济宁市重点中学
2022—2023 学年度第二学期期中模块测试
高一化学
注意事项：
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折
叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
第 I 卷(选择题共 40 分)
一、单项选择题：本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有 1 个选项符合题
意。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力
B．SO2 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．晶体硅具有半导体性质，可用作光导纤维
D．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”
2．NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A．Na2O2 和 Na2O 的混合物共 1 mol，则它们的阴阳离子总数介于 3NA~4NA
B．1mol H2 和 1mol I2 于密闭容器中充分反应后，分子总数为 2NA
C．标准状况下，22.4 LHCl 气体中 H+数目为 NA
D．常温常压下，64g SO2 与足量氧气反应，转移电子数目为 2NA
3．某固体酸燃料电池以 CaHSO4 固体为电解质传递 H+，其基本结构见图，下列有关说法正
确的是
A．b 极上的电极反应式为：O2 + 2H2O+ 4e = 4OH
B．H+在固体酸膜中由 b 极流向 a 极
C．电路中每转移 0.1mol 电子，便消耗 1.12 L H2(标准状况）
D．若将 H2 换成 CH4 产生相同的电量，消耗燃料的物质的量相同
4．已知 SO2 通入 BaCl2 溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究 SO2 与 BaCl2 溶液反应
生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．e、f 两管中的试剂可以分别是浓盐酸和 NaClO 固体
C．乙中产生的一定为氧化性气体，将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀
D．c、d 两根导管都必须插入 BaCl2 溶液中，保证气体与 Ba2+充分接触
5．用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A SO2 70%H2SO4 Na2SO3
B NO2 浓 HNO3 铝片
C H2S 稀 H2SO4 FeS
D NH3 浓氨水 CaO
6．研究表明，在一定条件下，气态 HCN(a)与 HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如
图所示。下列说法正确的是
A．生成物 HNC(g)比反应物 HCN(g)更稳定
B．1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收 186.5 kJ 的热量
C．1 mol HCN(g)转化为 1mol HNC(g)需要吸收 59.3 kJ 的热量
D．HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热
7．一定温度下，向容积为 4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物
质的量变化如图所示，下列说法合理的是
A．反应进行到1s时， v(A) = v(C)
B．反应进行到 6s时，B 的平均反应速率为 0.1mol L 1 s 1
C．反应进行到 6s时，各物质的浓度不再变化，反应停止
D．该反应的化学方程式为 3B + 4C 6A +2D
8．有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 NH3 还原为 N2，反应机理如图所示。下列说法错
误的是
A．总的化学反应方程式为 4NH3 +6NO = 5N2 + 6H2O(一定条件）
B．该转化过程中，NO 和 O2 都表现了氧化性
C．V5+=O 参与了反应
D．反应过程中有共价键的断裂和生成
9．在 2L 密闭容器中充入 6mol A 气体和 5mol B 气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)＋B(g) 2C(s)＋xD(g)，达到平衡时，生成了 2mol C，经测定，D 的浓度为 1mol·L-1，
下列判断不正确的是
A．x＝2 B．平衡时，通入 B 气体（恒容条件下），化学反应速率加快
C．恒容条件下，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 11/9
10．O3 在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为 0.0216mol/L 的 O3 溶液，在不同的 pH、
温度下，发生分解反应，测得 O3 浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：
下列判断不正确的是 t/min pH
T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0
A．实验表明，升高温度能加快 O3 的分解速率
20 301 231 169 58
B．pH 增大能加速 O3 分解，表明 OH﹣可能对 O3
的分解起催化作用 30 158 108 48 15
C．据表中的规律可推知，O3 在下列条件下的分
50 31 26 15 7
解速率 v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0)
D．在 30℃、pH＝4.0 时，O3 的分解速率为 1.00×10﹣4mol/(L min)
二、不定项选择题：本题包括 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项
符合题意，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分。
11．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 仪器
A 制备 Fe(OH)3 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管
用稀 H2SO4、Na2CO3 溶液比较元素 S 与 C
B 试管、胶头滴管
的非金属性强弱
用 8.0 mol·L-1的盐酸配制 250 mL 1.5 mol·L-1
C 250mL 容量瓶，玻璃棒、烧杯
的盐酸
D 硫酸铜溶液的浓缩结晶 坩埚、玻璃棒、烧杯
12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常
适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．H+在电池工作时向 O2 所在的铂电极移动
B．电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向 O2 所在的铂电极
C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
13．NO 和 O2 混合后可发生反应：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g) N2O4(g)反应体系
中含氮物质的物质的量浓度 (c)随着时间 (t)的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．b 为 c(NO2)随 t的变化曲线
B． t1 时，反应①达到化学平衡状态
C． t2 时，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0
D． t3后，NO2 的消耗速率等于生成速率
14．W、X、Y、Z 为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z 三种元素分属不同周期不
同主族（其中 Y 的核外电子排布 L 层比 K 层多一个电子），已知 W、Y、Z 的最外层电子数
之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z 能
形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是
A．非金属性：Y＞X B．Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．W、X 对应的简单离子半径顺序为：X＞W D．该化合物中 X 元素化合价均为-2 价
15．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用 SO2 生产 Na2S2O5
的工艺如图(Na2S2O5 通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得)，下列说法正确的是
A．pH=4.1 时，I 中主要反应的化学方程式为 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
B．加入 Na2CO3 固体的目的是调节 pH，促进Ⅲ中 SO2 的再吸收
C．“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
D．Na2S2O5 可以看作是 Na2SO3 和 SO2 的混合物
第Ⅱ卷(非选择题共 60 分)
三、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
16.（15 分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和
研究化学反应的重要视角。
（1）天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷（CH4）燃烧
时的能量变化如图所示：
①下列说法中正确的是______（填字母）
A.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
B.由图可知二氧化碳比甲烷稳定
C.标准状况下，1mol 甲烷完全燃烧时放出 802kJ 的热量
D.该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量
E.甲烷属于清洁能源，也属于新能源
②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，C-H：a kJ/mol，O=O：b kJ/mol，C=O：c kJ/mol，
则形成 1molO-H 释放的能量为_______kJ。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如图。
①Pt 电极(a)上的电极反应式为：______________；KOH 溶液中 OH-离子
移向 Pt 电极_______(填“a”或“b”)。
②反应一段时间后，KOH 溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不
变”)；理论上，Pt 电极(a)与(b)消耗气体的物质的量之比为__________。
（3）工业制硫酸的一步重要反应是 SO2 在 400～500℃的催化氧化，在容积为 4L 的绝热密
闭容器中投入 10molSO2 和 5molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线
如图所示。
①0~2min，SO3 的平均反应速率 v(SO3)=_______。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。
A．t 时刻，体系的温度不再发生改变
B．混合气体的密度保持不变
C．单位时间内生成 1 molSO3 的同时断开 0.5molO=O 键
D．混合气体的平均相对分子质量
E．反应物 SO2 和 O2 的转化率相等
17.（14 分）以硫铁矿(主要成分为 FeS2，还有少量 Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制备绿矾晶体
(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)的工艺流程如下：
（1）滤渣的成分为_____________。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为_____________。
（2）流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液 pH 沉铝④洗涤、干燥，
请写出正确顺序_____________（填序号，下同）。你认为获得粗产品后的母液进入_________
操作中更合理。
（3）取 mg 样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的 a mol/L K2Cr2O7 溶液至恰好完全反应
（ K 3+2Cr2O7 被还原为 Cr ），消耗 K2Cr2O7 溶液 vmL。则绿矾晶体纯度为_______（可不化
简）。
（4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到 FeSO4 溶
液。其过程如下图所示（其中 S 2-2O3 中 S 的平均化合价为+2 价）：
过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(5)FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，工业上有
多种制备高铁酸钠方法。
700℃
①干法制备：主要反应为 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 +O 。从氧化还2
原反应的角度分析，Na2O2 的作用为____________。
②湿法制备：在碱性条件下，用 NaClO 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液反应制备。该反应的离子方程
式为_______。
1
18．（15 分）Ⅰ．化合物X4 Y(CN)6 3H2O 是一种摩尔质量在 400 ~ 500g mol 之间的黄色
晶体(X、Y 为前四周期两种元素)。取一定量的 X4 Y(CN)6 3H2O 晶体完成如图转化，其中
A 为无色有毒气体，B、C、D 是三种酸根相同的盐，B 中阳离子具有较强的还原性，C 溶
液的焰色反应为紫色。
(1)写出 H 的电子式_______，检验气体 H 的方法是 。
(2)检验 B 中阳离子的试剂为 。
(3)单质 F 与过量稀硝酸反应的离子方程式为______。
(4)已知该黄色晶体受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度
的变化曲线)如右图所示。
试确定 150℃时固体物质的化学式_______。
Ⅱ．（1）已知 Fe3+与 I-之间的反应为可逆反应，写出该反应的离子方程式 ，
该反应能否设计成原电池 （填“能”或“否”）。
(2) 若想通过实验证明上述反应确实发生，可以选择 试剂进行检验。
(3) 设计一种实验方案证明上述反应为可逆反应 (可供选用的试剂：0.1
mol/L 的 FeCl3 溶液、0.1mol/L 的 KI 溶液，KSCN 溶液，酸性 KMnO4 溶液、AgNO3 溶液 ）。
19.（16 分）氨和硝酸在化工生产中扮演重要角色。
I.有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl )，某实验小组对该
反应进行探究，并对岩脑砂中 NH4Cl含量进行测定。回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备：本实验选用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 制备氨气，选用软锰矿和浓盐酸制备氯
气。请回答：
①制取 NH3 的反应原理为 。
②装置 C 中直玻璃导管的作用为___________。为了使氨和氯气在 D 中充分混合，上述装置
中导管的连接顺序：___________h(用小写字母)。
③本实验存在缺陷，你认为 （写出两条即可）。
（2）岩脑砂中 NH4Cl含量的测定：准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热
Δ
（ 2NH4Cl+3CuO 3Cu + N2 +2HCl +3H2O），装置如图所示。装置 H 除了起干燥作用外，
还用于___________。如果不用 J 装置，测出 NH4Cl的含量数值将___________(填“偏大”、“偏
小”或“无影响”)。
II．某实验小组做铜与过量浓硝酸的反应时，发现反应后溶液变绿，为此提出猜想。
猜想一： NO2 溶于浓硝酸，与蓝色的Cu (NO3 )2溶液混合而呈现绿色。
2
猜想二： HNO2 电离出的 NO2 与Cu
2+ 结合为绿色的Cu (NO2 ) 。 4
已知：i. NO2 溶于浓硝酸后呈黄色；ii.NO2 与水反应可生成 HNO2 和 HNO3。HNO2 是弱酸，
不稳定。
研究猜想二是否为实验所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。
（3）已知 ii 反应的离子方程式为 。
（4）向溶液 B 中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是所得溶液呈
绿色的主要原因，说明理由：_______。高一化学参考答案
1-5 B B C B A 6-10 C D A D C 11B 12BD 13AD 14C 15BC
16.（15 分）（1）①D （2 分） ② （2 分）
（2） ①2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O （2 分） a（1 分）
②减小 （2 分） 4:3（2 分）
（3）①0.625mol/(L·min) （2 分） ② AD （2 分）
17.（14 分）（1） SiO2 （2 分） 4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3 +8SO2 （2 分）
（2）③②①②④（1 分） ① （1 分）
（3） （2 分）
（4）1:4 （2 分）
（5）①氧化剂和还原剂 （2 分，写对一个得 1 分）
2 2
①2Fe3++3ClO-+10OH- = 2FeO - - - -4 +3Cl +5H2O(或 2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO 4 +3Cl +5H2O
（2 分）
18.（15 分）Ⅰ（1） (1 分）
用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝证明有氨气（其他答案合理也可）(2 分）
（2）酸性高锰酸钾溶液等（其他答案合理也可）(1 分）
（3）Fe + 4H+ + NO -3 = Fe3+ +2H2O + NO↑(2 分）
（4）K4[Fe(CN)6](2 分）
Ⅱ（1）2Fe3++2I- 2Fe2++I2(写等号扣 1 分，2 分） 能(2 分）
（2）铁氰化钾溶液或者淀粉溶液或者 CCl4 等（其他答案合理也可）(1 分）
（3）取 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液和过量 0.1mol/L 的 KI 溶液，充分反应过后加入 KSCN 溶液，
若溶液变红，证明该反应为可逆反应。(2 分）
19.（16 分）（1）① 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 +2H2O （2 分）
②平衡大气压，防止堵塞 （2 分） acdfe（h）（2 分）
③缺少尾气吸收装置（1 分） 封闭体系可能出现爆炸（1 分）
（2）通过观察 H 中不再产生气泡，确定 G 中反应完全（2 分） 偏大（2 分）
(3) 2NO +2+H2O =H +NO -3 +HNO2 （2 分）
2
(4)滴加少量硝酸后溶液由绿色变为蓝色，表明Cu (NO2 ) 在酸性条件下不能稳定存在，铜4
2
与过量浓硝酸的反应有大量浓存在硝酸因此不应含有大量Cu (NO2 ) （2 分） 4
