课件59张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束离子反应 离子 离子 原子或分子 浓度降低 1．离子反应一定在水溶液中才能发生吗？
【提示】 不一定。离子反应还可在一些离子化合物的熔融状态下发生。离子反应发生的条件 H＋＋OH－===H2O H＋＋CH3COO－===CH3COOH Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 2．是否所有的离子反应都能用离子方程式表示？
【提示】 否。如实验室中利用氢氧化钙与氯化铵固体反应制取氨气是离子反应，但不能用离子方程式表示。离子大量共存的原则 【问题导思】
①离子能否大量共存的依据是什么？
②离子之间能发生哪些反应？
【提示】 ①关键在于分析给出的离子间有无反应发生。
②a.复分解反应；b.氧化还原反应；c.互相促进水解；d.络合反应。离子方程式的正误判断 【问题导思】
①书写或判断离子方程式时，哪些物质是以参加反应的离子符号表示的？哪些物质用化学式表示？
②强电解质一定要写成离子形式吗？
【提示】 ①易溶、易电离的物质以离子符号表示；非电解质弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
②不一定。例如：CaCO3、BaSO4、浓H2SO4、浓HNO3等都为强电解质(或其溶液)，在书写离子方程式时他们应写成化学式，因为他们在水溶液中主要以分子的形式存在。课时作业（十八）课件80张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束物质检验与含量测定 特征反应 有不溶于HNO3的 黄色沉淀生成 生成红色溶液 Ba2＋ BaSO4沉淀 称量沉淀的质量 强碱溶液 Fe2＋溶液 1．酸碱中和滴定时，滴定终点是如何确定的？达到滴定终点时酸碱恰好中和吗？
【提示】 当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不变为原色时，即为滴定终点。
由于指示剂变色时的pH一般不等于酸碱恰好中和时的pH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误差范围之内。物质制备与纯化 NaOH溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、盐酸 生活中常见的离子反应 Ca2＋、Mg2＋ Na2CO3 2．为什么胃溃疡患者不要用小苏打片治疗胃酸过多？
【提示】 小苏打和胃酸反应产生CO2气体，可以加重胃溃疡，甚至会导致胃穿孔。常见阴、阳离子的检验 酸碱中和滴定实验 【问题导思】
①进行酸碱中和滴定时，如何选择酸碱指示剂？为何一般不用石蕊作指示剂？
②Na2CO3溶液和KMnO4溶液应用哪种滴定管盛装，为什么？课时作业（十九）
