【备考2023】浙教版科学“冲刺重高”压轴训练（二十九）：表格类化学计算（含解析）
文档属性
| 名称 | 【备考2023】浙教版科学“冲刺重高”压轴训练（二十九）：表格类化学计算（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 504.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-18 21:14:32 | ||
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文档简介
1.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）表中a的值为 ；
（4）求表中m的值。
2.为了测定硫酸铜晶体（CuSO4 xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为
质量/g
坩埚+硫酸铜晶体 15.8
坩埚+无水硫酸铜 14.2
坩 埚 11.8
（1）根据实验数据，硫酸铜晶体中含结晶水 g；
（2）计算出CuSO4 xH2O中x的值（取整数）；
（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4 5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的 造成的（用编号表示）．
A．加热前坩埚不干燥
B．加热时晶体有少量溅出坩埚
C．加热时蓝色未完全变白
D．加热后坩埚未放入干燥器中冷却．
3.取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
4.草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应并写出结算过程）
所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是 。
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为 克。
（3）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？
5.Cu，Zn合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量 (g) 充分反应后剩余固体的质量 (g)
第 1 次 40 m
第 2 次 40 14.8
第 3 次 40 12.2
第 4 次 40 11.2
第 5 次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是 ；表格中，m= ．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
6.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、饰合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中。再取 60g稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入H2SO4的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.95
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少
7.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
8.还原铁粉是一种主要含单质铁灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。某课外兴趣小组对这还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)产生了浓厚的兴趣，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/g 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/g 0 a 0.3 0.5 0.5
（1）食品袋内放入“双吸剂“是为了吸收 。
（2）a的数值为 。
（3）列式计算实验中稀硫酸的溶质的质量分数(结果精确到0.1%) 。
9.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
10.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面。
（1）某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”(吸收氧气和水蒸气，含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，以防止食品腐败。小明取了一包食品袋中的“双吸剂”，均分出完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题：
实验次数 1 2 3 4 5
样品质量/g 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/g 30 90 120 1505 180
产生气体质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.6
①食品袋内的“双吸剂”用铁粉而不用铁块的理由是 。
②通过计算求30g样品中单质铁的质量 。
（2）暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，能在短时间内产生大量的热，且食盐能使铁快速生锈。小明利用如图装置推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上他观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因 。
11.小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为能测出 合金中铜的质量分数。
A．Cu—Zn合金
B．Cu—Ag合金
C．Cu—Zn合金和Cu—Ag合金
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，根据下表实验数据，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(mL) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
12.某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
物质质量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量(g) 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： 。
（2）求混合物中氧化铜的质量分数。
（3）求硫酸溶液的质量分数。
13.市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式 。
（2）若取用样品的质量为10.7g，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10g，求纯碱样品中Na2CO3的质量？
（3）请通过计算，判断该产品是否符合包装说明？
14.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）
15.Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)。
参考答案
1.解：（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，故填：一、二；
（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.1g
x＝2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1；故填：5：1；
（3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g﹣9.0g＝3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g0.5g，所以a＝105.0+0.5＝105.5，故填：105.5；
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m＝4.0g﹣m
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y 4.0g﹣m
y，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g7.5g
所以m＝7.5g
m＝1.25g，故填：1.25。
2.解：由表格中的数据，水的质量为反应前后固体质量的差，则水的质量为：15.8g﹣14.2g＝1.6g；
（2）由表格中的数据，硫酸铜的质量为：14.2g﹣11.8g＝2.4g，
则CuSO 4．xH2OCuSO 4+xH2O，
160 18x
2.4g 1.6g
x＝6；
（3）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为：100%＝40%，
A、加热前坩埚不干燥，加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故A正确；
B、加热过程中晶体有少量溅失会导致测定的水的质量偏大，故B正确；
C、加热时蓝色未完全变白，水的质量偏小，导致测定的水的质量偏小，故C错误；
D、加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小，故D错误．
故选：AB．
故答案为：（1）1.6g；（2）6；（3）AB．
3.（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为
（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数
4.（1）三、四（2）0.32
（3）解：设草木灰中碳酸钾质量为x克，
CO2的质量为：80-79.12=0.88克
K2CO3+2H Cl =2KCl+H2O+CO2↑
138 44
X 0.88g
X=2.76g
草木灰中K2CO3的质量分数 ：
5.（1）Cu；17.4
（2）44%
（3）设稀硫酸质量分数为X
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98
2.6g 40gx
65：98=2.6g：40gx
x=9.8%
6.（1）解：由表中的数据可知，每加入10g的稀硫酸消耗固体的质量为0.65g，第五次加入10g的稀硫酸只反应掉的固体是0.45g<0.65g，说明有剩余硫酸，剩余的固体是不反应的铜，所以黄铜样品中锌的质量为：10g-6.95g=3.05g；
所以黄铜样品中锌的质量分数为：
答：黄铜样品中锌的质量分数为30.5%；
（2）设10g稀硫酸中溶质质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
0.65g x
解得：x=0.98g
稀硫酸中溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的质量分数为9.8%.
7.（1）Cu；17.4
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g 40gx
65：98=2.6g：40gx
x=9.8%
【解析】（1）由表中数据可知，第4次后再增加稀硫酸，固体质量不再减少，说明能与稀硫酸反应的锌完全反应，11.2克为不能与稀硫酸反应的铜的质量，40克稀硫酸完全反应消耗锌的质量为2.6g，则m=14.8+2.6=17.4；
（2）黄铜中锌的质量分数为=44%；
8.（1）吸收氧气和水蒸气
（2）0.1
（3）30克稀硫酸与铁完全反应产生氢气质量为0.5－0.3＝0.2g，设稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
30gx 0.2g
98：2=30gx：0.2g
x=32.7%
【解析】（1）食品袋内放入“双吸剂“是为了吸收氧气和水蒸气；
（2）由表中所给数据可知，30克稀硫酸与铁完全反应产生氢气质量为0.5－0.3＝0.2g，则表中a为0.1；
（3）30克稀硫酸与铁完全反应产生氢气质量为0.5－0.3＝0.2g，设稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
30gx 0.2g
98：2=30gx：0.2g
x=32.7%
9.（1）Cu；17.4
（2）44%
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
；
解得：x=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：。
【解析】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应。由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g。据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：；
10.（1）增大接触面积；16.8g
（2）左边能使铁生锈。生锈需要消耗氧气，气压下降，放出大量的热，气压迅速增大
【解析】（1）①食品袋内的“双吸剂”用铁粉而不用铁块的理由是：增大接触面积；
②根据表格可知，生成氢气的质量为0.6g，
设参加反应的铁单质的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
56 2
x 0.6g
；
解得：x=16.8g。
（2）U型管左侧红墨水先下降的原因：左边能使铁生锈。生锈需要消耗氧气，气压下降，放出大量的热，气压迅速增大。
11.（1）A
（2）解：设10克Cu—Zn合金中Zn的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
铜的质量分数为：
答：该合金中铜的质量分数为
【解析】（1）实验室只提供了一瓶稀盐酸，只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应，这样才能测量出其中一种金属的质量，进而得到另一种金属质量，最终才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Zn组合符合该条件；Cu-Ag合金中的铜、银均不与稀盐酸反应，不能测出铜的质量分数。
12.（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）由表中数据可知，加入100克硫酸时，固体都减少8克，说明100克硫酸完全反应消耗8克氧化铜，由丙丁数据可知，20克固体与100克硫酸恰好完全反应，则氧化铜的质量分数为；
（3）设硫酸的质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100gx
80：98=8g：100gx
x=9.8%.
13.（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
=
x=10.6g
答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g。
（3）解：纯碱样品中Na2CO3的质量分数= ×100%≈99.1%>99%，所以该产品符合包装说明
14.（1）125
（2）NaOH溶于水放出热量，会干扰结果
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7，由表中数据可知，当反应时间在125秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加 ；
（2）氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰结果，所以不能用氢氧化钠固体代替溶液进行实验；
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
15.（1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
【解析】（1）由实验②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g<0.29g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，所以实验③④中硫酸镁完全反应。
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
表格类化学计算
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）表中a的值为 ；
（4）求表中m的值。
2.为了测定硫酸铜晶体（CuSO4 xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为
质量/g
坩埚+硫酸铜晶体 15.8
坩埚+无水硫酸铜 14.2
坩 埚 11.8
（1）根据实验数据，硫酸铜晶体中含结晶水 g；
（2）计算出CuSO4 xH2O中x的值（取整数）；
（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4 5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的 造成的（用编号表示）．
A．加热前坩埚不干燥
B．加热时晶体有少量溅出坩埚
C．加热时蓝色未完全变白
D．加热后坩埚未放入干燥器中冷却．
3.取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
4.草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应并写出结算过程）
所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是 。
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为 克。
（3）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？
5.Cu，Zn合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量 (g) 充分反应后剩余固体的质量 (g)
第 1 次 40 m
第 2 次 40 14.8
第 3 次 40 12.2
第 4 次 40 11.2
第 5 次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是 ；表格中，m= ．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
6.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、饰合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中。再取 60g稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入H2SO4的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.95
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少
7.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
8.还原铁粉是一种主要含单质铁灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。某课外兴趣小组对这还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)产生了浓厚的兴趣，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/g 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/g 0 a 0.3 0.5 0.5
（1）食品袋内放入“双吸剂“是为了吸收 。
（2）a的数值为 。
（3）列式计算实验中稀硫酸的溶质的质量分数(结果精确到0.1%) 。
9.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
10.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面。
（1）某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”(吸收氧气和水蒸气，含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，以防止食品腐败。小明取了一包食品袋中的“双吸剂”，均分出完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题：
实验次数 1 2 3 4 5
样品质量/g 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/g 30 90 120 1505 180
产生气体质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.6
①食品袋内的“双吸剂”用铁粉而不用铁块的理由是 。
②通过计算求30g样品中单质铁的质量 。
（2）暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，能在短时间内产生大量的热，且食盐能使铁快速生锈。小明利用如图装置推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上他观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因 。
11.小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为能测出 合金中铜的质量分数。
A．Cu—Zn合金
B．Cu—Ag合金
C．Cu—Zn合金和Cu—Ag合金
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，根据下表实验数据，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(mL) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
12.某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
物质质量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量(g) 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： 。
（2）求混合物中氧化铜的质量分数。
（3）求硫酸溶液的质量分数。
13.市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式 。
（2）若取用样品的质量为10.7g，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10g，求纯碱样品中Na2CO3的质量？
（3）请通过计算，判断该产品是否符合包装说明？
14.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）
15.Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)。
参考答案
1.解：（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，故填：一、二；
（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.1g
x＝2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1；故填：5：1；
（3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g﹣9.0g＝3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g0.5g，所以a＝105.0+0.5＝105.5，故填：105.5；
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g﹣105.0g﹣m＝4.0g﹣m
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y 4.0g﹣m
y，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g7.5g
所以m＝7.5g
m＝1.25g，故填：1.25。
2.解：由表格中的数据，水的质量为反应前后固体质量的差，则水的质量为：15.8g﹣14.2g＝1.6g；
（2）由表格中的数据，硫酸铜的质量为：14.2g﹣11.8g＝2.4g，
则CuSO 4．xH2OCuSO 4+xH2O，
160 18x
2.4g 1.6g
x＝6；
（3）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为：100%＝40%，
A、加热前坩埚不干燥，加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故A正确；
B、加热过程中晶体有少量溅失会导致测定的水的质量偏大，故B正确；
C、加热时蓝色未完全变白，水的质量偏小，导致测定的水的质量偏小，故C错误；
D、加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小，故D错误．
故选：AB．
故答案为：（1）1.6g；（2）6；（3）AB．
3.（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为
（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数
4.（1）三、四（2）0.32
（3）解：设草木灰中碳酸钾质量为x克，
CO2的质量为：80-79.12=0.88克
K2CO3+2H Cl =2KCl+H2O+CO2↑
138 44
X 0.88g
X=2.76g
草木灰中K2CO3的质量分数 ：
5.（1）Cu；17.4
（2）44%
（3）设稀硫酸质量分数为X
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98
2.6g 40gx
65：98=2.6g：40gx
x=9.8%
6.（1）解：由表中的数据可知，每加入10g的稀硫酸消耗固体的质量为0.65g，第五次加入10g的稀硫酸只反应掉的固体是0.45g<0.65g，说明有剩余硫酸，剩余的固体是不反应的铜，所以黄铜样品中锌的质量为：10g-6.95g=3.05g；
所以黄铜样品中锌的质量分数为：
答：黄铜样品中锌的质量分数为30.5%；
（2）设10g稀硫酸中溶质质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
0.65g x
解得：x=0.98g
稀硫酸中溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的质量分数为9.8%.
7.（1）Cu；17.4
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g 40gx
65：98=2.6g：40gx
x=9.8%
【解析】（1）由表中数据可知，第4次后再增加稀硫酸，固体质量不再减少，说明能与稀硫酸反应的锌完全反应，11.2克为不能与稀硫酸反应的铜的质量，40克稀硫酸完全反应消耗锌的质量为2.6g，则m=14.8+2.6=17.4；
（2）黄铜中锌的质量分数为=44%；
8.（1）吸收氧气和水蒸气
（2）0.1
（3）30克稀硫酸与铁完全反应产生氢气质量为0.5－0.3＝0.2g，设稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
30gx 0.2g
98：2=30gx：0.2g
x=32.7%
【解析】（1）食品袋内放入“双吸剂“是为了吸收氧气和水蒸气；
（2）由表中所给数据可知，30克稀硫酸与铁完全反应产生氢气质量为0.5－0.3＝0.2g，则表中a为0.1；
（3）30克稀硫酸与铁完全反应产生氢气质量为0.5－0.3＝0.2g，设稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
30gx 0.2g
98：2=30gx：0.2g
x=32.7%
9.（1）Cu；17.4
（2）44%
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
；
解得：x=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：。
【解析】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应。由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g。据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：；
10.（1）增大接触面积；16.8g
（2）左边能使铁生锈。生锈需要消耗氧气，气压下降，放出大量的热，气压迅速增大
【解析】（1）①食品袋内的“双吸剂”用铁粉而不用铁块的理由是：增大接触面积；
②根据表格可知，生成氢气的质量为0.6g，
设参加反应的铁单质的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
56 2
x 0.6g
；
解得：x=16.8g。
（2）U型管左侧红墨水先下降的原因：左边能使铁生锈。生锈需要消耗氧气，气压下降，放出大量的热，气压迅速增大。
11.（1）A
（2）解：设10克Cu—Zn合金中Zn的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
铜的质量分数为：
答：该合金中铜的质量分数为
【解析】（1）实验室只提供了一瓶稀盐酸，只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应，这样才能测量出其中一种金属的质量，进而得到另一种金属质量，最终才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Zn组合符合该条件；Cu-Ag合金中的铜、银均不与稀盐酸反应，不能测出铜的质量分数。
12.（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）由表中数据可知，加入100克硫酸时，固体都减少8克，说明100克硫酸完全反应消耗8克氧化铜，由丙丁数据可知，20克固体与100克硫酸恰好完全反应，则氧化铜的质量分数为；
（3）设硫酸的质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100gx
80：98=8g：100gx
x=9.8%.
13.（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
=
x=10.6g
答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g。
（3）解：纯碱样品中Na2CO3的质量分数= ×100%≈99.1%>99%，所以该产品符合包装说明
14.（1）125
（2）NaOH溶于水放出热量，会干扰结果
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7，由表中数据可知，当反应时间在125秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加 ；
（2）氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰结果，所以不能用氢氧化钠固体代替溶液进行实验；
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
15.（1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
【解析】（1）由实验②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g<0.29g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，所以实验③④中硫酸镁完全反应。
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
表格类化学计算
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