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1．具有可燃性和还原性的固体单质是( )
A．H2 B．C C．Fe D．CO
【解析】 上述四种物质都具有还原性，但是A项为气体；C项不可燃；D项是化合物。
【答案】 B
2．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是
( )
A．反应中C、CO都得到氧，发生还原反应
B．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
C．反应都必须在加热或高温的条件下才能进行
D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染
【解析】 C＋CuOCu＋CO↑，CO＋CuOCu＋CO2，上述两反应中只有C、Cu两种元素化合价发生变化；C和CO均发生氧化反应。
【答案】 CD
3．(2012·厦门高一检测)在炼铁高炉 ( http: / / www.21cnjy.com )中，主要发生了下列反应：①C＋O2CO2，②C＋CO22CO，③3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤CaO＋SiO2CaSiO3，其中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有( )21世纪教育网版权所有
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
【解析】 化合反应是①②⑤，而氧化还原反应中反应前后均有化合价发生变化，则只有①②符合。
【答案】 B
4．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )
A．碳酸氢钾溶液 B．纯碱溶液
C．碳酸氢钙溶液 D．小苏打溶液
【解析】 纯碱(Na2CO3)与强酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O或CO＋H＋===HCO。21·cn·jy·com
【答案】 B
5．(2012·黑龙江北安第一中学高一月考)下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 D．Na2CO3和HCl
【解析】 Na与O2在常温下反应生成Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )O，在点燃或加热条件下反应生成Na2O2，A不正确；NaOH与少量CO2反应时生成Na2CO3，与足量CO2反应时生成NaHCO3，B不正确；Na2CO3与少量盐酸反应时生成NaHCO3和NaCl，与足量盐酸反应时生成NaCl、CO2和H2O，D不正确。www-2-1-cnjy-com
【答案】 C
6．向0.1 mol·L－1 Ca(OH)2溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( )
A．Ca2＋、CO B．Ca2＋、HCO
C．HCO、CO D．Ca2＋、OH－
【解析】 Ca(OH)2与过量CO2发生反应：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。
【答案】 B
7．某实验工作者欲使1.6 g Fe2O3完全还原为Fe，则他实验前应准备的CO的体积(标准状况下)为( ) 21*cnjy*com
A．672 mL B．336 mL
C．>672 mL D．<672 mL
【解析】 根据方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，易知，1.6 g Fe2O3完全还原需要672 mL CO，由于实际操作中需要先通入少量CO排净装置中的空气，实验结束后再通入一部分CO，直至Fe冷却，因此事先准备的CO应大于672 mL。
【答案】 C
8．(2012·四川成都铁 ( http: / / www.21cnjy.com )路中学高一检测)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )【版权所有：21教育】
【解析】 向NaOH和Na2CO3的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合溶液中逐滴滴加稀盐酸时，发生的反应依次为：H＋＋OH－===H2O，H＋＋CO===HCO，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，故C项正确。21教育名师原创作品
【答案】 C
9．(2012·广东六校联考)向一 ( http: / / www.21cnjy.com )定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是( )21*cnjy*com
a b c d
A Cl－ K＋ CO HCO
B K＋ CO Cl－ HCO
C K＋ CO HCO Cl－
D K＋ HCO Cl－ CO
【解析】 该反应的实质是CO与H＋反应，K＋数目不变，则a表示K＋；当H＋较少时，发生反应H＋＋CO===HCO，HCO数目增多，CO数目减少；当CO完全反应时，HCO数目最多，从图可知b表示CO，c表示HCO；继续加H＋时，发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，反应结束时，HCO完全反应；滴加盐酸的过程中Cl－并没有参与反应，呈不断增长趋势，所以d表示Cl－。21教育网
【答案】 C
10．溶解28.4 g CaCO3和Ca(H ( http: / / www.21cnjy.com )CO3)2的混合物，消耗1.0 mol·L－1的盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物得到CaO的质量为( )21cnjy.com
A．10 g B．14 g
C．20 g D．28 g
【解析】 由题意知：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2CO2↑＋2H2O
( http: / / www.21cnjy.com )
n(CaCl2)＝0.25 mol
根据原子守恒，28.4 g ( http: / / www.21cnjy.com ) CaCO3和Ca(HCO3)2混合物中共含Ca2＋ 0.25 mol，灼烧后得到CaO 0.25 mol，质量为0.25 mol×56 g·mol－1＝14 g。
【答案】 B
11．(2012·山东烟台高一期末)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：2·1·c·n·j·y
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)：
B→C：______________________________________________________，
E→B：______________________________________________________，
C→F：______________________________________________________，
F→C：______________________________________________________。
【解析】 据CF的转化关系，可知C为碳酸盐，F为碳酸氢盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、E、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2、NaHCO3。【来源：21cnj*y.co*m】
【答案】 (1)Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3
(2)B→C：CO2＋2OH－===CO＋H2O
E→B：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋O2↑＋4OH－
C→F：CO＋CO2＋H2O===2HCO
F→C：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
12．将一定体积的CO2通入到一定浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。
(3)溶液中所含的物质有______________，其物质的量之比为________。
【解析】 由图象所消耗的盐酸的体积 ( http: / / www.21cnjy.com )及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先与OH－反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1 mol·L－1＝0.01 mol，则V(CO2)＝224 mL。由H＋＋CO===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，则n(CO)＝nAB(H＋)＝(45－25)mL×10－3L·mL－1×1 mol·L－1＝0.02 mol, n(OH－)＝[25－(45－25)]mL×10－3L·mL－1×1 mol·L－1＝0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝n(OH－)∶n(CO)＝0.005 mol∶0.02 mol＝1∶4。www.21-cn-jy.com
【答案】 (1)H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO (2)224 (3)NaOH、Na2CO3 1∶4
13．某实验小组在含一定量Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2气体的质量的关系如图所示，回答下列问题：
(1)写出OA段反应的化学方程式：______________________________
_____________________________________________________________。
(2)请描述整个实验过程的实验现象____________________________
_____________________________________________________________。
(3)通CO2气体前石灰水中溶质的物质的量为_______________________。
【解析】 (1)OA段反应为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
AB段反应为：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。
(3)根据原子守恒可知n[Ca(OH)2]＝n(CaCO3)＝＝0.1 mol。
【答案】 (1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)溶液先变浑浊，然后变澄清
(3)0.1 mol
14．设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下图所示方框中，A表示由长颈漏斗 ( http: / / www.21cnjy.com )和锥形瓶组成的气体发生装置，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：21·世纪*教育网
(2)根据方框中的装置图，填写下表(有几项填几项)：
仪器标号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸作用产生CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是2-1-c-n-j-y
_____________________________________________________________。
(4)验证CO的方法是
_____________________________________________________________。
【解析】 (1)依据实验目的，需要设 ( http: / / www.21cnjy.com )计实验：CO2与木炭在高温条件下反应生成CO，题目已给出了CO2的制备装置，需要依次设计：CO2的除杂装置，CO2的干燥装置，CO2与木炭在高温条件下的反应装置，CO的除杂装置。(2)CO2的除杂装置中可用饱和NaHCO3溶液，CO2的干燥装置中可用浓硫酸，CO2与木炭在高温条件下的反应装置中要有木炭，CO的除杂装置中用碱液吸收CO2。(3)题给装置不易控制气体生成的快慢且长颈漏斗容易漏气，用长颈漏斗和小试管就避免了这一问题。(4)要检验CO的存在，可将其点燃，再检验其产物中是否有CO2。【出处：21教育名师】
【答案】 (1)
(2)
仪器标号 仪器中所加物质 作用
B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl气体
C 浓硫酸 除去CO2中的水蒸气
D 干燥木炭粉 与CO2反应产生CO
E 澄清石灰水 吸收未反应的CO2
(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可起到液封作用，防止反应剧烈时气体经长颈漏斗逸出
(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁变浑浊
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1．下列反应起到了固氮作用的是( )
A．N2与H2在一定条件下合成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3被O2氧化成NO和H2O
D．由NH3制备化肥NH4HCO3
【解析】 由定义知，氮的固定是将游离态的氮转化成化合态的氮。
【答案】 A
2．下列反应属于离子反应的是( )
A．N2＋3H22NH3
B．N2＋O22NO
C．2NO＋O2===2NO2
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
【解析】 有离子参加或生成的反应为离子反应，A、B、C三项反应均为分子反应。
【答案】 D
3．下列关于氮气的性质的说法中，错误的是( )
A．通常情况下，氮气性质很不活泼
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小
D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂
【解析】 在通常状况下，氮 ( http: / / www.21cnjy.com )气的化学性质很不活泼，很难与其他物质发生反应，但在高温、加热、放电等条件下，氮气能与O2、H2等发生反应；氮气不能在氧气中燃烧；氮气跟H2发生反应时，氮元素得到电子被还原为NH3，氮气作氧化剂；通常情况下，氮气在水中的溶解度很小。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 B
4．(2012·兰州高一检测)实验室制备气 ( http: / / www.21cnjy.com )体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，在实验室制备下列气体时，只能使用排水法收集的气体是( )www-2-1-cnjy-com
A．HCl B．CO2 C．NO D．NO2
【解析】 HCl、CO2、NO2均溶于水，故不能用排水法收集；NO易被O2氧化，故只能用排水法收集。 21*cnjy*com
【答案】 C
5．下列过程属于人工固氮的是( )
A．分离液态空气制氮气
B．闪电时N2转化为NO
C．合成氨
D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
【解析】 A项，不属于固氮；B项，属于自然固氮中的高能固氮；C项，属于人工固氮；D项，属于自然固氮中的生物固氮。【来源：21cnj*y.co*m】
【答案】 C
6．下列对氮的氧化物的叙述中，正确的是( )
A．氮的氧化物都是无色气体
B．氮的氧化物都难溶于水
C．氮的氧化物都是酸性氧化物
D．氮的氧化物都是大气污染物
【解析】 A项，NO2为红棕色气体；B项，NO2、N2O5等均易溶于水；C项，NO为不成盐氧化物；D项，氮的氧化物均会对大气产生污染。
【答案】 D
7．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )www.21-cn-jy.com
A．氧气 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
【解析】 少量NO2气体通入过量小苏打溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。【出处：21教育名师】
【答案】 C
8．NO2被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量之比为( )21教育名师原创作品
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2 D．2∶1
【解析】 “高被氧化，低被还原”，可知NO2→HNO3过程中NO2被氧化；NO2→NO过程中，NO2被还原。21·cn·jy·com
【答案】 C
9．(2012·福建福州三中月考)近年来中国 ( http: / / www.21cnjy.com )汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )【版权所有：21教育】
A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．该转化总反应：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
【解析】 A项，N2不属于污染物；B项，N2为还原产物；C项，NO和O2反应时不需要催化剂。
【答案】 D
10．将装有50 mL NO ( http: / / www.21cnjy.com )2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )
A．5∶3 B．3∶5
C．3∶2 D．2∶3
【解析】 判断此题可根据化学方程式，运用差量法进行计算，由所得结果来确定正确的选项。
设混合气体中NO2的体积为x
差量法：
＝
x＝30 mL
则原混合气体中NO为50 mL－30 mL＝20 mL，
所以V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶20 mL＝3∶2。
【答案】 C
11．无色的混合气体甲，可能含N ( http: / / www.21cnjy.com )O、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )21世纪教育网版权所有
A．NO2、N2 B．NO、CO2
C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
【解析】 混合气体无色，气体中不含NO2， ( http: / / www.21cnjy.com )气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。21教育网
【答案】 B
12．用大试管收集一试管NO2气体，倒 ( http: / / www.21cnjy.com )扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为________________；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为____________________。产生上述现象的原因是___________________________
_____________________________________________________________。
【解析】 NO2与水发生反应3NO ( http: / / www.21cnjy.com )2＋H2O===2HNO3＋NO，所以水会上升到试管容积的处；反应生成的NO又与O2反应生成红棕色的NO2气体，而NO2又与水反应，水面又上升。2·1·c·n·j·y
【答案】 试管内红棕色气体逐渐消 ( http: / / www.21cnjy.com )失，水面上升至试管容积的处 试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升 由于NO2易溶于水，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故颜色消失，液面上升至容积的处。当再充入O2时，发生反应2NO＋O2===2NO2，故又出现了红棕色，NO2继续溶于水并与水反应，气体颜色又消失，液面又上升21*cnjy*com
13．NO分子因污染空气而臭名昭著。近 ( http: / / www.21cnjy.com )年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题：
(1)NO的危害在于________。
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(2)若将盛有NO和NO2混合气体 ( http: / / www.21cnjy.com )的量筒倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内气体体积减小为原来的一半，则原混合气体中NO和NO2的体积比是________。21·世纪*教育网
(3)若将盛有4 mL NO气体的试管倒置于水槽中，要想使试管中充满水，应向试管中再通入________ mL O2。
【解析】 (1)NO的危害主要体现在破坏臭氧层，形成酸雨以及与人体血红蛋白结合使人窒息等方面。
(2)设原混合气体中NO体积为V1，NO2体积为V2，则当将其倒立于水槽中时发生反应：
3NO2,＋,H2O,===,2HNO3,＋,NO,V2,,,,,,)
则由于气体体积变为原来一半可列式：
＝，则V1∶V2＝1∶3。
(3)根据反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，若想使试管中充满水应向试管中通入3 mL O2。
【答案】 (1)ACD (2)1∶3 (3)3
14．如图所示：在B水槽中装有500 ( http: / / www.21cnjy.com ) mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中，充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。
(1)将A倒插入B槽中发生的反应为：_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为：________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。2-1-c-n-j-y
(2)通过导气管C向余下 ( http: / / www.21cnjy.com )0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：_______________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)当试管A中充满气体时停止通入 ( http: / / www.21cnjy.com )氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为_____________________________________________
mol·L－1(设溶液的体积仍为500 mL)。
【解析】 (1)试管A倒 ( http: / / www.21cnjy.com )插入B水槽水中后，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂均为NO2，质量比为1∶2。根据题意有n(NO2)＋n(NO)＝[n(NO2)＋n(NO)]，n(NO2)∶n(NO)＝3∶1。
(2)试管A中剩余0.5a mL气 ( http: / / www.21cnjy.com )体为NO，通入氧气后，发生反应2NO＋O2===2NO2,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可写为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(O2)。
(3)试管中充满气体时，根据原子守恒，n(HNO3)＝n(气体)＝×10－3 mol，c(HNO3)＝＝ mol·L－1。21cnjy.com
【答案】 (1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 1∶2 3∶1
(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体 (3)
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