【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）选修一 课后作业：主题4-课题4 金属制品的防护

1．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　)
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在海轮舷上放置锌板并浸在海水里
D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
【解析】　金属防护方法中被保护金属作原电池的正极，或作电解池的阴极即接电源负极，均可达到防护的目的。C项正确。
【答案】　C
2．如图所示自行车各部件防腐措施不恰当的是(　　)
A．涂机油　　B．烤漆　　C．镀锌　　D．镀铬
【解析】　车把常与人体接触，涂机油不合适，车齿轮部位可以涂机油防腐。
【答案】　A
3．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是(　　)
A．铜 B．钢 C．钛 D．镁
【解析】　根据题意，新兴金属熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀，广泛用于航空航天技术，而钛具有重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀的特点，钛合金的性能要优于钛，钛合金是运用于航空航天技术领域的高性能材料。
【答案】　C
4．(2013·烟台高二阶段测试)铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为(　　)
A．形成原电池时铝作负极
B．形成原电池时铜作负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D．铝铆钉发生了化学腐蚀
【解析】　在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝作负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。
【答案】　A
5．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是(　　)
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
【解析】　A项易发生析氢腐蚀，B项易发生吸氧腐蚀，D项易发生吸氧腐蚀；C项由于干燥致密不透气，缺少电解质溶液，因而腐蚀最慢。
【答案】　C
6．(2013·台州高二期末)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与钢管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
【解析】　A中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而溶解，加速了钢管的腐蚀，故A项不符合题意。铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，故B正确。钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C项不合题意。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe－2e－===Fe2＋，故D项不合题意。
【答案】　B
7．关于金属腐蚀的下列叙述正确的是(　　)
A．金属的腐蚀必须在酸性条件下进行
B．化学腐蚀的速度超过电化学腐蚀
C．析氢腐蚀比吸氧腐蚀发生的普遍
D．金属化学腐蚀的本质是金属失电子直接转移给氧化剂
【解析】　电化学腐蚀比化学腐蚀普遍而且速度快；电化学腐蚀中以吸氧腐蚀普遍；金属在中性或碱性条件下也能被腐蚀(吸氧腐蚀)。
【答案】　D
8．下列说法正确的是(　　)
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应相同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
【解析】　金属腐蚀的实质就是金属失电子被氧化的过程。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，吸氧腐蚀正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，析氢腐蚀正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀，例如镀锌铁等。
【答案】　D
9．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为______________________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为______________________________________。
Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________。
比较A、B、C中Fe被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
________________________。
【解析】　A中直接发生置换反应，B、C都是形成原电池的装置，B中Fe作负极，Sn极上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，C中Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护。
【答案】　(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)2H＋＋2e－===H2↑　增大
(3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　B、A、C
10．金属具有良好的导电、导热及延展性等性质，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
(1)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是铝表面形成_____________________________________________________________。
(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有________(填序号)。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
【解析】　铝合金制成的“钢精锅”耐腐蚀的原因是表面能形成致密的氧化物保护膜。镀锡铁没有镀锌铁耐腐蚀，因为一旦镀层破损后，由于锡不如铁活泼，马口铁在发生原电池反应时铁作负极，易被腐蚀，而镀锌铁镀层破损后锌作负极，保护铁不被腐蚀。
【答案】　(1)致密的氧化物保护膜　(2)②
11．钢铁的腐蚀是世界一大难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失。
甲　　　　　　　　　　乙
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为____________、____________。
(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用________(填字母)，这种方法称为________保护法。
A．铜　　　　B．钠　　　　C．锌　　　　D．石墨
(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极，这种方法称为________保护法。
【解析】　(2)甲中防腐为牺牲阳极的阴极保护法，故应选比铁活泼的金属(锌)作为焊接物。(3)乙中为外加电流的阴极保护法，故铁闸门作阴极，接电源负极。
【答案】　(1)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)C　牺牲阳极的阴极
(3)负　外加电流的阴极