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1．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是( )
A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑，气体用浓H2SO4干燥
【解析】 用N2和H2合成NH3的实验要 ( http: / / www.21cnjy.com )求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净氨气；Mg3N2能与水生成氨气，但不能用浓H2SO4干燥。21教育网
【答案】 C
2．对于氨水的组成的叙述正确的是( )
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
【解析】 此题考察氨水的组成：
分子：氨分子、水分子、一水合氨分子；
离子：铵根离子、氢离子、氢氧根离子。
【答案】 D
3．关于铵根离子的说法中不正确的是( )
A．均无色
B．加热可与OH－反应生成NH3
C．只存在于溶液中
D．具有还原性，一定条件下可被氧化
【解析】 NH形成的盐均无色，A项正确； ( http: / / www.21cnjy.com )NH＋OH－NH3↑＋H2O，B项正确；NH中N元素为－3价，具有还原性；NH4HCO3、NH4Cl等铵盐固体中均存在铵根，故C项错误。21世纪教育网版权所有
【答案】 C
4．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
【解析】 氨水显弱碱性的主要原因是氨气溶于水后，与水反应产生了弱碱一水合氨，一水合氨电离出少量的OH－而使溶液呈弱碱性。
【答案】 B
5．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
【解析】 NH检验一般是取少量样品与碱混 ( http: / / www.21cnjy.com )合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。21cnjy.com
【答案】 B
6．(2012·杭州高一检 ( http: / / www.21cnjy.com )测)石灰氮(化学式为CaCN2)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药(CaCN2＋3H2O===CaCO3↓＋2NH3↑)。下列有关石灰氮说法错误的是( )21·cn·jy·com
A．是一种复合肥料
B．贮存和运输时要密封防潮
C．能防治某些病虫害
D．金属与非金属的原子个数比为1∶3
【解析】 石灰氮中含有N元素而不含有P ( http: / / www.21cnjy.com )或K元素，故不是复合肥料；因石灰氮易与水反应生成CaCO3和NH3，故应密封防潮；由于石灰氮是一种低毒、无残留的农药，故可防治某些病虫害；在石灰氮(CaCN2)中，金属与非金属的原子个数比为1∶3。www.21-cn-jy.com
【答案】 A
7．某同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在 ( http: / / www.21cnjy.com )纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 酚酞 石蕊 酚酞 石蕊
小烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸
【解析】 B中石蕊遇浓盐酸显红色，但喷洒石蕊溶液的纸蝴蝶不为白色。
【答案】 A
8．为检验一种氮肥的成分，某学习小 ( http: / / www.21cnjy.com )组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )2·1·c·n·j·y
A．NH4HCO3 B．NH4Cl
C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
【解析】 由实验①知该氮肥受热分解产生NH3 ( http: / / www.21cnjy.com )和CO2，则可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3；由实验②知该氮肥不可能是(NH4)2CO3。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 A
9．下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H ＋＋OH－===H2O
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO＋OH－===CO＋H2O
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
OH－＋NHH2O＋NH3↑
【解析】 A中的氨水应写化 ( http: / / www.21cnjy.com )学式，A不正确；B中NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C中HCO应参与反应：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO；D项正确。21·世纪*教育网
【答案】 D
10．下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
【解析】 根据铵盐的有关 ( http: / / www.21cnjy.com )知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
【答案】 C
11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度 ( http: / / www.21cnjy.com )越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( ) 21*cnjy*com
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【解析】 由图可知白色烟环更靠近乙，说明甲处产生的气体的摩尔质量小于乙处产生的气体的摩尔质量。故正确答案为C。www-2-1-cnjy-com
【答案】 C
12．A是一种白色晶体，受热分解能生成 ( http: / / www.21cnjy.com )B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：
(1)A的化学式是______________________________________________；
(2)收集气体B的方法是________________________________________；
(3)B与C两气体相遇时，观察到的现象是__________________________；
(4)写出A与浓NaOH溶液共热时 ( http: / / www.21cnjy.com )发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
【解析】 由题意知，B溶于水显碱性，则B ( http: / / www.21cnjy.com )为NH3，A与浓NaOH溶液共热生成B，则A为铵盐，C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则C为HCl，故A为NH4Cl。【来源：21cnj*y.co*m】
【答案】 (1)NH4Cl (2)向下排空气法 (3)产生大量白烟 (4)NH＋OH－NH3↑＋H2O【出处：21教育名师】
13．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式是________，E的化学式是________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是____________________________
_____________________________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________
_____________________________________________________________。
【解析】 解本题的突破口在物质的状态 ( http: / / www.21cnjy.com )以及G为已知物CaCl2。固＋固→D↑＋G(CaCl2)＋H，由此关系式，很容易能推出实验室用Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D为气体，逆向再推，D和C生成E，则C是HCl，A、B两者一是氢气，另一为氯气。【版权所有：21教育】
【答案】 (1)NH3 NH4Cl
(2)H2＋Cl22HCl
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
14．回忆实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题：
(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2制取NH3的反应方程式：_____________________________________________________________。
(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示)。
(3)下列气体能用排水法收集的 ( http: / / www.21cnjy.com )是________(填选项编号；下同)，能用排空气法收集的是____________________________________。21教育名师原创作品
a．NH3 b．NO c．NO2
(4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？
(5)如何检验氨气已收集满试管？
(6)已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是________。2-1-c-n-j-y
【解析】 (1)是复分解反应：相互交换成分，然后NH3·H2O受热分解。注意加热符号(△)。
(2)制取O2是加热固体，制取NH3也 ( http: / / www.21cnjy.com )是加热固体，故可采用制O2装置制取NH3。但收集方法不同，NH3易溶于水，只能用向下排空气法收集。由于NH3有毒，故还要采取尾气处理装置——用湿棉团，或蘸有稀硫酸的棉团即可。
(3)NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集：NH3和NO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。21*cnjy*com
(5)检验氨气是利用氨气的性质溶于水显碱性或与酸反应生成盐。
(6)选C。A、D装置中倒置的漏斗和干燥管 ( http: / / www.21cnjy.com )均有较大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。
【答案】 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)如图
(3)b ac (4)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气。
(5)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口若试纸变蓝或产生白烟，则证明氨气已集满。
(6)C
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1．下列物质中，①S ②Na ③FeS2 ④Cl2 ⑤SO2能在自然界中长期存在的是( )
A．①③ B．②④
C．③④⑤ D．全部
【解析】 Na在空气中极易被氧化；Cl2极易与自然界中的水分反应；SO2易溶于水生成H2SO3，也易被空气中的O2氧化成SO3。21cnjy.com
【答案】 A
2．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )
A．SO2 B．FeS
C．Al2S3 D．CuS
【解析】 硫单质的氧化性弱，与变价金属反应时只能生成低价金属硫化物，硫与铜直接化合得到的是Cu2S。21教育网
【答案】 D
3．下列物质所含硫元素只有氧化性的是( )
A．S B．H2S
C．SO2 D．SO3
【解析】 －2价硫元素只有还原性，0价、＋4价硫元素既有氧化性又有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。
【答案】 D
4．0.1 mol某金属与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是( )
A．铁 B．铜
C．铝 D．镁
【解析】 根据题意可知增加硫的物质的量为 ( http: / / www.21cnjy.com )0.05 mol，因此硫元素得到的电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，根据得失电子相等，因此0.1 mol的金属应该失去0.1 mol电子。2·1·c·n·j·y
【答案】 B
5．下列实验能证明CO2气体中混有SO2的是( )
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的 ( http: / / www.21cnjy.com )蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色 ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水退色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀
A．都能证明 B．都不能证明
C．③⑤能证明 D．只有⑤能证明
【解析】 SO2及CO2均为酸性氧化物，遇到 ( http: / / www.21cnjy.com )水后分别生成H2SO3及H2CO3，故用湿润的蓝色石蕊试纸不能证明。澄清石灰水也不行，SO2与CO2均与Ca(OH)2反应产生不溶的CaSO3和CaCO3。品红可以，因为SO2可使品红退色，CO2无此性质。CO2和SO2与NaOH反应后的溶液再加BaCl2均会生成溶于盐酸的白色沉淀。SO2能使溴水退色，CO2则不能。21·世纪*教育网
【答案】 C
6．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋SFeS
B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D．2SO2＋O22SO3
【解析】 Fe＋SFeS和2SO2＋O22SO3不属于离子反应；SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O不属于氧化还原反应。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 C
7．硫化氢和浓硫酸能发生如下反应：3H2S＋H2SO4===4S＋4H2O，下列说法正确的是( )www-2-1-cnjy-com
A．硫化氢气体被氧化成硫
B．硫酸被氧化成硫
C．硫酸被还原成水
D．硫化氢气体被还原成水
【解析】 H2S被浓H2SO4氧化成S，浓H2SO4被H2S还原成S。
【答案】 A
8．能从①→④各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是( )
①砂粒和硫粉 ②硫酸钠和硫粉 ③铁粉和硫粉
④木炭和硫粉
A．用水溶解 B．用酒精溶解
C．加热使硫升华 D．用二硫化碳溶解
【解析】 硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【答案】 D
9．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是( )
A．迅速退色 B．不退色
C．先退色后又恢复红色 D．慢慢退色
【解析】 本题容易错误地认为C ( http: / / www.21cnjy.com )l2和SO2都具有漂白性，两者混合后，漂白速度更快。而Cl2和SO2在水溶液中发生的反应为：Cl2和SO2恰好反应生成H2SO4和HCl，不再具有漂白性，所以不会使品红溶液退色。
【答案】 B
10．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
【解析】 CO2的存在不影响SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )的鉴定，但SO2的存在会影响CO2的鉴定(SO2也能使澄清石灰水变浑浊)，需先除去SO2(用溴水或酸性KMnO4溶液，而品红溶液可用于鉴别SO2，一般不用于除SO2)。A项检验的是SO2而不是CO2。B项不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成。C项不管气体中是否混有CO2，均无白色沉淀生成。D项在通过KMnO4酸性溶液时，仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，则说明混有CO2；若无白色沉淀，则说明没有CO2。
【答案】 D
11．(1)黑火药爆炸时发生 ( http: / / www.21cnjy.com )的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是________，每生成1 mol CO2转移________mol电子。
(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体____________________。
②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体________________。
③不时有火星从混合物中射出________________________________。
【解析】 (1)该反应中S元素和KNO3中的 ( http: / / www.21cnjy.com )N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0升高到＋4，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。2-1-c-n-j-y
(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。21世纪教育网版权所有
【答案】 (1)S、KNO3 4
(2)①S＋O2SO2
②Fe＋SFeS
③3Fe＋2O2Fe3O4
12．将SO2通入下列溶液中：①氢硫酸，② ( http: / / www.21cnjy.com )溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡。
(1)使溶液颜色退去的有________。
(2)先生成沉淀而后能溶解的有________。
(3)有沉淀产生但不能溶解的有________。
(4)SO2作还原剂的有________。
(5)SO2作氧化剂的有________。
(6)无明显现象的有________。
【解析】 明确SO2具有氧化性、还原性、酸性氧化物的通性等性质，便可得出结论。
【答案】 (1)②③⑤ (2)④ (3)①⑦⑧
(4)②⑤⑦⑧ (5)① (6)⑥
13．(2012·厦门高一检测)已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：
3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
据此回答以下问题：
(1)在上述反应中，氧化剂是________，还原产物是________。
(2)硫单质是一种________色的固体， ( http: / / www.21cnjy.com )不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用___________________除去附着在试管内壁的硫单质。
(3)某同学实验时不小心将温 ( http: / / www.21cnjy.com )度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的________性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应________(填“相同”或“不相同”)。
(4)在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是________mol。
【解析】 (1)由于反应过程中S的化合价既升高又降低，故硫既是氧化剂又是还原剂，由分析可知K2S为还原产物。21·cn·jy·com
(2)硫单质是淡黄色固体，根据其溶解性，可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。
(3)硫与金属反应的过程中金属只能失电子作还原剂，故硫只能作氧化剂，与上述反应不相同。
(4)若有3 mol硫单质参与反应，则有2 ( http: / / www.21cnjy.com )mol硫单质从0价变到－2价，而有1 mol硫单质从0价变到＋4价，故整个过程转移4 mol电子。
【答案】 (1)S K2S (2)淡黄(黄) CS2 (3)氧化 不相同 (4)4
14．(1)加热条件下浓硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是___________________________。www.21-cn-jy.com
(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：
________→________→________→________。
(3)实验时可观察到装置① ( http: / / www.21cnjy.com )中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(4)装置②中所加固体药品是____ ( http: / / www.21cnjy.com )____，可验证的产物是__________________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
(6)洗气瓶A中品红溶液换成Ba(NO3)2溶液，则A中的现象为__________。
(7)若将A、C瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？________(填“是”或“否”)。
【解析】 该题考查了C与浓H2SO4反应 ( http: / / www.21cnjy.com )产物的检验的实验设计。要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会直接影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验都不受其他物质的干扰。SO2通入Ba(NO3)2溶液后，NO与H＋会将H2SO3氧化成H2SO4，生成难溶于酸的BaSO4。若将A、C中的品红溶液换成酚酞试液，遇到SO2、CO2均显无色，无法检验SO2，C中酚酞试液显无色也不能证明SO2已除尽。
【答案】 (1)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)④→②→①→③
(3)验证产物气流中有SO2 除去产物气流中的SO2 验证产物中SO2已被B瓶溶液全部除去
(4)无水CuSO4 水蒸气 由于产物气流通过①、③时会带出水汽，所以②必须在①③之前
(5)澄清石灰水 CO2
(6)有白色沉淀生成 (7)否
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1．导致下列现象的主要原因与排放NO无关的是( )
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．水体富营养化 D．温室效应
【解析】 NO的排放可以引起酸雨、光化学烟雾、水体富营养化，但是不能引起温室效应。
【答案】 D
2．下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是( )
A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出
B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出
C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出
D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出
【解析】 稀硝酸与铁反应时，氮元素得电子，故不能放出H2。
【答案】 A
3．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸
C．稀硫酸 D．浓盐酸
【解析】 Al在浓HNO3中钝化，铜与浓HNO3可反应。
【答案】 B
4．下列气体的制备可采用如图装置的是( )
A．铜与浓硝酸反应制NO2
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．氯化铵与熟石灰反应制NH3
D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
【解析】 二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故答案选B。
【答案】 B
5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
【解析】 在上述反应A、C中 ( http: / / www.21cnjy.com )HNO3使指示剂变色、与弱酸盐反应均只表现出酸性。在B、D中HNO3中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。
【答案】 B
6．在Cu和稀HNO3的反应中，被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为( )
A．4∶1 B．1∶3
C．3∶1 D．1∶4
【解析】 Cu与稀HNO3反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,8 mol HNO3参加反应时，2 mol HNO3得电子被还原。www.21-cn-jy.com
【答案】 D
7．已知Fe3＋溶液为棕黄色，Fe2＋溶液为浅绿色，向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )2·1·c·n·j·y
A．颜色变浅 B．变为红色
C．没有改变 D．变为棕黄色
【解析】 Fe(NO3)2溶液中含有NO离子，遇到盐酸提供的H＋，就形成一个硝酸溶液环境，该溶液具有强氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而溶液显棕黄色。21·cn·jy·com
【答案】 D
8．某无色透明溶液与金属铁反应时只产生H2，则溶液中可以大量共存的一组离子是( )
A．H＋、SO、Cl－、Cu2＋
B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO
C．H＋、Na＋、Cl－、SO
D．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
【解析】 选项A中，Cu2＋有颜色；选项B中相当于存在HNO3，而HNO3与Fe反应时不会产生H2；选项D呈碱性，而Fe与碱不反应。
【答案】 C
9．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．FeCl3 B．NaCl
C．KNO3 D．Cu(NO3)2
【解析】 A项离子反应方程式为2Fe3 ( http: / / www.21cnjy.com )＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。21·世纪*教育网
【答案】 B
10．有9.7 g Cu和Zn的合 ( http: / / www.21cnjy.com )金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO的浓度为( )www-2-1-cnjy-com
A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1
【解析】 n(NO)＝＝0.1 mol，根据氧化还原反应中转移电子数相等可知：n(Cu、Zn)＝＝0.15 mol，那么Cu2＋、Zn2＋对应的NO为0.15 mol×2＝0.3 mol，溶液中NO的浓度为＝0.4 mol·L－1。
【答案】 B
11．在下列的反应或处理方式中，分别是体现或利用硝酸的什么性质，请把字母填在题后的空白处：
A．酸性 B．氧化性
C．挥发性 D．不稳定性
(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，放置后又变无色______。
(2)碳酸钙放入硝酸中，可溶解并放出气体________。
(3)用铝槽车运输冷浓硝酸________。
(4)用硝酸钠固体和浓硫酸共热制取硝酸________。
(5)浓硝酸显黄色________。
【解析】 明确HNO3的各种物理、化学性质即可回答出本题。
【答案】 (1)AB (2)A (3)B (4)AC (5)D
12．在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：
(1)开始阶段，观察到的现象为________，反应的化学方程式是__________。
(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是
_____________________________________________________________。
(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。21教育网
【解析】 (1)因为浓硝酸的氧化性很强 ( http: / / www.21cnjy.com )，可以将铜氧化，同时它本身被还原为红棕色的NO2气体，所以现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体。(2)反应后的溶液中有NO，加入稀硫酸后，NO与H＋又构成了强氧化性环境，NO会继续氧化铜单质。(3)成盐的硝酸的物质的量n(HNO3)＝2n(Cu)＝0.2 mol；被还原的硝酸的物质的量n(HNO3)＝＝0.125 mol。2-1-c-n-j-y
故整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量为：0.2 mol＋0.125 mol＝0.325 mol。
【答案】 (1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)0.325 mol
13．如图所示为A、B、C、D、E ( http: / / www.21cnjy.com )五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。 21*cnjy*com
(1)各物质的化学式为：
A__________、B________、C________、D________、E________。
(2)各步反应的化学方程式为：
A→C__________________________________；
D→C_________________________________；
B→E_________________________________；
E→C__________________________________。
【解析】 B为红棕色气体，是NO2，逆推C是NO，因此E是稀硝酸。
【答案】 (1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
(2)N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO21cnjy.com
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(固定装置略去)
14．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加 ( http: / / www.21cnjy.com )水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是___________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放 ( http: / / www.21cnjy.com )一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化___________________________________。【来源：21cnj*y.co*m】
(3)如表所示是制取硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是___________________________________________。
方案 甲 乙 丙
反应物 Cu、浓HNO3 Cu、稀HNO3 Cu、O2、稀HNO3
【解析】 加入水后，浓硝酸变稀，与 ( http: / / www.21cnjy.com )Cu反应变缓，产生NO无色气体；丙方案发生的反应为2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，无污染性气体生成，且HNO3只显酸性，耗酸量少。21世纪教育网版权所有
【答案】 (1)检查装置气密性
(2)反应变缓，气体颜色变淡
(3)丙 耗酸量最少，无污染
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