1．氯气是有毒气体，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是( )
①人躲到较低的地方去 ②人躲到较高的地方去
③多饮豆浆和牛奶 ④用蘸有肥皂水的软布蒙面
A．①④ B．②③
C．②④ D．②③④
【解析】 Cl2比空气重，故人应躲到较高的地方去。肥皂水呈弱碱性，可以吸收Cl2，使其转化成Cl－。
【答案】 C
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．液氯 B．氯水
C．漂白粉 D．碘酒
【解析】 液氯中只含Cl2；氯水中含三种分子、四种离子；漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2；碘酒为碘的酒精溶液。
【答案】 A
3．下列溶液中不存在氯离子的是( )
A．氯水 B．氯化氢溶液
C．漂白粉溶液 D．氯酸钾溶液
【解析】 A项，氯水中含有四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－；B项，氯化氢溶液中含H＋、Cl－、OH－；C项，漂白粉溶液中含Ca2＋、Cl－、ClO－、H＋、OH－；D项，氯酸钾溶液中含K＋、ClO、H＋、OH－。
【答案】 D
4．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥Cl2的是( )
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．无水氯化钙 D．P2O5
【解析】 碱石灰为NaOH、CaO的混合物，呈碱性能与Cl2反应；浓硫酸、无水氯化钙、P2O5与Cl2不反应，可用于干燥Cl2。
【答案】 B
5．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．饱和食盐水 D．石灰水
【解析】 Cl2能与NaOH、Ca(OH)2直接反应；Cl2溶于水后形成的氯水与AgNO3溶液反应，故上述三种物质不能用于除去Cl2中的HCl；Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，HCl可溶于饱和食盐水。
【答案】 C
6．矿泉水目前已经成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【解析】 自来水是用Cl2进行消毒后的饮用水，其中含有Cl－，可用AgNO3溶液进行鉴别其中所含的Cl－：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
【答案】 D
7．有关氯水的下列叙述中，正确的是( )
A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后，酸性减弱
【解析】 氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO，A错误；B正确，因为氯水中的H＋可使石蕊试纸变红，此后氯水中的HClO又将红色物质漂白使之退色；光照条件下，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，故C错；D错误，氯水放置数天后，主要成分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生成HCl，溶液中的H＋浓度增大，酸性增强。
【答案】 B
8．(2012·平遥高一检测)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是( )
A．新制氯水
B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液
C．盐酸
D．盐酸酸化的漂白粉溶液
【解析】 氯水、盐酸酸化的漂白粉溶液中均含HCl和HClO，故二者均能使蓝色石蕊试纸先变红后退色；氯气溶于无水酒精形成的溶液中只含Cl2和CH3CH2OH；盐酸中不含HClO。
【答案】 AD
9．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
【解析】 Cl2用于杀菌、消毒，漂白不是因为其毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成具有强氧化性的HClO所致。
【答案】 B
10．(2012·山东滨州高一检测)现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
【解析】 A项，AgNO3 溶液无法区别盐酸和NaCl溶液；B项，酚酞溶液无法区别盐酸、NaCl溶液、新制氯水；C项，分别向四种溶液中滴入石蕊试液：呈红色——盐酸，无现象——NaCl溶液，呈蓝色——NaOH溶液，先变红后退色——新制氯水；D项，饱和食盐水与上述四种物质混合均无现象。
【答案】 C
11．某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是________________________________。
(2)浓硫酸的作用是________，与研究目的直接相关的实验现象是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，原因是
______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
【解析】 Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
【答案】 (1)探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性
(2)吸收气体A中的水蒸气 B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色
(3)Cl2污染空气 如下图所示：
12．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式。
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：__________________________；
②将气体B通入到水中：_______________________________________；
③将气体B通入到NaOH溶液中：______________________________；
④将气体B通入到适量石灰乳中：________________________________。
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是：________(用字母表示)。
(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)________________ ___________________。
【解析】 根据题意可知B为Cl2，A为H2，C为HCl，D为漂白粉。
【答案】 (1)①H2＋Cl22HCl
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)BC
(3)漂白粉 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑
13．(2012·南平高一检测)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、C________、D__________________________、
E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋H2O______________________________________________________；
A＋NaOH___________________________________________________。
【解析】 根据题给信息和转化关系可知：A为Cl2、B为HClO、D为HCl、C为NaCl、E为NaClO。
【答案】 (1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
14．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是_____________________________________________，
b过程中反应的化学方程式为______________________________。
(3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为_______________。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________。
Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试回答下列问题：
(1)是由于_________________________________________________；
(2)是由于________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色退去的原因是(1)还是(2)：
_____________________________________________________________。
【解析】 氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以与AgNO3溶液、FeCl2溶液、Na2CO3发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后退色，但HClO不稳定，见光易分解。
【答案】 Ⅰ.(1)d (2)有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)稀盐酸 2HClO2HCl＋O2↑
(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
Ⅱ.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱
(2)氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白
向退色后的溶液里再加入NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确
1．在0.3 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．0.6 B．3.01×1023
C．6.02×1023 D．3.612×1023
【解析】 0.3 mol Ba(OH)2中含0.6 mol OH－，则N(OH－)＝n(OH－)×NA＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1＝3.612×1023。
【答案】 D
2．(2012·安庆九中质检)比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是( )
A．① B．①②
C．①②③ D．②③
【解析】 M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·NA＝NA，N(CO)＝n(CO)·NA＝NA，故二者分子总数相同；N2和CO均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原子数均为2NA。
【答案】 C
3．含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量是( )
A．1 mol B．0.5 mol
C．0.25 mol D．0.125 mol
【解析】 由关系式可知：H2SO4～4O，n(O)＝1 mol，则n(H2SO4)＝n(O)＝0.25 mol。
【答案】 C
4．(2012·河南洛阳八中质检)相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为( )
A．2∶3 B．3∶2
C．1∶2 D．2∶1
【解析】 设H2SO4和H3PO4的质量均为m，因M(H2SO4)＝M(H3PO4)＝98 g·mol－1，则n(H2SO4)∶n(H3PO4)＝∶＝1∶1，二者所含氢原子数之比为：n(H2SO4)×2NA∶n(H3PO4)×3NA＝2∶3。
【答案】 A
5．(2012·北京六十六中质检)都含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
【解析】 由关系式：CO～O，CO2～2O，O3～3O可知，
若含有1 mol O原子，则需要CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、 mol，故三者物质的量之比为6∶3∶2。
【答案】 D
6．下列关于12 g C－12的说法不正确的是( )
A．碳原子的物质的量为1 mol
B．碳原子的个数为NA mol
C．碳原子的个数为NA
D．该原子常被称为标准碳原子
【解析】 12 g C－12所含碳原子的物质的量为1 mol，所含碳原子数为NA；C－12是用于计量相对原子质量和相对分子质量的标准，也作为阿伏加德罗常数的计量标准原子。
【答案】 B
7．下列各物质中所含H原子最多的是( )
A．0.1 mol NH4Cl
B．0.1 mol NH4HCO3
C．0.2 mol H2
D．0.2 mol H3PO4
【解析】 0.1 mol NH4Cl和0.2 mol H2均含有0.4 mol H；0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol H；0.2 mol H3PO4含0.6 mol H。
【答案】 D
8．若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于( )
A．x/4 B．x/2
C．x D．2x
【解析】 ＝?NA＝2x。
【答案】 D
9．(2012·余姚中学质检)某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．该氯原子的摩尔质量为12a/b
B．x g该氯原子的物质的量一定是x/(a×NA) mol
C．1 mol该氯原子的质量是aNA g
D．y g该氯原子所含的原子数为y/a个
【解析】 A项 ，氯原子的质量a g除以12C原子的质量b g的1/12，得到氯原子的相对原子质量；B项，a×NA为氯原子的摩尔质量，则由n＝，推知n(Cl)＝x/(a×NA) mol；C项，1 mol氯原子的质量与其摩尔质量在数值上相同，均为aNA g；D项，N＝＝y/a。
【答案】 A
10．(2012·江西上高二中月考)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9
C．23∶9 D．16∶9
【解析】
可知m(Q)＝ g＝3.6 g，则参加反应的Y的质量m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，m(Y)∶m(Q)＝6.4∶3.6＝16∶9。
【答案】 D
11．吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，其化学式为C9H13N，请回答：
2 mol“摇头丸”所含的碳原子的物质的量为______mol，氢原子的物质的量为______mol，氮原子的物质的量为______mol，氮原子的个数为________。
【解析】 据关系式可知：
【答案】 18 26 2 2NA
12．3 mol Ca(ClO)2中含有________mol O，与________ mol O3所含氧原子数目刚好相等，含有________mol Cl，与________ mol Cl2所含的氯原子数目刚好相等。
【解析】 据关系式进行求算：
【答案】 6 2 6 3
13．某气体分子由4个原子构成，其摩尔质量为M g·mol－1。请填写下列空白：
(1)a g该气体的物质的量为________。
(2)b g该气体中所含有的原子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。若原子总数为N，则气体的质量为________。
(3)c mol该气体所含原子的物质的量为________。
【答案】 (1) mol (2) g
(3)4c mol
14．(1)等质量的氧气和臭氧的物质的量比为________，所含氧原子的个数比为________。
(2)含相同分子数的CO和CO2，其物质的量之比是________，质量比是________，摩尔质量比是________________________________________，
所含氧原子个数比是________，碳原子个数比是____________。
【解析】 (1)设O2和O3的质量为m g，其物质的量之比为∶＝3∶2，所含氧原子数之比为(×2NA)∶(×3NA)＝1∶1。
(2)设CO和CO2分子数为N，则它们的物质的量比为∶＝1∶1。质量比为28∶44＝7∶11，摩尔质量比28 g·mol－1∶44 g·mol－1＝7∶11。由于物质的量之比为1∶1，故所含氧原子个数比是1∶2，碳原子个数比是1∶1。
【答案】 (1)3∶2 1∶1
(2)1∶1 7∶11 7∶11 1∶2 1∶1
