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压轴冲关：压轴02 离子反应与共存
【高考命题】
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
【增分攻略】
1．离子共存解题策略
2．坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
【限时特训】
1．（2022·浙江·统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；答案选C。
2．（2022·江苏·高考真题）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
A．与HF溶液反应：
B．高温下还原：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
【答案】A
【解析】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误；
C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误；
D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误；故选A。
3．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。
4．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。
5．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A．0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
B．0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br-、SCN-
C．0.2 mol·L-1的H2SO4溶液：、Fe2+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
【答案】D
【解析】A项，NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液显酸性，H+与SiO32-生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B项，0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合题意；C项，0.2 mol·L-1的H2SO4溶液，H+、Fe2+、NO3-共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D项，0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，Ba2+、OH-、Na+、K+、Cl-、ClO-能大量共存，D符合题意；故选D。
6．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
【答案】B
【解析】A项，pH=1的溶液中，NO3--在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C项，pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项，pH=7的溶液中，Al3+、HCO3-会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl﹣、NH3 H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3 H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣ 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
C Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣ 能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A项，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3 H2O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项判断正确，分析错误，故A错误；B项，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B项判断正确，分析正确，故B正确；C项，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误；D项，酸性条件下，MnO4﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D项判断错误，故D错误；故选B。
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．0.1 mol·L 1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1 mol·L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
【答案】A
【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。
9．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
B．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
C．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
D．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明与Na2CO3发生双水解反应生成二氧化碳气体，生成的有色沉淀中一定存在氢氧化铁、氢氧化铜中的一种，可能含有氢氧化铝；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化，说明有色沉淀中不存在氢氧化铝，则一定不存在Al2(SO4)3，据此分析解答。A项，溶液Z呈弱碱性，说明反应后碳酸钠过量，则Z中一定不存在FeCl3，往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，无法据此判断X中是否含有FeCl3，故A错误；B项，根据上述分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故B正确；C项，溶液Z呈弱碱性，阳离子为钠离子，碳酸钠水解分步进行，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，由于反应生成了二氧化碳，而反应后溶液仍然呈弱碱性，说明溶液中一定含有碳酸氢根离子，即必含NaHCO3，故C正确；D项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，灼烧氢氧化铜可生成黑色的CuO，故D正确；故选A。
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )
A．=10-12的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、I-
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-
【答案】A
【解析】A项，=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Na＋、NO3-、SO42-之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A符合题意；B项，滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，即2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故B不符合题意；C项，0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中的HCO3-与Fe3+发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，即Fe3++3 HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，故C不符合题意；D项，能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量H+或OH-，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，在碱性环境中Al3＋与OH-反应，不能大量共存，故D不符合题意；故选A。
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．的溶液中：NH4+、、、NO3-
B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：、Mg2+、NO3-、SO42-
C．含Fe3+的溶液中：、、AlO2-、SO42-
D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、、SO42-
【答案】A
【解析】A项，，c(H+)=0.1mol·L-1，该溶液呈酸性，四种离子能大量共存；A正确；B项，由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，Mg2+不能大量共存；B错误； C项，Fe3+和AlO2-能发生双水解反应而不能大量共存；C错误； D项，Al3+水解呈酸性，不能大量存在于pH=7的溶液中；D错误。故选A。
12．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0的NaHSO4溶液：Mg2+、NO3-、I-、K+
B．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na＋、AlO2-、
C．0.1的NaOH溶液：Na＋、、CO32-、AlO2-
D．加入铝可产生氢气的溶液：Na＋、、HCO3-、SO42-
【答案】C
【解析】A项，NaHSO4溶液呈现强酸性，NO3-在酸性下有强氧化性，与I-发生氧化还原反应，A错误；B项，甲基橙呈红色的溶液为酸性，AlO2-不存在，B错误；C项，AlO2-存在于强碱中，C正确；D项，加入铝单质产生氢气的溶液呈现强酸性或强碱性，HCO3-与H+或OH-都能反应，D错误；故选C。
13．氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．单质转化为两种盐：
B．盐转化为酸：
C．酸转化为单质和盐：
D．两种盐转化为单质：
【答案】B
【解析】A．氯气与碱反应生成两种盐，离子方程式正确，A正确；
B．次氯酸根与二氧化硫会发生氧化还原反应，离子方程式为，B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，离子方程式正确，C正确；
D．氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式正确，D正确；故选B。
14．下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
【答案】A
【解析】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，，故A正确；
B．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，故B错误 ；
C．碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，，故C错误；
D．铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐蚀，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出热量，故D错误；
故选A。
15．下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 加入试剂 现象或离子方程式
A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
B K+、Cr2O72- (橙色)、CrO42-(黄色) 滴加少量浓H2SO4 溶液橙色加深，Cr2O72-+2OH- 2CrO42-+H2O
C H+、MnO4-、Cl- 滴加少量H2O2 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D Mg2+、HCO3-、Cl-(物质的量比1：1：1) 过量NaOH溶液 Mg2++HCO+3OH-=H2O+Mg(OH)2↓+CO32-
【答案】D
【解析】A项，少量Ba(OH)2溶液，NH4+不能参加反应，正确的离子反应为：Fe2++ SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A错误；B项，滴加少量浓H2SO4，反应为2CrO42-+2HCr2O72-+H2O，故B错误；C项，酸性溶液中高锰酸根离子能氧化氯离子，不能大量共存，故C错误；D项，离子间不反应，可大量共存，加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁、水和碳酸钠，反应的离子反应为：Mg2++HCO3-+3OH-＝H2O+Mg(OH)2↓+CO32-，故D正确；故选D。
16．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A 、Al3+、NO3-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应Al3++4 NH3·H2O =AlO2-+NH4++2H2O
B H+、K+、S2O32-、SO42- 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
C 、、SO42-、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H+、K+、C2H5OH、MnO4- 能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铝不溶于弱碱，Al3+与NH3·H2O不能大量共存，其离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+，故A错误；B项，S2O32-与H+不能大量共存，其离子方程式为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C项，Cu2+催化使H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D项，MnO4- (H+)能将乙醇氧化，不能大量共存，故D错误；故选B。
17．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L-1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO-、OH-
B．使甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Ba2＋、Cl-、NO3-
C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、SO42-
【答案】C
【解析】A项，KI中的I-会与ClO-发生氧化反应而不能大量共存，A不符合题意；B项，使甲基橙呈黄色的溶液显碱性，碱性溶液中NH4+不能大量共存，B不符合题意；C项，0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，Cu2＋、NH4+、NO3-、 SO42-相互不反应，可以大量共存，C符合题意；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，而酸性溶液中CO32-不能大量共存，D不符合题意；故选C。
18．下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是( )
A．c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NO、SO、K＋、Na＋
B．含Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、HCO
C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：AlO、NH、Cl－、NO
D．空气中：SO2、NO、N2、NH3
【答案】A
【解析】c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液显碱性，离子能大量共存，A正确；Fe3＋与HCO发生双水解，不能大量存在，B错误；AlO在酸性环境中不能大量存在，C错误；SO2和NH3在空气中反应，不能大量共存，NO与氧气反应，不能大量共存，D错误。
19．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是( )
A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-= CO32-+3HCO3-+H2O
D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol L-1
【答案】D
【解析】A项，硝酸过量时，Fe被氧化为Fe3+，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B项，若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则该反应应是浓硫酸与碳反应生成SO2、CO2和水，SO2可以使溴水褪色，被氧化为SO42-，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++ SO42-+2Br-，B正确；C项，若a是造成温室效应的主要气体之一，应为CO2，当与NaOH按照4：5的比例进行反应时，根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，C正确；D项，若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则应为NH3，设混合气体中NH3的体积为V L，则喷泉实验完成后所得溶液体积也为V L，所以浓度为≈0.045mol/L，D错误；故选D。
20．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．含有FeCl3的溶液：NH4+、SCN-、OH-、Mg2+
B．含有NaHCO3的溶液：、NO3-、Al3+、
C．澄清透明溶液中：、SO42-、、
D．含有K2Cr2O7的溶液：S2-、SO32-、K+、H+
【答案】C
【解析】A项，Fe3+与SCN-发生络合反应，NH4+、Mg2+与OH-会生成弱电解质和沉淀，不能大量共存，A不符题意；B项，HCO3-与Al3+发生 相互促进的完全水解而无法共存，B不符题意；C项，澄清透明溶液中各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；D项，Cr2O72-具有强氧化性，会与S2-、SO32-发生氧化还原反应，且H+也会与S2-、SO32-发生反应生成气体，无法共存，D不符题意；故选C。
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压轴冲关：压轴02 离子反应与共存
【高考命题】
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
【增分攻略】
1．离子共存解题策略
2．坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
【限时特训】
1．（2022·浙江·统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
2．（2022·江苏·高考真题）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
A．与HF溶液反应：
B．高温下还原：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
3．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
4．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
5．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A．0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
B．0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br-、SCN-
C．0.2 mol·L-1的H2SO4溶液：、Fe2+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
6．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl﹣、NH3 H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3 H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣ 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
C Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣ 能大量共存，粒子间不反应
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L 1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．0.1 mol·L 1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1 mol·L 1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D．0.1 mol·L 1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
9．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
B．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
C．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
D．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )
A．=10-12的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、I-
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．的溶液中：NH4+、、、NO3-
B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：、Mg2+、NO3-、SO42-
C．含Fe3+的溶液中：、、AlO2-、SO42-
D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、、SO42-
12．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0的NaHSO4溶液：Mg2+、NO3-、I-、K+
B．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na＋、AlO2-、
C．0.1的NaOH溶液：Na＋、、CO32-、AlO2-
D．加入铝可产生氢气的溶液：Na＋、、HCO3-、SO42-
13．氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．单质转化为两种盐：
B．盐转化为酸：
C．酸转化为单质和盐：
D．两种盐转化为单质：
14．下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
15．下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 加入试剂 现象或离子方程式
A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba(OH)2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
B K+、Cr2O72- (橙色)、CrO42-(黄色) 滴加少量浓H2SO4 溶液橙色加深，Cr2O72-+2OH- 2CrO42-+H2O
C H+、MnO4-、Cl- 滴加少量H2O2 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D Mg2+、HCO3-、Cl-(物质的量比1：1：1) 过量NaOH溶液 Mg2++HCO+3OH-=H2O+Mg(OH)2↓+CO32-
16．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A 、Al3+、NO3-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应Al3++4 NH3·H2O =AlO2-+NH4++2H2O
B H+、K+、S2O32-、SO42- 不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
C 、、SO42-、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H+、K+、C2H5OH、MnO4- 能大量共存，粒子间不反应
17．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L-1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO-、OH-
B．使甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Ba2＋、Cl-、NO3-
C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、SO42-
18．下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是( )
A．c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NO、SO、K＋、Na＋
B．含Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、HCO
C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：AlO、NH、Cl－、NO
D．空气中：SO2、NO、N2、NH3
19．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是( )
A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-= CO32-+3HCO3-+H2O
D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol L-1
20．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．含有FeCl3的溶液：NH4+、SCN-、OH-、Mg2+
B．含有NaHCO3的溶液：、NO3-、Al3+、
C．澄清透明溶液中：、SO42-、、
D．含有K2Cr2O7的溶液：S2-、SO32-、K+、H+
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