课件59张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束快慢 浓度 某物质 化学反应速率 mol·L－1·s－1 化学反应速率一般是指平均反应速率还是瞬时反应速率？
【提示】 平均反应速率。化学反应速率的计算规律 系数 a∶b∶c∶d 化学反应速率的计算 【问题导思】
①化学反应速率与化学计量数之间有怎样的定量关系？
②用基本公式计算时应注意什么？化学反应速率大小的比较 【问题导思】
①化学反应速率大小比较时，应注意什么？
②任何物质都可表示化学反应速率？
【提示】 ①换算成同一物质表示，单位统一，再比较数值大小。1．关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．根据反应速率的大小可知化学反应进行得相对快慢【解析】 本题考查反应速率的意义、定义的理解。
【答案】 D
2．在2 L的密闭容器中发生下面反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)，经过3 min后A的物质的量由10 mol变为7 mol，则下面表示的反应速率正确的是( )
A．vA＝1 mol·L－1·min－1
B．vB＝1 mol·L－1·min－1
C．vC＝2 mol·L－1·min－1
D．vB＝2 mol·L－1·min－1【解析】 通过题意可知，vA＝(10 mol－7 mol)/(2 L×3 min)＝0.5 mol·L－1·min－1。由于反应速率与系数成正比，则vB＝1 mol·L－1·min－1，vC＝1.5 mol·L－1·min－1，故B项正确。
【答案】 B(3)该反应的化学方程式是________________。
(4)反应开始至4 min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为________。
【解析】 (1)根据图像知，减少的物质为反应物，增多的物质为生成物，故A是反应物。
(2)4 min时，C的浓度是1.2 mol·L－1，B的浓度是0.4 mol·L－1，故C的浓度是B的3倍。(3)反应速率与方程式中的系数成正比，故A、B、C的系数比为2∶1∶3。
(4)vA＝(2.0－1.2)mol·L－1/4 min＝0.2 mol·L－1·min－1。课时作业（十）课件66张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束浓度对化学反应速率的影响 减慢 加快 浓度 温度 增大 越快 改变 不变 1．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，增加固体或纯液体反应物的用量对反应速率有何影响？
【提示】 对于固体和纯液体反应物，增加其用量对反应速率无影响，但是固体的表面积会对反应速率产生影响，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。温度对化学反应速率的影响 加快 减慢 2～4 活化能 增大 增大 催化剂对化学反应速率的影响 加快 质量 反应历程 活化能 2．在学习了外界条件对化学反应速率的影响以后，分析实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，哪些措施可以增大此反应的反应速率？
【提示】 ①可适当增加稀硫酸的浓度，但注意不要使用浓硫酸；②加热；③滴加少量CuSO4溶液，原理是：Zn置换出CuSO4溶液中的Cu，二者形成原电池，加快反应速率；④用锌粉代替锌粒。 外界条件对反应速率及化学平衡的影响 【问题导思】
①增大反应体系的压强，一定能加快反应速率吗？化学平衡是否移动？
②改变温度，如何判断对反应速率和化学平衡的影响？速率—时间图像及应用 【问题导思】
①速率—时间图像有何含义？
②为什么增大(减小)压强和升高(降低)温度时的v－t图像会突变？
【提示】 ①v－t图像体现外界条件对v的影响及由此引发的平衡移动。
②增大(减小)压强时，反应物和生成物的浓度都改变；而升高(降低)温度时v正、v逆同时改变。1．下列说法中正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥
C．③④⑤⑥ D．②④⑤【解析】 能发生化学反应的碰撞是活化分子间的有效碰撞，活化分子间的碰撞不一定都能发生化学反应；普通分子间的碰撞不会发生化学反应；活化分子比普通分子具有较高的能量；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，是原子间的重新组合。
【答案】 C【解析】 A项，粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率；B项，升高温度，反应速率增加；C项，如果增大压强不是通过缩小体积来实现，而是恒容条件下充入稀有气体，速率不变；D项，固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。
【答案】 D3．按温度每升高10 ℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50 ℃升温到80 ℃，反应速率是原来的
( )
A．4倍 B．6倍
C．8倍 D．9倍
【解析】 温度每升高10 ℃，化学反应速率增大2倍，当温度由50 ℃升温到80 ℃时，反应速率应增大到原来的2×2×2＝8(倍)。
【答案】 C【解析】 (1)根据图示分析T0对应的w(C)最高，处于平衡状态，故v正＝v逆。
(2)平衡后，升高温度，w(C)降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应。
(3)B点温度高，反应速率快故vA(4)温度小于T0反应未达到平衡状态，v正>v逆。
【答案】 (1)v正＝v逆 (2)放 (3)vAv逆 课时作业（十一）
