课件67张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束电解熔融的氯化钠 Na＋、Cl－ 阴极 阳极 氧化 还原 电解和电解池 电解质 电解质 氧化还原 电能 化学能 正极 氧化 负极 还原 阳极 还原 有人说：“电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程”，试说明其中的道理。
【提示】 通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，被还原。与此同时，阴离子在阳极失去电子发生氧化反应，被氧化。阴离子失去的电子沿导线流入直流电源的正极，从而在两部分导体中形成闭合回路。可见，电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。 电解产物的判断与电极反应式的书写 【问题导思】
①若将Fe、Cu用导线分别与电源的正负极相连，然后插入CuCl2溶液中，如何判断电极？电极反应式怎样书写？
②若电解CuSO4和NaCl的混合溶液(用惰性电极)，两极生成的产物分别是什么？用惰性电极电解电解质溶液的类型 【问题导思】
①分别写出惰性电极电解Na2SO4、CuCl2、NaCl、CuSO4溶液的总反应方程式。
②电解质的水溶液电解类型有哪些？1．下列关于电解池的叙述中不正确的是( )
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【解析】 在电解池中，与直流电源负极相连的电极为电解池的阴极，电解时电子从直流电源的负极沿导线流入电解池的阴极，在阴极上发生还原反应，同时在阳极上发生氧化反应。
【答案】 A2．能用电解原理说明的问题是( )
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤【解析】 电解是把电能转变成化学能的过程，故①对、②错。电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时有新物质生成，故③⑤对。某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理提供电能可以实现，故④对。
【答案】 D3．电解CuSO4溶液时，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为( )
A．0.28 L B．0.56 L
C．0.14 L D．11.2 L4．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液
C．CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液
【解析】 根据阴离子、阳离子放电顺序，由阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2可知，溶液中存在的阳离子放电顺序肯定在H＋之后；而溶液中存在的阴离子放电顺序肯定在OH－之后。B的产物是氢气和氯气；C的产物是Cu和氧气；D的产物是银和氧气。所以答案选A。
【答案】 A5．如果电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4，乙中的电解质溶液为H2SO4，E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出。(已知金属M无变价)(1)电源中E是________极，F是________极。
(2)A极上电极反应为______________，B极上电极反应为___________，C极上电极反应为_______________，D极上电极反应为______________________________。
【解析】 由甲装置B上有金属M析出，可得B端为阴极，进而得电源E为正极，F为负极，这样容易得A、B、C、D分别为阳极、阴极、阳极、阴极，电极反应式即可写出。【答案】 (1)正 负
(2)M－2e－===M2＋ M2＋＋2e－===M
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
4H＋＋4e－===2H2↑
课时作业（三）课件65张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束电解原理的应用 1．电解NaCl溶液时，如何检验产物中有NaOH和Cl2?
【提示】 在阴极附近滴几滴酚酞试液，电解过程中发现酚酞变红色，可验证有NaOH生成。把湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝色，可证明有Cl2生成。粗铜 精铜 不变 小 大 银 铂 金 电解 金属 合金 阴 阳 镀层金属离子 不变 2．在某镀件上镀铜时，电镀液中CuSO4的浓度如何变化？电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度如何变化？
【提示】 在镀件上镀铜时，c(CuSO4)不变。电解精炼铜时，c(CuSO4)减小。 电解池与电镀池的比较 【问题导思】
①设计一个给铁钉镀铜的方案，确定用什么电极材料？用什么电镀液？镀件做什么极？
②有人说：“电镀的实质是电解，结果是阳极质量减小，阴极质量增加，电镀液的浓度几乎不变”，你同意吗？电解的有关计算 【问题导思】
①电解计算有哪些基本方法？
②电极上各得到1 mol Cu、Ag、H2、O2、Cl2分别转移多少摩尔电子？1．下列叙述中不正确的是( )
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解实现
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阳极得到NaOH溶液和氢气2．在铜的精炼过程中，下列说法错误的是( )
A．阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化
B．阴极上首先析出铜
C．粗铜不断溶解
D．电解质溶液为硫酸铜溶液
【解析】 电解精炼铜时用粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜溶液做电解质溶液，银不如铜活泼，所以铜失电子被氧化，而银沉淀在阳极泥中。
【答案】 A3．下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子
B．用电解法精炼铜时，粗铜做阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极
D．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极【解析】 铜电极是活性电极，作阳极时，铜发生氧化反应，用铜做阳极电解稀硫酸时，只能得到氢气，得不到氧气。
【答案】 C4．(2012·福建省三明一中高二月考)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子
B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子
C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子
【解析】 应选镀层金属锌作阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属Zn2＋的溶液作电镀液。
【答案】 A(2)写出有关反应的化学方程式：
a烧杯：___________________________________。
U形管：_____________________________________。
(3)在a、b两烧杯中发生的现象：
___________________，_______________________。课时作业（四）
