元素及其化合物-2023年高考化学终极押题预测专练（全国通用）
押题5 元素及其化合物
1．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱
B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的
D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B．铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂
D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖
3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
4．下列关于工业生产的叙述错误的是
A．氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质
B．合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关
C．硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动
D．纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率
5．下列说法正确的是
A．因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒
B．由于四水合铜离子为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色
C．可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘
D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3
B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋
C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4
D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性
7．侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
A．气体X为 B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少
C．操作b为过滤 D．悬浊液a中的不溶物主要是
8．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是
A．溶液中存在
B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1
C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂
D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为
9．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是
A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形
B．可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，则、等也可以
C．酸性强于，则可推出酸性强于
D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
10．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．浸取时主要反应的离子方程式为：
B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全
C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体()
D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体
11．某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CuSO4·5H2O大晶体，实验步骤如下：
i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；
ii．在反应混合体系中加入稍过量的CuO，过滤，除去虑渣：
iii．将虑液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置24小时。
下列说法不正确的是
A．i中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染
B．反应混合体系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸
C．过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质
D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等
12．党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是
A．“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子
B．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属
C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为
D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为
13．金属Mn与反应的现象如下：
已知：经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。
下列说法错误的是
A．缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含
B．快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性
C．向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色
D．收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的
14．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是
实验方案 现象 结论
A 分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置 明矾喷淋过的白纸老化明显 Al3+水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解
B 用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧 灼烧时火焰呈紫色 明矾中含有K+
C 明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水 无白色沉淀生成 Al3+会与F-反应，且反应后溶液中的Al3+浓度很低
D 取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置 明矾小晶体变成了外形规则的大晶体 析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大；如升高饱和溶液温度，可获得更大的规则晶体
A．A B．B C．C D．D
15．是实验室中的一种常用试剂。下列与有关的实验，描述正确的是
A．将铁钉浸没在溶液中可验证铁的析氢腐蚀
B．模拟“侯氏制碱”时，应向饱和溶液中先通入再通入
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴溶液以检验是否除尽
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出
16．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．g阴离子的中心原子的杂化轨道类型为sp3
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2
17．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A．科学家成功将CO2转化为淀粉，该过程中涉及到氧化还原反应
B．飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料
C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放
D．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用
18．下列说法不正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体
C．焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同
19．化学工业在国民经济发展中占据重要地位。下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 电解海水制取氯气和金属钠 可被氧化，可被还原
B 高温，高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
C 从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏是物理变化
D 以赤铁矿(主要成分)为原料生产铁 属于碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
20．劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践项目 化学知识
A 洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污 油脂在碱性条件下能发生水解反应
B 用pH计测定正常雨水的pH约为5.6 CO2溶于水后溶液显酸性
C 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 一定条件下，蛋白质可发生盐析
D 用明矾处理污水 明矾水解可形成Al(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
21．下列“类比”正确的是
A．含有阴离子的晶体中必定含有阳离子，则含有阳离子的晶体中必定有阴离子
B．是直线形结构，则也是直线形结构
C．由可推出非金属性，则由可推出非金属性
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解可生成乙酸盐，则乙酰胺在碱性条件下水解也会生成乙酸盐
22．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱 B．属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
23．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是
选项 项目 化学原理
A 传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃 HF能与SiO2反应
B 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO2
C 家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
D 水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
24．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
选项 科技材料 化学解释
A “天问一号”的巡视器使用砷化镓太阳能电池板 GaAs是导电的合金
B 冬奥会火炬“飞扬”火焰呈黄色是因为涂装有显色剂 显色剂的主要成分是钠盐
C “天和”核心舱电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷基复合材料 氮化硼是新型无机非金属材料
D “奋斗者”号潜水器外壳材料主要使用钛合金 钛合金强度高、耐腐蚀
A．A B．B C．C D．D
25．原始瓷是中国乃至世界出现最早且初步具有瓷器特征的一种器物。考古工作者对某原始瓷文物分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(，)等。下列说法正确的是
A．石英的主要成分由大量的硅氧四面体基本单元构成
B．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物
C．莫来石的主要成分为氧化物
D．瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化元素及其化合物-2023年高考化学终极押题预测专练（全国通用）
押题5 元素及其化合物
1．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱
B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的
D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO
【答案】A
【详解】A．Fe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；
B．氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙制得漂白粉，B正确；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；
D．工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确；
故选A。
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B．铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂
D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖
【答案】C
【详解】A．与NaOH固体在高温的条件下会发生反应：，故A错误；
B．可用腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为有氧化性，发生反应：，与铁、铜金属性强弱无关，故B错误；
C．碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体使食品膨松，所以可用于制作食品膨松剂，故C正确；
D．新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖红色沉淀，故D错误；
故选C。
3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
【答案】C
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确；
C．、与反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误；
D．铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确；
故选C。
4．下列关于工业生产的叙述错误的是
A．氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质
B．合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关
C．硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动
D．纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率
【答案】C
【详解】A．氯碱工业电解氯化钠溶液得到烧碱、氯气、氢气等，故A正确；
B．氮气的结构式为NN，较稳定，故B正确；
C．二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，不利于平衡向产物方向移动，升高温度目的为加快反应速率，故C错误；
D．联合制碱法生产工艺中循环使用剩余食盐，提高了钠和氯的利用率，故D正确；
故选C。
5．下列说法正确的是
A．因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒
B．由于四水合铜离子为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色
C．可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘
D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【详解】A．二氧化硫能够杀菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，选项A错误；
B．氯化铜溶液中含有，是黄色的，溶液由于同时含有和以及和的混合配离子，通常为黄绿色或绿色，选项B错误；
C．食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，选项C错误；
D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确；
答案选D。
6．自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3
B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋
C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4
D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性
【答案】A
【详解】A．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下可逆反应生成SO3，故A错误；
B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B正确；
C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片钝化，故D正确。
综上所述，答案为A。
7．侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
A．气体X为 B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少
C．操作b为过滤 D．悬浊液a中的不溶物主要是
【答案】D
【分析】向饱和食盐水中通入足量氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠，二氧化碳循环使用，滤液经过一系列处理，最终分离回收。
【详解】A．饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，因此气体X为，故A正确；
B．氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中大量减少，故B正确；
C．悬浊液的a得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；
D．悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。
综上所述，答案为D。
8．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是
A．溶液中存在
B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1
C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂
D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为
【答案】B
【详解】A．Na2S溶液的质子守恒式成立，A正确；
B．反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3，化合价升高6，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价升高2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为1:3，B错误；
C．在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；
D．反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为，D正确；
故答案为：B。
9．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是
A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形
B．可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，则、等也可以
C．酸性强于，则可推出酸性强于
D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
【答案】D
【详解】A．价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体。和互为等电子体，结构相似，均为三角锥形，A正确；
B．、均为气体，分子尺寸小，和类似，所以可推出、可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，B正确；
C．电负性：F>Cl>H，由酸性强于可推出酸性强于，C正确；
D．HI还原性较强，会被浓硫酸氧化，故NaI固体与浓硫酸共热得不到HI，D错误；
故选D。
10．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．浸取时主要反应的离子方程式为：
B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全
C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体()
D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体
【答案】D
【分析】根据已知信息可知，Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时反应的高子方程式为：，过滤，得到FeSO4溶液， 据此分析解答。
【详解】A．Fe2(SO4)3溶液浸取时和发生氧化还原反应得到和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故A正确；
B．若向浸没后中的溶液中加入KSCN，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，说明没有完全反应，故B正确；
C．溶液X为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矾晶体()，故C正确；
D． 实验室制备胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D错误；
故选D。
11．某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CuSO4·5H2O大晶体，实验步骤如下：
i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；
ii．在反应混合体系中加入稍过量的CuO，过滤，除去虑渣：
iii．将虑液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置24小时。
下列说法不正确的是
A．i中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染
B．反应混合体系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸
C．过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质
D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等
【答案】D
【详解】A．铜和浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，A正确；
B．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，同时可以除去过量的硫酸，B正确；
C．随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则铜会剩余，在除去过量的硫酸的时候，加入的氧化铜是过量的，故过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质，C正确；
D．加热时需要酒精灯，过滤时需要漏斗，反应时需要烧杯，不需要容量瓶，D错误；
故选D。
12．党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是
A．“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子
B．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属
C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为
D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为
【答案】B
【详解】A．氦气是氮原子分子，故A错误；
B．钛合金为合金材料，硬度大，其强度、韧性高于纯钛金属，故B正确；
C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为Si，故C错误；
D．磁铁矿主要成分为，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．金属Mn与反应的现象如下：
已知：经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。
下列说法错误的是
A．缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含
B．快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性
C．向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色
D．收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的
【答案】D
【详解】A．根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断，该气体可能含有，一定不含，A正确；
B．快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为，溶液中含，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确；
C．根据已知信息，氧化性：，在含有的溶液中加入，会生成，溶液会变为紫红色，C正确；
D．会自发转化为，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误；
故选D。
14．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是
实验方案 现象 结论
A 分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置 明矾喷淋过的白纸老化明显 Al3+水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解
B 用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧 灼烧时火焰呈紫色 明矾中含有K+
C 明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水 无白色沉淀生成 Al3+会与F-反应，且反应后溶液中的Al3+浓度很低
D 取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置 明矾小晶体变成了外形规则的大晶体 析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大；如升高饱和溶液温度，可获得更大的规则晶体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．明矾中的铝离子可以水解，产生氢离子，纤维素属于糖类，在酸性条件下可以水解，A正确；
B．透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应为紫色，则说明溶液中含有钾元素，B正确；
C．在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，故其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质，C正确；
D．该过程之所以可以得到更大的晶体，是因为在饱和溶液逐渐降温的过程中新析出的晶体在原来小晶体上结晶导致，反之如果升高饱和溶液的温度的话，则不利于晶体的析出，D错误；
故选D。
15．是实验室中的一种常用试剂。下列与有关的实验，描述正确的是
A．将铁钉浸没在溶液中可验证铁的析氢腐蚀
B．模拟“侯氏制碱”时，应向饱和溶液中先通入再通入
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴溶液以检验是否除尽
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出
【答案】C
【详解】A．NaCl溶液呈中性，故将铁钉浸没在NaCl溶液中可验证铁的吸氧腐蚀而不能验证析氢腐蚀，A错误；
B．由于CO2难溶于水，而易溶于NH3碱化后溶液中，且NH3极易溶于水，故模拟“侯氏制碱”时，应向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，B错误；
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验是否除尽，若无明显现象则有除尽，C正确；
D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，若加水超过刻度线，不能将多余液吸出，应该重新配制，D错误；
故答案为：C。
16．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．g阴离子的中心原子的杂化轨道类型为sp3
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2
【答案】D
【详解】A．a是H2S，b是H2SO3，两者溶液反应后生成单质S沉淀，A正确；
B．b到c的转化即是亚硫酸转化为硫酸形成硫酸型酸雨，B正确；
C．g是硫酸根离子，中心硫原子采取sp3杂化，C正确；
D． d是S单质，在加热的条件下生成硫化钠和硫酸钠，两者的物质的量比2：1，D错误；
故选D。
17．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A．科学家成功将CO2转化为淀粉，该过程中涉及到氧化还原反应
B．飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料
C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放
D．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用
【答案】C
【详解】A．以CO2为原料，合成出淀粉，碳元素化合价变化肯定涉及到氧化还原反应，故A正确；
B．由碳纤维和环氧树脂合成的材料，是具有增强作用的复合材料，故B正确；
C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是扩大接触面积，提高煤的燃烧效率、但不能减少SO2的排放，故C错误；
D．“地沟油"主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，对人体健康有害，不能食用，经皂化反应后可用来制肥皂，经与甲醇发生酯交换反应可制取生物柴油，从而实现厨余废物合理利用，变废为宝，故D正确；
故选C。
18．下列说法不正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体
C．焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同
【答案】B
【详解】A．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性，所以双氧水、高锰酸钾溶液消灭病毒和漂白粉消毒饮用水都体现其强氧化性，原理相同，故A正确；
B．PM2.5的直径小于等于2.5微米(2.5×10﹣6米)，胶体微粒的直径为10﹣9～10﹣7米，则PM2.5的颗粒物分散在空气中不一定能形成胶体，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；
D．汽油、煤油为烃类的混合物，而植物油是酯类，它们的成分不同，故D正确；
选B。
19．化学工业在国民经济发展中占据重要地位。下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 电解海水制取氯气和金属钠 可被氧化，可被还原
B 高温，高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
C 从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏是物理变化
D 以赤铁矿(主要成分)为原料生产铁 属于碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．电解海水无法得到金属钠，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，A错误；
B．增大压强时，单位体积内活化分子百分数增大，但是活化分子总数不变，活化分子的百分数不变，B错误；
C．煤的干馏是化学变化不是物理变化，C错误；
D．赤铁矿可被还原剂还原生成铁单质，氧化铁是碱性氧化物，陈述Ⅰ、Ⅱ正确但是两者没有因果关系，D正确；
故答案选D。
20．劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践项目 化学知识
A 洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污 油脂在碱性条件下能发生水解反应
B 用pH计测定正常雨水的pH约为5.6 CO2溶于水后溶液显酸性
C 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 一定条件下，蛋白质可发生盐析
D 用明矾处理污水 明矾水解可形成Al(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．热的纯碱溶液呈碱性，能够促进油脂水解转化为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，故洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污是由于油脂在碱性条件下能发生水解反应，A不合题意；
B．正常雨水中由于溶有CO2，CO2+H2OH2CO3的缘故，导致溶有呈酸性，pH约为5.6，B不合题意；
C．加热煮沸将使蛋白质发生变性而不是盐析，C符合题意；
D．明矾水解可形成Al(OH)3胶体Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有很强的吸附性，故可用明矾处理污水，D不合题意；
故答案为：C。
21．下列“类比”正确的是
A．含有阴离子的晶体中必定含有阳离子，则含有阳离子的晶体中必定有阴离子
B．是直线形结构，则也是直线形结构
C．由可推出非金属性，则由可推出非金属性
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解可生成乙酸盐，则乙酰胺在碱性条件下水解也会生成乙酸盐
【答案】D
【详解】A．金属晶体中含有阳离子，但没有阴离子，A项错误；
B．为直线形分子，但为共价晶体，具有空间网状结构，B项错误；
C．根据反应可知，的氧化性强于S，可说明非金属性，但只能说明高温条件下C的还原性强于Si，不能说明非金属性，C项错误；
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解可生成乙酸盐和乙醇，乙酰胺在碱性条件下水解生成乙酸盐和氨气，D项正确。
故选D。
22．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱 B．属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
【答案】A
【详解】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；
B．只含有一种物质，属于化合物，属于纯净物，B正确；
C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确；
D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确；
故选A。
23．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是
选项 项目 化学原理
A 传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃 HF能与SiO2反应
B 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO2
C 家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
D 水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．氟化氢能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故可以用氢氟酸雕刻玻璃，故A不符合题意；
B．泡沫灭火器是利用碳酸氢钠和硫酸铝双水解生成大量二氧化碳而灭火，与所述化学原理关联不合理，故B符合题意；
C．铝粉和氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，生成气体可以疏通管道，故C不符合题意；
D．锌为活泼金属，可以和酸发生自发的氧化还原反应构建原电池，故D不符合题意；
故选B。
24．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
选项 科技材料 化学解释
A “天问一号”的巡视器使用砷化镓太阳能电池板 GaAs是导电的合金
B 冬奥会火炬“飞扬”火焰呈黄色是因为涂装有显色剂 显色剂的主要成分是钠盐
C “天和”核心舱电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷基复合材料 氮化硼是新型无机非金属材料
D “奋斗者”号潜水器外壳材料主要使用钛合金 钛合金强度高、耐腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．砷化镓是化合物，不是合金，可作半导体材料，能把光信号转化为电信号，故A错误；
B．Na元素的焰色为黄色，故B正确；
C．氮化硼是新型无机非金属材料，故C正确；
D．钛合金强度高，机械性能、韧性和抗腐蚀性能都很好，广泛用于航天和深海等领域，故D正确；
故选A。
25．原始瓷是中国乃至世界出现最早且初步具有瓷器特征的一种器物。考古工作者对某原始瓷文物分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(，)等。下列说法正确的是
A．石英的主要成分由大量的硅氧四面体基本单元构成
B．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物
C．莫来石的主要成分为氧化物
D．瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
【答案】A
【详解】A．石英的主要成分二氧化硅晶体由大量的硅氧四面体基本单元构成，选项A正确；
B．瓷器为多种硅酸盐的混合物，不是纯净物，选项B错误；
C．莫来石的主要成分为铝硅酸盐，选项C错误；
D．“窑变”过程中发生复杂的化学变化和物理变化，选项D错误；
答案选A。
