1．浓硫酸是常用的干燥剂。能用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A．CH4、H2、CO、NH3
B．CO2、H2、SO2、Cl2
C．CO、CH4、HCl、HBr
D．SO2、CO2、H2、H2S
【解析】 能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。
【答案】 B
2．下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是( )
A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
【解析】 H2SO4中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。
【答案】 CD
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使白纸炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
【解析】 使白纸炭化表现的是浓硫酸的脱水 ( http: / / www.21cnjy.com )性。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体——氨气。
【答案】 D
4．在如图实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
【解析】 浓H2SO4具有脱水性，会使pH试纸变黑。
【答案】 D
5．对于下列事实的解释错误的是( )
A．常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应
B．存放了一段时间的浓硝酸常显黄色，是因为硝酸不稳定分解
C．蔗糖中加入浓硫酸变黑并有刺激性气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4能够进行完全，说明CuS难溶解于H2SO4中
【解析】 常温下，浓H2SO4可用铝罐储存，是因为浓H2SO4使铝钝化。
【答案】 A
6．为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为( )
A．BaCl2溶液
B．Ba(NO3)2溶液
C．BaCl2溶液和稀H2SO4
D．BaCl2溶液和稀HCl
【解析】 将样品先溶解，再加入稀盐酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O，再加入BaCl2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
【答案】 D
7．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2
C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
D．配制200 mL 4.6 mol·L－1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL
【解析】 本题考查的是有关物质的量浓度与其 ( http: / / www.21cnjy.com )他浓度的互算以及溶液的稀释、配制等问题，难度中等。A项，根据c＝1000 ρw/M，可算出其c＝18.4 mol·L－1，A错；B项，通过A可知，该酸为浓硫酸，在常温条件下，与Fe发生钝化作用，不会产生H2，B错；C项，与等质量的水混合，其物质的量浓度小于混合前的一半，即9.2 mol·L－1，故C错；D项，根据c1V1＝c2V2，即可得到答案。
【答案】 D
8．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【解析】 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸分 ( http: / / www.21cnjy.com )离或接触，从而可以控制反应生成SO2的量；SO2可使品红溶液退色；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收；D项，稀释浓H2SO4时，不能将水加入浓H2SO4中。
【答案】 D
9．下列各组溶液中可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl－的最好的一组是( )
A．Ba(NO3)2溶液和盐酸
B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
C．BaCl2溶液、AgNO3溶液
D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液
【解析】 A项，CO、SO、SO与Ba(NO3)2溶液反应均产生白色沉淀，加入盐酸BaCO3溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SO、SO、CO与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl－，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液退色的为BaSO3，另一种为BaCO3，故选D。
【答案】 D
10．将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是( )
A．因发生“钝化”而不反应
B．产生的SO2为0.100 mol
C．产生的SO2多于0.100 mol
D．除SO2外还会有H2产生
【解析】 锌与浓硫酸不会“钝化”，故A ( http: / / www.21cnjy.com )选项不正确；开始发生：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题D选项正确。
【答案】 D
11．如图表示某固态单质A及其化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
________________________________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
________________________________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式___________________________。
【解析】 固态单质A能与氧气反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量之比为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。
【答案】 (1)H2＋SH2S (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2S ( http: / / www.21cnjy.com )O2↑＋2H2O(或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其他合理答案均可)
12．有a、b、c、d四种 ( http: / / www.21cnjy.com )无色溶液，它们是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，记录为：
①a＋d―→溶液＋气体；②b＋c―→溶液＋沉淀；
③b＋d―→溶液＋沉淀X；④a＋b―→溶液Y＋沉淀；⑤沉淀X＋溶液Y―→溶液＋气体。
(1)根据以上记录确定四种溶液中的溶质：
a________，b________，c________，d________。
(2)写出①～⑤各反应的离子方程式。
①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
【解析】 能两两反应产生 ( http: / / www.21cnjy.com )气体的只有NaHSO4和Na2CO3，b和c、b和d都产生沉淀，所以b一定为BaCl2，a一定为NaHSO4，d为Na2CO3，c为Na2SO4。
【答案】 (1)NaHSO4 BaCl2 Na2SO4 Na2CO3
(2)①2H＋＋CO===H2O＋C ( http: / / www.21cnjy.com )O2↑ ②Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③Ba2＋＋CO===BaCO3↓ ④Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ⑤BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
13．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是__________，其作用是__________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当 ( http: / / www.21cnjy.com )D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是________(填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一 ( http: / / www.21cnjy.com )定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液
c．银 d．Na2CO3溶液
【解析】 (2)反应生成的SO2气体能污 ( http: / / www.21cnjy.com )染空气，棉花所浸液体是为了吸收SO2，应为碱液。(3)B瓶起贮气作用，故该试剂不能与SO2反应，选d，由于关闭K后，瓶内气压增大，将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升。(4)①反应开始后，浓H2SO4逐渐消耗，最后变稀，Cu与稀H2SO4不反应。②根据Fe或Na2CO3与稀H2SO4反应都有气泡产生判断有余酸。
【答案】 (1)Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d
(4)①反应过程中浓H2SO4被消耗，逐渐变稀，而Cu不与稀H2SO4反应 ②ad
14．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学研究小组的同学对此进行了探究。
按下图组装好实验装置，微热试管A，观 ( http: / / www.21cnjy.com )察到C、D、E中均有气泡产生；随后C中品红溶液退色，D中先出现浑浊，后浑浊消失，C、D、E中气泡量逐渐减少；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又明显增加。
请回答下列问题：
(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的 ( http: / / www.21cnjy.com )方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸_____________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置 ( http: / / www.21cnjy.com )填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是__________________________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________；
反应较长时间后气泡量又明显增加的原因是______________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为____________________________。
【解析】 (1)可根据浓硫酸的特性选择 ( http: / / www.21cnjy.com )简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等。(2)从题图看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO被还原为SO2。反应开始时，装置中的空气被排出，C、D、E中均有气泡产生，随后品红溶液逐渐退色，说明有SO2生成，随着硫酸浓度的减小，反应速率逐渐减慢，气泡量减少，反应一段时间后浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。
【答案】 (1)用火柴梗蘸取少量硫酸，火柴 ( http: / / www.21cnjy.com )梗若立即变黑，证明是浓硫酸；用滴管吸取少量硫酸，滴加在盛少量水的试管中，若试管壁发热，则证明是浓硫酸(其他合理答案均可)
(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸
(3)C中品红溶液退色 浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO1．镁粉在焰火、闪光弹、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和② B．②和③
C．③和④ D．④和⑤
【解析】
【答案】 C
2．(2012·余姚中学质检)下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
【解析】 ①过滤—引流，②蒸发—搅拌，③溶解—搅拌，④转移液体—引流。
【答案】 D
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【解析】 A中2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；海水蒸发制海盐的过程是物理变化；海水中钾元素以化合态形式存在，必须经化学变化才能得到钾单质；D中没有发生化学反应。
【答案】 A
4．(2012·北京六十六中质检)下列实验操作不正确的是( )
A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热
B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加
C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中
【解析】 蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要在出现晶体时停止加热，用余热蒸干剩余的水分，防止产生的晶体迸溅。
【答案】 A
5．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食用盐中强制加碘的办法为人们补碘。在食盐中所加的碘是( )
A．KI B．KIO3
C．I2 D．含碘的有机物
【解析】 食用碘盐中所加的碘是KIO3。
【答案】 B
6．相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是( )
A．O2、N2、空气 B．O2、空气、N2
C．空气、N2、O2 D．N2、空气、O2
【解析】 根据反应：2Mg＋O22MgO,3Mg＋N2Mg3N2可知，当Mg为1 mol时，在O2中燃烧，质量增加16 g；在N2中燃烧，质量增加9.33 g，所以相同质量的镁条在O2、N2和空气中充分燃烧生成的固体物质的质量由大到小的顺序是：O2>空气>N2。
【答案】 B
7．下列物质与镁反应能产生H2的是( )
A．稀硝酸 B．浓硫酸
C．烧碱溶液 D．醋酸溶液
【解析】 稀硝酸、浓硫酸均为强氧化剂，与Mg反应不产生H2；烧碱溶液与Mg不反应。
【答案】 D
8．关于2Mg＋CO22MgO＋C的叙述正确的是( )
A．CO2作还原剂
B．Mg被还原
C．Mg发生氧化反应
D．1 mol Mg参加反应时转移NA个电子
【解析】 Mg元素化合价由0→＋2，化合价升 ( http: / / www.21cnjy.com )高发生氧化反应，Mg作还原剂，1 mol Mg参加反应时转移2 mol电子，即2NA个电子；C元素化合价由＋4→0，发生还原反应，CO2作氧化剂。
【答案】 C
9．(2012·河南洛阳八中 ( http: / / www.21cnjy.com ))为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液( )
A．④②⑤ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
【解析】 除去SO需加入过量B ( http: / / www.21cnjy.com )aCl2溶液，引入的Ba2＋可通过加入的Na2CO3除去，因此⑤须放在④之前，最后用盐酸除去多余的OH－和CO。
【答案】 C
10．下列离子方程式不正确的是( )
A．Mg＋H2SO4(浓)：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
B．MgCl2＋AgNO3(溶液)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．MgO＋盐酸：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．Mg＋FeCl2溶液：Mg＋Fe2＋===Mg2＋＋Fe
【解析】 A项，浓H2SO4具有强氧化性，不能产生H2，应为Mg＋2H2SO4(浓)MgSO4＋SO2↑＋2H2O。
【答案】 A
11．镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。
(1)上述反应的化学反应方程式依次为：
①____________________________________________；
②______________________________________________；
③_________________________________________________；
④__________________________________________。
(2)其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。
该反应属于________反应(填基本反应类型)。反应③的现象为
_________________________________________________。
【答案】 (1)①2Mg＋O22MgO
②3Mg＋N2Mg3N2
③2Mg＋CO22MgO＋C
④2Mg＋SO22MgO＋S
(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
复分解 镁在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体和黑色固体
12．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热 ( http: / / www.21cnjy.com )并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化，其中气体C能够使湿润的红色的石蕊试纸变蓝。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出A、C、D的化学式：
A________、C________、D________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
【答案】 (1)Mg3N2 NH3 Mg(OH)2
(2)①Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl
②MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、
NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑
13．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
( http: / / www.21cnjy.com )
试回答下列问题：
(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式：
_____________________________________________________________。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：
_____________________________________________________________。
(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：
_____________________________________________________________。
(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________。
(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在
_____________________________________________________________。
(6)粗盐中常含有Ca2＋、Mg2＋等 ( http: / / www.21cnjy.com )杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为__________________________、_____________________________________________________________。
(7)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
【答案】 (1)CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(3)MgCl2Mg＋Cl2↑
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)海滩附近
(6)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(7)c
14．实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反应)。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
仪器及装置
(1)如果气体从左向右流，则上述仪 ( http: / / www.21cnjy.com )器装置正确连接顺序是：________、________、________、________、________(填装置的序号)。
(2)各个装置中导管连接的正确顺序是
G―→________、________―→________、________―→________、________―→________。
(3)实验开始时，应先在____ ( http: / / www.21cnjy.com )____(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有________粉装置的酒精灯和装有________粉装置的酒精灯。
(4)浓硫酸的作用是________，饱和氢氧化钠溶液的作用是________，发生反应的化学方程式为：__________________________。装置⑤的作用是________，发生反应的化学方程式为_____________________________________
_____________________________________________________________。
(5)装置①中发生反应的化学方程式为___________________________
_____________________________________________________________。
(6)实验装置⑤出来的气体是_________________________________。
【解析】 空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气，即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、
CO2(用NaOH溶液)、H2O( ( http: / / www.21cnjy.com )用浓H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为防止制得的Mg3N2不纯净，在Mg与N2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是先⑤后①。
【答案】 (1)④ ③ ② ⑤ ①
(2)F E D C M N A
(3)H 铜 镁 (4)除去空气中的 ( http: / / www.21cnjy.com )水蒸气 除去空气中少量的CO2 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 除去空气中的O2 2Cu＋O22CuO
(5)3Mg＋N2Mg3N2
(6)氮气
