天津市北辰区2022-2023学年高一下学期期中测试化学试题（含答案）

天津市北辰区2022-2023学年高一下学期期中测试
化学
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。考生务必填写清楚班级、姓名、学号。将答案填写在答题卡上，考试结束后上交。
第Ⅰ卷（共60 分）
一、单项选择（每题3 分，共 60 分。每题仅有一个正确选项，请将正确选项写到答题卡上）
1．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是
A．SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3
B．通入品红溶液中，使品红褪色
C．溶于水形成不稳定的亚硫酸
D．与碱液反应生成亚硫酸盐
2．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
C．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
3．能使品红溶液褪色的气体是
A．NH3 B．SO2 C．CH4 D．CO2
4．检验某溶液中是否含有，常用的方法是( )
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
5．下列说法正确的是（ ）
A．可加热NH4NO3晶体制备氨气
B．可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法
6．下列有关NO2的说法正确的是
A．常温下是无色气体 B．NO2+H2O=2HNO3
C．是无毒气体 D．既有氧化性又有还原性
7. 对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：2
8．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是
A．产生白雾 B．产生白烟 C．产生黄绿色气体 D．无明显现象
9．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )
A．晶体硅可做光导纤维
B．SiO2 可与水反应制备硅胶
C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D．SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物
10．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（ ）
A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚
C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚
11．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
12．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
a.b.
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
C．图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化
D．图b中反应物比生成物稳定
13．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
14．关于番茄电池的说法正确的是
A．Zn片作正极
B．Cu片质量减少
C．电子由Zn片经导线流向Cu片
D．实现了电能向化学能的转化
15．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）
A．正极，被还原 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．负极，被氧化
16．下列装置能构成原电池的是
A．
B．
C．
D．
17．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。
CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g）
一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等
18．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1
19．下列有机物中，属于烃类的是
A．CH3COOH B．C2H6
C．CH3CH2CH2OH D．CH3COOCH2CH3
20．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素
B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．和 是同一种物质
第Ⅱ卷（共40 分）
21．氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：
（1）X的化学式为 ；
（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为 ；
（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 （填“漂白”或“酸”）性
22．对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；
③加入NaCl固体：________。 ④滴入几滴CuSO4溶液：________。
23．某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为__________________。
（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为________。
（3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
24．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 。
(2)反应后，装置B中产生的现象是 ，发生反应的离子方程式为
(3)装置C中的现象是 ，表现了SO2的 ；装置D中的现象
是 ，发生反应的化学方程式为 。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及象： 。
(5)装置F的作用是 ，倒扣漏斗的作用是 。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D
5．B
6．D
7．D
8．B
9．C
10．D
11．C
12．D
13．C
14．C
15．D
16．C
17．B
18．B
19．B
20．D
21．NO2 硝酸 漂白
22．减小 增大 不变 增大
23．3X+Y2Z 0.025mol/(L·min) 30% ③④
24. (1) 分液漏斗 圆底烧瓶
(2) 溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色) SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO
(3) 溶液的紫色褪去(或溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(5) 吸收多余的SO2 防止倒吸