伊美区第二中学2022-2023学年高二下学期5月第二次考试
化学试题参考答案
一、选择题（共50分，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A C A C B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B B D A D B D D
二、非选择题 （共50分）
21.（14分）
（1）3，4-二甲基-4-乙基庚烷（1分）
（2） （I）（1分）；（1分）；2（2分）
(II）（2分）；（2分）；（2分）
（III）（2分）；2，2，3，3-四甲基丁烷（1分）
22.（11分）
（1）（2分）；吸收HBr和蒸气（1分）
（2）①苯、（2分）②C（1分）
（3）②分液漏斗（1分）；除去未反应的（2分）
（4）苯（1分）；C（1分）
23.（12分）
（1）2，3-二甲基丁烷（1分）
（2）取代（1分）；消去（1分）；
（3）（2分）
（4）（2分）；
（5）E（1分）；（2分）
（6）（2分）
24.（13分）
或 （1分）；
(2)正四面体（1分）; N（1分）;
高于（1分）； NH3分子间可形成氢键（1分）;
极性（1分）; sp3（1分）
(3)金属（1分）; 铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子（1分）
(4) ① 3:1（2分）
② （2分）伊美区第二中学2022-2023学年高二下学期5月第二次考试
(
姓 名
考 号
班 级
装
○
订
○
线
○
外
○
不
○
准
○
答
○
题
)化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷(选择题，共 50分)
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Si-28 Ni-59
选择题（本题共20道小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）
1、下列化学反应属于取代反应的是( )
A.乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
C.乙烷在光照条件下和氯气的反应
D.在镍作催化剂、加热的条件下乙烯与氢气的反应
2、下列各有机化合物的名称肯定错误的是( )
A.3-甲基-2-戊烯 B.3-甲基-1-丁烯
C.2，2-二甲基丙烷 D.3-甲基-2-丁烯
3、下列说法正确的是( )
A.电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B.在已知元素中，基态原子的4S能级中只有1个电子且位于d区的元素共有3种
C.核电荷数为26的元素基态原子核外价层电子排布图为
D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子
4、下列关于炔烃的描述正确的是( )
A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.因为碳碳三键是不饱和键，所以炔烃易发生加成反应，不能发生氧化反应
D.炔烃分子中的碳原子杂化方式均为sp
5、下列五种烃：①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③正戊烷；④丙烷；⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列正确的是( )
A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③
6、的一种分子呈正六面体结构（如图所示），称为“立方烷”，它的二氯代物共有( )
A.3种 B.6种 C.12种 D.24种
7、分子式为且分子中仅含有两个甲基的有机化合物共有(不考虑立体异构)( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
8、用下列装置完成相关实验，不合理的是( )
A.用a趁热过滤提纯苯甲酸 B.用b制备并检验乙烯
C.用c除去溴苯中的苯 D.用d分离硝基苯与水
9、下列有关晶体的叙述不正确的是( )
A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体形结构
B.含1molC的金刚石中C—C键数目是2，1mol晶体中Si—O键数目是4
C.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D.晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式
10、，如果要合成，所用的原料可以是( )
A.2-甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔 B.1，3-戊二烯和2-丁炔
C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
11、下列现象的变化与配合物的形成无关的是( )
A.向溶液中滴加KSCN，出现红色
B.用王水（1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成）清洗金币，会使金币质量减轻
C.向溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解
D.向溶液中逐滴加入溶液至过量，出现白色沉淀
12、要检验溴乙烷中的溴原子，正确的实验方法是( )
A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B.滴入溶液，再加入稀，观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀使溶液呈酸性，再滴入溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
13、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机化合物的说法正确的是( )
A.向乙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成
B.向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成
C.向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成
D.乙与氢氧化钠醇溶液反应得到两种烯烃
14、据李时珍《本草纲目》记载：“柳叶煎之，可疗心腹内血、止痛，治疥疮”，利用现代有机提纯技术，人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸（结构如图），并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是( )
A.水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长
B.水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍
C.水杨酸分子中的C原子一定位于同一个平面上
D.水杨酸分子中的∠CCC比∠COH键角大
15、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 氢化物沸点： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键
16、有机化合物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A.19种 B.9种 C.15种 D.6种
17、某兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置。下列说法错误的是( )
A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B.装置B有均匀混合气体、控制气流速率、干燥混合气体等作用
C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种
D.从D中分离出盐酸的方法为过滤
18、对下列有机化合物的判断错误的是( )
A.除①外，其他有机化合物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均为6种
C.②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有4种，④苯环上的二氯代物有9种
D.④⑤⑥的所有碳原子均可能处于同一平面
19、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是( )
A.A的结构简式为
B.反应④的反应试剂和反应条件是浓、加热
C.①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去
D.环戊二烯与以1:1的物质的量之比加成可生成
20、具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是( )
A.Si的配位数为8
B.紧邻的两个Mg原子的距离为
C.紧邻的两个Si原子间的距离为
D.的密度为
第Ⅱ卷(共 50 分)
二、非选择题
21、（14分）按系统命名法给下列有机物命名：
（1）的名称是________。
（2）有A、B、C三种烃，已知：
①B完全燃烧的产物；
②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种；
③A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
请回答下列问题：
（I）B的最简式为______，分子式为______，其二溴代物有______种。
（II）C的三种二氯代物的结构简式分别为______、______、______。
（III）A的结构简式为______，名称为______。
22、（11分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度/ 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水溶性 不溶 微溶 不溶
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4mL液溴。再将b中液溴慢慢加入a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是__________；装置d的作用是__________。
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有__________。
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填字母）________。
A.高于156℃
B.59℃-80℃
C.低于59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离、提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________，用NaOH溶液洗涤的作用是________。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，还需进行的操作是________（填字母）。
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
23、（12分）下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_______。
（2）上述框图中，①是_______反应，②是_______反应。（填反应类型）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______。
（4）的结构简式是______。
（5）上述八种有机化合物中，属于二烯烃的是_______（写代号），链状二烯烃的通式是_______。
（6）写出D在一定条件下完全水解的化学方程式：_______。
24、（13分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成 [Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键,提供孤电子对的成键原子是______________。
③氨的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 ;氨是分子 (填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为 。
(3)单质铜及镍都是由 键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1, ICu> INi的原因是__________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为d g·cm–3,晶胞参数a=________ nm。
