济宁市重点中学
2022—2023 学年度第二学期期中模块测试
高二化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座
号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答
题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：本题包括 10个小题，每小题 2分，共 20分，每小题只有 1个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述不正确的是
A．冬天汽车所用的防冻液的主要成分为乙二醇
B．福尔马林可用作食品的保鲜剂
C．医院经常用“来苏水”进行消毒，其主要成分 属于酚类化合物
D．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
2．只用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
3．已知： 其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为
A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醛
4．下列实验操作或对实验事实的描述错误的是
A．如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
C．用苯和溴水在 FeBr3催化下可制得溴苯
1
D．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
5．下列说法错误的是
A．基态原子 3d轨道上有 5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
B．ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为 sp2
C．因 HF分子间存在氢键，所以在 HX中其沸点最高
D．因金属性 K > Na > Mg，所以熔点：KCl＞NaCl＞MgCl2
6．某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
Y原子核外电子数是 Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．Y元素单质的熔点高于W
B．元素电负性大小的顺序为 Y＞Z＞Q＞X
C．这五种元素分别位于 4个不同主族
D．化合物 XZ2的空间构型为直线形
7．下列说法正确的是
A．SiH4、CO2均是由极性键构成的非极性分子
B．CO2与 SiO2的键角相等
C．HCNO中元素的第一电离能：O＞N＞C
D．如右图所示的 CaC2立方晶胞中，Ca2+的配位数为 6
8．下列实验操作能达到其对应目的的是
实验目的 操作
A 欲证明 CH2=CHCHO中含有碳碳双键 取 CH2=CHCHO适量于试管，滴入酸性 KMnO4溶液
B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
在试管中加入 2mL 10％的 CuSO4溶液，滴入 2％的 NaOH
C 欲检验乙醛中的醛基
溶液 4-6滴，振荡后加入乙醛 0.5mL，加热至沸腾
取 CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，加足量硝
D 欲证明 CH3CH2Cl中含有氯原子
酸酸化，再加入 AgNO3溶液
2
9．下列离子方程式正确的是
A．尼泊金酸与碳酸氢钠反应： +2HCO3- - -+2CO2 +2H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2 H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2 ＋H2O→ C6H5OH＋HCO3-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO 2- +2NH +3 4 + 2Ag↓+ 2NH3+ H2O
10．环辛四烯( )中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和 1.46×10-10m，则下列关于环辛四烯的说法正确
的是
A．与乙苯互为同分异构体 B．化学键 b 的键长为 1.33×10-10m
C．邻二氯代物只有 1种 D．与等物质的量的溴加成，产物只有 1种
二、不定项选择题：本题包括 5个小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对的得 4分，选对但不全的得 2分，有错选的得 0分。
11．下列实验装置能达到实验目的的是
CaC2
A．碳化钙制备乙炔 B．获得纯净的乙烷
NaOH
溶液
C．检验生成的乙烯 D．实验室制取乙酸乙酯
12．苏沃雷生是由 Merck 公司开发研制的一种新型催眠药，化合物 3 是合成苏沃雷生的医药中间体，
其合成路线如下图所示。已知三氮唑 为平面形分子。下列说法正确的是
3
I
A．化合物 1分子间可发生加聚反应生成高分子化合物
B．化合物 1与氢气加成后的产物中有 3个手性碳原子
C．1mol化合物 2与氢气反应最多消耗 4mol H2
D．化合物 3分子中的氮原子是 sp2 杂化
13．含 Fe3+的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[Fe(H2O)5(OH)]2+、[FeCl4]-
呈黄色。在黄色 Fe(NO3)3溶液中，加入稀 HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：
下列说法错误的是
A．[Fe(H2O)6]3+中 Fe3+提供空轨道，O提供孤电子对
B．黄色 Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+
C．实验②反应的离子方程式为：[Fe(H2O)6]3+ +4Cl- [FeCl4]- +6H2O
D．实验①现象说明 H2O比 OH-更易结合 Fe3+
14．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲
酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与 NaOH溶液反应
B．①、③分别获取相应粗品时可采用分液的操作方法
C．两次加入盐酸的目的是都是为了将有机物转化为可溶性的盐
D．①、②、③获得的产品分别为苯胺、甲苯、苯甲酸
15．阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。实验室通过水杨酸进行乙
酰化制备阿司匹林的一种方法如下图所示，下列说法正确的是
4
A．物质 A的结构简式为 CH3COOH
B．乙酸酐分子中最多有 7个原子共面
C．属于芳香族化合物能水解且能发生银镜反应的水杨酸的同分异构体共有 3 种
D．1mol 阿司匹林最多可消耗 2mol NaOH
三、非选择题：本题共 4小题，共 60分。
16．（10分）双酚 A( )是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如图所
示：
H Br E N aOH 的水 溶液 O 苯丙烯 2Δ F Δ .Cu G -
酚
H O 双酚A① ② ③ 2
请回答下列问题：
（1）E物质的名称是 ，G物质的结构简式为 。
（2）1mol双酚 A与浓溴水反应最多消耗 mol Br2。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）反应③的化学方程式是 。
17．（14分）LiCoO2、LiC6是重要的电极材料，回答下列问题：
（1）基态 Co原子的价电子排布式为 。
（2）Co(III)可形成多种配合物，如图所示是 [Co(NH3)6]3+ 结构，Co3+位于正八面体中心，若其中两个 NH3
被 Cl- 取代，则 [Co(NH3)4Cl2]+ 的空间结构有 种。
（3）LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)3C- 的空间结构为 ；(CH3)3C-、H3C-、
F3C- 的稳定性随中心 C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是 。
5
（4）①正极材料 LiCoO2的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分 O位于晶胞之外)，每个晶胞
中含有 个O；充电时，LiCoO2脱出部分Li+，形成Li1-xCoO2，结构如图(b)，则n(Co3+)：n(Co4+)= 。
②负极材料 LiC6 晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为 a pm ，石墨层
间距为 d pm ，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为 g cm-3(列出计算式)。
18．（12 OH分）环己烯（ ）是重要的化工原料，实验室环己醇（ ）可在 FeCl3·6H2O催
化下制备环己烯。
Ⅰ．环己烯的制备
如图所示，将环己醇加入试管 A中，再加入 FeCl3·6H2O固体，缓慢加热，在试管 C内收集到环己烯粗品。
密度 熔点 沸点
溶解性
（g·cm-3） （℃） （℃）
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 －103 83 难溶于水
（1）浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用 FeCl3·6H2O，而不选浓硫酸的可能原因是
。
（2）实验时水浴温度应高于 ℃，原因是 。
（3）环己烯粗品中含少量环己醇和 HCl等物质。加入饱和食盐水除去 HCl，经振荡、静置、分层后，产
品在 层（填“上”或“下”），再蒸馏得到纯环己烯。
Ⅱ．环己烯含量测定
向 a g环己烯样品中加入 b mol Br2，充分反应后，剩余的 Br2与足量 KI溶液反应，用 c mol·L-1Na2S2O3标
准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3VmL。(已知：I2＋2Na2S2O3==2NaI＋Na2S4O6)
6
（4）样品中环己烯的质量分数为__________________(用字母表示)。Na2S2O3标准溶液部分被氧化，会导
致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．（12分）某种香料M是链状有机化合物 A与 D(苯氧乙酸)发生酯化反应的产物，其合成路线如下：
R—CH —COOH Cl已知：① 22 催化剂 ②R—ONa
R ’ C l R—O—R’
△
回答下列问题：
（1）5. 8g A完全燃烧可生成 0. 3mol CO2和 0. 3mol H2O，A的蒸气对氢气的相对密度是 29，A分子中不
含甲基且为链状结构，其结构简式为 。
（2）试剂 X可选用 。
a．CH3COONa 溶液 b．NaOH 溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na2CO3溶液
（3）C的结构简式为 。
（4）A+D→M的化学方程式为 。
（5）D(苯氧乙酸)有多种同分异构体，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)；
①与 FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有两种硝基取代物 ③分子中含有 结构
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为 (写一种即可)。
20．（12分）某药物中间体 L的合成路线如下图：
7
请回答下列问题：
（1）A→B的反应条件是 。F 中的官能团名称是 。
（2）写出 C+D→E的化学方程式 。
（3）H的结构简式为 。
（4）F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的 F的同分异构体的结构简式 。
a. 除苯环外不含其他环 b. 能发生银镜反应 c. 含有 4种化学环境不同的氢原子
（5）结合题目所给信息，设计由 CH2=CH2和 OHCCHO 合成
的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
（合成路线常用的表示方式为： ）
82021级期中模块检测答案
1B 2A 3C 4C 5D 6D 7A 8D 9C 10B 11C 12BD 13D 14D 15AC
0
16.(10分)
(1)2-溴丙烷
CH:-C-CHa
(2)4
C地CHC赐十%朗C%CH%十
20%c40%+A兴206g%+20
(3)
Br
州
(4)
州
17.(14分)(1)3d74s2
(2)2
(3)三角锥形
F3C
1583
158
(4)①6
11:1
②
27%a以x0西戎
9B3Nadx
18,(12分)(1)浓硫酸易和环己醇发生副反应，FCl6H0易分离，可循环使用（合理即得分）
(2)83
超过环己烯的沸点，使环己烯从反应混合物中逸出
(3)上
(b-c业)x82
(4)
2000
_×100%
偏小
2
19.(12 (1)CH2 =CH-CH,OH
(2)bd
(3)CICH,COOH
(4)
⊙p0%co0%-c啡Cm+h0
OH
OH
(5)4
(或
CH,COOH
HCOOCH
20.(12分)(1)浓硫酸、加热(1分)
碳碳双键、羧基
CH-CHCHO
CHO CH CHO
Na(OH稀溶液
+H2O
(2)
CHa
OHC
CHO
CCCOOH
OHC
CHO
(3)
(4)
或
CHa
CH=CH催化剂CH.CHO
O加热
NaOH加热
OHCCH-CHCH=CHCHO Co,加热
②H
HOOCCH-CHCH-CHCOOH HOOGCOOH
(5)
催化剂，△
(3分)
