1．试剂保存方法正确的是( )
A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．固体碘放在棕色细口瓶中
【解析】 浓H2SO4、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。
【答案】 B
2．实验室中贮存液溴时，应在液溴上面加少量水，其作用是( )
A．防止液溴腐蚀玻璃
B．防止液溴挥发
C．防止液溴被氧化而变质
D．防止溴形成固体
【解析】 液溴易挥发，贮存时用水封法。
【答案】 B
3．下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A．碘水 B．溴水
C．碘化钾溶液 D．氯气
【解析】 B、D两项因反应生成单质碘而变蓝，而A项本身就存在单质碘，所以变蓝；C项中无碘单质。
【答案】 C
4．下面的叙述正确的是( )
A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗
B．Br2＋2I－===I2＋2Br－证明氧化性：I2>Br2
C．漂白粉不可露置在空气中保存
D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘
【解析】 浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液除I2污迹；Br2＋2I－===I2＋2Br－反应中，氧化剂为Br2，氧化产物为I2，故氧化性：Br2>I2；漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。
【答案】 C
5．实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是( )
A．蒸馏 B．升华
C．过滤 D．结晶
【解析】 I2易升华，而KI固体受热不易发生变化。
【答案】 B
6．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
A．①加CCl4 ②加苯 ③加酒精
B．①加酒精 ②加CCl4 ③加苯
C．①加苯 ②加CCl4 ③加酒精
D．①加苯 ②加酒精 ③加CCl4
【解析】 CCl4、苯均不溶于水，酒精与水互溶；且ρ(CCl4)>ρH2O>ρ苯。
【答案】 C
7．在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是( )
A．NaCl B．NaCl和KBr
C．KCl和NaBr D．NaCl和KCl
【解析】 发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
最终只生成NaCl和KCl固体。
【答案】 D
8．将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层的是( )
A．氯水 B．苯
C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液
【解析】 A项，溴水与氯水混合后，液体不分 ( http: / / www.21cnjy.com )层；B项，苯萃取溴水中的溴单质上层呈橙红色，下层无色；C项，Br2＋2I－===2Br－＋I2，溶液不分层且呈黄色；D项，溶液不分层。
【答案】 B
9．用加热法可以分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
【解析】 A项，2NH4Cl＋Ca(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；B项，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；D项，碘和氯化铵受热时前者升华后者分解，冷却时均变成固体。
【答案】 C
10．已知某溶液中n(Cl ( http: / / www.21cnjy.com )－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )
A. B.
C. D.
【解析】 设原溶液中Cl－、Br－、I ( http: / / www.21cnjy.com )－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。
【答案】 C
11．有一瓶无色气体，可能含有H2 ( http: / / www.21cnjy.com )S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。则该无色气体中肯定有________，肯定没有________，不能肯定是否有________。
【解析】 H2S与SO2不能同时存 ( http: / / www.21cnjy.com )在，因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无H2S(Cl2＋H2S===S↓＋2HCl)，无HBr(Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl)。由于加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现沉淀，则一定含SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，不能确定是否含有CO2和HCl。
【答案】 SO2 H2S和HBr CO2和HCl
12．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海带海带灰海带灰悬浊液含碘离子溶液含碘溶液含碘苯溶液单质碘
请填写下列空白：
(1)步骤⑤所用的主要仪器是________。
(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________。
(4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是______________________(填序号)。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
____________________________。
【解析】 (1)分液的主要 ( http: / / www.21cnjy.com )仪器为分液漏斗。(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(4)能使用玻璃棒的是②浸泡(溶解)，③过滤。(5)利用淀粉遇I2变蓝检验。
【答案】 (1)分液漏斗 ( http: / / www.21cnjy.com ) (2)过滤 蒸馏 (3)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大 (4)②③ (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)
13．从海水中提取溴的方法之一是：
①向海水中通入Cl2；
②向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出；
③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3；
④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；
⑤加汽油、振荡、静置、分液。
根据以上叙述，回答下列问题：
(1)写出①中反应的离子方程式：______________________。
(2)步骤②中利用了溴的性质有__________________________。
(3)④中反应的氧化剂是________，还原剂是________。
(4)能否将⑤中的汽油换成酒精？________________________________，
原因是___________________________________。
【解析】 Cl2氧化性大于Br2，向海 ( http: / / www.21cnjy.com )水中通入Cl2，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；由于Br2易挥发，向所得溶液中吹空气，Br2将挥发出来；用纯碱溶液吸收溴，生成NaBr和NaBrO3，加入稀硫酸后，发生反应：5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O，反应中氧化剂为BrO，还原剂为Br－；萃取水溶液中的Br2，萃取剂不能用酒精，因为酒精和水互溶，不会产生分层现象。
【答案】 (1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)挥发性 (3)NaBrO3 NaBr
(4)不能 酒精与水互溶，不会产生分层现象
14．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题
Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．四氯化碳
c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
选用试剂 实验现象
方案1
方案2
(4)应用与拓展
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_______________________________。
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________(填离子符号)。
②在100 mL FeBr2溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
【解析】 (3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3＋，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。
(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3 ( http: / / www.21cnjy.com )＋，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，则Fe2＋应已全部被氧化。
该FeBr2的物质的量为x mol，
则有x mol Fe2＋，2x mol Br－
根据电子转移守恒可知
(x＋)＝×2
x＝0.1
c(FeBr2)＝＝1 mol·L－1。
【答案】 (2)①Br2 ②Fe3＋
(3)
方案1 b CCl4层无色
方案2 d 溶液变红色
(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
①Fe2＋ ②1 mol·L－11．(2012·顺德高一检测)硅的氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下列几种物质中含有单质硅的是( )
A．太阳能电池板 B．水晶
C．玛瑙 D．光导纤维
【解析】 水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均为SiO2。
【答案】 A
2．在①浓硝酸 ②水 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钠溶液中，能与单质硅起化学反应的是( )
A．①② B．②④
C．④⑤ D．③④
【解析】 硅与浓硝酸、水、浓硫酸均不反应。Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
【答案】 C
3．下列关于二氧化硅的叙述中正确的是 ( )
①SiO2能与水反应生成硅酸；②S ( http: / / www.21cnjy.com )iO2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相同；④SiO2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO2是酸性氧化物；⑤SiO2中硅元素为＋4价，故SiO2有氧化性；⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子
A．①③⑤ B．①④⑥
C．只有③ D．只有④⑤
【解析】 SiO2是典型的酸性氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )，但不能溶于水；硅酸不溶于水；SiO2中每个硅原子结合着4个氧原子，每个氧原子结合着2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1∶2；SiO2与CO2的性质不同，结构也不同；＋4价是硅元素的最高价态，故SiO2具有氧化性。
【答案】 D
4．在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是( )
A．氢氟酸 B．浓硫酸
C．烧碱 D．氟气
【答案】 B
5．常温下，下列物质不发生反应的一组是( )
①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸
④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液
⑥二氧化硅与浓硝酸
A．①②④ B．③④⑥
C．②⑤⑥ D．②④⑥
【解析】 在常温下硅与NaOH溶液、氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氟酸能反应，SiO2与NaOH溶液能反应，相应的化学方程式分别为：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
【答案】 D
6．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在这两种杂质的最好试剂是( )
A．水 B．盐酸
C．硫酸 D．烧碱溶液
【解析】 向样品中加入盐酸，若产生气泡，则证明含CaCO3；若有不溶物，则证明有SiO2。
【答案】 B
7．下列反应中，硅元素被氧化的反应是( )
A．Si＋O2SiO2
B．SiO2＋CaOCaSiO3
C．SiO2＋2CSi＋2CO↑
D．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
【解析】 硅元素被氧化，化合价升高。B、D是非氧化还原反应，C中硅元素的化合价降低。
【答案】 A
8．下列离子方程式，正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：
CO＋SiO2===SiO＋CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：
SiO2＋2OH－===Na2SiO3＋H2O
D．硅酸与烧碱溶液中和：
H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O
【解析】 A项，应为OH－＋CO2===HCO；B项，不反应；C项，原子不守恒。
【答案】 D
9．制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi＋2CO↑
②Si＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述中不正确的是( )
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．③中SiCl4是氧化剂
D．三个反应的反应物中的硅元素均被还原
【解析】 在反应②中Si被氧化。
【答案】 D
10．工业上制造金刚砂(Si ( http: / / www.21cnjy.com )C)的化学方程式为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1 D．3∶5
【解析】 反应中C→SiC ( http: / / www.21cnjy.com )，C元素化合价降低，发生还原反应，该部分C单质作氧化剂；反应中C→CO，C元素化合价升高，发生氧化反应，该部分C单质做还原剂。
【答案】 A
11．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O( )
②SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑( )
③SiO2＋2CSi＋2CO↑( )
④SiO2＋3CSiC＋2CO↑( )
⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( )
A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀
B．弱氧化性
C．酸性氧化物的通性
D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来
E．未参加氧化还原反应
【答案】 ①C ②D ③B ④E ⑤A
12．为除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。
试剂：A.盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．水
E．二氧化碳 F．不用其他试剂
操作：①加热燃烧 ②加热熔融 ③充分加热 ④过滤 ⑤结晶
物质 试剂 操作
(1)Na2CO3(NaHCO3)
(2)SiO2(CaCO3)
(3)SiO2(Si)
(4)NaCl(SiO2)
【解析】 除杂的一般原则是：①引入试剂一般 ( http: / / www.21cnjy.com )只跟杂质反应；②后续试剂能除去过量的前一试剂；③不引入新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离；⑤尽可能将杂质转化为所需物质；⑥加入试剂顺序要合理。
【答案】 (1)F ③ (2)A ④ (3)C ① (4)D ④⑤
13．根据如图所示A、B、D、E的变化关系，回答下列问题：
(1)写出A、D的名称：
A：________、D：________。
(2)写出B→A的化学方程式：____________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A→E：_______________________________；
B→E：_______________________________。
【解析】 由图示分析：A与O2反应生成B，而 ( http: / / www.21cnjy.com )B与碳在高温下反应生成A，可推知A是单质，B是氧化物。而A、B均能与NaOH溶液反应，应确认A是硅，B是二氧化硅，则E是硅酸钠，D是硅酸。
【答案】 (1)硅 硅酸 (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑
(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
14．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下：
石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：
_____________________________________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiH ( http: / / www.21cnjy.com )Cl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
_____________________________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是______(填字母)。
A．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
【解析】 本题考查对质量守恒 ( http: / / www.21cnjy.com )定律的理解；从信息中准确提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识的能力；用正确的化学术语进行解释的能力。(1)①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。②写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物H2，并配平。(2)A选项由硅的化合物的用途可知，说法正确。B项盐酸和硅不反应。
【答案】 (1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl
②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
(2)A
