【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）选修一 课后作业：主题3-课题1 电池探秘

1．下列各装置中，能构成原电池的是(　　)
【解析】　B、C中两个电极相同，不能构成原电池，B、C错；D中没有构成闭合回路，D错。
【答案】　A
2．在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是(　　)
A．锌片是正极，铜片上有气泡冒出
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中稀硫酸的物质的量不断减小
D．电解液的pH保持不变
【解析】　该原电池中，锌片为负极，在铜片上有气泡冒出(H2)，A错；电流方向是从正极(铜片)流向负极(锌片)，B错；在正极：2H＋＋2e－===H2↑，因此溶液的pH变大，D错。
【答案】　C
3．镉镍(Cd—Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　)
A．Cd(OH)2　　　　　　 B．Ni(OH)2
C．Cd D．NiO(OH)
【解析】　该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应，由反应式可知，Cd0 ―→Cd＋2 (OH)2，化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。
【答案】　C
4．(2013·山东省实验中学学业水平模拟)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O
D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
【解析】　该电池是化学能转化为电能的装置；a极为负极；电子从a极通过导线流向b极。
【答案】　C
5．如图所示，电流表?指针发生偏转， 同时A极质量增加，B极质量减小，C为电解质溶液。则A、B、C分别为(　　)
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
【解析】　由题意B极质量减少，A极质量增加，可以得出B为负极，A为正极，B比A活泼 ，且电解质溶液中必须含有氧化性强于H＋的离子。
【答案】　D
6．将a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成原电池。若a、b连接时，a为负极；c、d连接时，电流由d到c；a、c连接时，c极上产生大量气泡；b、d连接时，b极上有大量气泡产生。四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．a>b>c>d B．a>c>d>b
C．c>a>b>d D．b>d>c>a
【解析】　由a、b连接时a为负极可知活动性a>b；c、d组成原电池时，电流由d到c，则电子由c到d，故c为负极，d为正极，c>d；a、c连接时，c上有大量气泡，说明c为正极，a为负极，故a>c；同理可知d>b，综合分析可知a>c>d>b，故选B。
【答案】　B
7．下列有关电池的说法不正确的是(　　)
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【解析】　锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。
【答案】　B
8．电池对环境的污染还没有被人们充分地认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是(　　)
A．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B．电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属
C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁
D．电池不仅污染土壤，也污染地下水
【解析】　制造电池时需用到汞、镉、铅等重金属的单质或化合物，若混入生活垃圾会对环境造成污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通过渗液污染水体和土壤。
【答案】　D
9．根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，(盐桥中为琼脂饱和KNO3，能使离子通过)。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：银电极：________；X电极：______________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。
A．K＋ B．NO
C．Ag＋ D．SO
【解析】　(1)根据硫酸铜可知X为铜，根据银可知Y为硝酸银；(2)铜比银活泼，所以铜失电子作负极，银得电子作正极；(3)电子从负极经过外线路流向正极；(4)溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动。CuSO4溶液为负极区，故盐桥中的NO向CuSO4溶液迁移。
【答案】　(1)铜　AgNO3
(2)正　2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu－2e－===Cu2＋
(3)X　Ag
(4)B
10．(2013·沂水高二期末)Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________________________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH　　　　　　　 b．Zn
c．Fe d．NH3·H2O
【解析】　(1)锌锰干电池的负极为活泼的锌，电子从负极流向正极。
(2)锌可以置换铜，形成铜锌原电池，加速锌片的腐蚀。用锌置换铜不会引入新杂质。
【答案】　(1)Zn　正极
(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b
11．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：__________________________________________；
银片上发生的电极反应：__________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。
【解析】　(1)锌片上发生失电子的氧化反应，银片上发生H＋得电子的还原反应。
(2)两电极在反应前后的总质量差为13 g，说明消耗了锌13 g，转移电子0.4 mol，生成0.2 mol H2，标准状况下的体积为4.48 L。
【答案】　(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(2)4.48 L