甘肃省临夏州临夏县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（含答案）

临夏县2022-2023学年高二下学期5月月考
化学
第I卷（选择题）
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和该元素原子价电子排布式均正确的是(　　)
A. 砷，4s24p3 B. 溴，4s24p5
C. 磷，4s24p3 D. 锑，5s25p3
2．下列表述中，正确的是(　　)
A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素
B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素
C．已知非金属性：，则酸性：
D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数
3．经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是(　　)
A． Rn的中子数比质子数多50
B．Rn、Rn、 Rn互为同素异形体
C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族
D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn
4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．最高正化合价：③=②＞①
5．下列有关化学用语表达正确的是(　　)
A．四氯化碳的球棍模型：
B．次氯酸的电子式：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D．S2-的结构示意图：
6. 按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是(　　)
A. Fe B. Mg C. Br D. Cu
7. 科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)
A. 两粒子1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同
D. 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同
8. 在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　)
A. 必为K层 B. 只能是L层
C. 只能是M层 D. 可以是任意层
9．下列分子中只存在σ键的是(　　)
A．CO2 B．C2H4 C．CH3OH D．C2H2
10．下列说法正确的是(　　)
A．分子的结构是由键能决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O-H键角为180°
11．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是(　　)
A．在离子化合物里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
12. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)
A. 电负性：Y>Z>M
B. 离子半径：M－>Z2－>Y－
C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. Z元素基态原子最外层电子排布图为
13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是(　　)
A. X、Y 元素的金属性XB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
14. 反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A．中子数为30的铁原子：Fe
B．O原子电子式：
C．O2-的结构示意图：
D．S原子最外层的轨道表示式：
15. 下列关于键和键的说法中，不正确的是(　　)
A．键和键不能同时存在于同一个分子中
B．键是原子轨道“头碰头”重叠而成，键是原子轨道“肩并肩”重叠而成
C．乙烯分子中含有5个键和1个键
D．分子中存在键，分子中存在键
16、在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。下列说法不正确的是(　　)
A．氢氧化铍是两性氢氧化物
B．B、Si的电负性数值相近
C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布一样
D．Li在O2中燃烧能生成Li2O
第II卷（非选择题）
填空题(每空2分，共52分）
按要求填空
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______，其电子排布图为______________________，其原子核外有________种不同运动状态的电子。
(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。B＋的外围电子排布式为________。
(3)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数为________。
18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。
(3)D的核外电子排布式为___________
19．在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序号)
分子中只有σ键的是_________ ，分子中含有π键的是 _________ ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 _________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 _________。
20、根据信息回答下列问题：
(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中Al的第一电离能的最小范围为________②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。14种元素的电负性如表所示：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
①根据表中给出的数据，可推知元素电负性的变化规律是____________________________________________；
②根据表中数据，确定Mg元素电负性的最小范围为________③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N　　B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
Ⅰ.属于离子化合物的是____________(填选项)；
Ⅱ.属于共价化合物的是____________(填选项)；
临夏县2022-2023学年高二下学期5月月考
化学答案
第I卷（选择题）
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A A A C C C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B B C D B A C
二、填空题(每空2分，共52分)
17.（每空2分，共16分）
(1) N　　7
(2) Cu　1s22s22p63s23p63d104s1　3d10
(3) 3d84s2　4
18.（每空2分，共10分）
(1) 3d54s1 d
(2) F＞O＞C F＞O＞C
(3) 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2

19.（每空2分，共10分）
①③; ②④; ②; ①; ③④
20.（每空2分，共16分）
(1) ①Na　Mg　② 第五第ⅠA族
(2) ①同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大　②0.9　1.5　③Ⅰ.A　Ⅱ.BCD