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1．下列物质中，不能导电的是( )
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸 D．固体氯化钾
【解析】 KCl固体中虽然有离子，但是离子不能自由移动。
【答案】 D
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液
C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
【解析】 NaCl溶液是混合物，不属于电解质，液态HCl及MgCl2晶体中无自由移动离子，不能导电。
【答案】 D
3．下列说法正确的是( )
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．纯硫酸能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融的液态钠是电解质
【解析】 A项，电解质与溶解性无关，如 ( http: / / www.21cnjy.com )酒精易溶于水，但属于非电解质；B项，纯硫酸中只含有H2SO4分子，故不导电；C项，液态NaCl中含Na＋、Cl－，故能导电；D项，钠属于单质，电解质和非电解质均是化合物。
【答案】 C
4．在水溶液中下列电离方程式正确的是( )
A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
B．MgCl2===Mg2＋＋Cl
C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
D．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
【解析】 A项HNO3为一元强酸，电离出 ( http: / / www.21cnjy.com )H＋和NO，NO不可拆；B项两个Cl－不可合并写成Cl，应为2Cl－；C项正确；D项FeCl3应电离出Fe3＋和Cl－。www.21-cn-jy.com
【答案】 C
5．(2012·福州高一检测)下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( )
A．NH3 B．CH4
C．NaHCO3 D．HNO3
【解析】 NH3、CH4不电离，均 ( http: / / www.21cnjy.com )为非电解质，而酸属于电解质；NaHCO3电离生成的阳离子不全部是H＋，故NaHCO3不属于酸；HNO3电离生成的阳离子全部是H＋，故属于酸。21·cn·jy·com
【答案】 D
6．下列说法正确的是( )
A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子
C．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．盐电离时一定生成金属阳离子
【解析】 A项，酸属于化合物，不属于单质；B项，酸式盐(如NaHSO4)也能电离出H＋；D项，铵盐电离时不生成金属阳离子。2·1·c·n·j·y
【答案】 C
7．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
( )
甲 乙
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
【解析】 A项，NaCl固体中，Na ( http: / / www.21cnjy.com )＋和Cl－不能自由移动，故不导电，但它是电解质；B项，NaCl溶液是混合物，不是电解质；D项，NaCl溶液中，水电离的离子很少，主要是NaCl电离出的Na＋和Cl－。21·世纪*教育网
【答案】 C
8．下列说法正确的是( )
A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
【解析】 BaSO4是强电解质，电解质 ( http: / / www.21cnjy.com )的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。www-2-1-cnjy-com
【答案】 C
9．电解质电离时一定相等的是( )
A．阴离子总数和阳离子总数
B．阴离子的质量之和与阳离子的质量之和
C．正电荷和负电荷的总数
D．每个阳离子和每个阴离子所带的电荷数
【解析】 电解质电离时，生成的阴、阳离子所带的正电荷总数和负电荷总数相等，即电离方程式遵循电荷守恒。【出处：21教育名师】
【答案】 C
10．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数之比为2∶3∶1，则Na＋与SO的个数比为( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶5 D．5∶2
【解析】 根据溶液呈电中性，由电荷守恒定律可知：N(Na＋)＋3N(Al3＋)＝N(Cl－)＋2N(SO)，推知N(SO)＝＝5。【版权所有：21教育】
【答案】 C
11．(2012·武汉高一检 ( http: / / www.21cnjy.com )测)有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。21教育名师原创作品
(1)其中能导电的是___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：_______________________
_____________________________________________________________。
【答案】 (1)①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩ ⑧
(2)Na2CO3===2Na＋＋CO
(3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
12．某实验室的废液中可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种。某同学对其进行如下实验：
①取少许废液观察，为无色透明溶液；
②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象；
③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上现象可推断：废液中肯定含有____ ( http: / / www.21cnjy.com )____(填化学式，下同)，肯定不含________，不能确定是否含有________；若开始时先向溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，可能观察到的现象是________。21教育网
【解析】 由①溶液无色可知该废液中不会含有F ( http: / / www.21cnjy.com )eCl3，因为FeCl3溶液是黄色的；由②的现象可知废液中一定没有Na2CO3，沉淀应为BaSO4，结合③的现象可知废液中含有H2SO4，因为H2SO4可以与Fe反应产生气体，综合②③可知该废水中一定含有H2SO4，因H2SO4与Ba(NO3)2、NaOH可以发生反应，故原废水中一定没有Ba(NO3)2、NaOH；而废液中是否含有Na2SO4和NaCl无法确定。
【答案】 H2SO4 FeCl3、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH NaCl、Na2SO4 紫色石蕊溶液变红色【来源：21·世纪·教育·网】
13．(2012·东莞高一检测)已知：CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：2-1-c-n-j-y
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，哪一个能 ( http: / / www.21cnjy.com )比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________。
【解析】 (1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。 21*cnjy*com
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：Ca ( http: / / www.21cnjy.com )CO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。21世纪教育网版权所有
(4)由于通入CO2后溶液自由移动的离子的 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
【答案】 (1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后逐渐变亮 (4)D
14．如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系。
首先在水槽中加入200 mL 2 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是_______________________________________________
______________________________________________________________，
反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)
A．Ba(NO3)2 B．Na2SO4 C．Na2CO3
①滴加A的过程中，观察到的现象是_____________________________
_____________________________________________________________。
反应的化学方程式是____________________________________________。
②滴加B的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。
③滴加C的过程中，观察到的现象是_______________________________
_____________________________________________________________。
反应的化学方程式是______________________________________________。
生成的Na2SO4的物质的量浓度为___________________________________。
【解析】 (1)H2SO4溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4===2H＋＋SO，闭合开关，离子定向移动，电流计发生偏转。滴入Ba(OH)2溶液，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，随Ba(OH)2量的增多，与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度逐渐减小，直至为零(只有H2O)。21cnjy.com
(2)①H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，离子浓度减小，溶液浓度减小，导电性减弱。21*cnjy*com
②滴入Na2SO4溶液后，不发生化学反应，阴、阳离子浓度及电荷浓度不变，导电性不变，混合液密度不变，小球位置几乎不变。
③滴入Na2CO3溶液，发生H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，有气体生成。
因c(H2SO4)＝c(Na2CO3) ( http: / / www.21cnjy.com )＝2 mol·L－1，两者若恰好完全反应，需V(Na2CO3)＝200 mL，即反应后溶液体积为V＝400 mL，n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.2 L×2 mol·L－1＝0.4 mol，故c(Na2SO4)＝＝1 mol·L－1。
【答案】 (1)产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(2)①产生白色沉淀，电流计偏转程度减小，但不到零，小球下沉 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
②不变 不变
③有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 1 mol·L－1
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1．下列分散系属于胶体的是( )
A．淀粉溶液 B．食盐水
C．泥水 D．碘酒
【解析】 食盐水和碘酒属于溶液，泥水属于悬浊液，淀粉溶液属于胶体。
【答案】 A
2．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能透过滤纸
C．胶粒做不停息地、无秩序地运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【解析】 胶体外观均一、透明(或半透明)，一定条件下能稳定存在，不易沉淀，胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。21教育网
【答案】 C
3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为( )
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
【解析】 胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
【答案】 A
4．(2012·吉林蛟河一中)下列关于胶体的叙述错误的是( )
A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体
B．电泳现象可证明胶体带有电荷
C．胶体属于介稳体系
D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的
【解析】 胶体呈电中性，胶体的分散质(胶粒)吸附带电离子而带电荷。
【答案】 B
5．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是( )
A．2 mol·L－1 NaOH溶液
B．2 mol·L－1 H2SO4溶液
C．2 mol·L－1 MgSO4溶液
D．FeCl3溶液
【解析】 加入电解质溶液能使胶体聚沉产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明加入的是酸溶液。
【答案】 B
6．下列各组混合物中，可用相同的方法除去混入的杂质的是( )
A．淀粉溶液中混有少量氯化钠；蔗糖中混有少量三氯化铁
B．Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C．CaCO3中混有NaCl；KNO3中混有NaCl
D．CO2中混有CO；CO2中混有水蒸气
【答案】 B
7．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体( )
A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体
B．观察有沉淀的是氢氧化铁胶体
C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液
D．看颜色，有色的是CuSO4溶液
【解析】 A项，溶液无丁达尔现象，胶体有 ( http: / / www.21cnjy.com )丁达尔现象；B项，两种分散系均属于稳定体系，均无沉淀；C项，加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是Fe(OH)3胶体；D项，两种分散系均有颜色。21世纪教育网版权所有
【答案】 A
8．土壤中含有胶体，研究发现土壤中的胶体微 ( http: / / www.21cnjy.com )粒主要带负电荷。化肥施入土壤中，往往先被土壤胶粒吸附固定下来，再被作物吸收。在水田里使用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效降低( )www.21-cn-jy.com
A．碳酸氢铵(NH4HCO3)
B．氯化铵(NH4Cl)
C．硫酸铵[(NH4)2SO4]
D．硝酸铵(NH4NO3)
【解析】 A、B、C三项中氮元素都在NH中、土壤胶粒带负电吸附NH，能吸收，而D项中的NO不易被吸收，造成肥效降低。21cnjy.com
【答案】 D
9．在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液能杀菌消毒
B. FeCl3溶液与血液发生化学反应
C. FeCl3能产生Fe(OH)3沉淀堵塞伤口
D. FeCl3溶液使血液凝固
【解析】 血液属于胶体，遇到FeCl3溶液发生聚沉而堵塞伤口。
【答案】 D
10．将淀粉碘化钾混合液装在羊皮纸制成的袋 ( http: / / www.21cnjy.com )中(羊皮袋可作半透膜用)，将此袋的下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，用烧杯中的液体进行实验。下列烧杯内发生的现象中能证明羊皮袋一定有破损的是(已知：AgI呈黄色，2KI＋Br2===2KBr＋I2)( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．加入碘水，变蓝色
B．加入NaI溶液，不变蓝色
C．加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀
D．加入溴水，变蓝色
【解析】 羊皮袋破损后，淀粉胶体能透过羊皮袋进入烧杯中的蒸馏水中，故加入碘水时变蓝色。
【答案】 A
11．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A.蒸发 B．过滤 C．结晶 D．渗析，选择适当的字母填空。www-2-1-cnjy-com
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3________。
(2)除去蛋白质胶体中混有的Na2SO4________。
(3)分离KNO3和NaCl固体混合物________。
(4)除去食盐水中的水分________。
【解析】 分离溶液和悬浊液时用过滤；分离溶液和胶体时用渗析；分离混溶的盐溶液中的盐时，用结晶法(利用二者溶解度受温度影响不同)。
【答案】 (1)B (2)D (3)C (4)A
12．有甲、乙、丙三种液体 ( http: / / www.21cnjy.com )，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。21·cn·jy·com
(1)则甲为________，乙为________，丙为________。
(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe ( http: / / www.21cnjy.com )(OH)3沉淀，可行的操作是_____________________________________________________________。
【解析】 乙无丁达尔现象，说明乙不 ( http: / / www.21cnjy.com )是胶体；乙应是NaOH溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，将Fe(OH)3胶体聚沉可加入酸、碱、盐的溶液。
【答案】 (1)Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体
(2)向Fe(OH)3胶体中慢慢加入NaOH溶液
13．医疗上治疗由肾功能衰竭等疾病 ( http: / / www.21cnjy.com )引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的________类似，透析膜同________类似，透析膜的孔径应________(填“大于”、“等于”或“小于”)血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。21·世纪*教育网
【解析】 血液属于胶体，毒性物质的直径小，从而透过透析膜除去。
【答案】 渗析 半透膜 大于
14．小敏同学制备Fe(OH)3胶体的操作如下：
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加 ( http: / / www.21cnjy.com )热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。 21*cnjy*com
试回答下列问题：
(1)如何证明小敏同学是否成功制得胶体？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________2·1·c·n·j·y
(2)若小敏同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________【来源：21cnj*y.co*m】
(3)小敏同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是________。【出处：21教育名师】
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
【解析】 (1)若出现丁达尔现象，说明已成功制得胶体；(2)搅拌会使胶体聚沉；(3)采用渗析的方法可精制胶体。2-1-c-n-j-y
【答案】 (1)用一束可见光通过所得分 ( http: / / www.21cnjy.com )散系，在入射光侧面若能看到光亮的通路，则证明已成功制得胶体。(2)搅拌可加快胶粒的运动速率，增加了胶粒之间的碰撞机会，使胶体发生聚沉。【版权所有：21教育】
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