华师大版科学中考冲刺——酸碱盐综测一（含答案）

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华师大版科学中考冲刺——酸碱盐综测一
一、选择题
1． 配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是(　 )
A 　 B 　C 　D
A．读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸 C．加入碳酸钠 D．倾倒稀硫酸
2． 常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
3． 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（ ）
A．Zn2+ B．SO42﹣ C．OH﹣ D．H+
4． 小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（ ）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
5． 某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（ ）
A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
6． 有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
（1）将此固体加水溶解，得无色溶液；
（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；
（3）过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀消失且产生无色气泡。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠 B．白色粉末中一定有碳酸钠、硝酸钾
C．白色粉末中一定有硫酸钠，可能有硝酸钾 D．步骤（2）中产生的白色沉淀是硫酸钡
7． 现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：
（已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ ）
由此可推知，硬铝的组成可能为（ ）
A．Al Cu Mg Si B．Al Mg Si Zn C．Al Fe C Cu D．Al Mg Zn Fe
8． 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH
9． 某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
10．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 用发酵焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
A．A B．B C．C D．D
11．为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示．下列实验结论不正确的是（ ）
A．说明NaOH溶液是部分变质
B．图1中ab段主要发生中和反应
C．图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7
D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
12．恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（ ）
A．甲曲线M点时混合液体呈无色
B．乙曲线N点时混合液体呈无色
C．甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水
D．乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣
13．某化学兴趣小组通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证。
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
将上述所有实验后的溶液混合、并进行如图实验：
分析上述实验、下列说法正确的是（ ）
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B不能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．滤液a中的溶质一定含Mg（NO3）2、KNO3，可能含有HNO3
D．将滤液b与适量的溶液c混合，过滤，可制备KNO3溶液
14．下列图形能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 在密闭容器中，甲烷完全燃烧 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 电解水
A．A B．B C．C D．D
15．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
二、填空题
16．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 　 　（填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是_______
　（填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
17．在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．
魔术一“奇花变色”
道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的脱脂棉团由白色变为　 　色．该魔术中没有涉及的性质是　 　
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性
魔术二“瓶吞鸡蛋”
道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中．该魔术中涉及的化学反应为　 　（用化学方程式表示）．
魔术三“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液．若A为盐溶液，则写出A、B的一种可能组合：　 　（答案合理即可）．
18．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是　 　；一会儿易拉罐又会鼓起，因Al与NaOH溶液可反应生成H2和NaAlO2，该反应的化学方程式为　 　；相同质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气质量前者　 　（填大于、小于或等于）后者。
19．A与B有如下的反应：A+B→C+D，若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是 　 　；若A，B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 　 　7（填“＜”“＞”“＝”）；写出A，B两溶液反应的化学方程式 　 　。
20．某固体物质可能含有氯化铁、氢氧化钾、硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种，为确定样品的成分，做如下实验：
①取少量该固体样品，加入足量水，完全溶解，得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
据此推断，该固体物质中一定含有（写化学式，下同） 　 　，可能含有的物质是 　 　；请写出步骤③中发生反应的化学方程式 　 　；为确定可能含有的成分是否存在，以无色溶液a为原料，依次需要用到的试剂为：　 　。
21．我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）将工业生产中产生的CO2含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，则“捕捉室”中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）在“分离室”中，将NaOH溶液与CaCO3进行分离的基本操作是　 　。
（3）该流程图所标出的物质中，氧化物溶于水放出大量热，该反应的基本类型为　 　，将该氧化物加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式为　 　。
（4）“碳捕捉”技术所捕捉到的CO2 进行储存和利用，如制备的干冰常用于　 　。但是该碳捕捉技术存在有一大缺点为　 　。
22．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题：
（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是 　 　。
（2）操作②中应加入的试剂B为 　 　，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 　 　。
（3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽．请写出实验具体步骤和现象．供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：　________________________________________________________________　。
23．某兴趣小组同学为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①写出CO2和NaOH反应的化学方程式　 　
②王强认为上述实验是可行的，其共同原理是　 　。
③李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是　 。
三、探究题
24．某实验小组设计了如图所示的实验装置。
（1）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是　 　。
（2）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中的现象是　 　。
（3）若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是　 　，相应反应的化学方程式为______________________________________________
25．为了探究铜（Cu）、锰（Mn）、镍（Ni）三种金属活动性顺序，化学探究小组的同学进行下列探究活动：
（1）小录同学讲镍丝插入硫酸铜溶液中，发现镍丝表面覆盖一层红色的固体．经查阅资料得知镍和硫酸铜反应生成的红色固体为铜，同时生成硫酸镍（NiSO4）．由此可知镍、铜两种金属的活动性：　 　强于　 　．
上述有关反应的化学方程式为　 　
（2）小玉同学讲镍丝插入硫酸锰（MnSO4）溶液中，溶液及镍丝表面没有明显变化，证明金属活动性镍比锰　 　（填“强”或“弱”）
（3）如图是小猛同学查阅资料得到的部分金属活动性顺序：
有一种合金导电材料中含有银锰锡（Sn）三种金属．同学们欲从该废旧合金中回收金属银，设计的以下两种实验方案中可行的是　 　（填标号），理由是：　 　．
26．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 　 　，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式 　 　。
②电解后生成的碱B的化学式为 　 　，你猜想的依据是 　 　。
（2）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6] 3H2O） 作为抗结剂防止食盐结块。但人们总是担心抗结剂会分解产生剧毒物质氰化钾（KCN）。某同学对此进行了探究，其热重分析数据如图：
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题：
①食盐中至少含有 　 　种金属元素（填一数字）。
②写出70℃～100℃反应的方程式 　 　；当温度高于400℃时，会产生剧毒物质KCN，同时还会产生一种单质气体，则X的化学式是 　。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是 　 　。
四、计算题
27．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中的CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 　 　克。
（2）当稀盐酸加到 　 　克时，样品与稀盐酸恰好完全反应，当盐酸加到100克时，溶液中的溶质为 　 　。（写化学式）
（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
28．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次试验数据如下，请计算：
实验次数 1 2 3 4
每次加入盐酸的量/g 50 50 50 50
产生CO2的总量/g 2.2 m 5.5 5.5
（1）m＝　 　。
（2）稀盐酸的溶质质量分数？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出解题过程）
（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B C A A C C A
题号 11 12 13 14 15
答案 D A C A B
二、填空题
16．（1）D （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）③
17．故答案为：魔术一：红；B；魔术二：CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O；魔术三：A为氯化钡，B为硫酸．
18．CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；等于。
19．HCl；＝；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
20．KOH、K2SO4；NaCl；BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl；BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl；
硝酸钡、稀硝酸、硝酸银
21．故答案为： （1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （2）过滤；
（3）化合反应；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）人工降雨或食品冷藏保鲜等；能耗大、成本高或工艺复杂等；
22．（1）加速物质的溶解，
（2）稀盐酸，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时氯化氢气体会挥发到空气中
（3）取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液，向其中滴加澄清石灰水，如果变浑浊，说明碳酸钠未被除尽，若未变浑浊，说明碳酸钠已被除尽．
23．①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②二氧化碳气体减少时压强减小。
③二氧化碳能够溶于水。
三、探究题
24．（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
（2）白磷燃烧，产生白烟，液体进入集气瓶中，进入的液体的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一。
（3）先关闭K1、打开K，后打开K2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
25．（1）镍，铜，Ni+CuSO4═Cu+NiSO4； （2）弱． （3）a；b方案制取的金属银中含有铜．
26．故答案为：（1）①氢气Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
②NaOH；化学反应前后元素种类不变；
（2）①3； ②K4[Fe（CN）6] 3H2OK4[Fe Fe（CN）6]+3H2O；N2；
③由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温，所以低温下抗结剂可以安全放心使用。
四、计算题
27．（1）20；（2）80；CaCl2、HCl；（3）18.25%。
28．（1）4.4；（2）7.3%（3）83.3%
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