化学人教版（2019）必修第二册7.3.1乙醇（共19张ppt）

(共19张PPT)
何以解忧
唯有——
明月几时有把
问青天
杜康
酒
第七章 第3节
乙醇
颜 色：
气 味：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
易挥发
能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。
一、乙醇的物理性质
比水小
含酒精:3% - 5%
含酒精:6% - 20%
含酒精:38% - 65%
75%
95%
含酒精:8% - 15%
身边的“酒”
(以上均为体积分数)
1. 如何由工业酒精制备无水酒精
2.如何检验无水乙醇中是否含有水分
思考与交流
在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。
加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。
分子式: C2H6O
结构式：　
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基(-OH)
H－C－C－O-H
－
H
－
－
－
H
H
H
乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
二、乙醇的分子结构
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物。
（除C、H元素外，还含有其他元素的有机物）
烃的衍生物
如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH3COOH
—NO2
三、乙醇的化学性质
[实验7--4]乙醇与金属钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。
乙醇与钠反应也产生氢气
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
钠沉在液面下，不熔化，反应比钠与水慢
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
钠浮在水面上熔成闪亮的小球，钠迅速游动，并发出嘶嘶响声
1、乙醇与钠的反应
三、乙醇的化学性质
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
H—C —C—O—H
H H
H H
① 处 O—H 键断开
①
乙醇分子中羟基上的氢不如水分子中的氢活泼
乙醇钠
1、乙醇与钠的反应
三、乙醇的化学性质
2个 —OH~ H2
决定有机化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。
官能团
如：
C=C
C C
-OH
羟基 氢氧根离子
电子式
电子数
电性
稳定程度
存在
O:H
: :
·
:O:H
: :
[ ]
9e 10e
不显电性
显电性
不稳定
较稳定
不能单独存在，必须与其他基团结合在一起
能独立存在
2．氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH + 3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
三、乙醇的化学性质
全部化学键断开
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说，可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这其中包含的科学道理是什么呢？
[实验7-5]乙醇的催化氧化
向试管中加入少量乙醇,取一根铜丝，下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧后插入乙醇,反复几次,注意观察反应现象,小心的闻试管中液体产生的气味.
现象：铜丝
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
三、乙醇的化学性质
反应机理：
H H
| |
H—C — C—H + CuO
| |
H O —H
总反应式：
H H
| |
H—C — C — O + Cu + H2O
|
H
乙醛
红色 → 黑色
黑色 → 红色
三、乙醇的化学性质
2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu / Ag
醛基，简写为—CHO
C
H
H
H
C
H
O
C
O
Cu
H
H
④
①
③
②
H
C—C—O—H
H
H
H
H
① 处 O—H 键断开；
③ 处 C—H 键断开。
三、乙醇的化学性质
(3)被强氧化剂氧化
酒精的快速检测
Cr2(SO4)3
K2Cr2O7
三、乙醇的化学性质
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脱氢酶
CO2+H2O
CH3CHO
乙醛脱氢酶
(ALDH)
三、乙醇的化学性质
四、乙醇的用途
作燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数75%）制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。
乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂
1.与钠反应
2.氧化反应 催化氧化
燃烧
与强氧化剂(如KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 断①键
断①③键
断①②③④⑤键
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
总结