【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）选修 化学反应原理 课件：第2章 第1节 化学反应的方向（共51张PPT）
文档属性
| 名称 | 【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）选修 化学反应原理 课件：第2章 第1节 化学反应的方向（共51张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-08-01 11:05:31 | ||
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文档简介
课件51张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束反应焓变与反应方向 外部力量 方向性 放热 吸热 唯一因素 反应熵变与反应方向 混乱度 S J·mol－1·K－1 越大 > > > 越大 > 反应产物总熵 反应物总熵 正值 增加 正值 增加 负值 减小 增加 减小 1．体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那么，ΔH<0的反应为何不能全部自发进行？
【提示】 体系的能量变化并不只有焓变一种形式，焓变只是影响反应能否自发进行的因素之一，并不是唯一因素。焓变与熵变对反应方向的共同影响 ΔH－TΔS 放热的熵增加反应 吸热的熵减小反应 温度 压强 可能性 实际发生 2．自发反应是否一定能够实现显著的反应？为什么？
【提示】 不一定。因为ΔH－TΔS这个判据指在温度、压强一定的条件下，反应发生的可能性，并不能说明反应在该条件下一定能实际发生，还涉及到化学反应速率的问题。 化学反应方向的判断依据 【问题导思】
①化学反应体系焓变(ΔH)和熵变(ΔS)为何值时，有利于反应的自发进行？
②反应是否自发与温度有无关联，它在复合判据中是如何体现的？1．(2012·山东德州高二月考)下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是( )
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的
【解析】 在同一化学反应体系中，焓变ΔH<0和熵变ΔS>0，反应肯定自发进行。
【答案】 A2．以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1【解析】 因为A、B、C三个自发过程均为吸热过程，显然不能用能量判据来解释。
【答案】 D
3．下列反应中，熵值显著增加的反应是( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)
B．CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)
C．2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)
D．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)【解析】 对于不同状态的物质，其熵值关系为S(g)>S(l)>S(s)。A项中CO和H2为气体，CH3OH为液体，反应中熵值减小；B项中CaCO3为固体，HCl和CaCl2为溶液，H2O为液体，CO2为气体，反应中熵值增加；C项中Cu和CuO为固体，O2为气体，反应中熵值减小；D项中NH3和HCl为气体，NH4Cl为固体，反应中熵值减小。
【答案】 B4．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，它适用的条件是( )
A．温度、压强一定
B．压强一定
C．温度、体积一定
D．体系中物质的状态一定
【解析】 只能用于温度、压强一定下的化学反应的判断，不能用于其他条件下的反应判断。
【答案】 A5．有A、B、C、D四个反应：
则在任何温度下都能自发进行的反应是________；任何温度下都不能自发进行的反应是________；另两个反应中，在温度高于______℃时可自发进行的反应是______；在温度低于________℃时可自发进行的反应是________。【解析】 放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据ΔH－TΔS＝0计算出来。
【答案】 C B 77 A －161.6 D 课时作业（七）
【提示】 体系的能量变化并不只有焓变一种形式，焓变只是影响反应能否自发进行的因素之一，并不是唯一因素。焓变与熵变对反应方向的共同影响 ΔH－TΔS 放热的熵增加反应 吸热的熵减小反应 温度 压强 可能性 实际发生 2．自发反应是否一定能够实现显著的反应？为什么？
【提示】 不一定。因为ΔH－TΔS这个判据指在温度、压强一定的条件下，反应发生的可能性，并不能说明反应在该条件下一定能实际发生，还涉及到化学反应速率的问题。 化学反应方向的判断依据 【问题导思】
①化学反应体系焓变(ΔH)和熵变(ΔS)为何值时，有利于反应的自发进行？
②反应是否自发与温度有无关联，它在复合判据中是如何体现的？1．(2012·山东德州高二月考)下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是( )
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的
【解析】 在同一化学反应体系中，焓变ΔH<0和熵变ΔS>0，反应肯定自发进行。
【答案】 A2．以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1【解析】 因为A、B、C三个自发过程均为吸热过程，显然不能用能量判据来解释。
【答案】 D
3．下列反应中，熵值显著增加的反应是( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)
B．CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)
C．2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)
D．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)【解析】 对于不同状态的物质，其熵值关系为S(g)>S(l)>S(s)。A项中CO和H2为气体，CH3OH为液体，反应中熵值减小；B项中CaCO3为固体，HCl和CaCl2为溶液，H2O为液体，CO2为气体，反应中熵值增加；C项中Cu和CuO为固体，O2为气体，反应中熵值减小；D项中NH3和HCl为气体，NH4Cl为固体，反应中熵值减小。
【答案】 B4．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，它适用的条件是( )
A．温度、压强一定
B．压强一定
C．温度、体积一定
D．体系中物质的状态一定
【解析】 只能用于温度、压强一定下的化学反应的判断，不能用于其他条件下的反应判断。
【答案】 A5．有A、B、C、D四个反应：
则在任何温度下都能自发进行的反应是________；任何温度下都不能自发进行的反应是________；另两个反应中，在温度高于______℃时可自发进行的反应是______；在温度低于________℃时可自发进行的反应是________。【解析】 放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据ΔH－TΔS＝0计算出来。
【答案】 C B 77 A －161.6 D 课时作业（七）