山东省烟台栖霞市2022-2023学年八年级下学期期中化学试题（含答案）

初三化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 S-32
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确答案)
1. 2022年两会期间，习总书记提出生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计下列做法不符合生态文明建设的是
A. 植树造林扩大绿化面积 B. 减少自驾燃油汽车出行
C. 开发利用氢能等新能源 D. 进一步扩大燃煤发电
2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中的稀有气体是一种纯净物，化学性质稳定，常用于制造多种用途的电光源
B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C. 氧气广泛用于炼钢，气焊等领域，利田了氧气的可燃性
D. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
3. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
A.检查气密性 B.过滤
C.倾倒液体 D. 点燃酒精灯
4. 下列生活事例用化学知识解释不合理的是
A. 用来制造信号弹和焰火，因为镁燃烧会发出耀眼的白光
B. 用红磷制作田径比赛中发令枪的信号弹，是因为红磷燃烧会产生大量白雾
C. 鞭炮常含有硫粉，所以鞭炮燃爆时能闻到有刺激性气味的气体
D. 去西藏发生严重高原反应，患者吸氧后症状会缓解，原因是氧气可以供给呼吸
5. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法不正确的是
A. 自然界中产生氧气的途径主要是植物光合作用
B. 自然界中的“氧循环”是通过物理变化实现的
C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量
D. 自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障
6. 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用来表示，以下信息：①反应条件；②反应速率；③反应物、生成物各物质间的质量关系；④反应的微观过程；⑤反应过程中的能量变化；⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
7. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应前后碳元素的化合价不变
C. 反应生成物的分子个数比为1：1 D. 对缓解人类能源危机有重要意义
8. 为了及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：.下列关于X的说法不正确的是
A. X由碳、硫、氧三种元素组成 B. X属于氧化物
C. X中硫、氧元素的原子个数比为1：2 D.X中氧元素的质量分数为50%
9. 在反应中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A. 96 B. 92 C. 23 D. 46
10.下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出反应消耗O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满
二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中，一定含有氧元素
B. 如果某物质分解只生成了氧气和水，那么该物质一定只由氢元素和氧元素组成
C. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
D. 化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
12. 下列说法中不正确的是
A. 用过氧化氢制氧气时，加入催化剂生成氧气的质量不增加
B. 凡是氧化反应都是化合反应
C. 呼吸作用、食物腐败和铁生锈都属于缓慢氧化
D. 利用催化剂分解过氧化氢制取氢气是比较环保、安全的方法
13. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质 M N O P
反应前质量/g 18 3 2 34
反应后质量/g x 28 2 14
A. 物质Q可能是该反应的催化剂 B. 反应后物质M的质量为13g
C. 参加反应N、P的质量比为2：1 D. 该化学反应的基本反应类型是分解反应
14. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 引燃密闭容器中的木炭 B. 分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C. 用铜粉测空气中氧气的含量 D. 在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
15. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A. 该化合物的质量为3.0g
B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D. 该化合物中碳元素的质量分数是40%
第Ⅱ卷(非选择题，共70分)
三、理解与应用(本题包括4个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共37分。)
16.(8分)2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合。
(1)工业制氧方法主要有以下两种：
①将空气液化，利用空气中各成分_______不同，在不同温度下分别汽化，逐一分离出氮气、稀有气体和氧气，这一过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。空气液化过程中，氧分子之间间隔______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②分子筛分。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子直径大小：N2___O2(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)该火箭第三级点火时发生反应的化学方程式为_______________。
(3)2021年1月30日，朱雀二号运载火箭上装配的“天鹊”80吨液氧一甲烷(CH4)发动机完成长程可靠性试车。点火试车时，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为______________。
17.(10分)某兴趣小组的同学探究氧气性质的实验如图，请回答下列问题：
(1)图1的蜡烛燃烧过程中，通过现象___________可以说明生成了水，检验另一种产物的方法是__________。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更为剧烈，其原因从微观上看是由于_____________。
(2)镁不仅能够在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氯化镁中氮元素显-3价，请你写出镁在氮气中燃烧的化学方程式___________。若用镁来代替铜粉测定空气中氧气的含量，则会使实验测定的结果____________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)小军发现铁丝燃烧后，生成的黑色固体的质量大于铁丝的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你是否同意小军的观点并说明理由____________________。实验证明，铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的___有关，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________。
18.(10分)以下四个实验装置可用于“测定空气中氧气的含量”，请认真分析，回答下列问题。
(1)拉瓦锡用装置___________(填写实验序号)定量研究了空气的成分。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用红磷、铜粉等进行实验，其原理都是采用_________(场“物理”或“化学”)方法从混合气体中除去某种气体，从而达到分离物质的目的。
(2)利用装置B测定空气中氧气的含量，待红磷熄灭井冷却至室温后打开止水夹，观察到的现象是___，由实验可推知反应后剩余气体的物理性质______________，化学性质_____________。
(3)实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是__________(填写实验序号)，利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素有___________(写一条)。
(4)装置C、D的实验都用到了铜粉，写出反应的化学方程式____________。反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D(试管容积为40mL})中注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至_________mL刻度处停止(误差忽略不计)。
19.(9分)化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。
(1)某同学写了下面5个化学方程式
A. B. C.
D.E.
①化学式写错的有____________(填序号，下同)；
②化学式正确但不符合质量守恒定律的有_________；
③反应条件应该注明而未注明的有__________；
④“↑”“↓”使用不当或遗漏的有_____________。
(2)配平是书写化学方程式非常关键的一个环节，请将下列反应的化学方程式配平。
①___+_________
②___Al+___HCl=___+___
③___+___CO___Fe+___
(3)化学反应前后，一定不变的是________(填序号，下同)，可能改变的是_______。
①原子的种类；②原子的数目；③分子的种类；④分子的数目；⑤物质的种类；⑥物质的总质量；⑦原子的质量；⑧元素的化合价
四、实验与探究(本题包括3个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共27分。)
20.(13分)通过前期的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的方法、原理、操作规范、安全意识等知识，请结合下列信息和图示，回答下列问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:①___________，②_____________。
(2)认识硫化氢(H2S)：①通常情况下是一种无色的气体；②易燃；③有臭鸡蛋的气味；④有剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命；⑤密度1.539g/cm3，比空气大；⑥熔点-82.9°C；⑦沸点-61.8°C；⑧不稳定，受热易分解；⑨能溶于水、乙醇、甘油等物质；⑩实验室通常在常温下，用硫化亚铁固体与稀硫酸(H2SO4)混合制硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁。
①上述信息中，属于硫化氢的化学性质的有：___________(填序号)。
②实验室制取硫化氢的化学方程式是：______________，可以选用图中_______(填字母编号)装置作为发生装置，选择该装置的理由是：___________，______(填“能”或“不能”)用E装置收集硫化氢气体。
③图1中装置B与图2装置相比，B的优点是_______。
④若用F装置收集硫化氢气体，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
⑤若遇到硫化氢泄漏事故，我们应怎样逃生？(答1条)__________。
(3)若用装置C收集氧气，则验满的操作方法为：_____________。
(4) 若用图3装置收集一定体积的氧气，装置接口连接的顺序为：______(填“c”或“d”)接e。
21.(8分)同学们对溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。
实验1：探究H2O2溶液浓度、温度对反应速率的影响
【实验方案】在一定温度下，向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末，测量收集150 mLO2所需的时间：
实验序号 H2O2溶液的浓度% 温度/°C 时间/s
Ⅰ 30 20 待测
Ⅱ 15 30 待测
Ⅲ a b 待测
实验2：探究催化剂种类对反应速率的影响
【实验方案】依据下图1装置进行实验(部分仪器略去)，用相同粒数的MnO2、CuO、Fe2O3、四种催化剂微球(质量相等、表面积相同)，分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如图2。
【解释与结论】
(1)实验1中反应的化学方程式是___________。
(2)为了达到实验1的目的，补全实验方案:①若a与b不相等，则a=_________；b=________。
②若a与b相等，则设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________。
(3)实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是______________。
(4)通过对实验2数据的分析，下列说法不正确的是_________。
a. 从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁
b. 每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同
C. 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，70s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开
d. 实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热
【反思与评价】(5)实验1是通过测量收集等体积O2所需时间来比较H2O2溶液的反应速率，还可以通过测量__________来比较H2O2溶液的反应速率。
22.(6分)燃烧是人类获得能量的重要方式，某化学兴趣小组按如图所示装置(固定装置已省去)开展有关探究燃烧实验。
(1)图1是“探究燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图，观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是____________。
(2)图2是探究燃烧的其它条件
步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。
【分析】①能说明可燃物燃烧需要O2的现象是_________。
②步骤三中观察到a处红磷不燃烧，b处红磷燃烧的现象能说明___________。
③某种千粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，当把干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知:碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：，结合燃烧的条件解释该干粉灭火剂灭火的原理__________。
(3)图3甲为某同学将燃着的蜡烛放在密闭容器中进行的燃烧，同时用传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图3乙所示，蜡烛熄灭时O2的体积分数为_________。该同学又取少量的白磷引燃后，放入蜡烛燃烧后剩余的气体中，观察到白磷还能继续燃烧，说明___________。
五、分析与计算(本题包括1个小题，共6分)
23.(6分)已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳气体。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：
反应时间/s to t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 m 34.6
请回答下列问题：
(1)表格中m的数值为_________；当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_________g。
(2)求该石灰石样品中含CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
初三化学试题参考答案及评价意见说明：
一、选择题：(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。)
1-5：DDABB 6-10：CDADA
二、选择题：(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11：AB 12：B 13：CD 14：C 15：C
三、理解与应用:(本题包括4个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共37分。)
16.(8分)(1)①沸点；物理；变小；②大于；(2)
(3)
17.(10分)(1)瓶壁有水雾生成:向瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊:在氧气中蜡烛和氢分子接触面积大(或单位体积空间里氧分子的数目越多，碰撞几
率越大，反应就越剧烈)；
(2)；偏大；
(3)不同意，参加反应的铁和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，因此四氧化三铁的质量大于铁的质量(答案合理即可)；接触面积；
18.(10分)(1)A；化学；
(2)烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一；不溶于水；不燃烧或不支持燃烧(或不与红磷反应)；
(3)C；药品量不足或没有冷却到室温就读数(其他合理答案也可)；
(4)；2
19.(9分)(1)①A；②BCDE；③BE；④BDE；
(2)①2、5、2、4；②2、6、2、3；③1、3、2、3；
(3)①②⑥⑦；④⑧
四、实验与探究：(本题包括3个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共27分。)
20.(13分)(1)锥形瓶:长颈漏斗；(2)②④⑧；；B；反应物是固体和液体且不需要加热；不能；可以控制反应的速率；b；用湿毛巾捂住口鼻往高处跑(答案合理即可)；
(3)将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明氧气已集满；(4)d
21.(8分)(1)
(2)①15：20；②探究温度对H2O2分解反应速率的影响；
(3)使每次实验中催化剂与H2O2溶液的总质量和接触面积均相等(或便于控制实验变量)(答案合理均可)；
(4)a；(5)相同时间收集O2的体积
22.(6分)(1)燃烧需要可燃物(或物质具有可燃性)；(2)①步骤一中b处红磷不燃烧，步骤三中b处红磷燃烧；②可燃物燃烧需要温度达到着火点；③产生水降低环境温度，同时放出CO2隔绝氧气；
(3)16%；不同物质的燃烧对氧气浓度的需求不同。
五、分析与计算(本题包括1个小题，共6分)
23.(6分)(1) 34.6.....................1分
15.4.....................1分
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x。
.....................1分
100 44
x 15.4g
............1分
x=35g..........1分
该石灰石样品中含的质量分数：×100%=70%.....1分
答：该石灰石样品中含的质量分数为70%。