仙桃市田中实高2022-2023学年高一下学期期中考试
化 学 试 卷
可能用到的数据：H:1 O:16 S:32 Na:23 Fe:56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）
1、下列俗名或主要成分与化学式不符的是（ ）
A光导纤维SiO2 B金刚砂SiC C小苏打Na2CO3 D水玻璃Na2SiO3
2、下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（ ）
A、空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
B、浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
C、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D、浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
3、下列关于N2的叙述错误的是（ ）
A、N2既可作氧化剂又可作还原剂
B、在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO
C、氮的固定是将N2转化成含氮的化合物
D、1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
4、根据图“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是（ ）
A、该实验证明氨气极易溶于水
B、烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
C、红色喷泉说明氨水显弱碱性
D、烧杯中换成其他液体也可能形成喷泉
5、工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，从节约原料和环境保护的角度分析适宜采用的是哪一种（ ）
(
浓硫酸
△
)A、 B、
(
空气
△
)C、 D、
6.对于反应，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. B.
C. D.
7、一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ）
A、金刚石比石墨稳定
B、等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C、金刚石转化为石墨是物理变化
D、1mol C（金刚石）比1molC（石墨）的总能量高
8、下列关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A、锌是负极，其质量逐渐减小
B、氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C、电流从铜片经溶液流向锌片
D、若将稀硫酸更换为硫酸铜溶液，反应一段时间溶液颜色变浅
9、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A、t1时刻，反应逆向进行
B、t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
C、t3时刻，反应物的转化率比t2时刻大
D、t4时刻，反应处于平衡状态
10、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A、肯定只有SO2 B、肯定没有Cl2、O2和NO2
C、可能有Cl2和O2 D、肯定只有NO
11、一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（ ）
A、NH3的质量保持不变 B、H2的含量保持不变
C、正反应和逆反应的速率相等 D、N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2
12.某电池总反应为，不能实现该反应的原电池是
(
催化剂
△
)A. 电极材料Fe、Cu，电解质溶液溶液
B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液溶液
C. 电极材料Pt、Cu，电解质溶液溶液
D. 电极材料Ag、Cu，电解质溶液溶液
13、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（ ）
A、使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C、提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
D、通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
14、有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由C经导线流向D；
③A、C相连后，同时浸入溶液中，C极质量增加；
④B、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A、A>B>D>C B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、B>D>C>A
15、下列生产或实验事实引出的结论不正确的是( )
选项 事实 结论
A. 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B. 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C. 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率减慢
D. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A、 A B、B C、C D、D
二、填空题
16、（12分）铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_________(任写2种)。
（2）绿矾晶体中含7个结晶水，其化学式为_______，过滤所需玻璃仪器有__________。
（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是_________，该反应温度应控制在35℃以下，其原因是_________。
（4）固体FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3，该反应的化学方程式为__________。
17、（13分）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。
（1）氨气的制备
①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 _______。
②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为 _______。其中氮元素的化合价 _______(填“升高”或“降低”)，反应中每转移9mole﹣，生成NH3的体积为 _______L(标准状况下)。
③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。
该反应的化学方程式为 _______。
（2）氮肥的制备和应用
主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸盐[如NH4NO3]。
①写出NO2→HNO3的化学方程式 _______。
②将HNO3转化为NH4NO3，列举两种不同类别的化合物M _______(写化学式)。
18、（12分）在2L密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
（1）下图表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v______。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母序号，下同）。
b.容器内压强保持不变
d.容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
（4）一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。（填“增大”“减小”或“不变”）
①缩小体积使压强增大：________；②恒容充入N2：_______；
③恒容充入He：_______； ④恒压充入He：_______。
19、（18分）浓硫酸与木灰在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
（1）盛装浓硫酸的装置为________________加热时化学反应方程式为________________
A中的实验现象是________________，证明产物中有____________。
（2）C中的实验现象是________________，C的作用是____________。
（3）有学生认为在装置C和D之间再添加一个装置B，其原因是________________
（4）为测定该实验中SO2的含量，某课外小组的同学将气体样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液。已知SO2与该溶液反应的离子方程式为（没配平）：
SO2+ MnO+ H2O== SO+ Mn2++ H+
①配平上述方程式后 H2O的化学计量数为 _____
②若管道中气体流量为2L/min，经过2min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该样品SO2的含量（单位为g/L）是_____g/L选择题1～5CDDCC
6～10ADCAB
11～15DACAC
在各题目的符图区城内作：组出圆。距形边爆到金减的家
消在光题目的
试
16、(12分)
扫斗成运的速或款治白衣0味
18、《12分
(1)
(2)
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滴斗，选环、彼函样
(2)
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(3)
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原因
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(4)
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请在各题
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请在各想目的答思区城内作答，超出佩色矩光形边框限定区线的答案无效
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17、(13分)
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6分
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18、(12分)
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(1)
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(3)
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请在各题口的答题区域内作答，超出黑色处形边框限定区域的客案无效
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19、(18分)
(1)
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(2)
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(3)
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10分
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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