【备考2023】浙教版科学“冲刺重高”压轴训练（三十三）：复杂化学装置的连接（含解析）
文档属性
| 名称 | 【备考2023】浙教版科学“冲刺重高”压轴训练（三十三）：复杂化学装置的连接（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1007.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-19 00:23:05 | ||
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文档简介
1.我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O（a．b．c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图实验：
资料：
①许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．
②天然碱样品（aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；
③2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2↑+H2O；
④碳酸钠比较稳定，加热时不分解．
⑤图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1 打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】：①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】：（1）E中的药品为 ；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是 ．
（2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）．
组别 反应前 反应后
甲 E的质量为100.0克 E的质量为102.25克
乙 F的质量为50.0克 F的质量为51.1克
（4）【交流与反思】：在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成 （填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是： ．
（5）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为 g．
2.某品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组対其成分进行了探究。
配料 营养成分(每100g)
小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精等 能量：2017千焦 蛋白质：8.5克脂肪：21.0克 碳水化合物：63.5克钠：500毫克 钙：280毫克
说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
实验操作和现象 实验结论
①淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水,观察到溶液变蓝色 饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊 饼干中含有 (填离子符号)
【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
【实验装置】
【实验步骤】
①按如图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A,按图示装入其他药品(试剂X用于吸收挥发出来的HCl,它不与CO2反应)；
④打开止水夹,向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量干燥管工的质量,记录数据m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦打开止水夹,向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑧重复步骤⑤,记录数据m2。
【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。
【数据处理】m2 m1=0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。
3.实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为 。
（2）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 (用相关字母表示)。
（3）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“准 确”)，理由是 。
4.已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将 a 克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。
③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b 克。
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c 克。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d 克。
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管 B 的作用是 。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）。
（3）步骤⑤的目的是 。
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
5.久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小乐对铜锈展开了如下研究，回答问题。
（1）小乐查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因 。
（2）小乐取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)
①装置丙的作用是 。
②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是 。
③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，则装置乙将增重 克。
6.小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象。 。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。
7.某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：
（1）步骤①中充分反应后，试管B中的CO最终转化为 (填化学式)和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%(选填“>”“=”“<”)
8.某课外小组利用H2还原某金属氧化物(RO)粉末测定R的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。请回答下列该实验的部分问题：
（1）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是 ；
（2）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 。
9.氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用下图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的
质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
（1）实验有关操作为：a.往烧瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c.检验装置的气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为 ；
（2）本试验中检查装置气密性的方法是： ；
10．获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员 提供了少量气体样品进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体中可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种， 兴趣小组的同学将安全处理后的混合气体，按下图装置进行了实验：(已知：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O)
（1）装置B的作用是 ；
（2）装置C中黑色的CuO变红，同学甲认为，只从装置C的现象判断，不能说明该气体中一定含有CH4，因为还可能发生的化学反应是(写出化学方程式) ；
（3）装置D中浓硫酸因吸收水分而增重，同学乙认为，以上实验装置需要在 (填字母序号)间再增加一个装置D，重新进行实验，才能证明含有CH4；
（4）小组通过改进后的装置再次进行了实验探究，装置A和E中澄清石灰变浑浊，装置B中无明显现象，装置C中黑色粉末变成红色，装置D的质量增加了，根据观察装置A、B、C、D、E的现象， (填“能“或“不能"确定该气体样品中含有的物质。
11．某化学小组查阅资料知道，氢氧化铜在加热条件下能够发生分解反应，其化学方程式为：Cu（OH）2 CuO+H2O，草酸（H2C2O4）在浓H2SO4作用下分解，化学方程式为：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O。
该小组同学为了测定氢氧化铜样品中氢氧化铜的含量（杂质不参加反应），按照如图装置进行实验。已知：氢氧化铜样品的质量为m1g，E中药品足量，F中集气瓶足够大，完全反应后测得C中剩余固体质量为m2g，E中质量增加m3g。
（1）A中浓硫酸的作用 。
（2）实验过程中先通一会儿气体再点燃酒精灯，通气体的作用是 。
（3）实验过程中观察到C中固体先由蓝色变成黑色，还能观察到C中的现象是 。
（4）利用该实验装置能说明草酸分解的产物中有CO2的证据是 。
12.大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是 。
（3）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图3所示的方案。则图3方案中所加试剂X应该是 。
13.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示：
（1）过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中出现了白色沉淀，则该还原性气体是 .
（2）乙装置的作用是 。
（3）上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
14.化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的质（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为 。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 ；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 。
（3）当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论： 。
15.某氧化铜（CuO)粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为 。
（2）若缺少B装置，将直接导致反应后 装置内的物质的质量偏差。
（3）E装置的作用是 。
（4）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 。
16.小黄用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去)。
①连接装置并检查装置气密性;
②加入药品和水;
③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加试剂至过量;
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL(该气体密度为ρg/L);
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为W g
根据题意完成下列问题。
（1）B中发生反应的化学方程式为
（2）如何检验该装置的气密性
（3）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是
17.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）实验过程中，先打开K通人一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了a克，装置B中液体质量增加了b克。请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生的一个反应方程式： 。
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 。
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a (填“>”“=”或“<”)b。
（4）D处为收集尾气的装置，应选择 填“甲”“乙”或“丙”）装置。
18.S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76°C， 沸点：138°C)，易与水发生化学反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4 等物质，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能，向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2，下图是实验室用S和Cl装置(夹持装置、加热装置均已略去)
请回答下列问题：
（1）装置A用于制取氯气，高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应，其化学方程式为：2KMnO2+16HCl 2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑
用此方法制得的氯气中会含有水蒸气、 等杂质。
（2）B为气体除杂、净化装置、其中洗气瓶b中盛放的试剂为 。
（3）装置D为冷凝管，用来冷却生成的气态的S2Cl2，在用水冷却过程中，应从 端(选填“c”或“d")进水。
（4）装置F盛放碱石灰，其作用是 。
19.利用如图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤 实验操作 实验现象
① 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现象
② 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为 。
（2）该实验能够得出的结论是 。
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 。
20.某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案
①按图连接装置；
②检查装置的气密性；
③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液（吸收挥发的氯化氢气体），塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。
请回答下列问题：
（1）C装置中c仪器的名称是 。
（2）烧瓶a中出现的实验现象是 。
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有 （写出一种方法即可）。
21.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
直接检验→除去干扰气体→转化装置→再检验→尾气处理
【模型应用】某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；
②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；
③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；
④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）上图实验方案中，装置A归属于上述思维模型中的 环节；
（2）能证明气体中含有 CO的现象是 ；
（3）【反思与评价】若装置按图中的顺序连接，从环境保护的角度来看还缺少 ；
（4）有同学提出上述装置中省略D装置且把C装置接于E装置后也能达到检验CO2实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由： 。
22.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，但它要密封保存，一旦接触水就发生反应生成氢氧化钙并放出氢气。小明在实验室里利用氢气和金属钙加热制取氢化钙，制取装置如下图所示：
资料在线：金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。
回答下列问题：
（1）请写出氢化钙（CaH2）和水发生反应的化学方程式： 。
（2）图一中要确认经过装置B后的氢气是干燥的，需在B、C间接入图二装置，而且观察到的现象为： 。
（3）实验结束后，小明在图一C装置玻璃管中取少量物质加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加酚酞后显红色，小明据此判断：上述实验确有CaH2生成。但小东同学认为小明判断不正确，你认为小东的理由是： 。
23.某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：(D装置的作用是除去CO2中混有的HCl)
（1）C处应从A，B两种装置中选择 作CO2发生装置。
（2）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量 溶液。
（3）有同学提出，CO2中混有的水蒸气可能会对实验产生影响。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对实验装置的改进方法是 。
24．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小温设计了如下实验装置和方案(B、 C、D装置中药品足量) ：
[提出问题]碳和氧化 铜反应生成的气体是什么？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2；猜想④；SO2和CO2
[定性分析]
（1）小明认为猜想④是不合理的，他的判断依据是 。
（2）若观察到 (填写现象) ，则可排除猜想①。
[定量分析]用电子天平测定表格中的四个数据如表所示：
反应前质量 反应后质量
A(试管+固体) m1 m2
B+C+D(广口瓶+溶液) m3 m4
（3）若猜想②成立，则理论上m1、m2、 m3、m4数值满足的关系是 。
25.小金为测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
编号及装置 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为mg
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中________；测得室温下产生氢气的体积为VL
（1）装置甲存在缺陷，其改进方法是 。
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是 。
（3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 （用字母表示） 。
（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作” 。判断此观点是否正确，并说明理由 。
26.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑。化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
（1）探究一：检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： ，说明猜想正确
（2）探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理：Cu2O+H2 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
a.装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；
b.若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；
c.点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性 ③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
27.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是 。
（2）D装置中“冰水”的作用是 。
（3）实验结果证明有H2、CO、CO2存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是 。
（4）为了测定半水煤气中 H2、CO 质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H2与CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。
28.某有机物样品一定含C、H元素，可能含O元素，如图是用燃烧法来确定其组成的实验装置：在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，并用氧化铜将有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，最后根据产物的质量确定有机物的组成。请回答下列问题：
（1）a中盛放的试剂是 ；
（2）F装置的作用是 ；
（3）若去掉B装置，对 元素的测量结果无影响；
（4）准确称取1.12g样品，经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为 。
29.镁的金属活动性较强，既能与氧气反应生成氧化镁，也能与氮气反应生成氮化镁。实验小组的同学利用以下装置(部分固定装置已略去)制取氮化镁(Mg3N2)，实验步骤如下：
①按图连接好实验装置，检查装置气密性。
②在硬玻璃管中装入一定质量的镁粉。
③打开活塞K井通入氮气一段时间。
⑤反应结束后， 。
④点燃酒精灯加热，开始进行反应。
③拆除装置，取出产物并称量。
（1）硬质玻璃管中生成氮化镁的化学方程式是 。
（2）⑤反应结束后，应进行的操作是 。
（3）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。
参考答案
1.（1）浓硫酸；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定
（2）偏小
（3）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g﹣50g=1.1g，设分解生成的水的质量为x，根据化学方程式
2NaHCO3 Na2CO3↑+ CO2↑+ H2O
44 18
1.1g x
x=0.45g
故天然碱中含有水的质量为102.25g﹣100.0g﹣0.45g=1.8g
答：16.6g天然碱样品中结晶水的质量为1.8g
（4）小华；2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2↑+H2O
（5）1.8
2.CO32 ；确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应；0.212
【解析】 Ⅰ. 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳气体产生的物质中含有 CO32 ；
【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并是确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应 ；
【数据处理】干燥管中增加质量即为碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳的质量，为m2 m1=0.088g，设这包饼干中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 0.088g
106:44=x:0.088g
x=0.212g
故答案为 CO32 ： 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应；0.212.
3.（1）浓硫酸（2） （因为样品中有水，所以不能按水的质量计算）
（3）偏大；加热样品前没有把装置中的空气排出
【解析】（1） 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用装置C吸收样品中和生成的水，D吸收生成的二氧化碳，所以C中所装药品为具有干燥性的浓硫酸；
（2）反应前后装置C、D的增加的质量即为吸收的水和二氧化碳质量，因样品中含有水，所以C中增加质量不全是分解生成的水，故用二氧化碳的质量计算，设碳酸氢钠质量为x
则 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
84 44
x m4 - m2
x=，则碳酸氢钠的质量分数为 ；
（3） 加热样品前没有把装置中的空气排出 ，空气中的二氧化碳会影响实验结果，使得碳酸氢钠质量偏大，质量分数偏大。
4.（1）防止空气中的二氧化碳和水进入碱石灰（2）偏高
（3）使管中的二氧化碳被碱石灰全部吸收（4）
【解析】（1）由装置图可知，该装置中出现了两个碱石灰的装置，而在第一个碱石灰装置前还有一个装有浓硫酸的干燥装置，所以第一个碱石灰装置是用来吸收二氧化碳的，而干燥管B中的碱石灰的作用主要是用来吸收空气中的水和二氧化碳；故答案为：防止空气中的二氧化碳和水进入碱石灰；
（2）盐酸具有挥发性，会进入U形管中，导致U形管的质量偏大；故答案为：偏高；
（3）反应结束后，锥形瓶中会残留部分二氧化碳气体，而通过步骤⑤则可以让二氧化碳被碱石灰吸收完全；故答案为：使管中的二氧化碳被碱石灰全部吸收；
（4）设碳酸钠的质量为Xg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
X b-d
X =；
Na2CO3%=;故答案为：；
5.（1）碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀
（2）吸收碱式碳酸铜受热分解生成的二氧化碳气体；使装置中残留的水蒸气和二氧化碳气体被充分吸收；3.6
【解析】（1）碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，原因是：碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀。
（2）①装置丙的作用：吸收碱式碳酸铜受热分解生成的二氧化碳气体 ；
②当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是：使装置中残留的水蒸气和二氧化碳气体被充分吸收 ；
③设生成水的质量为x，
；
222 18
44.4g x
；
解得：x=3.6g。
6.（1）装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变成无色
（2）打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中，并生成白色沉淀
（3）不能，蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3
【解析】（1）Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是：装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变
（2）验证可溶性碱能与CO2反应完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象是：打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中，并生成白色沉淀。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，理由是：蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3。
7.（1）Na2CO3
（2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，空气进入C中（3）>
【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以通过 步骤① 将二氧化碳转化为碳酸钠和水；
（2） B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，空气进入C中，将风哨吹响；
（3） 反应后B、D中溶液都变为无色 ，实验开始时C、D中两种溶液质量相等，氢氧化钠和硫酸反应的质量比为80：98，所以溶质质量分数a% > b% ；
8.（1）关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管出口浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导管液面高于烧杯中液面，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好（2）先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度
【解析】（1） 该装置检验气密性的方法是关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管出口浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导管液面高于烧杯中液面，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
（2）氢气还原金属氧化物，应先通入纯净氢气，以排除玻璃管内空气，所以要先从
A瓶逐滴滴加液体然后再加热反应管E，在通入氢气前还要先检验氢气的纯度。
9.（1）cabd（2）关闭分液漏斗活塞， 用手紧握烧瓶外壁， 广口瓶中右侧导管水柱上升， 松手后水柱回落，证明气密性好。
【解析】（1）制取气体时首先要检查装置气密性，再装药品，先装固体，再装液体，最后用排水法测氨气的体积；
（2）关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气。
10．（1）完全吸收二氧化碳（2）CO+CuO Cu+CO2（3）B、C（4）不能
【解析】（1）B中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳气体；
（2）混合气体中含有一氧化碳，一氧化碳和甲烷都能使氧化铜还原成铜，所以只从装置C的现象判断，不能说明该气体中一定含有CH4；
（3）甲烷还原氧化铜有水生成，而一氧化碳还原氧化铜没有水生成，所以在B、C间增加除水装置，然后通过D中浓硫酸增重，才可以排除气体中的水的干扰，证明是生成了水；
（4） 根据观察装置A、B、C、D、E的现象，不能证明气体中是否含CO，所以不能证明气体中样品的组成。
11．（1）催化作用（2）排尽玻璃管中的气体，防止加热时发生爆炸
（3）C玻璃管内壁有水珠生成 ，黑色固体变成红色
（4）未点燃酒精灯，通气体时D中澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）由所给方程式反应条件可知，A中浓硫酸起催化作用。
（2）CO与空气混合气体点燃易发生爆炸，所以为排尽玻璃管中的气体，防止加热时发生爆炸 ，实验前要先通一会气体再点燃酒精灯；
（3）氢氧化铜分解生成氧化铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以实验时除观察到蓝色固体变成黑色外还可观察到C玻璃管内壁有水珠生成 ，黑色固体变成红色；
（4）一氧化碳与氧化铜需加热时反应生成二氧化碳，而未点燃酒精灯，通气体时D中澄清石灰水变浑浊，可证明草酸分解产生二氧化碳。
12.（1）D（2）除去水分（3）BaCl2
【解析】（1）由题意可知甲、乙、丙是为了除去H2S气体，挥发的HCl气体和水蒸气三种杂质，乙是除CO2的，水蒸气必须最后去除，所以甲应该是除去H2S的，根据资料可知，不能使用NaOH溶液，因为NaOH溶液会将CO2吸收掉，只能使用 CuSO4溶液，D选项正确 ；
（2）由（1）小题可知，图1装置丙的作用是除去水分；
（3）图3中的X溶液和NaOH和BaCl2溶液形成对照，并能说明 CO2和NaOH能发生反应 ，所以应该一种有NaOH一种没有NaOH。所以图3方案中所加试剂X应该是BaCl2。
13.（1）CO（2）吸水，排除对氢气检验造成干扰（3）偏小
【解析】（1）丁装置中没有明显变化，则说明没有水生成， 戊装置中出现了白色沉淀， 说有有二氧化碳生成，则还原性气体为一氧化碳；
（2）因要检验还原后的产物是否有水，所以要用乙装置除去原气体中的水，排除对氢气检验造成干扰 ；
（3） 如果没有甲装置，由含有的二氧化碳会进入戊中，将使测定结果中氧元素质量偏多，则铁元素与氧元素的质量比偏小。
14.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）先有气泡冒出，后产生白色沉淀；B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠
（3）向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠；若产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸
【解析】（1） 关闭K1，打开K2 ，C中装的是碳酸钠溶液，产生的二氧化碳会带出一部分的盐酸和氯化钙，所以会有气体产生： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,氯化钙和碳酸钠反应会有沉淀产生。
（2）（3）当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色 ，可以向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠；若产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸 。
答案为： （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）先有气泡冒出，后产生白色沉淀 B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠；（3）向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠；若产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸
15.（1）H2（2）D（3）防止空气中H2O进入D装置中（4）7.2g
【解析】（1） X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳） ，图中的装置图中，反应结束后连接干燥剂，用于吸收反应生成的水，氢气发生还原反应生成水，一氧化碳发生还原反应生成二氧化碳，由此可知X的化学式为 H2 。
（2）由于X气体中 可能混有少量水和二氧化碳 因此装置图中A装浓烧碱是为了除去二氧化碳，B中装浓硫酸是为了除去水，若 若缺少B装置，将直接导致反应后 D吸收的水除了是反应生成的，还有一部分是原气体中带有的，会导致D装置内的物质质量有偏差。
（3） E装置 中装有碱石灰，作用是 防止空气中H2O进入D装置中 。
（4） 已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计）， 说明反应生成了水2.7g。
设原混合物中 Cu2O 质量为x，它与氢气反应生成水的质量为y，则 CuO 质量为15.2g-x，它与氢气反应生成水的质量为2.7g-y
Cu2O+H22Cu+H2O CuO+H2Cu+H2O
144 18 80 18
x y 15.2g-x 2.7g-y
通过联立方程组可算出x=7.2g。
16.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）提高D管，静止片刻后，C、D 液面仍存在高度差，则气密性良好
（3）测量铜锌合金样品的质量
【解析】(1)铜锌合金中锌能与硫酸反应生成氢气与硫酸锌，而同不能与稀硫酸反应，因此根据反应物和生成物可书写相关的化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)从反应的装置特点结合大气压强的知识可知检验该装置的气密性的方法可以是：提高D管，静止片刻后，C. D液面仍存在高度差，则气密性良好装置不漏气；
(3)已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，无法计算。所以缺少的步骤是：测量铜锌合金的总质量；
17.（1）FeCO3 FeO+CO2↑ 或 FeO+CO Fe+CO2
（2）装置C澄清的石灰水不变浑浊（3）<（4）乙
【解析】（1）根据题中所给信息可知，A中反应为 FeCO3 FeO+CO2↑ 或 FeO+CO Fe+CO2 ；
（2）二氧化碳全部被吸收，则装置C中澄清石灰水不会变浑浊；
（3）装置A中减少的质量为碳酸亚铁分解产生的二氧化碳质量和氧化亚铁中氧元素的质量，而B增加质量为两个反应生成的二氧化碳质量，所以a（4）一氧化碳有毒会污染空气，所以要有尾气处理装置，处理尾气应选择乙装置。
18.（1）HCl（2）浓硫酸（3）d（4）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，用高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应制得的氯气中会含有水蒸气、氯化氢等杂质；
（2）B为除氯化氢和水蒸气的装置，为得到纯净氯气，需先除氯化氢，后除水蒸气，则b中试剂为浓硫酸；
（3）为使冷却效果更好，冷凝管中冷水应从下方进入，即d端；
（4）氯气有毒，且空气中的水会干扰实验，所以装置F盛放碱石灰作用是吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置；
19.（1）NH3＋HCl=NH4Cl（2）浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性
（3）氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟
【解析】（1） 丙中发生化合反应，为氨气和氯化氢生成NH4Cl，化学方程式为 NH3＋HCl=NH4Cl ；
（2）该实验通过甲中无现象，丙中出现白烟，可证明 浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性 ；
（3） 氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟 ；
20.（1）铁架台（2）出现喷泉现象（3）取少量a中反应后的溶液，滴加少量氯化钙（或氯化钡）溶液
【解析】（1） C装置中c仪器的名称是铁架台；
（2） 烧瓶a中为石灰石与稀盐酸的反应，即碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，随着气体的产生，左侧装置压强增加，会观察到出现喷泉的现象；
（3）验证碳酸钠，可利用碳酸盐与氯化钙等溶液产生碳酸钙等白色沉淀来验证。
21.（1）直接检验 和 除去干扰气体（2）E装置中黑色固体变红色（3）尾气处理
（4）有道理，在用酒精灯加热前是要先通入一段时间的检验气体，根据B中的品红溶液不变色和C中的氢氧化钡溶液是否变浑浊；检验出CO2
【解析】（1）装置A是为了验证气体中存在二氧化硫并将其除去，以免干扰二氧化碳验证，属于思维模型中的直接检验和除去干扰气体；
（2）CO具有还原性，可利用CO能使氧化铜还原与铜证明CO存在，所以证明CO的现象是E装置中黑色固体变红色；
（3）该装置中将尾气排放到空气中，会污染空气，所以缺少尾气处理装置；
（4）在用酒精灯加热前是要先通入一段时间的检验气体，根据B中的品红溶液不变色和C中的氢氧化钡溶液是否变浑浊也可检验出CO2。
22.（1）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑（2）无水硫酸铜不变色
（3）因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
【解析】（1）反应物是氢化钙和水，生成物是氢氧化钙和氢气，再配平，CaH2与水反应的化学方程式为： CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
（2）无水硫酸铜遇到水变为蓝色的五水硫酸铜，要确认经过装置B后的氢气是干燥的，只要观察到无水硫酸铜的颜色没有变化即可。
（3）钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，既有气泡产生，又能使酚酞试液变红。
23.（1）A（2）NaOH（3）在D和E装置之间增加气体干燥装置
【解析】（1）制取二氧化碳的发生装置应选择A；
（2）要除去氧气中的二氧化碳，可利用氢氧化钠溶液吸收；
（3） 要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，需将制取的二氧化碳除杂后进行干燥再通入超氧化钾中，所以应在D和E装置之间增加气体干燥装置；
24．（1）质量守恒定律或反应前无硫元素（2）B中澄清石灰水变浑浊（3）m1－m2＝ m3+m4。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前没有硫元素，则反应后不会生成二氧化硫气体；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明一定含二氧化碳，从而排除猜想① ；
（3）若猜想②正确，即只有二氧化碳，则A中减少质量即为生成二氧化碳质量，m1－m2＝ m3+m4。
25.（1）在洗气瓶的右侧导管处安装一个尾气处理装置
（2）铁片逐渐消失并有大量的气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色（3）
（4）不正确，因为铁片中还含有其他的杂质
【解析】（1）因为一氧化碳有毒不能直接排入空气，要处理后再排放，可在在洗气瓶的右侧导管处安装一个尾气处理装置；
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是：铁片逐渐消失，并有大量的气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；
（3）根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量，
可设生锈铁片中铁元素的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x ρg/L×VL
解得：x=28ρVg；
生锈的生铁片中铁元素的质量分数为： 。
（4）我认为这种观点不正确，因为所得光亮的银白色铁片中还含有碳元素。
26.（1）红色固体消失，溶液变成蓝色
（2）挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大；空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大；②③①
【解析】（1）【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：红色固体消失，溶液变成蓝色，说明猜想正确。
（2）a.装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是：挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大；
b.若不加装置e，实验结果会偏高，原因是：空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大；
c.点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：
②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
①打开K2，关闭K1 。
那么正确顺序是②③①。
27.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成
（3）E中的澄清石灰水变浑浊（4）
【解析】（1）A中为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（2） D装置中“冰水”是降温，验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成；
（3）因氢气和一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，但氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以要验证CO只需观察E中的澄清石灰水变浑浊即可；
（4） 浓硫酸质量增加a 克，即生成水a克，水中氢元素即为氢气质量， KOH溶液质量增加b 克， 即生成二氧化碳质量为b克，二氧化碳中碳元素即为一氧化碳中碳元素质量，故氢气和一氧化碳质量比为（）:()= .
28.（1）H2O2（2）防止空气中的CO2在E被吸收从而干扰实验（3）C（4）C、H
【解析】（1）实验中样品要于氧气反应，所以A装置是制取氧气的装置，用液体和固体混合制取氧气的，液体应该是H2O2；
（2）F装置接NaOH溶液，NaOH溶液易于空气中的二氧化碳反应，所以接F装置的作用是 防止空气中的CO2在E被吸收从而干扰实验 ；
（3）B装置的浓硫酸主要是吸收A装置中带出的水蒸气的，去掉后水蒸气的质量偏大，引起H元素质量偏大，不影响C元素的测量；
（4）D装置吸收生成的水蒸气质量为1.44g，E装置吸收生成的二氧化碳质量为3.52g
有机物中H元素的质量为：
有机物中C元素的质量为：
C和H元素的总质量为：0.16g+0.96g=1.12g，所以样品只含C、H元素，不含O元素。
29.（1）3Mg+N2 Mg3N2（2）熄灭酒精灯，继续通N2，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K（3）防止反应过程是空气进入反应管
【解析】（1） 硬质玻璃管中生成氮化镁的化学方程式： Mg+N2 Mg3N2 ；
（2）⑤反应结束后，应进行的操作是：熄灭酒精灯，继续通N2，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K。
（3） 反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的： 防止反应过程是空气进入反应。
复杂化学装置的连接
资料：
①许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．
②天然碱样品（aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；
③2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2↑+H2O；
④碳酸钠比较稳定，加热时不分解．
⑤图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1 打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】：①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】：（1）E中的药品为 ；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）G的作用是 ．
（2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）．
组别 反应前 反应后
甲 E的质量为100.0克 E的质量为102.25克
乙 F的质量为50.0克 F的质量为51.1克
（4）【交流与反思】：在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成 （填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是： ．
（5）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为 g．
2.某品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组対其成分进行了探究。
配料 营养成分(每100g)
小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精等 能量：2017千焦 蛋白质：8.5克脂肪：21.0克 碳水化合物：63.5克钠：500毫克 钙：280毫克
说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。
实验操作和现象 实验结论
①淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水,观察到溶液变蓝色 饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊 饼干中含有 (填离子符号)
【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
【实验装置】
【实验步骤】
①按如图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A,按图示装入其他药品(试剂X用于吸收挥发出来的HCl,它不与CO2反应)；
④打开止水夹,向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量干燥管工的质量,记录数据m1；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦打开止水夹,向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑧重复步骤⑤,记录数据m2。
【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。
【数据处理】m2 m1=0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。
3.实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为 。
（2）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 (用相关字母表示)。
（3）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“准 确”)，理由是 。
4.已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将 a 克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。
③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b 克。
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c 克。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d 克。
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管 B 的作用是 。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）。
（3）步骤⑤的目的是 。
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
5.久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小乐对铜锈展开了如下研究，回答问题。
（1）小乐查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因 。
（2）小乐取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)
①装置丙的作用是 。
②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是 。
③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，则装置乙将增重 克。
6.小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象。 。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。
7.某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：
（1）步骤①中充分反应后，试管B中的CO最终转化为 (填化学式)和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%(选填“>”“=”“<”)
8.某课外小组利用H2还原某金属氧化物(RO)粉末测定R的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。请回答下列该实验的部分问题：
（1）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是 ；
（2）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 。
9.氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用下图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的
质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
（1）实验有关操作为：a.往烧瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c.检验装置的气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为 ；
（2）本试验中检查装置气密性的方法是： ；
10．获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员 提供了少量气体样品进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体中可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种， 兴趣小组的同学将安全处理后的混合气体，按下图装置进行了实验：(已知：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O)
（1）装置B的作用是 ；
（2）装置C中黑色的CuO变红，同学甲认为，只从装置C的现象判断，不能说明该气体中一定含有CH4，因为还可能发生的化学反应是(写出化学方程式) ；
（3）装置D中浓硫酸因吸收水分而增重，同学乙认为，以上实验装置需要在 (填字母序号)间再增加一个装置D，重新进行实验，才能证明含有CH4；
（4）小组通过改进后的装置再次进行了实验探究，装置A和E中澄清石灰变浑浊，装置B中无明显现象，装置C中黑色粉末变成红色，装置D的质量增加了，根据观察装置A、B、C、D、E的现象， (填“能“或“不能"确定该气体样品中含有的物质。
11．某化学小组查阅资料知道，氢氧化铜在加热条件下能够发生分解反应，其化学方程式为：Cu（OH）2 CuO+H2O，草酸（H2C2O4）在浓H2SO4作用下分解，化学方程式为：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O。
该小组同学为了测定氢氧化铜样品中氢氧化铜的含量（杂质不参加反应），按照如图装置进行实验。已知：氢氧化铜样品的质量为m1g，E中药品足量，F中集气瓶足够大，完全反应后测得C中剩余固体质量为m2g，E中质量增加m3g。
（1）A中浓硫酸的作用 。
（2）实验过程中先通一会儿气体再点燃酒精灯，通气体的作用是 。
（3）实验过程中观察到C中固体先由蓝色变成黑色，还能观察到C中的现象是 。
（4）利用该实验装置能说明草酸分解的产物中有CO2的证据是 。
12.大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是 。
（3）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图3所示的方案。则图3方案中所加试剂X应该是 。
13.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示：
（1）过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中出现了白色沉淀，则该还原性气体是 .
（2）乙装置的作用是 。
（3）上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
14.化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的质（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为 。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 ；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 。
（3）当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论： 。
15.某氧化铜（CuO)粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为 。
（2）若缺少B装置，将直接导致反应后 装置内的物质的质量偏差。
（3）E装置的作用是 。
（4）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 。
16.小黄用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去)。
①连接装置并检查装置气密性;
②加入药品和水;
③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加试剂至过量;
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL(该气体密度为ρg/L);
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为W g
根据题意完成下列问题。
（1）B中发生反应的化学方程式为
（2）如何检验该装置的气密性
（3）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是
17.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）实验过程中，先打开K通人一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了a克，装置B中液体质量增加了b克。请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生的一个反应方程式： 。
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 。
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a (填“>”“=”或“<”)b。
（4）D处为收集尾气的装置，应选择 填“甲”“乙”或“丙”）装置。
18.S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76°C， 沸点：138°C)，易与水发生化学反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4 等物质，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能，向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2，下图是实验室用S和Cl装置(夹持装置、加热装置均已略去)
请回答下列问题：
（1）装置A用于制取氯气，高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应，其化学方程式为：2KMnO2+16HCl 2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑
用此方法制得的氯气中会含有水蒸气、 等杂质。
（2）B为气体除杂、净化装置、其中洗气瓶b中盛放的试剂为 。
（3）装置D为冷凝管，用来冷却生成的气态的S2Cl2，在用水冷却过程中，应从 端(选填“c”或“d")进水。
（4）装置F盛放碱石灰，其作用是 。
19.利用如图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤 实验操作 实验现象
① 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现象
② 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟
（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为 。
（2）该实验能够得出的结论是 。
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是 。
20.某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案
①按图连接装置；
②检查装置的气密性；
③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液（吸收挥发的氯化氢气体），塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。
请回答下列问题：
（1）C装置中c仪器的名称是 。
（2）烧瓶a中出现的实验现象是 。
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有 （写出一种方法即可）。
21.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
直接检验→除去干扰气体→转化装置→再检验→尾气处理
【模型应用】某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；
②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；
③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；
④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）上图实验方案中，装置A归属于上述思维模型中的 环节；
（2）能证明气体中含有 CO的现象是 ；
（3）【反思与评价】若装置按图中的顺序连接，从环境保护的角度来看还缺少 ；
（4）有同学提出上述装置中省略D装置且把C装置接于E装置后也能达到检验CO2实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由： 。
22.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，但它要密封保存，一旦接触水就发生反应生成氢氧化钙并放出氢气。小明在实验室里利用氢气和金属钙加热制取氢化钙，制取装置如下图所示：
资料在线：金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。
回答下列问题：
（1）请写出氢化钙（CaH2）和水发生反应的化学方程式： 。
（2）图一中要确认经过装置B后的氢气是干燥的，需在B、C间接入图二装置，而且观察到的现象为： 。
（3）实验结束后，小明在图一C装置玻璃管中取少量物质加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加酚酞后显红色，小明据此判断：上述实验确有CaH2生成。但小东同学认为小明判断不正确，你认为小东的理由是： 。
23.某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：(D装置的作用是除去CO2中混有的HCl)
（1）C处应从A，B两种装置中选择 作CO2发生装置。
（2）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量 溶液。
（3）有同学提出，CO2中混有的水蒸气可能会对实验产生影响。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对实验装置的改进方法是 。
24．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小温设计了如下实验装置和方案(B、 C、D装置中药品足量) ：
[提出问题]碳和氧化 铜反应生成的气体是什么？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2；猜想④；SO2和CO2
[定性分析]
（1）小明认为猜想④是不合理的，他的判断依据是 。
（2）若观察到 (填写现象) ，则可排除猜想①。
[定量分析]用电子天平测定表格中的四个数据如表所示：
反应前质量 反应后质量
A(试管+固体) m1 m2
B+C+D(广口瓶+溶液) m3 m4
（3）若猜想②成立，则理论上m1、m2、 m3、m4数值满足的关系是 。
25.小金为测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
编号及装置 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为mg
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中________；测得室温下产生氢气的体积为VL
（1）装置甲存在缺陷，其改进方法是 。
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是 。
（3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 （用字母表示） 。
（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作” 。判断此观点是否正确，并说明理由 。
26.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑。化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
（1）探究一：检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： ，说明猜想正确
（2）探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理：Cu2O+H2 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
a.装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；
b.若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；
c.点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性 ③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
27.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是 。
（2）D装置中“冰水”的作用是 。
（3）实验结果证明有H2、CO、CO2存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是 。
（4）为了测定半水煤气中 H2、CO 质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H2与CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。
28.某有机物样品一定含C、H元素，可能含O元素，如图是用燃烧法来确定其组成的实验装置：在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，并用氧化铜将有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，最后根据产物的质量确定有机物的组成。请回答下列问题：
（1）a中盛放的试剂是 ；
（2）F装置的作用是 ；
（3）若去掉B装置，对 元素的测量结果无影响；
（4）准确称取1.12g样品，经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为 。
29.镁的金属活动性较强，既能与氧气反应生成氧化镁，也能与氮气反应生成氮化镁。实验小组的同学利用以下装置(部分固定装置已略去)制取氮化镁(Mg3N2)，实验步骤如下：
①按图连接好实验装置，检查装置气密性。
②在硬玻璃管中装入一定质量的镁粉。
③打开活塞K井通入氮气一段时间。
⑤反应结束后， 。
④点燃酒精灯加热，开始进行反应。
③拆除装置，取出产物并称量。
（1）硬质玻璃管中生成氮化镁的化学方程式是 。
（2）⑤反应结束后，应进行的操作是 。
（3）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。
参考答案
1.（1）浓硫酸；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定
（2）偏小
（3）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g﹣50g=1.1g，设分解生成的水的质量为x，根据化学方程式
2NaHCO3 Na2CO3↑+ CO2↑+ H2O
44 18
1.1g x
x=0.45g
故天然碱中含有水的质量为102.25g﹣100.0g﹣0.45g=1.8g
答：16.6g天然碱样品中结晶水的质量为1.8g
（4）小华；2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2↑+H2O
（5）1.8
2.CO32 ；确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应；0.212
【解析】 Ⅰ. 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体即二氧化碳气体产生的物质中含有 CO32 ；
【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并是确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应 ；
【数据处理】干燥管中增加质量即为碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳的质量，为m2 m1=0.088g，设这包饼干中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 0.088g
106:44=x:0.088g
x=0.212g
故答案为 CO32 ： 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应；0.212.
3.（1）浓硫酸（2） （因为样品中有水，所以不能按水的质量计算）
（3）偏大；加热样品前没有把装置中的空气排出
【解析】（1） 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用装置C吸收样品中和生成的水，D吸收生成的二氧化碳，所以C中所装药品为具有干燥性的浓硫酸；
（2）反应前后装置C、D的增加的质量即为吸收的水和二氧化碳质量，因样品中含有水，所以C中增加质量不全是分解生成的水，故用二氧化碳的质量计算，设碳酸氢钠质量为x
则 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
84 44
x m4 - m2
x=，则碳酸氢钠的质量分数为 ；
（3） 加热样品前没有把装置中的空气排出 ，空气中的二氧化碳会影响实验结果，使得碳酸氢钠质量偏大，质量分数偏大。
4.（1）防止空气中的二氧化碳和水进入碱石灰（2）偏高
（3）使管中的二氧化碳被碱石灰全部吸收（4）
【解析】（1）由装置图可知，该装置中出现了两个碱石灰的装置，而在第一个碱石灰装置前还有一个装有浓硫酸的干燥装置，所以第一个碱石灰装置是用来吸收二氧化碳的，而干燥管B中的碱石灰的作用主要是用来吸收空气中的水和二氧化碳；故答案为：防止空气中的二氧化碳和水进入碱石灰；
（2）盐酸具有挥发性，会进入U形管中，导致U形管的质量偏大；故答案为：偏高；
（3）反应结束后，锥形瓶中会残留部分二氧化碳气体，而通过步骤⑤则可以让二氧化碳被碱石灰吸收完全；故答案为：使管中的二氧化碳被碱石灰全部吸收；
（4）设碳酸钠的质量为Xg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
X b-d
X =；
Na2CO3%=;故答案为：；
5.（1）碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀
（2）吸收碱式碳酸铜受热分解生成的二氧化碳气体；使装置中残留的水蒸气和二氧化碳气体被充分吸收；3.6
【解析】（1）碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，原因是：碱式碳酸铜为致密结构，可阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可从空隙进入将内部的铜进一步腐蚀。
（2）①装置丙的作用：吸收碱式碳酸铜受热分解生成的二氧化碳气体 ；
②当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是：使装置中残留的水蒸气和二氧化碳气体被充分吸收 ；
③设生成水的质量为x，
；
222 18
44.4g x
；
解得：x=3.6g。
6.（1）装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变成无色
（2）打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中，并生成白色沉淀
（3）不能，蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3
【解析】（1）Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是：装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变
（2）验证可溶性碱能与CO2反应完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象是：打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中，并生成白色沉淀。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，理由是：蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3。
7.（1）Na2CO3
（2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，空气进入C中（3）>
【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以通过 步骤① 将二氧化碳转化为碳酸钠和水；
（2） B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，空气进入C中，将风哨吹响；
（3） 反应后B、D中溶液都变为无色 ，实验开始时C、D中两种溶液质量相等，氢氧化钠和硫酸反应的质量比为80：98，所以溶质质量分数a% > b% ；
8.（1）关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管出口浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导管液面高于烧杯中液面，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好（2）先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度
【解析】（1） 该装置检验气密性的方法是关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管出口浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导管液面高于烧杯中液面，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
（2）氢气还原金属氧化物，应先通入纯净氢气，以排除玻璃管内空气，所以要先从
A瓶逐滴滴加液体然后再加热反应管E，在通入氢气前还要先检验氢气的纯度。
9.（1）cabd（2）关闭分液漏斗活塞， 用手紧握烧瓶外壁， 广口瓶中右侧导管水柱上升， 松手后水柱回落，证明气密性好。
【解析】（1）制取气体时首先要检查装置气密性，再装药品，先装固体，再装液体，最后用排水法测氨气的体积；
（2）关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气。
10．（1）完全吸收二氧化碳（2）CO+CuO Cu+CO2（3）B、C（4）不能
【解析】（1）B中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳气体；
（2）混合气体中含有一氧化碳，一氧化碳和甲烷都能使氧化铜还原成铜，所以只从装置C的现象判断，不能说明该气体中一定含有CH4；
（3）甲烷还原氧化铜有水生成，而一氧化碳还原氧化铜没有水生成，所以在B、C间增加除水装置，然后通过D中浓硫酸增重，才可以排除气体中的水的干扰，证明是生成了水；
（4） 根据观察装置A、B、C、D、E的现象，不能证明气体中是否含CO，所以不能证明气体中样品的组成。
11．（1）催化作用（2）排尽玻璃管中的气体，防止加热时发生爆炸
（3）C玻璃管内壁有水珠生成 ，黑色固体变成红色
（4）未点燃酒精灯，通气体时D中澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）由所给方程式反应条件可知，A中浓硫酸起催化作用。
（2）CO与空气混合气体点燃易发生爆炸，所以为排尽玻璃管中的气体，防止加热时发生爆炸 ，实验前要先通一会气体再点燃酒精灯；
（3）氢氧化铜分解生成氧化铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以实验时除观察到蓝色固体变成黑色外还可观察到C玻璃管内壁有水珠生成 ，黑色固体变成红色；
（4）一氧化碳与氧化铜需加热时反应生成二氧化碳，而未点燃酒精灯，通气体时D中澄清石灰水变浑浊，可证明草酸分解产生二氧化碳。
12.（1）D（2）除去水分（3）BaCl2
【解析】（1）由题意可知甲、乙、丙是为了除去H2S气体，挥发的HCl气体和水蒸气三种杂质，乙是除CO2的，水蒸气必须最后去除，所以甲应该是除去H2S的，根据资料可知，不能使用NaOH溶液，因为NaOH溶液会将CO2吸收掉，只能使用 CuSO4溶液，D选项正确 ；
（2）由（1）小题可知，图1装置丙的作用是除去水分；
（3）图3中的X溶液和NaOH和BaCl2溶液形成对照，并能说明 CO2和NaOH能发生反应 ，所以应该一种有NaOH一种没有NaOH。所以图3方案中所加试剂X应该是BaCl2。
13.（1）CO（2）吸水，排除对氢气检验造成干扰（3）偏小
【解析】（1）丁装置中没有明显变化，则说明没有水生成， 戊装置中出现了白色沉淀， 说有有二氧化碳生成，则还原性气体为一氧化碳；
（2）因要检验还原后的产物是否有水，所以要用乙装置除去原气体中的水，排除对氢气检验造成干扰 ；
（3） 如果没有甲装置，由含有的二氧化碳会进入戊中，将使测定结果中氧元素质量偏多，则铁元素与氧元素的质量比偏小。
14.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）先有气泡冒出，后产生白色沉淀；B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠
（3）向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠；若产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸
【解析】（1） 关闭K1，打开K2 ，C中装的是碳酸钠溶液，产生的二氧化碳会带出一部分的盐酸和氯化钙，所以会有气体产生： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,氯化钙和碳酸钠反应会有沉淀产生。
（2）（3）当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色 ，可以向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠；若产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸 。
答案为： （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）先有气泡冒出，后产生白色沉淀 B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠；（3）向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠；若产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸
15.（1）H2（2）D（3）防止空气中H2O进入D装置中（4）7.2g
【解析】（1） X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳） ，图中的装置图中，反应结束后连接干燥剂，用于吸收反应生成的水，氢气发生还原反应生成水，一氧化碳发生还原反应生成二氧化碳，由此可知X的化学式为 H2 。
（2）由于X气体中 可能混有少量水和二氧化碳 因此装置图中A装浓烧碱是为了除去二氧化碳，B中装浓硫酸是为了除去水，若 若缺少B装置，将直接导致反应后 D吸收的水除了是反应生成的，还有一部分是原气体中带有的，会导致D装置内的物质质量有偏差。
（3） E装置 中装有碱石灰，作用是 防止空气中H2O进入D装置中 。
（4） 已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计）， 说明反应生成了水2.7g。
设原混合物中 Cu2O 质量为x，它与氢气反应生成水的质量为y，则 CuO 质量为15.2g-x，它与氢气反应生成水的质量为2.7g-y
Cu2O+H22Cu+H2O CuO+H2Cu+H2O
144 18 80 18
x y 15.2g-x 2.7g-y
通过联立方程组可算出x=7.2g。
16.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）提高D管，静止片刻后，C、D 液面仍存在高度差，则气密性良好
（3）测量铜锌合金样品的质量
【解析】(1)铜锌合金中锌能与硫酸反应生成氢气与硫酸锌，而同不能与稀硫酸反应，因此根据反应物和生成物可书写相关的化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)从反应的装置特点结合大气压强的知识可知检验该装置的气密性的方法可以是：提高D管，静止片刻后，C. D液面仍存在高度差，则气密性良好装置不漏气；
(3)已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，无法计算。所以缺少的步骤是：测量铜锌合金的总质量；
17.（1）FeCO3 FeO+CO2↑ 或 FeO+CO Fe+CO2
（2）装置C澄清的石灰水不变浑浊（3）<（4）乙
【解析】（1）根据题中所给信息可知，A中反应为 FeCO3 FeO+CO2↑ 或 FeO+CO Fe+CO2 ；
（2）二氧化碳全部被吸收，则装置C中澄清石灰水不会变浑浊；
（3）装置A中减少的质量为碳酸亚铁分解产生的二氧化碳质量和氧化亚铁中氧元素的质量，而B增加质量为两个反应生成的二氧化碳质量，所以a
18.（1）HCl（2）浓硫酸（3）d（4）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，用高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应制得的氯气中会含有水蒸气、氯化氢等杂质；
（2）B为除氯化氢和水蒸气的装置，为得到纯净氯气，需先除氯化氢，后除水蒸气，则b中试剂为浓硫酸；
（3）为使冷却效果更好，冷凝管中冷水应从下方进入，即d端；
（4）氯气有毒，且空气中的水会干扰实验，所以装置F盛放碱石灰作用是吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置；
19.（1）NH3＋HCl=NH4Cl（2）浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性
（3）氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟
【解析】（1） 丙中发生化合反应，为氨气和氯化氢生成NH4Cl，化学方程式为 NH3＋HCl=NH4Cl ；
（2）该实验通过甲中无现象，丙中出现白烟，可证明 浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性 ；
（3） 氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟 ；
20.（1）铁架台（2）出现喷泉现象（3）取少量a中反应后的溶液，滴加少量氯化钙（或氯化钡）溶液
【解析】（1） C装置中c仪器的名称是铁架台；
（2） 烧瓶a中为石灰石与稀盐酸的反应，即碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，随着气体的产生，左侧装置压强增加，会观察到出现喷泉的现象；
（3）验证碳酸钠，可利用碳酸盐与氯化钙等溶液产生碳酸钙等白色沉淀来验证。
21.（1）直接检验 和 除去干扰气体（2）E装置中黑色固体变红色（3）尾气处理
（4）有道理，在用酒精灯加热前是要先通入一段时间的检验气体，根据B中的品红溶液不变色和C中的氢氧化钡溶液是否变浑浊；检验出CO2
【解析】（1）装置A是为了验证气体中存在二氧化硫并将其除去，以免干扰二氧化碳验证，属于思维模型中的直接检验和除去干扰气体；
（2）CO具有还原性，可利用CO能使氧化铜还原与铜证明CO存在，所以证明CO的现象是E装置中黑色固体变红色；
（3）该装置中将尾气排放到空气中，会污染空气，所以缺少尾气处理装置；
（4）在用酒精灯加热前是要先通入一段时间的检验气体，根据B中的品红溶液不变色和C中的氢氧化钡溶液是否变浑浊也可检验出CO2。
22.（1）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑（2）无水硫酸铜不变色
（3）因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
【解析】（1）反应物是氢化钙和水，生成物是氢氧化钙和氢气，再配平，CaH2与水反应的化学方程式为： CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
（2）无水硫酸铜遇到水变为蓝色的五水硫酸铜，要确认经过装置B后的氢气是干燥的，只要观察到无水硫酸铜的颜色没有变化即可。
（3）钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，既有气泡产生，又能使酚酞试液变红。
23.（1）A（2）NaOH（3）在D和E装置之间增加气体干燥装置
【解析】（1）制取二氧化碳的发生装置应选择A；
（2）要除去氧气中的二氧化碳，可利用氢氧化钠溶液吸收；
（3） 要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，需将制取的二氧化碳除杂后进行干燥再通入超氧化钾中，所以应在D和E装置之间增加气体干燥装置；
24．（1）质量守恒定律或反应前无硫元素（2）B中澄清石灰水变浑浊（3）m1－m2＝ m3+m4。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前没有硫元素，则反应后不会生成二氧化硫气体；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明一定含二氧化碳，从而排除猜想① ；
（3）若猜想②正确，即只有二氧化碳，则A中减少质量即为生成二氧化碳质量，m1－m2＝ m3+m4。
25.（1）在洗气瓶的右侧导管处安装一个尾气处理装置
（2）铁片逐渐消失并有大量的气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色（3）
（4）不正确，因为铁片中还含有其他的杂质
【解析】（1）因为一氧化碳有毒不能直接排入空气，要处理后再排放，可在在洗气瓶的右侧导管处安装一个尾气处理装置；
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是：铁片逐渐消失，并有大量的气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色；
（3）根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量，
可设生锈铁片中铁元素的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x ρg/L×VL
解得：x=28ρVg；
生锈的生铁片中铁元素的质量分数为： 。
（4）我认为这种观点不正确，因为所得光亮的银白色铁片中还含有碳元素。
26.（1）红色固体消失，溶液变成蓝色
（2）挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大；空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大；②③①
【解析】（1）【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：红色固体消失，溶液变成蓝色，说明猜想正确。
（2）a.装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是：挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大；
b.若不加装置e，实验结果会偏高，原因是：空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大；
c.点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：
②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
①打开K2，关闭K1 。
那么正确顺序是②③①。
27.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成
（3）E中的澄清石灰水变浑浊（4）
【解析】（1）A中为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（2） D装置中“冰水”是降温，验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成；
（3）因氢气和一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，但氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以要验证CO只需观察E中的澄清石灰水变浑浊即可；
（4） 浓硫酸质量增加a 克，即生成水a克，水中氢元素即为氢气质量， KOH溶液质量增加b 克， 即生成二氧化碳质量为b克，二氧化碳中碳元素即为一氧化碳中碳元素质量，故氢气和一氧化碳质量比为（）:()= .
28.（1）H2O2（2）防止空气中的CO2在E被吸收从而干扰实验（3）C（4）C、H
【解析】（1）实验中样品要于氧气反应，所以A装置是制取氧气的装置，用液体和固体混合制取氧气的，液体应该是H2O2；
（2）F装置接NaOH溶液，NaOH溶液易于空气中的二氧化碳反应，所以接F装置的作用是 防止空气中的CO2在E被吸收从而干扰实验 ；
（3）B装置的浓硫酸主要是吸收A装置中带出的水蒸气的，去掉后水蒸气的质量偏大，引起H元素质量偏大，不影响C元素的测量；
（4）D装置吸收生成的水蒸气质量为1.44g，E装置吸收生成的二氧化碳质量为3.52g
有机物中H元素的质量为：
有机物中C元素的质量为：
C和H元素的总质量为：0.16g+0.96g=1.12g，所以样品只含C、H元素，不含O元素。
29.（1）3Mg+N2 Mg3N2（2）熄灭酒精灯，继续通N2，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K（3）防止反应过程是空气进入反应管
【解析】（1） 硬质玻璃管中生成氮化镁的化学方程式： Mg+N2 Mg3N2 ；
（2）⑤反应结束后，应进行的操作是：熄灭酒精灯，继续通N2，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K。
（3） 反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的： 防止反应过程是空气进入反应。
复杂化学装置的连接
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