唐徕民高2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
（考试时间：100分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Ti-48
一、选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
2．下列化学键中，键的极性最强的是（ ）
A．C—C B．C—N C．C—O D．C—F
3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（ ）
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
4．下列化合物固态时属于分子晶体的是（ ）
A．Hg B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl
5．下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是（ ）
A．Al 3s23p1 B．As [Ar]4s24p3
C．Ar 3s23p6 D．Ni
6．下列分子的空间构型可用杂化轨道来解释的是（ ）
① ②CH2=CH2 ③ ④ ⑤ ⑥
A．②③④ B．①⑤⑥ C．①②③ D．③⑤⑥
7．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于
氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是（ ）
A．三角锥形、sp3 B．平面三角形、sp3
C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2
8．“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·H2O）等化合物。下
列叙述中错误的是（ ）
A．钠离子半径比铝离子半径大
B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
C．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2
D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应
的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O+3H2↑
9．某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中A、B、C三种
微粒数之比是（ ）
A．3：9：4 B．3：8：5 C．2：9：4 D．1：4：2
10．某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
A．该元素单质是导体
B．该元素的最高化合价为+5
C．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
D．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性
11．下面的排序不正确的是（ ）
A．熔点由高到低：Al>Mg>Na
B．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr
C．硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石
D．晶体沸点由低到高：CF412．下列说法正确的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高
B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键
C．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
D．金刚石、石英和C60均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
13．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（ ）
A．甘油醛 B．丙氨酸
C．葡萄糖 D．苹果酸HOOC— H2—CHOH—COOH
14．下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水结成冰体积膨胀
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结
构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电
子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是（ ）
A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于
C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
16．下列说法正确的是（ ）
A．H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键
B．HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同
C．SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似
D．FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3 属于分子晶体
17．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是（ ）
A．配体是Cl-和H2O，配位数是9
B．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2
C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
18．下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
D．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键
19．有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在晶体中，每个晶胞平均占有4个
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2
C．在晶体中，与等距离且最近的形成正八面体
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
20．已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系
正确的是（ ）
A．电负性：
B．氢化物的稳定性：
C．质子数：，离子的还原性：
D．原子半径：，第一电离能：
21．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（ ）
A．BeF2分子的空间构型为直线形
B．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
C．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2
D．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电
子对数等于2，没有孤电子对
22．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加热分解
二、填空题（56分）
23．（14分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
元素 结构、性质等信息
A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式是______。
（2）B元素在周期表中的位置是______，离子半径：B______(填“大于”或“小于”)A。
（3）A的氧化物的晶格能比B的氧化物的晶格能_____(填“大”或“小”)
（4）C原子的轨道表示式是______，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。
（5）D原子的价电子电子排布式为______，D-的结构示意图是_______。
（6）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为______。
24．（14分）如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)_______，其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等。金刚石属于______晶体。
（2）代表石墨的是______，每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。
（3）代表CsCl的是______，它属于______晶体，每个Cs＋与_____个Cs＋紧邻。
（4）代表NaCl的是_____，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Cl-有_____个。
（5）代表干冰的是_____，它属于_____晶体，每个CO2分子与____个CO2分子紧邻。
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_____。
25．（14分）Ⅰ.铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Fe原子核外电子排布式为_______，Ni位于元素周期表的_______区。
（2）乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。
Ⅱ.（3）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________，COCl2中心原子的VSEPR模型为__________，COCl2分子的空间构型为__________。
（4）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。
（5）AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。
（6）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
26．（14分）金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是__________，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________。
（2）K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I1)较大的是___________，它们的第二电离能(I2)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________。
（3）钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表
TiX4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点℃ 377 -24 38.3 153
它们熔点差异的原因___________。
（4）Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为___________，与Ti形成配位键的元素是_________，碳碳键类型是________；所含非金属元素的含氧酸根离子中心原子杂化轨道类型是sp2的是________、立体构型是V形的是__________。
（5）已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=______g/cm3。(阿伏加德罗常数值为NA，N、Ti的相对原子质量分别用Ar(N)和Ar(Ti)表示)唐徕民高2022-2023学年高二下学期期中考试
化学答案
选择题：每小题2分，共44分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D C C B C A B D B C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A D A B D B C D A D A
二、填空题（共56分）
23.（14分）每空1分
(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第IIIA族 小于
(3)小 (4) 3 2p 哑铃型
(5) 3s23p5(或3s23p5)
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（2分） 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（2分）
24．（14分）每空1分
(1) D 4 原子 （2）E 2 （3）C 离子 6
（4）A 6 （5）B 分子 12
（6）石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰
25．（14分）每空1分
（1）1s22s22p63s23p63d64s2 d
（2）Fe3+的3d5半满状态更稳定
（3）3∶1 sp2 平面三角形 平面三角形
sp3
sp3 NH4+ CH4
\ sp2 ＜
（14分）
Mg 球形
(2) Ti K＋已形成3s23p6全充满稳定结构，难失电子
(3) TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，其相对分子质量增大，分子间范德华力增大（2分）
(4) 6 O σ键和π键（2分） CO ClO
(5)（2分）
