1．(2012·吉林蛟河一中其中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
D．在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2NA
【解析】 A项，氦气为单原子分子，NA个氦原子的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，n(O)＝＝2 mol，N(O)＝n(O)·NA＝2NA；C项，标准状况下，水为液态；D项，n(CO2)＝＝1 mol，所含原子数为3NA。
【答案】 B
2．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2( )
A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024
C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol
【解析】 n(O2)＝＝1 mol V(O2)＝22.4 L。
因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，
N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L
【答案】 C
3．下列物质的体积最大的是( )
A．标况下，0.3 mol的NH3
B. 4 ℃时，18克水
C. 2 mol的Al(密度为2.7 g·cm－3)
D. 100 g 37%(密度1.20 g·mL－1)NaCl溶液
【解析】 A项，V(NH3)＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L；B项，V(H2O)＝＝＝18 mL；C项，V(Al)＝＝2 mol×27 g·mol－1÷2.7 g·cm－3＝20 cm3；D项，V(NaCl溶液)＝100 g÷1.20 g·cm－3＝83.3 mL。
【答案】 A
4．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A．0.4 mol氧气
B．4 ℃时，5.4 mL H2O
C．标况下5.6 L二氧化碳
D．10 g氖
【解析】 A项，N(O)＝0.8 mol；B项，n(H2O)＝＝0.3 mol，含0.9 mol原子；C项，n(CO2)＝＝0.25 mol，含0.75 mol原子；D项，n(Ne)＝＝0.5 mol。
【答案】 B
5．下列叙述正确的是( )
A．1.806×1024个O2的质量是64 g
B．8 g CH4的物质的量是0.5 mol
C．1 mol酒精在标况下的体积约为22.4 L
D．标况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L
【解析】 A项，1.806×1024个O2为3 mol，故质量为96 g；C项标况下，酒精为液体；D项任何物质应改为气体。
【答案】 B
6．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为( )
A．46 B．28 C．44 D．64
【解析】 ＝?M(A)＝＝46 g·mol－1。
【答案】 A
7．煤矿瓦斯(含甲烷和氧气)爆炸是指甲烷与氧气的比例在一定的范围内点火即爆炸。当甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比是( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．2∶1
【解析】 ＝＝，则＝＝＝1∶4。
【答案】 C
8．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )
A．V L该气体的质量(以g为单位)
B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位)
D．1 L该气体中所含的分子数
【解析】 将题给表达式分解可得：＝n，＝M·n＝m，＝＝ρ，则表示单位体积的气体所具有的质量，即密度；也可以认为是1 L该气体的质量。
【答案】 B
9．(2012·罗源一中月考)在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )
A．XY3 ．XY
C．X3Y ．X2Y3
【解析】 等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a＝1，b＝3，即产物化学式为XY3。
【答案】 A
10．(2012·南昌三中期中)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )
A. L . L
C. L . L
【解析】 c g该气体的分子数为N＝，该气体的物质的量n＝＝，该气体在标准状况下的体积V＝n·Vm＝ L。
【答案】 A
11．标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L甲烷(CH4)、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
【解析】 n(H2)＝2 mol，n(CH4)＝1.5 mol，n(H2O)＝1.5 mol，故分子数最多的是氢气；①n(H)＝4 mol，②n(原子)＝7.5 mol，③n(原子)＝4.5 mol；m(H2)＝4 g、m(CH4)＝24 g、m(H2O)＝27 g；V(H2)＝44.8 L，V(CH4)＝33.6 L，V(H2O)＝27 mL。
【答案】 ① ② ③ ③
12．同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为________；若质量相等时，两种气体的体积比________；如果x g某气体中含有的分子数为y，则m g该气体在标准状况下的物质的量约是________。
【解析】 由ρ＝＝，可知＝＝＝16∶1；若质量相等时，＝＝＝＝1∶16，＝?N＝?n＝＝。
【答案】 16∶1 1∶16
13．某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。现有m g该气体，则(阿伏加德罗常数值用NA表示)：
(1)这种气体物质的量为________mol。
(2)这些气体在标准状况下的体积为________L。
(3)这种气体在标准状况下的密度为____________________________g·L－1。
(4)这些气体所含原子总数为________个。
(5)这种气体一个分子的质量为________g。
(6)这些气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的________倍。
【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
14．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。
(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。
(2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？
【解析】
＝，m(Na2O2)＝7.8 g；
＝，n(NaOH)＝0.2 mol。
【答案】 (1)7.8 g (2)0.2 mol
1．从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )
A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g D．浓度为0.1 mol·L－1
【解析】 A项，n(NaOH)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol；B项，溶液的浓度与溶液的体积无关，100 mL该溶液仍为1 mol·L－1；C项，m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。
【答案】 D
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
【解析】 定容时，液面最低点与容量瓶刻度线相切。
【答案】 B
3．具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是( )
【解析】 A项，用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成失火事故；B项，量筒量程过大，易造成误差；C项，称量NaOH时应使用小烧杯。
【答案】 D
4．(2012·江西上高二中月考)0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比是( )
A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3
【解析】 前者溶液中n(Cl－)＝0.5 L×1 mol·L－1×3＝1.5 mol，后者溶液中n(Cl－)＝0.2 L×1 mol·L－1＝0.2 mol。
【答案】 C
5．(2012·河南洛阳八中)同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的( )
A．溶质的物质的量 B．溶质的质量
C．溶质的摩尔质量 D．离子总数
【解析】 由nB＝V·cB可知，同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中，所含溶质的物质的量相同。
【答案】 A
6．下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是( )
A．10 mL 1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液
【解析】 1 mol·L－1 NaNO3溶液中c(NO)＝1 mol·L－1。A项，c(NO)＝2 mol·L－1；B项，c(NO)＝2.4 mol·L－1；C项，c(NO)＝2 mol·L－1；D项，0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中c(NO)＝1 mol·L－1。
【答案】 D
7．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘上，而把砝码放在左托盘上，称得食盐的质量为15.5 g(1 g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为( )
A．14.0 g B．14.5 g
C．15.0 g D．15.5 g
【解析】 根据题意可知：m(砝码)＝m(物质)＋m(游码)，m(食盐)＝15 g－0.5 g＝14.5 g。
【答案】 B
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．定容时仰视刻度线
B．向容量瓶中加水超过刻度线
C．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时，误把砝码放在了左边
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH
【解析】 A项，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；B项，向容量瓶加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；C项，NaOH质量偏少，浓度偏低；D项，NaOH质量偏大，浓度偏高。
【答案】 D
9．用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶1∶3 B．1∶3∶1
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
【解析】 根据关系式可知：
则有n1∶n2∶n3＝ mol∶10－3 mol∶10－3 mol＝1∶3∶3。
【答案】 C
10．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度(mol·L－1)为( )
A．0.1(b－2a) B．10(2a－b)
C．10(b－2a) D．10(b－a)
【解析】 由题意可知500 mL溶液中含5a mol Ba2＋和5b mol Cl－，根据电荷守恒可得n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(5b－10a) mol，则c(K＋)＝＝＝10(b－2a) mol·L－1。
【答案】 C
11．(1)物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液中，Cl－物质的量浓度之比是________。
(2)体积相同、物质的量浓度之比是1∶2∶3的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液中，Cl－物质的量浓度之比是________，Cl－物质的量之比是________。
(3)Cl－物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液的体积之比是3∶2∶1，则这3种溶液中Cl－物质的量之比是________。
【解析】 (1)设c(NaCl)＝c(MgCl2)＝c(AlCl3)＝x mol·L－1，则其c(Cl－)之比为x∶2x∶3x＝1∶2∶3。
(2)设体积为V L，c(NaCl)＝x mol·L－1，c(MgCl2)＝2x mol·L－1，c(AlCl3)＝3x mol·L－1，则c(Cl－)之比为x∶4x∶9x＝1∶4∶9。因它们的体积相等，故n(Cl－)之比也为1∶4∶9。
(3)设V(NaCl)＝3V L，V(MgCl2)＝2V L，V(AlCl3)＝V L，因它们所含c(Cl－)相等，故n(Cl－)之比＝3V·c(Cl－)∶2V·c(Cl－)∶V·c(Cl－)＝3∶2∶1。
【答案】 (1)1∶2∶3 (2)1∶4∶9 1∶4∶9
(3)3∶2∶1
12．实验室欲配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯；②100 mL量筒；③100 mL容量瓶；④500 mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。
(1)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________，________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________。
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为_____________________________________________________________。
(4)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线
【解析】 (4)若不进行洗涤操作，导致溶质减少，浓度偏低；若未冷却至室温就转移液体，由于溶液热胀冷缩，导致溶液体积减小，浓度偏高；容量瓶不干燥时，对浓度无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
【答案】 (1)①④⑤⑥ 胶头滴管、药匙 加速溶解 引流
(2)检查是否漏液
(3)②①③⑧⑤⑥⑦④
(4)②④
13．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为____________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
【解析】 (1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol,
c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的质量分数为×100%＝20%。
(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。
(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为＝0.61 mol·L－1。
【答案】 (1)6.1 mol·L－1 (2)20%
(3)6.1 mol·L－1 20% 1.219 g·mL－1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L－1
14．将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。计算：
(1)生成H2的体积(标准状况下)。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
【解析】 (1)n(Na)＝＝0.5 mol
n(NaOH)＝0.5 mol，m(NaOH)＝20 g，
V(H2)＝5.6 L，m(H2)＝0.5 g
所得溶液的质量为11.5 g＋89 g－0.5 g＝100 g，
所得溶液的体积为＝80 mL，
c(NaOH)＝＝＝6.25 mol·L－1。
【答案】 (1)5.6 L (2)6.25 mol·L－1
1．下列由相同元素组成化合物一组的是( )
A．O2、O3 B．CO、CO2
C．KCl、AlCl3 D．NaHCO3、NaHSO4
【解析】 A项，O2、O3属于单质；B项，CO和CO2均由C、O两种元素组成；C项，KCl由K、Cl两种元素组成，AlCl3由Al、Cl两种元素组成；D项，NaHCO3和NaHSO4中含有不同的元素。
【答案】 B
2．下列物质所属的类别正确的是( )
A．液态氧—化合物
B．漂白粉—纯净物
C．氯水—混合物
D．过氧化钠—碱性氧化物
【解析】 液态氧(O2)—单质；漂白粉[CaCl2和Ca(ClO)2]—混合物；C项，氯水(三分子四离子)—混合物；D项，Na2O2—过氧化物。
【答案】 C
3．下列物质中与其他三种所属类别不相同的是( )
A．CO B．Na2CO3
C．KNO3 D．Na2SO4
【解析】 CO属于氧化物，其他三种属于盐类。
【答案】 A
4．只含有一种元素的物质( )
A．一定是纯净物
B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物
D．可能是纯净物也可能是混合物
【解析】 化合物是由不同元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质不可能是化合物。单质是由一种元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧。
【答案】 D
5．下列物质的分类正确的是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
纯碱
H2S
石灰石
SiO2
CO
C
NaOH
NaHSO4
CaCl2
Na2O
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【解析】 A项，SO2为酸性氧化物；B项，纯碱为盐、SiO2为酸性氧化物、CO为不成盐氧化物；C项，NaHSO4属于盐。
【答案】 D
6．经测定，一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．一种单质和一种化合物
C．两种化合物
D．两种单质
【解析】 该气体的成分可能是CO、CO2中的一种，或二者的混合物，或CO、O2的混合气体，或CO2、O2的混合气体，或CO、CO2、O2的混合气体。
【答案】 D
7．下列分类法正确的是( )
【解析】 B项，CaSO4—硫酸盐微溶，Ag2CO3难溶；C项，NaHCO3—盐，CH3COOH—酸；D项，Mn2O7—金属氧化物。
【答案】 A
8．下列说法正确的是( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．碱性氧化物都是金属氧化物
【解析】 A项，如Mn2O7为酸性氧化物，但属于金属氧化物；B项，如CO、NO属于不成盐氧化物；C项，如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。
【答案】 D
9．(2012·福建六校联考)碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【解析】 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO的反应，不属于OH－的性质。
【答案】 C
10．下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质
⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
【解析】 题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下关系进行转化。
熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系和反应类型即可得出正确答案。
【答案】 D
11．(2012·罗源一中月考)根据下图物质之间的转化关系，回答：
(1)写出A、B、C的化学式：
A________、B________、C________。
(2)写出有关的化学方程式
A→B________________________________________________________________________；
A→Cu_____________________________________________________________。
【解析】 由A＋Fe→Cu可知A中含Cu2＋，则A＋NaOH→B的反应为Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2，故B为Cu(OH)2、C为CuO。
【答案】 (1)CuSO4 Cu(OH)2 CuO
(2)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
12．(2012·南昌三中期中)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20～40 mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
(1)据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种_________________________________________
(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________。(填序号)
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在高温受热时________(填“易”或“难”)分解。
【解析】 (1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl均属于化合物，其中NaIO3、NaCl与KIO3都属于盐。
(2)结合生活实际：含碘盐用于食用，且KIO3属于钾盐，故易溶于水；根据表格信息可知KIO3高温受热易分解。
【答案】 (1)化合物 ②⑤ (2)能 易
13．(2012·余姚中学质检)有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
(1)溶液A＋溶液C→固体甲＋溶液D
(2)固体乙＋溶液B→溶液E＋氢气
(3)固体甲＋溶液B→溶液C＋水
试推断出溶液中A、B、C、D、E的化学式，写出固体甲、乙、丙的名称。
A．______，B.______，C.______，D.________________，
E．______，甲．______，乙．______，丙．________。
【解析】 解答该题的突破口是：固体乙＋溶液B→溶液E＋氢气，即金属与酸的反应，推知乙为铁粉、B为稀硫酸、E为FeSO4；由(3)进而推知甲为Cu(OH)2、C为CuSO4；再根据(1)可推知A为NaOH、D为Na2SO4。
【答案】 NaOH H2SO4 CuSO4 Na2SO4 FeSO4 氢氧化铜 铁粉 铜粉
14．某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验：①取样加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体，可知该物质中：
一定不含________；一定含有________；该物质中可能含有________。为确证它是否存在，可采用的实验方法是：____________________________
_____________________________________________________________。
【解析】 由实验②可知产生的可燃性气体为H2，则推知残渣中含有Fe，而不含Cu；因而推知原混合物中一定含Fe2O3和木炭粉：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑；由实验①可知加热样品时产生CO2，因为Fe2O3和C反应能产生CO2，故无法确定是否含碳酸钙。
【答案】 氧化铜 木炭粉、氧化铁 碳酸钙 取少量样品置于洁净的试管中，再滴入适量盐酸，观察能否产生气泡
