友谊县中2022-2023学年高一下学期期中考试
化学学科试卷
注;卷面分值100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 11、S 32、Cu 64
一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共54分)
1．将下列各组物质分类正确的是（ ）
A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸
B．同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳
C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠
D．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰
2．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
3．下列说法正确的有（ ）
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
①③⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦
4．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是（ ）
A．CaO：CaO =Ca2++O2－ B．NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42－
C．Al2(SO4)3：Al2(SO4)3=Al3++SO42－ D．NaHCO3：NaHCO3=Na++ H++CO32－
5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C. Ba2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
6. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2++H2SO4=BaSO4↓+2HCl
7．H2O2能发生如下反应：① 2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+； ② 2H2O2 2H2O+O2↑； ③2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。下列叙述正确的是（ ）
A．①中H2O2是氧化剂 B．②中H2O2被MnO2氧化
C．③中反应前后氧元素的化合价升高 D．H2O2在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂
8．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是（ ）
A．乙装置中盛放的是 NaOH 溶液，以便除去 HCl 气体
B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
9．某些离子的检验方法及结论一定正确的是（ ）
A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
D．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl—
10、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应中的还原剂为KNO3
B. 该反应中C被还原
C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA
D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
11.下列说法正确的是（ ）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
②③④ B. ②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ③④⑥
12．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)，则下列分析正确的是（ ）
A．I图对应溶液中溶质为Na2CO3
B．II图对应溶液中溶质为NaHCO3
C．III图对应溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1
D．IV图对应溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，且n(NaOH)：n(Na2CO3)=2：1
13．要确认集气瓶中是否集满氯气，正确的操作是（ ）
A．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察是否生成白色沉淀
B．用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方，观察是否变蓝
C．将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻棒一端，伸到集气瓶口附近，观察是否变蓝
D．将紫色石蕊液试滴入集气瓶中，观察是否先变红后褪色
14．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数不相等
B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为3NA
C．1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA
D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体所含原子数为2NA
16．配制250ml0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A．先称取4.0CuSO4，再将其溶于250ml蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
17．在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的摩尔质量之比为b∶a
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D．相同条件下，同物质的量A气体与B气体的质量之比为a∶b
18. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是( )
① ω = ②ρ= ③ ω = ④c =
A. ① B. ② C. ③ D. ④
二、非选择题（共46 分）
19.（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为m g，
阿伏伽德罗常数为NA，则：
（1）该气体的物质的量为_________；
（2）该气体在标准状况下的体积为________；
（3）该气体在标准状况下的密度为________；
（4）该气体所含原子总数为________个；
（5）该气体的一个分子的质量为__________。
20．（8分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作_________(填“还原剂”或“氧化剂”)。反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为___________。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________________。
21．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：___________________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________________________。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_____________________________________。
（3）试管C和D中试剂各为__________________、_________________。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为___________________________。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用：___________________________。
（6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明：密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：________________________。
22．（14分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中的质量分数，同学设计了三种方案：
方案一：取5.0g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1.0mol/L盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。回答下列问题：
（1）上述测定需配制100mL 1.0mol/L的盐酸；
①若用10mol/L浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸___________ml。
②配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是___________。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
C．量取浓盐酸时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线
（2）若测得消耗盐酸的体积为25.0mL，样品中的NaHCO3质量分数为___________。
方案二：按下述操作流程进行测定，回答下列问题：
（3）操作II的名称是___________。
（4）流程中称量的是_____________质量(填化学式)。
方案三：称取样品wg按如图装置进行测定。
（5）装置D的作用是__________________________。
（6）侯氏制碱法涉及到的化学方程式：________________________、______________________
（7）漂白粉失效涉及到的化学方程式：________________________、______________________高一化学期中考试答案
一、选择题（每题3分，共54分）
1、B 2、D 3、C、 4、B 5、D 6、C 7、D 8、B 9、A 10、D
C 12、C 13、C 14、B 15、B 16、C 17、B 18、B
（共10分，每空2分）
（1） mol （2） L（3） g/L （4） （5） g
（共8分）（1） ①高氯酸钾（1分）、氧化性 （1分）
②还原剂（1分）、3:2（1分）
①浓硫酸 （1分）
②固体由淡黄色变为白色（1分） 、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（共14分）（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O（2分）
（2）E中干布条不褪色，F中湿布条褪色（2分）
Cl2没有漂白性，HClO有漂白性（2分）
饱和食盐水（1分）、浓硫酸（1分）
Cl2+2I-=I2+2Cl-（2分）
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
（共14分）（1）①10 （1分） ②D （1分）
（2）42%（1分）
（3）蒸发结晶（1分）
（4）NaCl（1分）
（5）干燥CO2（或吸收水蒸气）（1分）
（6）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）、
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（7）Ca(OH)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（2分）、2HClO 2HCl+O2↑（2分）
