化学人教版（2019）必修第二册6.2.4化学平衡状态的判断（共19张ppt）

(共19张PPT)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率与限度
第4课时 化学平衡状态的判断
1、阅读课本47页，掌握化学平衡状态的特征及标志；
2、阅读学案【知识清单】，掌握化学平衡状态的判断。
【学习目标】
【重难点】
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断方法
一、直接判断：v正 = v逆
对于反应 N2+3H2 2NH3来说
v正(N2) : v正(H2)：v正(NH3) = 1：3：2
v逆(N2) : v逆(H2)：v逆(NH3) = 1：3：2
任意时刻成立
不可以用来判断反应达平衡
同种物质；消耗速率 = 生成速率
(2)不同物质；(速率之比 = 计量数之比)
（同侧异说）
（异侧同说）
练习1、可逆反应：N2+3H2 2NH3下列能说明反应达到平衡状态的（ )

C. 每消耗 1mol N2的同时消耗 3mol H2
D. 每消耗 1mol N2的同时生成 3mol H2
E. 每消耗 1mol N2的同时消耗 2mol NH3
BDEG
F.一个 断裂的同时，有六个 N-H 键形成
N
N
N
N
G.一个 断裂的同时，有三个 H-H 键形成
化学平衡状态的判断方法
二、间接判断（变量不变，平衡出现）
思考：
还存在哪些情况，可以根据变量不变，判断反应达到平衡
各组成成分：
质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体的体积、
气体体积分数、物质的量浓度、分子数、反应物的转化率、
产物的产率
若保持不变时，达到平衡状态
后5分钟
前8分钟
1. 在一个化学反应中，“变量”有哪些？
2.化学反应平衡状态的间接判断依据有哪些？
阅读课本47页，回答问题
完成导学提纲的深入学习和迁移应用；
存在的疑问写在【我有问题要问】
判断正误
(1)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等 (　 )
(2)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等( 　)
(3)在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度 ( 　)
(4)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止
(　 )
×
×
√
√
预设展
2、在体积不变的密闭容器中发生反应
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是（ ）
A、N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B、混合气体的密度不随时间变化
C、当有1 mol N≡N断裂时，有6 mol N—H断裂
D、单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2
C
判断平衡标志的物理量的特征：
变化 不变
二、间接判断：变量不变，平衡出现
A、各组成成分的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体的体积及体积分数、物质的量浓度、分子数、反应物的转化率、产物的产率保持不变时为平衡状态。
B、反应体系中的总物质的量、总体积、压强、平均相对分子质量、平均摩尔质量、混合气体的密度、颜色、温度等保持不变时，要根据具体情况判断是否为平衡状态。
评
m + n ≠ p + q， n ≠ 0，n变化， M变化，当不变时
评
以实例： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
压强
不一定平衡
m + n ≠ p + q， n ≠ 0，PV= nRT，P变化，当不变时
平衡
体积
m + n = p + q
m + n ≠ p + q
m + n = p + q， n=0，PV= nRT，P一直不变
(反应前后有气体体积变化，
恒压反应时，若体积不再变化)
平衡
(若体积不再变化)
不一定平衡
平均相对分子质量
m + n = p + q， n=0，n一直不变，M不变
不一定平衡
平衡
评
以实例： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
特例： A(g) + B(g) 2C(g) + D(s)
M = m/n，有固体参与，气体m会发生变化，
而气体n一直不变，当M不变时，
气体平均相对分子质量
平衡
气体密度
恒温恒体，ρ = m/V，m守恒且V一直不变
不一定平衡
恒温恒压
m + n ≠ p + q， n ≠ 0，V变化，当不变时
m + n = p + q， n=0，V一直不变
PV= nRT
平衡
不一定平衡
评
平衡
平衡
温度
温度T为变量，当不变时
颜色
有色气体物质参与反应，若颜色不变时
练习2、在一恒容密闭容器中，发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)下列说法能够证明上述反应已达平衡状态的是： 。
①各物质的物质的量浓度不再改变
②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
③ SO2的转化率不再改变
④ SO3的体积分数不再改变
⑤混合物的总质量不再改变
①③④
×
√
√
√
×
⑥混合气体的密度不再改变
⑦混合物的颜色不再改变
⑧混合物的平均摩尔质量不再改变
⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变
⑩恒温容器中混合气体的压强一定
⑧⑨⑩
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)下列说法能够证明上述反应已达平衡状态的是： 。
×
√
√
√
×
其他特别的反应类型：
A(g)+B(s) C(g)
其他有颜色变化的反应：
I2(g) + H2(g) 2HI(g)
(紫色)
以下情况可作为反应达到平衡的标志的是
①反应混合物中各气体的体积分数
②混合气体的颜色不再改变
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的压强不再改变
反应1：
反应2：
练习3、在两个恒容密闭容器中进行如下两个反应
反应1：
2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)
（NO2红棕色）
反应2：
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
（I2紫色）
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
①②④⑤
①②
(1)直接判断依据
(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
类型 判断依据 平衡状态
混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡
结
化学平衡状态的判断依据
正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆 平衡
②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定等于v逆 不一定
③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆 不一定
温度 体系温度一定(其他不变) 平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡
1、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，
这样处理的目的是（ ）
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒的CO产生，避免污染空气　④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生。
检
A
2、一定条件下的可逆反应：
2NO2(红棕色) 2NO(无色)＋O2(无色)，在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（ ）
A、反应停止了
B、NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
C、c(NO)∶c(O2)＝2∶1
D、气体的颜色不再变化
D