5.1硫及其化合物（课件）(共38张PPT)高一化学人教版2019必修二

(共38张PPT)
硫及其化合物
1
I long to alleviate this evil, but I cannot, and I too suffer. This has been my life. I have found it worth living
硫
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
硫化物
硫酸盐
有机物
硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（Na2SO4·10H2O）
石油、天然气、煤、蛋白质等
游离态：
化合态：
一、硫的存在
一、硫的存在
黄铜矿（CuFeS2）
硫铁矿（FeS2）
-1
-2
+2
+2
一、硫的存在
黄色晶体，俗称硫黄
质脆，易研成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）
熔沸点低（113℃, 445 ℃)密度比水大（2.06 g/cm3 )
二、硫的物理性质
2Cu + S ＝ Cu2S
△
单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）
Fe + S ＝ FeS
△
2Na + S ＝ Na2S
△
与金属单质反应
Cu
Na
Fe
Al
2Al + S ＝ Al2S3
△
硫化亚铜
硫化亚铁
三、硫的化学性质
非金属单质反应
O2
点燃
S + O2 ＝ SO2
实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰
H2 + S ＝ H2S
△
H2
三、硫的化学性质
三、硫的化学性质
与氢氧化钠溶液反应
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
氧化性和还原性
硫主要用于制造橡胶、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
四、硫的用途
2
I long to alleviate this evil, but I cannot, and I too suffer. This has been my life. I have found it worth living
二氧化硫
无色、有刺激性气味的有毒气体
密度比空气大
易溶于水（1:40）
熔沸点低，易液化
汤加火山喷发释放二氧化硫40万吨
一、二氧化硫的物理性质
实验5-1
实验操作 实验现象 实验结论
把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化
待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度
pH试纸变
红（pH<7）
试管内液面上升
SO2溶于水时，部分与水发生化学反应，
SO2易溶于水
( SO2 + H2O H2SO3）
其水溶液呈酸性
(1)与H2O反应
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
正反应
逆反应
SO2 + H2O
H2SO3
酸性氧化物的通性
二、二氧化硫的化学性质
可逆反应
正反应:向生成物方向进行的反应
逆反应:向反应物方向进行的反应
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应。
（2）与碱反应
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O = Ca(HSO3)2
酸性氧化物的通性
（1）与H2O反应
二、二氧化硫的化学性质
（3）与碱性氧化物反应
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
酸性氧化物的通性
（2）与碱反应
（1）与H2O反应
二、二氧化硫的化学性质
SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
SO3+H2O=H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
还原性
二、二氧化硫的化学性质
（弱氧化性）
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
氧化性
二、二氧化硫的化学性质
实验5-2
实验5-2
实验操作 实验现象 实验结论
用试管取2mL SO2的水溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化
加热试管，注意通风，再观察溶液的变化
SO2与品红结合生成的无色物质不稳定，受热易分解而使溶液恢复原来的颜色
溶液褪色
SO2或亚硫酸溶液能使
品红褪色
溶液恢复原来的颜色
SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，
因此，其漂白作用不持久。
漂白性
(石蕊变红)
二、二氧化硫的化学性质
工业上可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等
杀灭霉菌和细菌，还是一种食品添加剂
如葡萄酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用。
二、二氧化硫的用途
3
I long to alleviate this evil, but I cannot, and I too suffer. This has been my life. I have found it worth living
硫酸
（1）制备SO2：_______________________________
或________________________________;
（2）制备SO3:___________________________;
SO3+H2O===H2SO4
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
高温
===
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
点燃
S+O2===SO2
（3）吸收SO3:___________________________。
发烟硫酸
不用水吸收SO3的原因：
反应剧烈放热，
形成酸雾，
吸收效果差。
为什么不用水吸收？
一、硫酸的工业制法
密度比水大
与水任意比例互溶，溶于水发出大量的热
纯净的硫酸是无色、粘稠、难挥发的油状液体
可用于制备易挥发性酸（HCl等）
2NaCl+H2SO4(浓)===Na2SO4+2HCl↑
△
与水等质量混合，浓度小于一半
与水等体积混合，质量分数大于一半
浓硫酸怎样稀释？
二、硫酸的物理性质
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
微点拨
浓硫酸的稀释方法
三、硫酸的化学性质
三、硫酸的化学性质
硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
(2) 酸的通性
与指示剂显色
如石蕊变红
与活泼金属反应
如Zn、Fe
与碱反应
如NaOH
与碱性氧化物反应
如CuO
与弱酸盐反应
如Na2CO3
(1) 电离方程式
稀硫酸
H2SO4===2H++SO42-
(1)浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分
常用做干燥剂
吸水性
可用来干燥与它不起反应的气体，
如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、
SO2、N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
(2)浓硫酸能吸收结晶水合物的水
CuSO4·5H2O====CuSO4 + 5H2O
浓硫酸
三、浓硫酸的化学性质
将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去
脱水性
现象:
蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
三、浓硫酸的化学性质
强氧化性
C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(1)与 非金属单质反应
三、浓硫酸的化学性质
(2)与 金属单质反应
大多数金属（Au、Pt除外）可被浓硫酸氧化
①常温下
与Fe、Al接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止内部的金属继续与浓硫酸反应。
因此，冷的浓硫酸可以用铁制或铝制容器储存
化学变化
②加热下
实验5-2
强氧化性
C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(1)与 非金属单质反应
三、浓硫酸的化学性质
(2)与 金属单质反应
大多数金属（Au、Pt除外）可被浓硫酸氧化
①常温下
与Fe、Al接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止内部的金属继续与浓硫酸反应。
因此，冷的浓硫酸可以用铁制或铝制容器储存
化学变化
②加热下
强氧化性
三、浓硫酸的化学性质
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

四、硫酸的用途
高沸点——制取挥发性酸
吸水性——做干燥剂
脱水性——做催化剂
强氧化性——制炸药
酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥
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I long to alleviate this evil, but I cannot, and I too suffer. This has been my life. I have found it worth living
硫酸根的检验
待检测溶液
无明显现象
加入足量稀盐酸
酸化
滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
取待测液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成证明待测液中含有SO42-，反之则无。
谢谢
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硫及其化合物