第七章 第二节 乙烯与有机高分子材料（PDF无答案）

第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 第 1课时 乙烯的结构和性质(1)
【知识准备】：
1.写出乙烷的结构式 ，结构简式 ，分子式 。
2.M(空气)≈29g/mol，M(C2H4)= 。所以乙烯的密度与空气的很接近。
3.溴的四氯化碳溶液中溶质是 ，溶剂是 。CCl4是一种有机溶剂，可溶解有机物。
4.甲烷分子中的 5个原子 同一平面上，而是形成了 的空间结构。碳原子位于正四面体
的 ，4个氢原子分别位于 4个 。分子中的 4个 C-H的长度和强度 ，相互之间的
夹角 。
5.写出 CH4与氯气发生一取代的化学方程式： 。
6.烷烃能与卤素的水溶液或卤素的四氯化碳溶液反应吗？ ，有什么要求？ 。
7.写出 的结构简式(黑球代表 C原子)： 。
【学习目标】：以不饱和烃的代表物——乙烯的结构和性质为模型，认知不饱和烃的结构和性质。
【自学过程】
1.乙烯的应用——阅读课本 P67：
乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家
的发展水平。
2.乙烯的物理性质——阅读课本 P67：
乙烯是一种 色、稍有气味的气体，密度比空气
的 ， 溶于水。
【思考 1】：乙烯的密度与空气的相近，难溶于水，
所以通常选择 法收集乙烯。
3.乙烯的结构——阅读课本 P67，根据右图，进一步认
识乙烯分子的结构：
乙烯的分子式是 ，电子式是 ，
结构式是 ，结构简式是 。
乙烯分子中的六个原子 (属于平面型分子)，既含有 键，又含有 键，其单键
旋转，双键 旋转。分子中的氢原子数 乙烷分子中的氢原子数，碳原子的价键没有
全部被氢原子“ ”。
【思考 2】：乙烯与乙烷的比较：乙烯分子比乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：
即乙烯分子中碳碳之间为 键，乙烷分子中碳原子是“ ”的，乙烯分子中碳原子是“ ”的。
4.烯烃——阅读课本 P69(烃)，分子中含有 键的烃称为烯烃。
【思考 3】：通过对乙烯的结构认识，你认为有 1个 C原子的烯烃吗？ ，最简单的烯烃是 。
【思考 4】：完成下表，总结烯烃的通式： 。
乙烯 丙烯 丁烯 戊烯 n烯
结构简式 CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CH2CH=CH2
C数 n
H数
分子式
【思考 5】：通过对以上几种烯烃的结构简式的观察，烯烃中的碳碳双键能省略吗？ 。
4.乙烯的化学性质——阅读课本 P67、68：
【思考 3】：是什么使乙烯表现出较活泼的化学性质？ 。
(1)氧化反应：[实验 7-2]
①燃烧：乙烯能在空气中燃烧，火焰 且伴有 ，生成 和 ，同时 大量的
热。化学反应方程式为 。
1
第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
【思考 4】：通过乙烯燃烧时的现象，你认为乙烯燃烧的产物有哪些？ 。
【思考 5】：甲烷燃烧的现象是发出 色火焰。与乙烯燃烧相比，没有黑烟，说明甲烷和乙烯，谁的
含碳量更高？ 。
【思考 6】：点燃乙烯前要做什么？ 。
【思考 7】：观察乙烯燃烧的化学方程式，产生的 CO2和 H2O的物质的量之比为 。
②酸性 KMnO4氧化：乙烯可使酸性 KMnO4溶液 。(产物为 CO2)
【思考 8】：甲烷能使酸性 KMnO4溶液褪色吗？ ，如何鉴别甲烷和乙烯？ 。
能否用酸性 KMnO4溶液来除去甲烷中的乙烯？ ，为什么？ 。
【思考 9】：猜想丙烯 CH3CH=CH2能否使酸性 KMnO4溶液褪色？ 。CH3CH=CHCH3呢？ 。
【思考 10】：丙烯 CH3CH=CH2和丁烯 CH3CH=CHCH3结构相同，在组成上相差 1个 CH2原子团，所以
它们互为 (填“同分异构体”或“同系物”)。乙烯和丁烯呢？ 。
【思考 11】：计算下列烯烃的 C%和 H%，总结它们之间的关系：
C2H4的 C%= ，H%= ；C3H6的 C%= ，H%= ；
C4H8的 C%= ，H%= ；C5H10的 C%= ，H%= ；
CnH2n的 C%= ，H%= 。说明烯烃的 C% ，H% 。
【思考 10】：根据以下烃的碳骨架的球棍模型，写出它们的结构简式和分子式，并
，分子式 。
，分子式 。
，分子式 。 它们的分子式相同，结构不同，所
以它们互为 。
，分子式 。
，分子式 。
【思考 11】：由以上观察可知，C4H8有多少种同分异构体？ 。它们都是烯烃吗？ 。
说明满足烯烃通式的一定是烯烃吗？ 。
【拓展】：许多水果成熟时都会释放出乙烯，乙烯能催熟水果，可以做水果催熟剂。
【思考 12】：为什么在运输水果的过程中，需要用浸泡在 KMnO4溶液的硅藻土放置在水果箱上？
。
【课堂小结】：
1.乙烯可以用来衡量一个国家 的发展水平。
2.乙烯的物理性质：乙烯是一种 色、稍有气味的气体，密度比空气的 ， 溶于水。
3.乙烯的结构：乙烯的分子式是 ，电子式是 ，结构式是 ，结构简
式是 。乙烯分子中的六个原子 (属于平面型分子)，既含有 键，又含有
键，其单键 旋转，双键 旋转。分子中的氢原子数 乙烷分子中的氢原子
数，碳原子的价键没有全部被氢原子“ ”。
4.烯烃的通式： 。烯烃 (填“一定”或“不一定”下同)满足该通式，满足该
通式的 是烯烃。烯烃的 C%= ，H%= 。
4.乙烯的化学性质：
(1)氧化反应：①燃烧：乙烯能在空气中燃烧，火焰 且伴有 ，生成 和 ，同时
大量的热。化学反应方程式为 。
②被酸性 KMnO4氧化：乙烯可使酸性 KMnO4溶液 。(产物为 )
(填“能”或“不能”下同)用酸性 KMnO4溶液鉴别 CH4和 C2H4， 用酸性 KMnO4溶液除
去 CH4中的 C2H4。
5.许多水果成熟时都会释放出乙烯，乙烯可以做水果 剂。
2
第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
第二节 乙烯与有机高分子材料 第 2课时 乙烯的结构和性质(2)
【知识准备】：
1. 烯烃的通式： ，烯烃 (填“一定”或“不一定”下同)满足该通式，满足该通式的
是烯烃。烯烃的 C%= ，H%= 。
2.乙烯的结构简式为 ，乙烯分子中的六个原子 (属于平面型分子)。
3.乙烯可使酸性 KMnO4溶液 ，产物为 。 (填“能”或“不能”下同)用酸性 KMnO4
溶液鉴别 CH4和 C2H4， 用酸性 KMnO4溶液除去 CH4中的 C2H4。
【学习目标】：通过认识乙烯与 Br2、H2、水、HCl的加成反应和乙烯的加聚反应。
【自学过程】：
1.加成反应：[实验 7-3]和[图 7-11]
【思考 1】：溴的四氯化碳是什么颜色的？ 。乙烯是与溴反应还是与四氯化碳反应？ 。
用结构简式写出乙烯与溴的四氯化碳反应的化学方程式： 。生
成的有机物名称为 ，是一种无色的 体。
[实验 7-3]的现象：乙烯能使溴的四氯化碳溶液 。但不分层(原因是生成的有机物溶于 CCl4)。
【拓展 1】：乙烯也能使溴水褪色，原理也是乙烯与 Br2发生了加成反应。机理如下：
H H H H H H
H—C＝C—H H—C—C—H H—C—C—H
Br—Br Br+Br Br Br
【思考 2】：乙烷能使溴水褪色吗？ 。如何鉴别乙烷和乙烯？ 。
能否用溴水来除去乙烷中的乙烯？ ，为什么？ 。
能否用溴的四氯化碳溶液来除去乙烷中的乙烯？ ，为什么？ 。
【思考 3】：到目前为止，你学习了哪些鉴别烷烃和烯烃的方法？ 。
【思考 4】：乙烯都能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色，它们的褪色原理相同吗？ 。乙烯使酸性
KMnO4溶液褪色属于什么反应？ ，使溴水褪色呢？ 。
【思考 5】：根据以上反应机理尝试写出 CH3CH=CH2与溴水反应的化学方程式 。
加成反应：有机物分子中的 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
【拓展 2】：加成反应的四点解读
①某些有机物之所以能够发生加成反应，是因为其分子中有两个相邻的不饱和碳原子，例如：
②加成反应的外形(化学方程式)像无机化学反应中的化合反应，但又不能叫做化合反应。(有进无出)
③碳碳键由不饱和键变成了饱和键。(开键加合)
④“加成量”要掌握好。例如 1mol碳碳双键最多能与 1molH2或 Br2发生加成反应，1 mol碳碳三键最多
能与 2molH2或 Br2发生加成反应。
【思考 6】：尝试分别写出 HC≡CH与 1molH2和 2molH2加成的化学方程式：
、 。
【思考 7】：通过你对加成反应概念和[拓展 2]的理解，你认为要含有什么样的结构的有机物才能发生加
成反应？ 。
【思考 8】：尝试写出 CH2=CH2与 Cl2、H2、HCl、H2O反应的化学方程式 、
、 、 。
【思考 9】：尝试写出 CH3CH=CHCH3与 Cl2、H2、HCl、H2O反应的化学方程式 、
、 、 。
【思考 10】：尝试写出 CH3CH=CH2与 HCl加成的产物 。
【思考 11】：某烯烃与 H2加成后的结构简式为 CH3-CH-CH2-CH3，则该烯烃的结构有 种，分别写出
它们的结构简式： CH3
3
第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
(3)加聚反应——阅读课本 68、69：
聚合反应：由相对分子质量 的化合物相互结合成相对分子质量 的聚合物的反应叫做聚合反应。
加聚反应：以 (填“取代”“加成”)方式发生的聚合反应叫做加聚反应。
写出乙烯加聚的化学方程式 。反应方程式中， 称为单体，
称为链节， 称为聚合度。
【拓展 3】：
①链节与单体的组成元素相同，但结构不同，单体是一种物质，而链节不是物质，不能单独存在。
②由单体写聚合物时，单体的主链不一定是链节的主链，如聚丙烯不能写成 [CH3CHCH2]n，应该是 [CHCH. 2]n
原来在主链中的-CH3变成了支链。 CH3
③聚合反应得到的高分子的聚合度 n一般不相等，所以聚合物是混合物，没有固定的熔、沸点。
【思考 11】：根据你对聚合反应的认识，尝试写出下列物质的聚合反应方程式、单体、链节、聚合度。
物质 聚合反应方程式 单体 链节 聚合度
CH3CH=CH2
CH2=CHCl
CH=CH2
【书写聚合反应的口诀】：双键变单键，两头留半键，加上方括号，右下添小 n。
【思考 12】：观察聚乙烯的结构，判断聚乙烯能使溴水褪色吗？ 。为什么？ 。
【思考 13】：观察聚乙烯的结构，判断聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？ 。
【拓展 5】：①乙烯和聚乙烯的最简式相同，所以燃烧相同质量的乙烯和聚乙烯，消耗的氧气的量相同。
②因为乙烯和聚乙烯的结构不同，所以化学性质不同，乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙
烯不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
③加聚反应发生以后，反应后的聚合物与反应前的小分子相比，有如下“四变”“两不变”。
“四变”：分子链变长；相对分子质量变大；不饱和键变少(分子结构变了)；物理、化学性质变了。
“两不变”：组成元素不变；各元素的百分含量不变。
【课堂小结】：
1.加成反应：有机物分子中的 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
①能发生加成反应的有机物的结构特点是含有 键或 键。
②加成反应的产物特征是： 。有进无出，相当于 反应，但又不能叫做 反应。
③加成反应的碳碳键变化：由 键变成 键。
④“加成量”：1mol碳碳双键最多能与 molH2或 Br2发生加成反应，1 mol碳碳三键最多能与
molH2或 Br2发生加成反应。
2.写出 CH2=CH2与 Br2、H2、HCl、H2O反应的化学方程式 、
、 、 。
3. (填“能”“不能”)用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别烷烃和烯烃， 用溴水除去烷烃中的烯
烃。 用溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液除去烷烃中的烯烃。
4.聚合反应：由相对分子质量 的化合物相互结合成相对分子质量 的聚合物的反应叫做聚合反应。
5.加聚反应：以 (填“取代”“加成”)方式发生的聚合反应叫做加聚反应。
写出丙烯加聚的化学方程式 。反应方程式中， 称为
单体， 称为链节， 称为聚合度。聚合物是 物，没有固定的熔、沸点。
6.书写聚合反应的口诀： 。
7.因为乙烯和聚乙烯的结构 ，所以化学性质 ，乙烯 (填“能”“不能”下同)使溴
水、酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯 使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
8.加聚反应发生以后，反应后的聚合物与反应前的小分子相比，有如下“四变”“两不变”。
“四变”：分子链变 ；相对分子质量变 ；不饱和键变 (分子结构变了)； 、 性质变了。
“两不变”： 不变； 不变。
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第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
第二节 乙烯与有机高分子材料 第 3课时 乙烯的实验室制法
【知识准备】：
1.乙烯的物理性质：乙烯是一种 色、稍有气味的气体，密度比空气的 ， 溶于水的气体。
2.乙烯的化学性质：
(1)可发生氧化反应：①乙烯燃烧的化学方程式 ；
②能使酸性 KMnO4溶液 ，产物为 。
(2)可发生加成反应：①乙烯使溴水或溴的 CCl4溶液褪色的化学方程式 ；
②乙烯与 HCl加成的化学方程式 。
③乙烯与 Cl2加成的化学方程式 。
④乙烯与 H2O加成的化学方程式 。
(3)可发生加聚反应：乙烯聚合的化学方程式 。
2.乙烯可作水果 剂。
3.下列关于乙烯和乙烷的说法不正确的是( )
A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B.乙烯比乙烷化学性质更稳定
C.乙烯能使酸性 KMnO4溶液和 Br2的 CCl4溶液褪色，乙烷则不能
D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构
4.由乙烯( CH2=CH2)推测丙烯( CH2=CH-CH3)的结构或性质正确的是( )
A.不能使酸性 KMnO4溶液褪色
B.不能在空气中燃烧
C.与 HCl发生加成反应，只得到一种产物
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.某气态烃 1体积只能与 1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此烃 1 mol在一定条件下可与 4 mol氯气
发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH2
[解析]：①能发生加成反应，说明含有 (写结构)，排除 ；②1体积只能与 1体积氯气发生加
成反应，说明只有 个 ，排除 ；③此烃 1 mol在一定条件下可与 4 mol氯气发生完全的取
代反应，说明含有 个 H原子，所以选 。
6.某气态烃 1体积只能与 1体积 HCl发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷在一定条件下可与 7 mol氯气发
生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH2
【学习目标】：学会乙烯的实验室制备方法，了解实验原理、装置选择、收集方法、检验等。
【自学过程】 H H H H
1. 浓 H SO 浓 H2SO4实验室制乙烯的原理：CH3CH OH 2 42 170 CH2=CH2+H2O或H C C H 170 H C C℃ H+H2O℃
此反应类型为消去反应。 H OH
【口诀】：乙醇制乙烯，温度 170。
2.从反应物的状态和条件，选择如下几套装置中的 。
A B C D E
【注意】：温度计的水银球要伸到液面以下(原因是温度计是测量液体的温度)。
【思考 1】：根据日常生活经验，乙醇(酒精)在水中的溶解度如何？ 。乙醇还具有挥
发性。通过对乙烯的制备原理的理解，制出的乙烯中会混有 ，如何除去？ 。
【思考 2】：在制备乙烯的实验过程中，会看到烧瓶内液体由无色逐渐变为褐色，这是因为浓 H2SO4使乙
5
第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
醇发生了炭化，猜想制出的乙烯中还会混有什么气体？ 。若此时将产生的气体通入
溴水或酸性 KMnO4溶液中，二者都褪色，能否说明产生的气体就是乙烯？ 。如何除去这些
混在乙烯中的气体？ 。
【思考 3】：下列干燥剂中，能干燥乙烯的是 。
A.无水 CaCl2 B.浓 H2SO4 C.P2O5 D.碱石灰
【思考 4】：下列试剂中，能检验乙烯的是 。
A.酸性 KMnO4溶液 B.溴水 C.溴的 CCl4溶液 D.新制的氯水
【思考 5】：下列方法中，能用于收集乙烯的是 。
A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法
【课堂小结】：
1.实验室制乙烯的原理： 。属于 反应。
口诀： 。
2.装置选择： ，其中温度计的水银球要 。
3.除杂试剂： 。
4.干燥剂选择： 。
5.检验方法： 。
6.收集方法： 。
【当堂检测】：
1.如图所示的某有机反应,其反应类型为( )
A.取代反应 B.加聚反应 C.氧化反应 D.加成反应
2.下列叙述错误的是( )
A.1 mol乙烯先与 HCl发生加成反应，再与 Cl2发生取代反应，最多消耗 Cl22.5mol
B.实验室中可用如图所示方法除去乙烷气体中少量的乙烯
C.实验室中可用酸性 KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯
D.工业上可利用乙烯与 HCl的加成反应制得较纯净的 CH3CH2Cl
83.某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都
不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应(反应方程式已配平)：
C 催化剂 催化剂16H34 C8H18 +甲，甲 4乙，乙的结构简式为 。
加热、加压 加热、加压
(2)写出 B中发生反应的化学方程式 。
(3 )C装置中的实验现象是 ， 其中发生反应的反应类型是 。
( 4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填序号)中的
实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是 (填序号，下同)；除去甲烷中的乙烯的方法
是 。
A.气体通入水中 B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液
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第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
第二节 乙烯与有机高分子材料 第 4课时 烃
【知识准备】：
1.甲烷、乙烯的结构、性质比较：
物质 甲烷 乙烯
结构特点 正四面体形 平面四边形
与 Br2 试剂 溴蒸气 溴的 CCl4溶液或溴水
反应 反应条件 无
反应类型
氧化 酸性 KMnO4 使酸性 KMnO4溶液溶液褪色 使酸性 KMnO4溶液褪色
反应 燃烧 燃烧时火焰呈淡蓝色 燃烧时火焰明亮且伴有黑烟
鉴别 不能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色 能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色
2.取代反应和加成反应的比较：
类型 取代反应 加成反应
反应物结构特征 含有易被取代的原子或原子团 不饱和的有机化合物(含双键等)
反应物类别 烷烃 烯烃
生成物 两种(一般是一种有机物和一种无机物) 一种(有机物)
碳碳键变化情况 无饱和与不饱和之间的转化 由不饱和向饱和转化
结构变化 等价替换式 开键加合式
实例 CH3CH3+Cl 光2 CH3CH2Cl+ HCl CH2=CH2+HX→ CH3CH2X
【学习目标】：认识烃的分类方法，知道分类是研究有机化合物的重要方法之一。
【自学过程】：
1.阅读课本 P69——烃的概念及烃的分类：
【思考 1】：有机化合物都除含有碳元素外，还常含有哪些元素？ 。
烃：仅含 和 两种元素的有机化合物称为 ，也称为烃。常用 CxHy表示。
【拓展 1】：有机化合物中“饱和碳原子”的含义
①每个碳原子最多可形成 4个共价单键。在有机化合物分子中，若某个碳原子以 4个共价单键与其他碳
原子或其他元素原子(共 4个)相结合(如 CH3CH3、CH3CH2-OH、CH3CH2-Cl)，该碳原子就是饱和碳原子。
从这个角度来说，饱和碳原子以外的碳原子就是不饱和碳原子(如 CH2= CH2、HC≡CH)。
②就烃而言，含有不饱和碳原子的烃叫做不饱和烃(如烯烃、炔烃和苯及其同系物)，不含不饱和碳原子的
烃叫做饱和烃(如链状烷烃和环状烷烃)。
③饱和烃又叫烷烃，烷烃包括链状烷烃和环状烷烃，环烷烃也是饱和烃。
【思考 12】：根据碳骨架的不同对烃进行分类
烷烃：碳原子以 4个共价单键与其他碳原子或其他元素原子(共 4个)相结合。如： 。
链状烃 烯烃：分子中含有 的烃称为烯烃，如 。
烃 炔烃：分子中含有 的烃称为炔烃，如 。
脂环烃：环丙烷( )等。
环状烃
芳香烃：分子中含有 的烃称为芳香烃，如 。
【思考 13】：课本 P70[图 7-13]，根据烃分子中碳原子间成键方式的不同对烃进行分类
链状烷烃：如： 。
饱和烃 [问题与讨论]：
环状烷烃：如： 。
烃 (1)乙烯分子中有 键，甲烷分子中没有，故乙烯能发
烯烃：如 。 生 反应、 反应和被酸性 KMnO4溶液氧化的反
不饱和烃 炔烃：如 。 应，甲烷 (填“能”或“不能”)。
芳香烃：如 。 (2)乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？ 。
2.课本 P70[探究]——烃分子结构
烃 甲烷 乙烯 乙炔
电子式
化学键
分子结构特点
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第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
【拓展 2】：电子式、结构式、结构简式、键线式的关系：
短线替换 省略单键 略去碳、氢
电子式 结构式 结构简式 键线式
共用电子对 双键、三键保留 元素符号
【拓展 3】：乙烯、乙炔的知识拓展
①CH2=CH-CH3和 CH2=CH-CH2-CH3都是乙烯的同系物，烯烃的分子组成可用通式 CnH2n表示。单烯烃一
定满足此通式，满足此通式的不一定是烯烃。
②CH≡C-CH3和 CH≡CCH2CH3都是乙炔的同系物，炔烃的分子组成可用通式 CnH2n-2 表示。单炔烃一定
满足此通式，满足此通式的不一定是炔烃。
【拓展 4】：苯分子的组成与结构特点：
碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键
化学键
C H 分子式 空间结构6 6，高度不饱和 苯的结构 平面正六边形分子，所有原子共平面
常用 或 表示苯的分子组成与结构。但苯中没有 CH2=CH2一样的碳碳双键。
3.阅读课本 P71[科学史话]——芳香族化合物与苯
苯分子具有 结构，相邻碳原子之间的键完全 ，其键长介于 和
的键长之间。
【拓展 5】：芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系
芳香族化合物：分子中含有苯环的有机物。
芳香烃：分子中含有苯环的烃。
。苯的同系物：烃分子中只有一个苯环且苯环上的氢原子被烷基取代后的产物。
苯的同系物的分子。组成可用通式 CnH2n-6 表示。苯的同系物一定满足此通式，满足此通式的不一定是苯的
同系物。苯的同系物中，与苯环相连的碳原子上有 H原子的物质可使酸性 KMnO4溶液褪色。
【课堂小结】：
1.烃：仅含 和 两种元素的有机化合物称为 ，也称为烃。常用 表示。
2.烃的分类：
链状烷烃：如： 。
饱和烃
环状烷烃：如： 。
烃
烯烃：如 。
不饱和烃 炔烃：如 。
芳香烃：如 。
3.烯烃的分子组成可用通式 n≥2表示。单烯烃 满足此通式，满足此通式的 是烯烃。
4.炔烃的分子组成可用通式 n≥2表示。单炔烃 满足此通式，满足此通式的 是炔烃。
5.苯的同系物的分子组成可用通式 n≥6表示。苯的同系物 满足此通式，满足此通式的
是苯的同系物。苯的同系物中，与苯环相连的碳原子上有 H原子的物质可使酸性 KMnO4溶液褪色。
【当堂检测】：
1.[双选]下列变化中，由加成反应引起的是( )
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B.甲烷与氯气混合后光照，黄绿色消失
C.在催化剂存在下，乙烯与水反应生成乙醇
D.丙烯通入溴水中，溴水褪色
2.下列说法正确的是( )
A.乙烷易发生加成反应
B.丙烯(CH3CH=CH2)使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同
C.X气体通入溴水中，溴水褪色，则 X气体一定为乙烯
D.可用酸性 KMnO4溶液区别甲烷和乙烯，根本原因是二者结构不同
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第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
第二节 乙烯与有机高分子材料 第 4课时 烃的燃烧烃的空间构型
【知识准备】：
1.甲烷燃烧的化学方程式： 。
2.乙烯燃烧的化学方程式： 。
3.乙炔燃烧的化学方程式： 。
4.苯燃烧的化学方程式： 。
5.烃的分子式通常用 表示。
6.甲烷分子的空间构型为 ，甲烷分子中最多有 个原子共平面。
7.乙烯分子的空间构型为 ，乙烯分子中最多有 个原子共平面。
8.乙炔分子的空间构型为 ，乙炔分子中 4个原子在 。
9.苯分子的空间构型为 ，苯分子中最多有 个原子共平面。
【自学过程】：
1.烷烃燃烧的通式： 。
【思考 1】：从烷烃燃烧的通式可以看出，烷烃燃烧产生的 n(H2O) (填“＞”“＜”“＝”)n(CO2)。
2.烯烃燃烧的通式： 。
【思考 2】：从烯烃燃烧的通式可以看出，烯烃燃烧产生的 n(H2O) n(CO2)。
3.炔烃燃烧的通式： 。
【思考 3】：从炔烃燃烧的通式可以看出，炔烃燃烧产生的 n(H2O) n(CO2)。
4.苯的同系物燃烧的通式： 。
【思考 4】：从苯燃烧的通式可以看出，苯燃烧产生的 n(H2O) n(CO2)。
【总结 1】：燃烧产生的 H2O大于 CO2的烃是 烃，燃烧产生的 H2O等于 CO2的烃是 烃，
燃烧产生的 H2O小于 CO2的烃是 烃或 。
5.烃燃烧的通式： 。
【思考 1】：烃在完全燃烧时，C元素生成 CO2，从 CO2的分子式可以看出，1molC原子消耗 molO2；
H元素生成 H2O，从 H2O的分子式可以看出， molH原子消耗 1molO2。试分析 1molC4H8充分燃烧消
耗 molO2；1molC5H12完全燃烧消耗 molO2。
【思考 2】：燃烧等物质的量的 C2H6和 C2H4，谁的耗氧量大？ 。
【思考 3】：根据烃燃烧的通式，1molCxHy充分燃烧消耗 molO2。所以等物质的量的烃 CxHy完
全燃烧消耗 O2的量取决于 的大小，此值越大，耗 O2量越 。
【思考 4】：燃烧等质量的 CH4和 C2H4，谁的耗氧量大？ 。
列式计算：
H原原子个 H原子个数 H原子个数
CH4中 ，C2H4中 ，说明 的值越大，耗 O2量越 。
C原子个数 C原子个数 C原子个数
【总结 2】烃完全燃烧耗氧量的规律：
y y
(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧消耗 O2的量取决于 (x )的大小， (x )越大，耗 O2量越多。
4 4
y y
(2)等质量的烃(CxHy)完全燃烧消耗 O2的量取决于之 的大小， 值越大，耗 O2量越多。
x x
【思考 5】：CH4的M= ，CH4中 C%= ，H%= ，
【总结 3】：CH4是含氢质量分数最大(或含碳质量分数最小)的烃，也是等质量、完全燃烧时耗 O2量最
小的烃，还是等物质的量、完全燃烧时耗 O2量最小的烃。
【思考 6】：CH4与 C2H4无论以何种比例混合，其 C数在 之间，H数= 。
【思考 7】：C2H4与 C2H2无论以何种比例混合，其 C数= ，H数在 范围内。
【思考 8】：由两种烃混合而成的物质，其平均分子式为 C1.6H4，则说明该混合物中的 C原子数，1种应
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第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
该 (填“大于”或“小于”下同)1.6，另 1种应该 1.6。而小于 1.6的整数只有 ，所以该混合
烃中一定含有 。
【总结 4】：
1.若平均分子组成中，存在 1C2H2。
2.若M 混<26，则一定有 CH4；若M 混<28(烷烃、烯烃的混合物)，也一定有 CH4。
例 1.在 150℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得 CO2和 H2O的物质的量随混合烃的物质的
量变化如图所示。下列对该混合烃组成的判断正确的是( )
A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯
C.一定含有苯 D.一定不含乙烯
[解析]：根据图示，应选取信息较多和易于判断的点进行分析，故取混合烃的
物质的量为 的点，可得混合烃的平均分子组成为 。
C数小于 2，必有 。
6.烃分子里原子共线、共面的规律：
(1)甲烷型： 正四面体结构→凡是碳原子与 4个原子形成 4个共价键时，其空间结构都是四
面体形，若另外的 4个原子相同，则为正四面体，若不同，则为四面体。如
CH4和 CCl4都是正四面体，CH2Cl2或 CHCl3为四面体。5个原子中最多有 3
个原子共平面。
(2)乙烯型：
H ② H④
C=C 平面结构→与碳碳双键直接相连的 4个氢原子与 2个碳原子共平面。
①H ③ H 注意：①②③④位上的原子并不在一条直线上。
(3) 乙炔型： H—C≡C—H直线形结构→与碳碳三键直接相连的 2个氢原子和 2个碳原子在一条直线上，
即有 4个原子共直线。
(4) 苯型： 平面结构→位于苯环上的 12个原子共平面，位于对角线位置上的 4个原子共
直线。
2有机物共面问题的解题方法：
(1)甲烷、乙烯、苯 3种分子中的 H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子结构基本不变。
(2)共价 键可以自由旋转，共价 键和共价 键不能旋转。
(3)看清要求：题目要求是“碳原子”还是“所有原子”，“一定”、“可能”、“最多”、“共线”、“共面”等。
(4)选准主体：①凡出现碳碳双键结构形式的原子共面问题，以乙烯的结构为主体。
②凡出现苯环结构形式的原子共面问题，以苯的结构为主体。
(5)准确判断：碳碳单键及碳的四键原则是造成有机物原子不在同一平面的主要原因，判断方法如下：
①结构中每出现一个饱和碳原子(如甲基、亚甲基)，则整个分子中的所有原子不可能共平面。
②结构中每出现一个碳碳双键，至少有 6个原子共面。
③结构中每出现一个苯环，至少有 12个原子共面。
(6)将所给有机物的分子中一定有共面的结构分别确定为平面M和平面 N，若两个平面通过一个碳碳单键
相连，则通过旋转任意一个平面，可以达到两个平面重合，即该有机物分子中所有原子共平面。
【当堂检测】：
1.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是( )
A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面
C.甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
D.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多
2.下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是( )
A. CH2= CH-Cl B. CH2=CH-CH=CH2 C. -CH=CH2 D. CH2=C-CH=CH2
CH3
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第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
第二节 乙烯与有机高分子材料 第 5课时 有机高分子材料
【知识准备】：
1.写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式： 。
2.写出 CH2=CHCl生成聚氯乙烯的化学方程式： 。
3.写出 -CH=CH2 生成聚苯乙烯的化学方程式：
F F 。
4.写出F C=C F生成聚四氟乙烯的化学方程式： 。
5.写出 CH3CH=CH2生成聚丙烯的化学方程式： 。
CH3
6.写出 CH2=CCOOCH3生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式： 。
【学习目标】：知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现,合成高分子材料使我们的生活更美好。
【学习过程】：
1.阅读课本 P71~72——有机高分子材料
有机高分子分类：
天然高分子 线型高分子
按来源分 按结构分
有机高分子化合物
合成高分子 网状高分子
按性质分
热塑性高分子 热固性高分子
2.阅读课本 72——塑料和[表 7-1]中几种常见塑料和性能与主要用途：
【思考 1】：塑料的主要成分是什么？ 。
【思考 2】：塑料的性质：具有 、 、 、 等优良的性能。
【思考 3】：为什么不用聚氯乙烯制作食品包装袋？ 。
3.阅读课本 73——橡胶和[图 7-14]：
【思考 4】：橡胶是一类具有 的高分子材料，是制造汽车、飞机 和各种 所必需的
原料。
【思考 5】：天然橡胶的主要成分是 ，结构简式为 。它是
由 CH2=C-CH=CH2聚合而成，尝试写出它的聚合反应方程式：
CH3 。
【思考 6】：根据天然橡胶的分子结构，判断天然橡胶能否使溴水褪色？ 。能否使酸性 KMnO4
溶液褪色？ 。说明为什么盛放溴水和 KMnO4的试剂瓶不能用橡胶塞？ 。
【思考 7】：橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶。常见的合成橡胶包括 等。
硫化橡胶具有更好的 、 、 和 。
4.阅读课本 74、75——纤维和[思考与讨论]：
【思考 8】：天然纤维如 、 、 和 等。其中， 和 属于蛋白质， 和
属于纤维素。
【拓展 1】：纤维与纤维素的区别：
纤维是细而长的丝状物，而纤维素属于糖类。前者是从形态上定义的，后者是从物质结构和组成上定义
的，两者不能混淆。
【思考 9】： 和 统称为化学纤维。
【思考 10】：合成纤维具有 、 、 、 、 等优良性能。
【思考 11】：常见的合成纤维有 。
棉花、麻(主要成分是纤维素)
天然纤维
羊毛、蚕丝(主要成分是蛋白质)
纤维
再生纤维：以农林产品为原料的黏胶纤维、大豆蛋白纤维
化学纤维
等合。成纤维：以煤、石油和天然气为原料的腈纶、涤纶、锦纶等。
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第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 上课时间：
【拓展 2】：
1.天然高分子材料有天然橡胶、纤维素(棉花)、蛋白质(羊毛)等，塑料都是合成高分子材料。
2.合成纤维属于化学纤维，但化学纤维不一定是合成纤维，还可能是再生纤维。
[思考与讨论]：材料的分类：
5.阅读课本 75——[科学·技术·社会]：
【思考 12】：黏合剂又称 ，分为 和 。
【拓展 3】：①涂料的组成：涂料一般由以下几种基本成分组成：成膜物质、颜料、溶剂和添加剂。
②特种涂料：特种涂料是指具有除防护性和装饰性之外的特殊功能的专用涂料。特种涂料品种众多，其
主要功能有六大类：力学功能、光学功能、电磁功能、热功能、化学功能及生物功能。
③隐形涂料也叫雷达吸波材料。雷达吸波材料是最重要的隐身材料。
【当堂检测】：
1.在庆祝中华人民共和国成立 70周年活动中用到了多种材料。下列所示材料中，其主要成分属于合成高
分子材料的是( )
A.花坛钢架——铁合金 B.飞机外壳——铝合金 C.通信光纤——二氧化硅 D.飞机轮胎——合成橡胶
2.生活中处处有化学，下列说法错误的是( )
A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B.天然气的主要成分是甲烷
C.乙烯可用作水果催熟剂 D.臭氧可用于自来水消毒
3.下列属于人工合成高分子有机化合物的是( )
A.足球烯 B.尿素 C.聚乙烯 D.棉花
4.下列说法错误的是( )
A.塑料的主要成分是合成树脂
B.塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料
C.棉花、羊毛、蚕丝都是天然纤维
D.橡胶是具有高弹性的高分子材料
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