课件65张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学平衡常数 温度 反应产物 反应物 程度 越大 本身性质 温度 逆反应 达到平衡状态 正反应 1．对于一个可逆反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？与哪些因素有关？其正反应和逆反应的平衡常数之间有何关系？
【提示】 不唯一；与化学方程式书写有关；互为倒数。平衡转化率 初始 降低 2．平衡转化率与平衡常数有何关系？
【提示】 平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行的程度，但是平衡转化率随着反应物初始浓度的不同而变化，而平衡常数却不受影响，因此平衡常数更能反映出其本质。平衡常数与平衡转化率之间是可以相互求算的。 化学平衡常数 平衡转化率的相关计算的判断 【解析】 增大O2的浓度，可提高SO2的转化率，自身的转化率减小。
【答案】 C【解析】 要判断这三种化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。根据同一个反应与逆反应的化学平衡常数互为倒数关系，则第②个反应放氧的倾向最大。
【答案】 B【解析】 固体和纯液体的浓度不代入计算，故排除A和B，D项的常数是上述反应的逆反应的平衡常数，故也排除。
【答案】 C4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：课时作业（八）课件71张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学平衡的移动 浓度 改变 改变 > ＝ < 1．思考并讨论，某一可逆反应，在一定条件下达到了化学平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定会移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定会发生改变？
【提示】 对于一个可逆反应，达到化学平衡后，如果正逆反应速率变化的倍数相等，化学平衡就不会移动，如果正逆反应速率变化的倍数不相等，平衡一定会发生移动。但是一旦平衡发生移动，则一定会伴随着速率的变化，所以当平衡移动时，速率一定会发生变化。反应条件对化学平衡的影响 化学平衡常数 2．改变压强，化学平衡一定会发生移动吗？讨论压强对化学平衡移动影响时应注意什么？
【提示】 压强对化学平衡的影响是通过改变体系中各成分的浓度来实现的。若压强改变不能引起成分浓度变化(如无气体参加的反应)，则平衡不移动；若反应前后气体物质的化学计量数和相等，则改变压强时Q仍等于K，平衡也不移动。压强只对有气体物质参加且反应前后气体物质系数和发生变化的可逆反应的平衡产生影响。平衡移动原理(勒·夏特列原理) 减弱 化学平衡状态的判断 【问题导思】
①化学平衡状态的标志是什么？
②哪些方面可以判断一个反应是否达到化学平衡状态？
【提示】 ①a.v正＝v逆；b.反应混合物中各组成成分的含量保持不变
②a.含量；b.速率；c.压强；d.混合气体的平均相对分子质量；e.气体的密度等外界条件对化学平衡的影响 【问题导思】
①化学平衡移动的原因是什么？
②增大体系的压强(缩小体积)平衡一定发生移动吗？
【提示】 ①化学平衡移动的原因是外界条件改变。
②不一定，要看方程式中气态物质系数变化。【解析】 可逆反应前后气体体积不变，故P不随时间而改变，A、D错误；B项不一定是平衡状态；C项v(P)＝v(S)且方向相反，故正确。
【答案】 C2．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂【解析】 当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动。对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动。升高温度，化学平衡一定发生移动，因为不存在既不放热也不吸热的化学反应。使用催化剂可以同等程度地改变化学反应速率，但是化学平衡不移动。
【答案】 C
【解析】 该反应的特点为反应前后气体体积减小，正反应为放热反应，根据反应条件对平衡的影响可知，要使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是低温、高压、减小Z的浓度。由于催化剂对平衡无影响，故排除含⑤的选项。
【答案】 C【解析】 由题意可知，关节炎发作在冬季，说明温度降低，平衡向生成尿酸钠晶体的方向移动，则正反应为放热反应。
【答案】 B【解析】 改变反应条件，正、逆反应的速率变化是一致的，只是变化程度大小不同而引起平衡的移动。浓度对固体物质无意义，催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。
【答案】 (“×”表示无影响)课时作业（九）
