宜宾市叙州区2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题参考答案
1．A 2．A 3．C 4．A 5．C 6．D 7．B
8．(1)酸式滴定管
(2)酚酞 (3)0.60 (4)B
(5)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(6) 15.00 6.0 (7)AC
9．(1)13 (2)
(3)A (4)
(5) b
10．(1)
(2)D
(3) B >
(4) 0.47
(5)
11．(1) 哑铃形
(2) 原子能级上的电子数处于半充满的稳定结构 最外层上能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子，故化合价常为
(3)
州
个
个个
1s
2s
2p宜宾市叙州区2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1．化学与生活有着紧密联系，下列有关叙述不正确的是
A．在医疗上可用作钡餐 B．含氟牙膏能预防龋齿
C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
D．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理不相同
2．下列说法错误的是
A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是
A．该分子中所有碳原子可能处于同一平面
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
C．该烃苯环上的一氯代物共有5种
D．该有机物含有两种官能团
4．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．=10-5mol L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO
C．能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO
D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-
5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高
6．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
7．二元有机酸的电离常数、。难溶于水，常温下，将溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是：（已知：HY是一元强酸，易溶于水。）
A．溶液显碱性
B．溶度积
C．b点：
D．若溶于HY溶液中得到点溶液，则
第II卷（非选择题 58分）
8．（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[]。
(Ⅰ)实验步骤
(1)用____________(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液15.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。
(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。
(4)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________________。
(5)滴定，当____________时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。
(Ⅱ)实验记录
滴定次数 1 2 3 4
样品 15.00 15.00 15.00 15.00
消耗
(Ⅲ)数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，_______；该市售白醋的总酸量______________。
(7)在本实验的滴定过程中，下列操作不会使结果产生误差的是_______ 。
A．碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
9．（14分）Ⅰ.完成下列空白处
(1)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：
电路中每通过0.4 mol ，负极质量减少___________g；
(2)一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：___________。
Ⅱ.“锂—空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
(3)“锂—空气”电池的反应原理可表示为：，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是___________极(填“A”或“B”)。
空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：
向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：
A极：LiOH；B极：、LiOH
①B电极产生LiOH的化学方程式是___________。
②降低“锂—空气”电池放电、充电循环性能。
(5)探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值。
实验 ⅰ ⅱ ⅲ
气体
①放电时，实验ⅰ中B极的电极反应式为___________。
②下列分析正确的是___________。
a．放电时，ⅰ、ⅲ中通过外电路的电子数相等
b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为
c．ⅲ中，说明末与反应
10．（15分）Ⅰ.已知t℃时，溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题：
(1)该温度下，溶液中水电离出的___________。
(2)在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是___________。
A．水的电离程度 B．
C．溶液中和的乘积 D．溶液中的值
(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是___________。(填“A”或“B”)
②设HA溶液中加入Zn的质量为，盐酸中加入Zn的质量为，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知：在常温下，、)
②现将固体浸泡在2L一定浓度的溶液中，使沉淀转化为。则发生转化的离子方程式为___________(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为___________溶液才可以将开始转化为。(已知：常温下，，忽略溶液体积的变化。)
(5)写出通入NaOH和的混合溶液中制备亚氯酸钠的离子方程式___________。
11．（15分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是_______。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素
电离能
结合数据说明Mg的常见化合价为价的原因_______。
(3)我国科研人员研制出了“”催化剂，温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。
②比较与的半径大小关系：_______填“”或“”。
