【备考2023】浙教版科学“冲刺重高”压轴训练（二十四）：物质的检验（含解析）

1.图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，B可用于改良酸性土壤，C可用作建筑材料，E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法正确的是（　　）
A．F是人体中含量最高的物质
B．A和B的反应属于置换反应
C．B和D的水溶液中阴离子种类不同
D．C高温分解的产物都能与E反应
2.A～F是初中常见的六种物质。且都含有一种相同元素，它们相互关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，F是人体含量最多的物质（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列说法正确的是（　　）
A．A～F中，只有F属于氧化物 B．D一定是H2SO4
C．C与E反应会生成一种白色沉淀D．图中物质相互间发生的反应没有涉及分解反应
3.实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（　　）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
C．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
4．“停课不停学”期间小明在家里玩“纸牌接龙”游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的那张牌上所提示的物质发生化学反应。小明先出甲牌后，手上还有A，B，C，D四张牌。出牌顺序：甲____________________；为符合游戏规则，小明先出甲牌后，其余四张牌的出牌顺序有两种方式，两种方式中，第③次出牌的都是（　　）
A．硫酸铜B．铁C．氢氧化钠D．硫酸
5．现有不纯的氧化铜样品4g，可能含木炭粉、氯化钠、氧化铁、氧化镁中的一种或几种杂质。向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余，反应生成0.9g水。下列判断不正确的是（　　）
A．原固体样品中可能不含木炭粉 B．原固体样品中一定含氯化钠
C．反应后所得溶液中溶质的质量是8g D．所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%
6．下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
7．某无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2中的一种或几种，为确定其成分，某兴趣小组设计实验进行探究。下列对原溶液的判断错误的是（　　）
A．一定不含CuSO4 B．一定含有Na2CO3和Na2SO4
C．一定不含CaCl2 D．一定含有NaCl
8.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）Ⅰ，Ⅱ为 　 　操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 　 　。
9.如图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。
（1）B的化学式 　 　；
（2）反应②的基本反应类型是 　 　反应；
（3）在反应①中需要加入MnO2作为催化剂，反应前后MnO2的质量和 不变。
10.实验室通常利用浓盐酸与二氧化锰固体反应制取氯气，实验装置提供如图。
资料一：实验原理4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。生成物MnCl2是一种可溶性盐，性质与NaCl相似。
资料二：通常情况下，氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，密度比空气大，不仅能溶于水（1体积水约能溶解2体积氯气）。还能与水、碱溶液等发生反应。
请根据资料回答下列问题：
（1）实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作步骤依次是 　 　。
a.点燃酒精灯
b.往烧瓶中加入二氧化锰粉末
c.分液漏斗中加浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸
（2）收集氯气时，可选用图中哪个装置，并说明理由 　 。
（3）制取反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：用足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。乙同学认为此方案不可行，理由是 　 　。
11．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种。为确定其成分，某科学小组做了如图所示实验。
（1）白色粉末的成分是 　 　。
（2）无色溶液A中一定含有的溶质是 　 　。
（3）若要收集气体B，则可选用如图装置中的 　 。
12．许多同学都很喜欢设计和参加“多米诺骨牌”活动。如图甲所示，按一定距离排列的骨牌，碰倒第一块骨牌后，其他所有骨牌会依次倒下。如图乙，用A、B、C、D、E五块多米诺骨牌分别表示铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液五种物质中的其中一种，要求相邻两种物质之间可以发生类似多米诺骨牌的化学反应，则B物质是 　 　，B与C的化学反应基本类型是 　 。
13．有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有　 　、　 　、　 　．
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是　 　．
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3．你认为此结论　 　（选填“是”或“否”）正确．
参考答案
1.解：A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打，所以A是碳酸钠，B可用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，A和B反应生成C和D，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C可用作建筑材料，所以C是碳酸钙，D是氢氧化钠，A即碳酸钠能转化为E，E又能转化为B即氢氧化钙，由碳酸钠能和酸反应生成盐、二氧化碳和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以E是水；C即碳酸钙能转化为F，D即氢氧化钠能和F反应，E、F的物质类别相同，由碳酸钙与酸反应能生成二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应，所以F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以
A、由分析可知，F是二氧化碳，人体内所含量最高的物质是水，故A错误；
B、由分析可知，A和B的反应即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误；
C、由分析可知，B和D分别是氢氧化钙和氢氧化钠，它们溶于水后解离出的阴离子都是氢氧根离子，故C错误；
D、由分析可知，C是碳酸钙，E是水，碳酸钙高温分解的产物是二氧化碳和氧化钙，二氧化碳能与水反应生成碳酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故D正确。
故选：D。
2.解：A～F是初中常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠，F是人体含量最多的物质，所以F是水，水会与B反应，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成二氧化碳，会与水相互转化，所以A是氧气，水转化成的E会与碳酸钠反应，所以E是氢氧化钙，D会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以D是酸，可以是盐酸，经过验证，推导正确，
A、A～F中，B、F属于氧化物，故A错误；
B、D可以是盐酸、硫酸等，故B错误；
C、C与E反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会生成一种白色沉淀，故C正确；
D、水通电生成氧气的反应属于分解反应，故D错误。
故选：C。
3.解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，样品中含有硫酸钾、碳酸钾中的一种或两种；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，可能会有氯化钾。
A、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故A选项不符合题意；
B、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故B选项不符合题意；
C、经过上述分析知原固体中一定不含K2SO4、CuSO4，可能含有KCl，故C选项符合题意；
D、②所得滤液中有加入过量的氯化钡和原固体中可能含有的氯化钾，所以滴入AgNO3溶液，出现的白色沉淀不能确定是氯化钡和硝酸银反应生成的还是氯化钾与硝酸银生成的，故D选项不符合题意；
故选：C。
4．解：“纸牌接龙”游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的那张牌上所提示的物质发生化学反应，小明先出甲牌后，手上还有A，B，C，D四张牌，出牌顺序：甲____________________；二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以①出牌是氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸、硫酸铜反应，所以②是硫酸或硫酸铜，硫酸、硫酸铜都会与铁反应，所以③是铁，剩余的④就是硫酸铜或硫酸，经过验证，推导正确，所以为符合游戏规则，小明先出甲牌后，其余四张牌的出牌顺序有两种方式，两种方式中，第③次出牌的都是铁，故选：B。
5．解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭、氯化钠不能和稀硫酸反应；
A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故A不正确；
B、根据CuO～H2O Fe2O3∽3H2O MgO～H2O
80 18 160 54 40 18
4g 0.9g 4g 1.35g 4g 1.8g
4g氧化铜和稀硫酸反应生成0.9g水，4g氧化铁和稀硫酸反应生成1.35g水，4g氧化镁和稀硫酸反应生成1.8g水，因为生成了0.9g水，所以可能含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，但一定含有氯化钠，故正确；
C、设硫酸的质量为x，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，
H2SO4～H2O
98 18
x 0.9g
x＝4.9g
因为样品恰好完全反应，且没有固体剩余，所以反应后溶液中溶质的质量＝溶液的总质量﹣溶剂质量＝100g+4g﹣（100g﹣4.9g）﹣0.9g＝8g；故C正确；
D、所用的稀硫酸中溶质质量分数为：4.9%；故D正确；
故选：A。
6．解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；
B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；
C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；
D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；
故选：B。
7．解：A、原溶液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色，故溶液中一定不含硫酸铜，选项正确，不符合题意；
B、溶液中加入过量稀盐酸，产生无色气体，说明原溶液中一定含有碳酸钠，溶液M中加硝酸钡出现白色沉淀说明，原溶液含有硫酸根离子，又因为溶液中没有硫酸铜，所以一定含有硫酸钠，故溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠，选项正确，不符合题意：
C、溶液中加入过量稀盐酸，产生无色气体，说明原溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应，故原溶液一定不含氯化钙，选项正确，不符合题意；
D、开始加入的过量稀盐酸会引入氯离子，溶液N中加入硝酸银，一定会产生白色沉淀，不能判断是否含有氯化钠，选项错误；符合题意；
故选：D。
8.解：（1）Ⅰ、Ⅱ操作都是将不溶性固体与溶液分离，属于过滤；故答案为：过滤；
（2）由A与稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子；由原溶液中存在硝酸，说明原溶液中一定没有碳酸根离子；通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子；因此组成杂质的物质最多有三种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaC1；根据题设条件和这一推论，结合新的要求；只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙；故答案为：氯化钙。
9.解：A与C都是由相同两种元素组成的液体，A能生成C，C通电可分解，说明A为过氧化氢，C为水，B为氧气，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，E为一氧化碳，G为氧化铁，F为铁，D为氢气；
（1）B的化学式为：O2；故答案为：O2；
（2）反应②为电解水的反应，基本反应类型为分解反应；故答案为：分解；
（3）二氧化锰催化过氧化氢时，其质量和化学性质不变；故答案为：化学性质。
10.解：（1）检查完装置气密性，首先加入固体药品，然后加入液体药品，开始加热制备气体，所以顺序为bca；
故答案为：bca。
（2）氯气有刺激性气味的黄色有毒气体，不能直接敞口制备，可与水反应，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以可以用万能瓶收集，故选D；
故答案为：D，氯气可与水、氢氧化钠溶液反应，不能用排水法收集，且为有毒气体，不能直接敞口收集，故选D收集气体。
（3）反应后溶液含有盐酸和氯化镁，都与硝酸银反应生成氯化银，无法判断盐酸的浓度；
故答案为：溶液含有氯离子，来自于盐酸与氯化锰，都与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法得出盐酸的浓度。
11．解：根据白色固体溶于水，得到白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀与盐酸反应会生成无色气体B、固体部分被溶解。根据提供的物质碳酸钙难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体B为二氧化碳；氯化钡与硫酸钠溶液反应分别生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，说明白色沉淀为碳酸钙和硫酸钡的混合物，白色不溶物为硫酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡、碳酸钠和含硫酸钠；含铜离子的溶液为蓝色，溶液A为无色，说明一定不存在硫酸铜；所以：
（1）白色不溶物的成分是氯化钡、硫酸钠和碳酸钙；故答案为：氯化钡、硫酸钠和碳酸钙；
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钠；故答案为：氯化钠；
（3）气体B为二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，若因此要收集气体B，则可选用如图装置中的②；故答案为：②。
12．解：按一定距离排列的骨牌，碰倒第一块骨牌后，其他所有骨牌会依次倒下。用A、B、C、D、E五块多米诺骨牌分别表示铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液五种物质中的其中一种，要求相邻两种物质之间可以发生类似多米诺骨牌的化学反应。铁能与氧气反应生成四氧化三铁，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B、C、D能发生两个化学反应，且C能与B、D反应，铁、硫酸铜、氢氧化钠能发生两个反应，且硫酸铜能与铁、氢氧化钠溶液反应，故C为硫酸铜；则D为氢氧化钠（或铁），E为二氧化碳（或氧气），B为铁（或氢氧化钠），A为氧气（或二氧化碳）。
B与C反应，可能发生的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
也可能是氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：
铁（或氢氧化钠）；置换反应（或复分解反应）。
13．解：硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾会生成碳酸钙沉淀，不能共存，硫酸钡难溶于水，所以溶液中一定不含硫酸钡、氯化铜、硝酸钙；
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾；
（3）假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
138 197
13.8g x
x＝19.7g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
13.8g y
y≈25.6g，
粉末中一定含有的杂质氯化钾，混合物含有碳酸钠时，生成的沉淀质量大于19.7g，而沉淀质量是19.7g，所以一定含碳酸钠．
故答案为：（1）BaSO4，CuCl2，Ca（NO3）2；（2）KCl；（3）是
物质的检验