仁怀市高中教育联盟2022—2023学年度第二学期高一期中
教学质量监测化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共42分）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C D C B A A D D D B C B C
非选择题（除特殊标注外每空2分，共58分）。
15．（14分）
(1)
(2) Na HClO4
(3) N3—＞F—＞Al3+ H2O
(4)离子
(5)OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O
16．（15分）
(1) ①② ③⑤
(2)242
(3)0.15
(4)BC
(5)CD
(6)5.33（或16/3） （3分）
（14分）
(1)
(2)NO2易溶于水，且会与水反应生成NO
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
(5) 1.5NA D (6)12
（15分）
（1）化学 （1分） 电 （1分）
（2）还原 减弱
（3）SO2+2H2O 2e ==SO42-+4H+
(4) 过滤 （1分）
(5)适当加热可加快反应速率，温度不能过高避免双氧水受热分解。
(6)不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往该溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，干扰Fe2+的检验。
(7) 3NH3 + 3H2O + Fe3+ == Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+仁怀市高中教育联盟 2022—2023 学年度第二学期高一期中
教学质量监测化学试题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（该部分有 14小题，每小题 3分，共 42分，每．小．题．只．有．一．个．选．项．符．合．题．意．）。
1.下列说法正确的是（ ）
A.氨氧化法制硝酸使用的铂-钯-铑合金催化剂可提高转化率
B.火力发电是先将化学能转化为热能，热能再转化为电能
C.化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2是大气污染物
D.合成氨常选择 400~500℃是为了提高反应速率降低生产成本
2．碳酸镧 La 2 CO3 3 ]可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为
2LaCl3 6NaHCO3 La2 CO3 6NaCl 3CO2 3H2O3 。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．镧 57La 为第 VIIA 8族元素 B．中子数为 8的碳原子： 6C
C．NH4Cl的电子式： D．Cl 的结构示意图：
3．已知 H2O2(aq)分解为 H2O(l)和 O2(g)的能量变化如图曲线 A所示，若在 H2O2溶液中加入少量
KI，则 H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图
曲线 B所示。下列有关说法不．正．确．的是（ ）
A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．2molH2O2(aq)具有的能量大于 2molH2O(l)和 1molO2(g)具有的总能量
C．I-在 H2O2分解过程中起到催化剂作用
D．从曲线 B可以看出，加入 KI减少了 H2O2(aq)分解为 H2O(l)和 O2(g)的能量变化
4．一定条件下，密闭容器中发生反应 C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有
关说法错误的是（ ）
A．正、逆反应速率相等 B．各物质的浓度不再变化
C．反应已经完全停止 D．改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏
5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取并收集纯净的 NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备NH3
HCl H2CO3 H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
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6．下列实验操作中，能够达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B 除去 H2S气体中少量的 SO2 通入酸性 KMnO4溶液中，洗气
C 分离胶体与溶液 将混合物至于普通漏斗中过滤
D 除 Cl2气体中混有的 HCl 通入 NaOH溶液中，洗气
A. A B．B C．C D．D
7．下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A N (g) O2 NaOH(aq)． 2 NO(g) NaNO (aq)放电 2
B SiO N aOH (aq． 2
) Na 2SiO (aq)
CO2 (g)
3 H2SiO3
O2 O2 H OC 2．S SO2 SO3 H2SO4
D．NaHCO △3 Na CO
澄 清 石灰 水2 3 NaOH
8．下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是（ ）
选项 A B C D
M Zn Cu Fe Zn
N Zn Ag Cu Cu
P 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精 CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与 X的最高化合价之和为 8。
下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W X B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物稳定性：Z W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
10．氨法脱硫的原理是SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 ，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
（ ）
A．44.8LSO2含有的分子数为2NA B．1.7gNH 3含有的中子数目为NA
C．H2O的摩尔质量为18g D．99gNH 4HSO3固体含有的离子数为2NA
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11．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与 NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表
实验方案。
V(NaHSO3)/m V(KMnO4)/m V(H2SO4)/m
实 L L L V(MnSO4)/m V(H2O 褪色时间
验 c=0.1 mol/L c=0.6 mol/L c=0.1 mol/L L0.1 mol/L )/mL t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法正确的是（ ）
A -．该反应的离子方程式为：5SO2-3 +2MnO4+6H+=2Mn2++5SO2-4 +3H2O
B．a=1.0，b=0.5
C -．实验 3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率 v(MnO4 )=0.025 mol/(L min)
D．实验证明SO2-4 可能是该反应的催化剂
12．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家
发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为
2Cu Ag2O Cu2O 2Ag。下列有关说法正确的是（ ）
A ．负极的电极反应式为Ag2O 2e H2O 2Ag 2OH
B．测量原理示意图中，电子从Ag2O / Ag电极经导线流向 Cu
C．电池工作时，OH 向 Cu电极移动
D．电池工作时，OH 浓度增大
13．实验室用如下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。
下列说法不正确的是（ ）
A．用装置甲产生SO2
B．装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应
C．装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
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14．海水化学资源开发利用中提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．利用蒸馏法、电渗析法、离子交换法或过滤法均可实现海水淡化
B．还原性：Cl SO2 Br
C．SO2与 Br2反应的化学方程式为：SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr
D．从海水中提取 1molBr2，理论上需要消耗 Cl2体积为 44.8L
二、非选择题（该部分有四个大题，共 58分）。
15．（14分）如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填
化学式)。
(3)②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化
物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。
16．（15分）Ⅰ.请根据相关的知识，回答下列问题：
(1)下列变化；①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。
化学键未被破坏的是___________(填序号)，仅离子键被破坏的是___________(填序号)。
(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：
化学键 H—H O=O H—O
能量(kJ) 436 496 463
在 25℃、1.013 105Pa时，H2 g 与O2 g 反应生成1molH2O g 时，放出 kJ热量。
Ⅱ．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以一定比例混合通入反应器，适
当条件下可获得甲醇 CH3OH 。某温度下在 2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反
应： CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 。现测得CO2和CH3OH g 的浓度随时间变化如图所示。
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(3)从反应开始经过15min达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率
v H2 ___________mol L 1 min 1。
(4)其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇 CH3OH 的反应速率增大的是___________(填字母)。
A．降低温度 B．增大CO2的浓度
C．将容器的容积变为1L D．恒容条件下充入一定量 Ne
(5)能判断该反应已达到化学反应限度的标志是___________(填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等
(6)该温度下该反应的平衡常数 K= 。（对于可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常
数表达式为 ，其中各物质浓度均为平衡时的浓度）
17．（14分）“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维
图。回答下列问题：
(1)N2的电子式为______。
(2)若物质 B为 NO2，实验室制备 NO2不能用排水法收集的原因是______。
(3)A是重要的化工原料，可以合成 C，写出工业上以 A为原料制取 C的第一步反应的化学方程式：
______。
(4)实验室中，检验 D溶液中所含阳离子的实验操作和现象是______。
(5)铜和足量的 C的稀溶液反应，当生成 11.2L(标准状况)气体时，转移电子的数目为______；反应
中 C表现的性质为______(填字母)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(6)把盛有 48mL由 NO和 NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，
容器内气体的体积变为 24mL，则原混合气中 NO的体积是______mL。
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18．（15分）Ⅰ.下图是利用电化学装置将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4的原理示意图。
请回答下列问题：
(1)该装置将________能转化为________能。
(2)催化剂 b表面 O2发生___________反应，其附近溶液酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂 a表面的电极反应式：________。
Ⅱ．某废料铁泥主要成分是 Fe2O3、FeO和 Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取 Fe2O3，
设计实验流程如下：
(4)步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是___________。
(5)步骤(II)中加入 H2O2溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是 。
(6)为了检验溶液 B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液 B于试管中并向其中滴
加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由 。
(7)步骤(Ⅲ)中将 NaOH溶液换成氨气也可以得到 Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为___________。
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