课件69张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学反应的反应热 吸热 放热 kJ·mol－1 J·mol－1 量热计 反应容器 保温作用 Q＝－C(T2－T1) 化学反应的焓变 能量 不同 也不同 反应产物 反应物 H(反应产物)－H(反应物) kJ·mol－1 等压 全部转化为热能 ΔH＝Qp 焓变与物质的能量、化学键之间的关系 【问题导思】
①化学反应中能量变化的主要原因是什么？
【提示】 主要原因是化学键的断裂和形成。
②焓变与物质的能量、化学键之间有何关系？
【提示】 ΔH＝断键吸收的能量－成键释放的能量；
ΔH＝反应产物的能量总和－反应物的能量总和。中和反应反应热的测定 【问题导思】
①中和反应的反应热测定实验的关键是什么？
②实验产生误差的可能原因有哪些？
【提示】 ①中和反应的反应热测定实验的关键是比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致；在量热的过程中要尽量避免热量的散失。②a.量取溶液的体积有误差。
b．温度计的读数有误。
c．实验过程中有液体洒在外面。
d．混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
e．隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而产生误差。
f．测了酸后的温度计未用水清洗而立即去测碱的温度，致使少量热量在测碱的温度时损失而引起误差。1．下列说法不正确的是( )
A．反应热既包括放热反应放出的热量，又包括吸热反应吸收的热量
B．化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中能量变化多少与其反应量有关
D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的【解析】 化学反应中能量的变化主要是化学能与热能之间的转化，但化学能也可以转化为光能、电能等。
【答案】 D
2．(2012·湖南省浏阳一中高二测试)下列变化为放热的化学反应的是( )
A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应【解析】 A项为放出热量，但不是化学反应；B项为吸热的化学反应；C项未指明化学键断裂时吸收的能量，无法确定；D项反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH<0，故为放热反应。
【答案】 D3．(2012·德州高二月考)下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )【解析】 要表示正反应是吸热反应，就是要找一幅反应物所具有的能量比反应产物所具有的能量低的图。
【答案】 A4．下列关于ΔH的说法正确的是( )
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热
C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－”【解析】 等压条件下反应中的物质的能量变化全部转化为热能时，化学反应的反应热等于反应的焓变；当ΔH>0时反应吸热，ΔH<0时反应放热，所以反应放出的热量越多，ΔH越小；当反应物能量大于反应产物能量时，由反应物转化为反应产物时反应放热，ΔH为“－”。
【答案】 D5．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________________。
(3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是________________________。
反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是：________________________________________。【解析】 (1)环形玻璃搅拌棒用来搅拌，便于热量迅速散开。
(3)实验中要注意防止热量的损失。课时作业（一）课件68张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束热化学方程式 物质 焓变 物质 能量 聚集状态 焓变 g l s J·mol－1 kJ·mol－1 1．热化学方程式与普通的化学方程式有何不同？
【提示】 热化学方程式标注了物质的聚集状态和反应的焓变。反应焓变的计算 相同 始态 终态 途径 相等 加 减 ΔH2＋ΔH3 ΔH1－ΔH2 2．焓变与化学反应的过程有关吗？与哪些因素有关？
【提示】 焓变与化学反应的过程无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的。焓变与物质的聚集状态、反应的温度、压强等因素有关。 热化学方程式的书写步骤及注意事项 【问题导思】
①书写热化学方程式时应注意哪些问题？
②ΔH与系数之间的关系怎样？
【提示】 ①书写热化学方程式应注意物质的聚集状态和ΔH的正确表示。
②ΔH与反应完成物质的量有关，如果系数加倍，则ΔH也要加倍；当反应逆向时，其焓变与正反应相比，正负号相反。反应焓变的比较和计算 【问题导思】
①如何比较两个相关反应的ΔH的大小？
②ΔH的计算依据有哪些？
【提示】 ①ΔH有正、负之分，在比较ΔH大小时要连同符号包含在内。
②a.根据热化学方程式计算
b．根据物质的能量计算
c．根据化学键计算
d．根据盖斯定律计算1．(2012·山东德州高二月考)下列说法中不正确的是
( )
A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
B．热化学方程式的系数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
D．所有的化学反应均伴随能量变化【解析】 热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子的个数。
【答案】 B
2．已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量，则相关甲烷燃烧的热化学方程式正确的是
( )
A．CH4＋2O2===CO2＋2H2O
ΔH＝－889.6 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－889.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋889.6 kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－889.6 kJ·mol－1
【解析】 A项中未标出物质的聚集状态；B项中应生成液态水；C项中CH4燃烧应为放热反应，ΔH<0。
【答案】 D4．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1，则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1的说法正确的是( )
A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol－1的热量变化”
B．b＝483.6
C．|ΔH2|>|ΔH1|
D．|ΔH2|<|ΔH1|【解析】 热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数；另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6 kJ·mol－1。反应2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1是反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1的逆过程，所以ΔH2＝483.6 kJ·mol－1，即b＝483.6；同时可以判断，两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。
【答案】 B【解析】 分析各热化学方程式的关系，知道将①式反写(相当于逆反应，ΔH变号)，②式、③式各乘以2，并将三者相加，即可求出上述反应的反应热。
2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH4＝－787 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH5＝－571.6 kJ·mol－1
2CO2(g)＋2H2O(l)===CH3COOH(l)＋2O2(g)
ΔH6＝＋870.3 kJ·mol－12C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)
ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
【答案】 反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为－488.3 kJ·mol－1。
课时作业（二）
