【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）选修一 课后作业：主题3-课题2 家用燃料的更新

1．随着社会的发展，环境问题已经引起人们的关注。从环保的角度看，下列燃料中最理想的是(　　)
A．液化石油气　　　　　　 B．蜂窝煤
C．沼气 D．氢气
【解析】　氢气燃烧产物是水，氢气是清洁能源。
【答案】　D
2．煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的(　　)
A．C B．H
C．Si D．S
【解析】　煤中含有硫元素，燃烧时产生有刺激性气味的二氧化硫气体。
【答案】　D
3．下列能源资源中，不属于化石燃料的是(　　)
A．石油 B．地热
C．煤炭 D．天然气
【解析】　煤、石油和天然气属于化石燃料。
【答案】　B
4．能证明煤的主要成分不是碳单质的事实是(　　)
A．煤的燃烧 B．煤的干馏
C．煤的气化 D．制煤水浆
【解析】　煤是由无机物和有机物组成的混合物，煤干馏是在隔绝空气的条件下加强热，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，这些物质中的元素只能来自煤本身，即煤中至少含有C、N、H元素。
【答案】　B
5．城市中许多家庭使用的罐装“煤气”，实际上是液化石油气，以下有关液化石油气的叙述不正确的是(　　)
A．液化石油气是一种混合物，其主要成分是丙烷、丁烷
B．液化石油气用完后，瓶内往往会残留一些液体，其成分是水
C．液化石油气可用作燃料
D．液化石油气燃烧需大量氧气
【解析】　液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，还含有少量的丙烯和丁烯，它是一种使用方便的燃料，由“C3H8＋5O23CO2＋4H2O，2C4H10＋13O28CO2＋10H2O”知，液化石油气燃烧需要大量的空气，液化石油气残留液是未挥发的烃类物质，而不是水。
【答案】　B
6．关于煤的叙述中，不正确的是(　　)
A．煤是工业上获得芳香烃的重要来源
B．煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油等
C．煤是由多种有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤是工业上获得轻质液体燃料的主要来源
【解析】　工业上获得轻质液体燃料(如汽油、煤油)的主要来源是石油。
【答案】　D
7．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是(　　)
A．碳水化合物 B．碳氢化合物
C．氢气 D．醇类
【解析】　天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，还有少量的丙烯和丁烯，这些物质都属于碳氢化合物。
【答案】　B
8．(2013·烟台学业水平模拟)下列做法不正确的是(　　)
①可用明火检验液化石油气罐是否漏气；②可将气罐中残留液体倒入下水道；③当液化石油气供热慢、火不旺时可用火烤；④可将气罐倒过来使用
A．只有①③④ B．只有①②
C．只有②③④ D．①②③④
【解析】　液化石油气遇火、遇热时易燃易爆，故以上做法均有危险。
【答案】　D
9．已知煤的部分结构模型如图所示：
(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得________烃的重要来源。
(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的__________等气体物质，造成严重的大气污染。
(3)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有________、________、________等。
【解析】　(1)煤结构中含有较多的苯环，隔绝空气给煤加强热可以使它分解，从而获得芳香烃。
(2)煤结构中含有S和N，所以直接燃烧煤能产生SO2和氮氧化物，污染环境。
(3)煤的干馏、气化和液化是提高煤的利用价值的常用方法。
【答案】　(1)芳香　(2)二氧化硫、氮氧化物
(3)煤的干馏　气化　液化
10．我国冻土专家对青藏高原进行多年研究后发现青藏高原羌塘盆地多年冻土区存在可燃冰。科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物(CH4·xH2O)，是甲烷与水在低温高压下形成的一种固态物质。
(1)目前，排放到大气中的气体污染物主要有SO2、NO2、CO等，它们主要来自化石燃料的燃烧和工业废气。今有：①可燃冰　②氢能　③风能　④太阳能　⑤煤　⑥天然气　⑦石油等能源，在通常情况下使用上述能源，一般不会造成空气污染的一组是________。
A．①②③④⑥ B．②③④⑥⑦
C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤
(2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有(至少填写两种)_____________________________。
【解析】　(1)氢能、风能、太阳能是新能源，不会造成空气污染；可燃冰和天然气的主要成分是CH4，其燃烧产物是CO2和水，也不会污染空气。
【答案】　(1)A　(2)太阳能、潮汐能(水能、风能、氢能等)
11．(2013·烟台高二期末)现在城市使用的燃料大多是煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取煤气的主要化学方程式：____________________________。
(2)已知在常温下，1 mol丙烷(C3H8)完全燃烧放出2 220.0 kJ热量；1 mol CO完全燃烧放出282.57 kJ热量；1 mol H2完全燃烧放出285.8 kJ热量。试比较：
①相同质量的丙烷和氢气燃烧，产生热量的比值为________。
②相同条件下，相同体积的丙烷和CO完全燃烧产生热量的比值为________。
(3)氢气是未来的理想能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】　(1)制取水煤气的主要化学方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2。
(2)①设丙烷和H2的质量都为x，则燃烧时产生的热量的比值为C3H8∶H2＝×2 220.0∶×285.8≈1∶2.83。
(2)相同条件下，相同体积的丙烷和CO物质的量相同，完全燃烧时放出的热量比值为2 220.0∶282.57≈8∶1。
(3)氢气是未来的理想能源，其优点有三：一是产生的热量多，二是来源广泛，三是产物无污染。
【答案】　(1)C＋H2O(g)CO＋H2
(2)①1∶2.83　②8∶1
(3)来源广泛、产物无污染