课件60张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束弱电解质的电离平衡 本身的性质右增大减小增大右右增大左减小1．稀释弱电解质溶液时，电离平衡右移，电离程度增大，为什么离子浓度一般会减小？
【提示】 稀释时，电离平衡右移，离子的物质的量增大，溶液的体积也增大并且是主要的。电离平衡常数 各种离子的浓度的乘积 溶液中未电离的分子的浓度 越大 越强 增大 2．怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？
【提示】 电离平衡常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。 影响电离平衡的外界因素及结果 【问题导思】
①向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中分别加入少量HCl、NaOH、Na2CO3，其电离平衡如何移动，电离平衡常数是否变化？
②升温温度又会如何？
【提示】 ①电离平衡移动方向依次向左、向右、向右，电离平衡常数都不变。
②升温，平衡向右移动，电离平衡常数增大。电离平衡常数的理解应用 【问题导思】
①多元弱酸的第二步、第三步等电离常数为什么逐渐减小？
②电离平衡常数在解题中有哪些应用？
【提示】 ①第一步电离产生的H＋对第二步电离产生抑制作用，依次类推。
②应用：a.计算离子浓度。b.比较酸或碱的强弱【解析】 电离常数越小，同浓度的酸电离出的[H＋]越小。若为二元弱酸，则主要看第一步电离即可。
【答案】 C1．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )
A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】 电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度、含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错。外因会影响平衡，所以D正确。
【答案】 D2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小
B．溶液中[H＋]增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大【解析】 K与温度有关，A错；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B错，酸溶液中[H＋]还与酸的浓度有关，C错。
【答案】 D4．下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol·L－1氨水的pH约为11
D．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红
【解析】 “氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁”和“0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红”只能证明氨水显碱性，不能说明氨水是弱碱；“铵盐受热易分解”是说明铵盐不稳定，也不能说明氨水是弱碱。
【答案】 C5．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相等时，[H＋]由大到小的顺序是________________。
(2)若三者[H＋]相同，物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
(3)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，[H＋]由大到小的顺序是________________。【解析】 盐酸和硫酸是强酸，完全电离，并且1 mol HCl电离出1 mol H＋，而1 mol H2SO4电离出2 mol H＋，醋酸是弱酸，只有部分电离，故(1)中[H＋]由大到小的顺序是b>a>c，且2a＝b>c；(2)中c>a>b；(3)加水稀释时，醋酸还能电离，而盐酸和硫酸不能继续电离，故[H＋]由大到小的顺序是c>a＝b。
【答案】 (1)b>a>c(且2a＝b>c) (2)c>a>b
(3)c>a＝b 课时作业（十五）课件64张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束盐类水解的原理 盐电离产生的离子 H＋或OH－ 弱电解质 H＋或OH－ 弱电解质 酸性或碱性 可逆 放 吸 1．盐类发生水解时，水的电离有何影响？酸或碱对水的电离有何影响？
【提示】 盐的水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。水解平衡的移动 越易 越强 越易 酸性 吸热 向右 增大 向右 增大 向右 减小 弱碱阳离子 弱酸酸根离子 增大 促进 促进 增强 抑制Sn2＋或Fe3＋等的水解 Sn(OH)Cl↓＋HCl 2．可以在溶液中制备Al2S3吗？为什么？
【提示】 不可以。因为Al3＋、S2－均可以水解，且互相促进，直至最终水解完全，所以Al2S3只能通过单质间化合而成。 影响盐类水解的外界因素 【问题导思】
①改变外界条件后，水解平衡若向右移动，水解程度一定会增大吗？
②Na2CO3溶液中存在着几步水解？其水解程度相同吗？为什么？盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较 【问题导思】
①NaHCO3溶液中共存在几种离子？写出存在的平衡方程式。
②水溶液中有哪几种守恒关系？1．将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合，配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( )
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大4．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．[OH－]>[HA]>[HB]>[H＋]
B．[OH－]>[A－]>[B－]>[H＋]
C．[OH－]>[B－]>[A－]>[H＋]
D．[OH－]>[HB]>[HA]>[H＋]【解析】 根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的[HA]>[HB]，[A－]<[B－]；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的[OH－]>[H＋]；由于溶液中离子的水解是微弱的，所以[OH－]应小于[A－]和[B－]。
【答案】 A5．(1)氯化铁水溶液常温时的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，原因是(用离子方程式表示)：_________。
把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物的化学式是____________________________。课时作业（十六）
