课件72张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束水的电离和KW 可逆 [H＋][OH－] 1.0×10－14 mol2·L－2 吸热 增大 温度 1．在纯水中存在KW，在其他的水溶液中是否也存在KW?
【提示】 任何一种稀的水溶液中都存在KW。电解质在水溶液中的存在形态 完全电离部分电离强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水不可逆 可逆 溶剂 2．BaSO4、CaCO3等难溶物是强电解质吗？
【提示】 BaSO4、CaCO3等难溶盐溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质。电解质的强弱与物质的溶解性无关，而是取决于该电解质是否完全电离。 水的电离及其影响因素 【问题导思】
①在稀盐酸中存在OH－吗？25 ℃时稀盐酸中的KW是多少？
②将水加热，KW、[H＋]、[OH－]如何变化？强、弱电解质的判断和电离方程式的书写 【问题导思】
①CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？
②NaHSO4和NaHCO3在水溶液中电离方程式有何区别？1．下列说法正确的是( )
A．纯水不电离
B．在任何温度下，水的离子积都是1×10－14 mol2·L－2
C．水的电离程度很小，其主要存在形态是水分子
D．溶液的酸性越强，水的电离程度越大
【解析】 水的电离程度很小，主要以水分子的形态存在；溶液的酸性越强，水的电离程度越小。
【答案】 C2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]>[OH－]的操作是( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体【解析】 加入的钠与水反应生成NaOH，使[H＋]<[OH－]，故A项错误；将水加热煮沸，水的电离平衡向右移动，但[H＋]＝[OH－]，故B项错误；通入二氧化碳气体生成碳酸，电离出的H＋抑制了水的电离，使[H＋]>[OH－]，故C项正确；加食盐晶体不影响水的电离平衡，故D项错误。
【答案】 C
3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【解析】 判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。
【答案】 B5．完成下列填空：
(1)下列物质中属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是________________________，属于非电解质的是_______，既不是电解质也不是非电解质的是_____，属于溶于水能导电的非电解质的是________________。
选项：KOH，C12H22O11(蔗糖)，盐酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O，CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3。(2)写出下列电解质的电离方程式：
①H2CO3：_________________________________。
②CH3COOH：______________________________。
③KHCO3：_________________________________。
④CH3COONa：_____________________________。课时作业（十三）课件65张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系 ><强强1．在某溶液中[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？
【提示】 判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100 ℃时中性溶液中[H＋]约为1×10－6 mol·L－1。溶液的pH －lg[H＋] < > > < 2．能否用pH试纸测氯水的pH？为什么？
【提示】 不能。因为氯水中含有的HClO具有漂白性，可将pH试纸漂白，应用酸度计测定。 溶液的酸碱性与pH 【问题导思】
①溶液呈酸碱性的根本原因是什么？
②溶液的酸碱性，[H＋]与[OH－]的相对大小，pH(室温)之间有何关系？有关溶液pH的计算 【问题导思】
①进行pH计算时，为什么碱性溶液必须先求[OH－]再求[H＋]?
②将pH＝6的H2SO4稀释100倍后，pH＝8吗？
③将同pH的盐酸和醋酸稀释同样倍数后，pH还相同吗？谁的变化小？1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性2．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．[H＋]＝[OH－]的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
【解析】 溶液呈中性的根本标志是[H＋]＝[OH－]。当pH＝7时，只说明[H＋]＝10－7 mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的[H＋]>10－7 mol·L－1，即pH<7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H＋)>n(OH)－，H＋过量，溶液呈酸性；若n(OH－)>n(H＋)，OH－过量，溶液呈碱性，只有当n(H＋)＝n(OH－)时，H＋与OH－恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，故D错误。
【答案】 B3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )
A．H＋的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．H＋的物质的量浓度不同
D．H＋的物质的量浓度相同
【解析】 pH相同，电离出的[H＋]相同。若要比较两种溶液中H＋的物质的量的多少，就必须指定所取溶液的体积，否则无法确定。
【答案】 D4．(2012·陕西宝鸡中学高二月考)常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH＝12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )
A．1∶5 B．5∶1
C．10∶1 D．1∶105．某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸的pH＝________；
(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。课时作业（十四）
