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1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．C＋O2CO2
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．CuO＋H2Cu＋H2O
【解析】 反应中元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应不属于氧化还原反应。21教育网
【答案】 C
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【解析】 A项，属于置换反应；C项，属于复分解反应；D项，属于分解反应。
【答案】 B
3．下列叙述正确的是( )
A．氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质
B．还原剂是在反应中发生还原反应
C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
【解析】 A项，氧化剂是得到电子的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )；B项，还原剂在反应中发生氧化反应；C项，既有单质参加、又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 D
4．实验室利用氧化还原反应制取的气体是( )
A．O2、H2、CO2 B．O2、CO2
C．CO2 D．O2、H2
【解析】 O2：2KMnO4K2MnO4 ( http: / / www.21cnjy.com )＋MnO2＋O2↑(氧化还原反应)；H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(氧化还原反应)；CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(非氧化还原反应)。www.21-cn-jy.com
【答案】 D
5．黑火药爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是( )2·1·c·n·j·y
A．N B．C
C．N和S D．N和C
【解析】 被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
【答案】 C
6．Cl2在反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中的变化是( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
【解析】 Cl2→NaCl，化合价降低，被还原；Cl2→NaClO，化合价升高，被氧化。
【答案】 C
7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质)，则该元素( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原
D．以上都不是
【解析】 化合态时若为正价，转化为游离态化合价降低，被还原；化合态时若为负价，转化为游离态化合价升高，被氧化。21cnjy.com
【答案】 C
8．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应一定不是氧化还原反应
【解析】 A项，碱性氧化物与 ( http: / / www.21cnjy.com )酸或酸性氧化物与碱的反应均有盐和水生成，但不是中和反应；C项，如CuO＋COCu＋CO2中生成一种单质和一种化合物，但不属于置换反应；D项，如2H2O22H2O＋O2↑既是分解反应，又是氧化还原反应。21·世纪*教育网
【答案】 B
9．下列反应中氯元素全部被氧化的是( )，全部被还原的是( )，部分被氧化的是( )，部分被还原的是( )。21·cn·jy·com
A．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．2NaCl2Na＋Cl2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
【解析】 先标出氯元素的化合价，当化合价升高时被氧化；当化合价降低时被还原；当化合价不变时既不被氧化又不被还原。www-2-1-cnjy-com
【答案】 B C AD D
10．(2012·福建六校联考)下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸碱盐均为溶液)
第一组 第二组 第三组
甲 BaCl2 NaOH Cu(NO3)2
乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4
丙 Mg Fe MgCl2
(1)第二组中________(填化学式)与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应。
(2)第三组中有一种物质能与第一组中的 ( http: / / www.21cnjy.com )所有物质反应，这种物质是______(填化学式)，请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。(填“是”或“否”)21世纪教育网版权所有
相关化学方程式 氧化还原反应
①与甲
②与乙
③与丙
【答案】 (1)NaOH (2)H2SO4
相关化学方程式 氧化还原反应
① BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl 否
② Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 否
③ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 是
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1．向某溶液中滴加几滴酚酞呈红色，则该溶液中一定不能大量存在( )
A．CO B．Ba2＋ C．H＋ D．Na＋
【解析】 溶液中滴入酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，即存在大量OH－，与OH－反应的离子一定不能大量存在。21·世纪*教育网
【答案】 C
2．能在新制氯水中大量存在的离子是( )
A．Ag＋ B．OH－
C．CO D．K＋
【解析】 新制氯水中含有H＋、Cl－，则Ag＋＋Cl－===AgCl↓、H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。2-1-c-n-j-y
【答案】 D
3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是
( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．Mg2＋、HCO、OH－、NO
C．K＋、Br－、OH－、SO
D．H＋、Na＋、SO、MnO
【解析】 B项中HCO与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应；D项中MnO为紫色，而题目要求是无色溶液。21·cn·jy·com
【答案】 BD
4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Cu2＋、Na＋、NO、OH－
B．NH、Fe3＋、SO、NO
C．SO、Cl－、Ca2＋、Mg2＋
D．H＋、K＋、CO、Cl－
【解析】 A项中Cu2＋＋2OH－=== ( http: / / www.21cnjy.com )Cu(OH)2↓，不能大量共存；B项中四种离子不能发生离子反应，能大量共存；C项中Ca2＋、SO结合生成的CaSO4为微溶物，不能大量共存；D项中2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，不能大量共存。
【答案】 B
5．(2012·大庆高一检测)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、K＋、HCO、NO
【解析】 A项，OH－＋H＋===H2O；B项，Cu2＋呈蓝色；D项，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。21世纪教育网版权所有
【答案】 C
6．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、NO
C．Fe3＋、Cl－、NO D．K＋、Mg2＋、ClO－
【解析】 B项：Cu2＋＋2OH－===C ( http: / / www.21cnjy.com )u(OH)2↓；C项，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。www-2-1-cnjy-com
【答案】 A
7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A．NH、Cu2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、SO、SO
C．K＋、Na＋、ClO－、SO
D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO
【解析】 D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。
【答案】 D
8．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种 ( http: / / www.21cnjy.com )盐制成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为( )2·1·c·n·j·y
A．0.2 mol B．0.5 mol
C．0.15 mol D．0.25 mol
【解析】 根据溶液呈电中性可得：
n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SO) n(SO)＝＝0.2 mol。
【答案】 A
9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，
离子方程式___________________________________________。
(2)O2(Cl2)：试剂________，
离子方程式______________________ _________。
(3)O2(CO2)：试剂________，
离子方程式____________________________________________________。
(4)SO(CO)：试剂________，
离子方程式_________________________________________________。
【解析】 物质的提纯或分离 ( http: / / www.21cnjy.com )应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质，可记作：不增、不减、易分、复原。21教育网
【答案】 (1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)NaOH溶液 2OH－＋CO2===CO＋H2O
(4)稀硫酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
10．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：21cnjy.com
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是________。
(2)一定存在的物质是________。
(3)可能存在的物质是________。
(4)对于可能存在的物质的检验方法是( ( http: / / www.21cnjy.com )写出简要步骤和有关的离子方程式)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 根据①的信息可知CaCO ( http: / / www.21cnjy.com )3和CuSO4一定不存在，因为CaCO3难溶于水，CuSO4溶于水得蓝色溶液；根据②的信息可知Na2SO4一定不存在，因为假设有Na2SO4，生成的沉淀在加入盐酸后就至少有一部分不会消失。同时也说明这种易溶于稀盐酸的物质一定是BaCO3，则可判断Na2CO3一定存在；有无NaCl对整个过程和现象无影响，因此，NaCl可能存在。www.21-cn-jy.com
【答案】 (1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4
(2)Na2CO3
(3)NaCl
(4)取①中无色溶液少量于试管中， ( http: / / www.21cnjy.com )滴加足量稀硝酸，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，若产生白色沉淀，则含有NaCl，若无明显现象，则不存在NaCl。2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓【来源：21·世纪·教育·网】
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1．下列反应不属于离子反应的是( )
A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋H2O
B．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
C．2Na＋Cl22NaCl
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【解析】 2Na＋Cl22NaCl的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应，故不属于离子反应。
【答案】 C
2．能用H＋＋OH－===H2O表示的化学方程式为( )
A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
B．氢氧化铜和稀盐酸反应
C．氢氧化钾和稀H2SO4反应
D．氢氧化钠和醋酸反应
【解析】 A项，2H＋＋SO ( http: / / www.21cnjy.com )＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；B项，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O。
【答案】 C
3．已知：NH3＋H2O===NH3·H2O，NH3·H2O??NH＋OH－，则NH3溶于水后形成的溶液中一定不含的离子是( )21·cn·jy·com
A．NH B．OH－
C．H＋ D．NO
【解析】 该溶液中存在两个电离：NH3·H2O??NH＋OH－、H2O??H＋＋OH－，则溶液中存在NH、OH－、H＋。2·1·c·n·j·y
【答案】 D
4．加入苛性钠溶液后，溶液中下列离子数目会减少的是( )
A．CO B．Fe3＋
C．SO D．Cl－
【解析】 加入苛性钠(NaOH)时，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
【答案】 B
5．(2012·福建六校联 ( http: / / www.21cnjy.com )考)某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45 mol Mg2＋，0.3 mol Cl－，则SO的物质的量为( )21世纪教育网版权所有
A．0.1 mol B．0.3 mol
C．0.5 mol D．0.7 mol
【解析】 根据电荷守恒知：0.45×2 mol＝0.3 mol×1＋2n(SO) n(H2SO4)＝＝0.3 mol。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 B
6．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．纯碱与盐酸混合：CO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓21教育网
【解析】 A项铁与HNO3反应不生成H2；B项离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；C项不发生离子反应。2-1-c-n-j-y
【答案】 D
7．离子反应方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的是( )
A．BaCO3 B．NaHCO3
C．CaCO3 D．K2CO3
【解析】 A项，BaCO3＋2H＋===B ( http: / / www.21cnjy.com )a2＋＋CO2↑＋H2O；B项，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C项，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【答案】 D
8．下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3
B．CH3COOH与KOH；HCl与NaOH
C．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与(NH4)2SO4
D．HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO3
【解析】 A项，均为CO＋2H＋===CO ( http: / / www.21cnjy.com )2↑＋H2O；B项，前者为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，后者为H＋＋OH－===H2O；C项，前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O；D项，前者为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，后者为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。21cnjy.com
【答案】 A
9．写出下列反应的离子方程式
(1)铁与稀硫酸________________________________________________；
(2)碳酸钙与盐酸________________________________________________；
(3)钠与水
______________________________________________________________；
(4)澄清石灰水与硝酸
_____________________________________________________________；
(5)小苏打溶液与苛性钠溶液
____________________________________________________________；
(6)硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
____________________________________________________________；
(7)氢氧化铜与稀硫酸
_____________________________________________________________；
(8)少量CO2通入澄清石灰水
_____________________________________________________________。
【解析】 按书写离子方程式的步骤：一写、二拆、三删、四查进行书写。
【答案】 (1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(4)H＋＋OH－===H2O
(5)HCO＋OH－===CO＋H2O
(6)H＋＋OH－===H2O
(7)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(8)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
10．(1)将AgNO3溶液分别与HCl、N ( http: / / www.21cnjy.com )aCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为____________________________________
_____________________________________________________________。
(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里__________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。www.21-cn-jy.com
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向石灰石中滴加盐酸_______________________________________；
②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液_____________________________；
③醋酸跟氢氧化钾溶液反应_____________________________________。
(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。21·世纪*教育网
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2www-2-1-cnjy-com
错误观点 离子方程式
① 所有的离子方程式均可以表示一类反应
② 所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O
【解析】 (1)AgNO3溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以减少的离子是H＋，增加的是Zn2＋，不变的是SO；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。 21*cnjy*com
【答案】 (1)白色沉淀 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)H＋ Zn2＋ SO
(3)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(4)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
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