辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

抚顺市重点高中六校协作体2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是
A．Q355C钢板属于金属材料
B．天舟五号使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料
C．聚氯乙烯塑料的主要成分属于烃类
D．辽河大桥铁护栏粉刷含锌粉的油漆，该防护法称为外加电流法
2．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．基态的价层电子轨道表示式：
C．氯仿的球棍模型：
D．乙醛的键线式：
3．下列物质熔化时，破坏了非极性共价键的是
A．NaCl B． C．冰 D．金刚石
4．下列说法错误的是
A．质谱法能快速、精确地测定有机物中官能团的种类
B．同分异构现象是有机物在自然界中数目非常庞大的原因之一
C．符合通式的有机物为烷烃
D．分子为正四面体结构
5．下列有机物的命名正确的是
A． 1-丁炔
B． 丙酮
C． 甲酸乙酯
D． 2，2，5，5-四甲基己烷
6．聚四氟乙烯俗称塑料王，是由四氟乙烯（）经加聚而成的高分子化合物，下列说法正确的是
A．聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．四氟乙烯能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
C．聚四氟乙烯易降解，不会造成环境污染
D．10g四氟乙烯分子含有的极性共价键数目约为
7．下列实验装置能达到相应的实验目的的是
选项 实验装置 实验目的
A 验证乙醇发生消去反应的产物中有乙烯
B 制备少量的乙酸乙酯
C 验证苯与液溴发生了取代反应
D 制备并收集乙炔
8．下表列出了某短周期金属元素R的各级电离能数据（用、……表示），有关R元素的说法中，正确的是
元素 电离能（）
……
R 578 1817 2745 11577 ……
A．R元素的最高正化合价为＋2价 B．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
C．R的氧化物为两性氧化物 D．R元素形成的单质熔点远高于其氧化物
9．甲烷脱氢芳构化反应在碳达峰、碳中和和清洁能源利用等领域具有广阔的应用前景，在催化剂Mo/HZSM-5上进行的甲烷脱氢芳构化反应的过程如图所示，下列说法错误的是
A．甲烷脱氢芳构化反应过程中有非极性键的形成
B．添加有利于消除催化剂表面附着的积碳，从而提高Mo/HZSM-5的催化活性
C．Mo/HZSM-5可以降低甲烷脱氢芳构化反应的活化能
D．甲烷脱氢芳构化反应过程中，甲烷发生了还原反应
10．下列有机物在加热条件下能与氢氧化钠醇溶液反应生成两种烯烃的是
A． B． C． D．
11．愈创甘油醚是一种祛痰药，口服后能刺激胃黏膜，反射性引起支气管黏膜腺体分泌增加，降低痰的黏性，使黏痰易于咳出，其结构如图所示。下列关于愈创甘油醚的说法正确的是
A．1mol愈创甘油醚与足量的钠反应时，最多产生1mol
B．与溶液混合会呈现出紫色
C．含有的官能团名称为羟基、醚键和碳碳双键
D．与苯酚互为同系物
12．钉（）的某种化合物是能将醇氧化为酮的高效催化剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该物质含有配位键，N原子提供空轨道 B．分子中Ru原子配位数为6
C．该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 D．占据的最高能层为N层
13．一种利用溶液浓差能驱动的原电池氧化含有甲醛的酸性有机废水的机理如图所示，装置中浓液和稀液的溶质均为NaCl，阴阳离子交换膜将浓液和稀液隔开，·OH具有很强的氧化性，·OH和HClO可将甲醛转化为，下列说法正确的是
A．石墨1为原电池的负极
B．正极区处理甲醛的化学方程式为
C．若处理含1mol HCHO的废水（其他物质不反应），电路中理论上转移2mol电子
D．负极的电极反应式为
14．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象和结论
A 将与NaOH水溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入溶液 有沉淀产生，说明发生了水解
B 葡萄糖溶液用硝酸酸化后加入新制氢氯化铜并加热 未产生砖红色沉淀，说明葡萄糖分子中不含有醛基
C 往苯酚钠溶液中通入 溶液变浑浊，说明苯酚的酸性比碳酸弱
D 往溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．25℃时，向25mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，测得混合溶液的电导率变化如图所示（已知的电离常数，的电离常数，，下列说法错误的是
A．25℃时，溶液中存在关系：
B．混合溶液中：
C．当加入的NaOH溶液体积为25mL时，存在关系；
D．25℃时，0.1的溶液
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）
已知有如下8种有机物，根据所学知识回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
（1）上述物质属于同系物的是 （填标号，下同），互为同分异构体的是 。
（2）⑦的分子式为 ，④中所含官能团的名称为 。
（3）①与NaOH水溶液共热时发生反应的化学方程式为 ，③与银氨溶液发生反应的化学方程式为 。
17．（15分）
W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下：
元素 元素性质或原子结构信息
W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3
X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子
Y 元素周期表中电负性最大
Z 第四周期元素中未成对电子数最多
R 原子序数为33
请回答下列问题：
（1）写出各元素的元素符号：W 、X 、R 。
（2）第一电离能：X （填“＞”或“＜”，下同）Y；电负性：X R。
（3）Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是
。
（4）分子中，中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间结构名称为 。
（5）基态Z原子的价层电子轨道表示式为 ，R在元素周期表中的位置为 ，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为 （填化学式）。
18．（13分）
某实验小组欲从苯甲酸、环己烷和苯酚的混合物中分离出苯甲酸、环己烷和苯酚，设计分离流程如图所示，所加试剂均足量，请回答下列问题：
已知：
①苯甲酸的沸点为249.2℃，100℃会迅速升华；
②环己烷的沸点为80.7℃，苯酚的沸点为181.9℃，二者易形成恒沸混合液。
（1）“操作a”为 ，分液漏斗使用前必须进行的操作为 。
（2）甲中含有少量水，可以加入物质 （填标号）充分反应，然后蒸馏；获得物质乙的过程中，通入足量发生反应生成苯酚的化学方程式为 ，苯酚的俗名为 。
a．NaCl B．CaO c．浓盐酸
（3）“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、 、 、干燥，物质丙的分子式为 。
19．（15分）
2，4-二氯-5-氟苯甲酰乙酸乙酯（F）是合成环丙沙星的中间体，F的一种合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：
（1）B中官能团的名称为 ；C的结构简式为 。
（2）C→D的反应类型为 ，D→E的化学方程式为 。
（3）与足量的NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为 ，E的分子式为 。
（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
①苯环上含有取代基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2
（5）设计以苯、、和为主要原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
化学试卷参考答案
1．A 2．C 3．D 4．A 5．D 6．D 7．B 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B
13．D 14．C 15．C
16．
（1）①⑤；①④
（2）；羧基
（3）；
17．
（1）B；N；As
（2）＜；＞
（3）卤族元素的最简单氢化物均为极性分子，而HF分子间可以形成氢键，导致沸点更高
（4）；三角锥形
（5）；第四周期第ⅤA族；
18．
（1）分液；检验是否漏液
（2）B；；石炭酸
（3）过滤；洗涤；
19．
（1）碳氟键；
（2）取代反应；
（3）；（或其他合理答案，2分）
（4）或
（5）（或其他合理答案，一步1分，3分）