山东省济宁市泗水县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

泗水县2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是（ ）
A.该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子
B.该元素原子价电子排布式为
C.该元素原子核外电子有18种空间运动状态
D.该元素原子核外有8种能量不同的电子
2.下列描述中正确的是（ ）
A.基态碳原子的轨道表示式
B.第四周期中未成对电子数最多的原子为Mn
C.基态核外电子的排布为的原子，3p能级有一个空轨道
D.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
3.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管璧，析出深蓝色的晶体。下列说法正确的是（ ）
A.加入氨水，首先形成的难溶物是
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子
C.在中，提供空轨道，的N提供孤对电子
D.析出的深蓝色晶体是
4.由短周期主族元素组成的具有良好的储氢性能的化合物如图所示，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，下列有关叙述错误的是（ ）
A.分子中Y原子采用杂化
B.简单离子半径：
C.中并非所有原子均为8电子稳定结构
D.第二周期中，第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有2种
5.一种含Se的新型AIE分子（Ⅳ）的合成路线如图：
下列说法错误的是（ ）
A.Ⅰ能发生取代反应和加成反应
B.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为杂化
C.Ⅲ中N原子的基态电子轨道表示式为
D.Ⅳ中所有碳原子可能共平面
6.血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与连接，使滑入卟啉环中，其中A、W、X、Y为元素周期表中1~10号元素。下列说法正确的是（ ）
A.X与A形成的最简单分子的空间构型为正四面体形
B.原子半径大小的顺序为
C.元素最简单氢化物稳定性的顺序为
D.由A、W、X三种元素组成的化合物一定为酸
7.扭曲烷（Twistane）是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.能发生取代反应，也能发生氧化反应
B.分子式为
C.分子结构中含有4个六元环
D.一氯代物的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
8.进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（ ）
A.2，2-二甲基丁烷 B.2，2，3-三甲基戊烷
C.2，3-二甲基戊烷 D.2，2-二甲基-3-乙基戊烷
9.研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是（ ）
A.1mol木豆素最多能与发生加成反应
B.苯环上的一氯代物有4种
C.分子中含3种官能团
D.一定条件下能生成高分子化合物
10.有机物M、N、Q之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.M的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
B.N分子使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理一样
C.Q的一氯代物有一种
D.M、N、Q均能与溴水反应
二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.（式量为M）晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是（ ）
A.的价层电子排布式为
B.基态S原子电子自旋磁量子数的代数和一定为1
C.若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为
D.晶体的密度为
12.下列有关物质结构的说法错误的是（ ）
A.晶体的晶胞如图甲所示，晶胞中H-N-H键角为
B.碘晶胞如图乙所示，一个分子周围有12个紧邻的分子
C.四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键
D.与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N和B之间存在配位键
13.催化加氢制取汽油转化过程示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.转化过程中只有极性键、非极性键的断裂
B.图中的a、b互为同系物，a的名称是2-甲基丁烷
C.反应①、②和③的产物中均含有水
D.该转化变废为宝，有利于可持续发展
14.一种生产聚苯乙烯的流程如图：
下列叙述正确的是（ ）
A.苯乙烯与苯互为同系物
B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面内
C.反应①的反应类型是取代反应
D.鉴别乙苯与苯乙烯可用的四氯化碳溶液
15.已知某有机化合物A的红外光谱如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.由红外光谱可知，分子中碳原子一定有、两种杂化方式
B.由红外光谱可知，该有机化合物分子中至少有三种不同的化学键
C.仅由红外光谱无法得知其相对分子质量
D.若A的结构简式为，则1个分子中有10个键
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）（1）中的化学键从形成过程来看，属于________（填“”或“”）键。
（2）和分子中C原子的杂化方式分别为________和________。
（3）分子的结构式为，每个分子内含有的键、键数目分别为________。
A.4个键 B.2个键、2个键
C.2个键、1个键 D.3个键、1个键
（4）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
甲：________，乙：________。
17.（12分）铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。
（1）铁元素常见的离子有和，稳定性________（填“大于”“等于”或“小于”），的基态核外价电子排布式为________。
（2）某金属原子簇类配位化合物结构如图
上述化合物中含有三种非金属元素，三种元素原子第一电离能由大到小顺序为________（用元素符号表示），中心原子铁的配位原子是________。
（3）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。该氧化物中、、的个数比为________（填最简整数比）。
（4）铁有、、三种同素异形体，如下图所示。
晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
（5）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，该晶胞的高________pm（列出计算式）。
18.（12分）铜和钛可呈现多种化合价，回答下列问题。
（1）配位化合物中心原子也存在轨道杂化现象，中采取SP杂化，的空间结构为________。
（2）某种含铜热电材料，晶胞结构如图，Cu位于棱、面上，Sb位于体心、顶点，S位于晶胞内，底部边长为，高为，该晶体化学式为________，其中部分原子坐标为、、，Y点的原子坐标为________。
（3）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________。
（4）钛基配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
钛的配位数为________。
（5）已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为________。
19.（12分）如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。
（1）反应②的化学方程式为________。
（2）B分子中无甲基，B的结构简式为________。
（3）反应①和③的类型依次是________、________。
（4）反应④化学方程式为________。
20.（12分）（1）已知：烃A的质谱图如图1所示。A和溴发生反应生成B：，B是一种二溴代烃，B的HNMR（核磁共振氢谱）如图2所示。
A的分子式为________，反应A到B的反应类型为________，B的结构简式是________。
（2）借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。
已知X的相对分子质量为84，根据实验数据，X的分子式为________，通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，X可能的结构简式为________。
（3）X的同分异构体（不考虑立体异构）中能满足下列条件的有________种
①使溴水因发生反应而褪色 ②碳骨架主链上的碳原子数不小于5
泗水县2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D C D B C C D C A BD A AC D AD
16．（1）（2分） （2）sp（2分），（2分） （3）D（2分）
（4）（2分），（2分）。
17．（1）小于（1分），（1分） （2）（2分），S、N（2分） （3）（2分）
（4）4（1分），（1分） （5）（2分）。
18．（1）直线形（2分）
（2）（2分），（2分）。
（3）（2分）
（4）6（2分） （5），或（2分）
19．（1）（3分）
（2）（2分）
（3）加成反应（2分），取代反应（2分）
（4）（3分）。
20．（1）（2分），取代反应（2分），（2分）。
（2）（2分），、（2分）
（3）9（2分）。