第一章第三节氧化还原反应同步练习（含解析）2022——2023学年高中化学人教版（2019）必修1

第一章第三节氧化还原反应同步练习
2022——2023学年人教版（2019）高一化学必修上
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
3．工业上制取的化学反应(未配平)：，下列说法正确的是
A．在反应中被还原 B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂 D．氧化剂在反应中得到电子
4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．每生成1个ClO2，转移2个电子
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
6．氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
8．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜
C．用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气
D．用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠
9．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠
B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上可直接从海水中提取
10．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中只做还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
11．碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。
下列说法中不正确的是
A．用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝
B．足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是：
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10
12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
13．具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A．生成等质量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2∶5
B．由图可知氧化性的强弱顺序为
C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘(遇淀粉呈蓝色)
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：
二、多选题
14．下列化学反应中，可以用来设计原电池的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C．2H2+O2=2H2O
D．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
15．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①T13++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．T13+>Fe3+>Ag+ B．Fe3+>Ag+>T13+
C．T13+>Ag+>Fe2+ D．T13+>Ag+>Fe3+
三、实验题
16．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400°C时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用如图所示装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)
(1)在实验过程中发现_______, 说明产物中有氧气生成。
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_______。
(3)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是______。
(4)某同学认为产物中还应有H2O和Cl2,该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是__________。
(5)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下图提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_____；实验过程中H中的现象为_______。
②写出F中发生反应的离子方程式：______。
(6)实验结论： NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为________。
(7)实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果____________________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
17．KI淀粉溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是___________。
(3)实验试剂除了1KI溶液、0.1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。
A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是___________。
(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的实验方案是___________。
18．为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。
实验操作 实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：___________。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br—
观点2：B中有未反应H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。
四、原理综合题
19．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(已知：淀粉遇I2变蓝色)
(1)上述反应的氧化剂是_____，氧化产物是____
(2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：______
2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：
①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，下列合适的组合是_____ (填字母)。
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
(4)①某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________
该反应中的还原剂是________，氧化产物是_____，还原产物是______
②取200.00mL该厂废切削液，加入适量HI溶液，充分反应后，滴加一定浓度的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗0.12mol Na2S2O3，计算所取废切削液中含NaNO2的质量。
(已知：，写出计算过程，保留两位小数)
20．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。
(2)Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(3)在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，选项A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项B不合题意；
C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，选项C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，选项D符合题意；
答案选D。
2．C
【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，B正确；
C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；
D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．在反应中中S元素化合价由+4升高至+6价，失去电子被氧化，故A错误；
B．中Cl元素化合价由+5价降为中的+4价，得到电子发生还原反应，故B错误；
C．在反应既不作氧化剂也不作还原剂，故C错误；
D．由可知，氧化剂在反应中得到电子，故D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确；
B．NaClO3中Cl元素的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误；
C．H2SO4在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；
D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中Cl从+5价降低为+4价，生成1个ClO2，转移1个电子，故D错误；
选A。
5．A
【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；
B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；
C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；
D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；
选A。
6．B
【详解】CaH2中H的化合价为-1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2；
故选B。
7．B
【详解】A．的化合价升高，失去电子，的化合价降低，得电子，A错误；
B．原子化合价升高，是失去电子，失去电子，的得电子，B正确；
C．变成，化合价升高，失去电子数应为，C错误；
D．单质变成，化合价升高，失电子，生成，化合价降低，得电子，所以单线桥的箭头从指向，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．锌和稀硫酸反应制取氢气时，Zn作还原剂，硫酸作氧化剂，故A不选；
B．高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜的反应中，CuO中的Cu元素化合价降低，作氧化剂，故B不选；
C．碳和水蒸气在高温下反应：，水中的H元素化合价降低，作氧化剂，故C不选；
D．氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠，其中溴元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故D选；
故选D。
9．B
【详解】A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可制备Na同时产生氯气，A错误；
B．从海水中提取溴的过程中溴离子发生氧化反应生成溴单质，利用了氧化还原反应原理，B正确；
C．海水中镁以离子形成存在，经过化学反应可以获得氯化镁，然后电解熔融氯化镁可冶炼Mg，一定发生化学变化，C错误；
D．虽然海水中碘的总含量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，D错误；
故选B。
10．D
【分析】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比。
【详解】A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．加碘盐中含有KIO3，+5I +6H+=3I2+3H2O，I2使淀粉变蓝，所以用KI 淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘，故A正确；
B．根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2>，已变蓝的淀粉 KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2>>I2，故C错误；
D．根据转化关系2～I2～10e 可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确。
故选C。
12．A
【详解】A．反应符合反应事实，遵循电子转移的方向及数目，A正确；
B．在反应过程中电子转移数目是2个，故用双线桥法表示电子转移为：，B错误；
C．电子转移方向及数目均不合理。反应过程中KClO3的Cl得到电子被还原变为Cl2，HCl失去电子被氧化变为Cl2，反应过程中电子转移数目是5个，用双线桥法表示电子转移为：，C错误；
D．电子得失方向弄反。CuO变为Cu单质，Cu元素化合价降低，得到电子2×2e-，C变为CO2，失去电子数目是4e-，用双线桥法表示电子转移为：，D错误；
故合理选项是A。
13．A
【详解】A．途径Ⅱ转化关系2～I2～10e-，途径Ⅰ中2I-～I2～2e-，生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1：5，故A错误；
B．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞＞I2，故B正确；
C．I-和酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故C正确；
D．径Ⅲ反应是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-++6H+，故D正确；
故选：A。
14．BC
【详解】A．该反应为复分解反应，没有电子转移，无法设计成原电池，A错误；
B．该反应中存在电子转移，且为放热反应，可将化学能转化为电能，可设计成原电池，B正确；
C．该反应中存在电子转移，且为放热反应，可将化学能转化为电能，可设计成原电池，C正确；
D．该反应为复分解反应，没有电子转移，无法设计成原电池，D错误；
故答案选BC。
15．CD
【详解】根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性①中Ti3＋>Ag＋，②中Ag＋>Fe3＋，③中Fe3＋>Fe2＋，综上所述，氧化性是TI3+>Ag+>Fe3＋>Fe2＋，答案选CD。
16．(1)铜粉由红色变为黑色
(2)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(3)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
(4)根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成氯气
(5) H→G→F 从白色变蓝色
(6)2NH4C1O4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
(7)偏大
【分析】NH4C1O4受热分解产生的气体，经碱石灰干燥除氯气后，用铜粉检验氧气的存在，用镁粉检验氮气的存在。
（1）
NH4C1O4受热分解产生的气体，经碱石灰干燥后，能使铜粉由红色变为黑色，说明生成了CuO，所以分解产物中含有O2。
（2）
NH4C1O4受热分解产物中有N2生成，N2与镁粉生成Mg3N2，产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，发生反应为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。
（3）
空气中的二氧化碳和水蒸气会与镁粉反应，在实验过程中仪器E中的碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
（4）
根据分析可知，NH4C1O4分解产物中含有O2和N2， O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成氯气。
（5）
①检验水蒸气和氯气，应该先用H中的无水硫酸铜检验水的存在，再用溴化钾检验氯气现象是水溶液变为橙黄色；为了防止多余的氯气污染环境，还需要使用尾气吸收装置，所以按气流从左至右，装置的连接顺序为A→H→G→F；无水硫酸铜粉末遇到水从白色变蓝色。
②F中NaOH溶液吸收多余的Cl2，发生反应的离子方程式：。
（6）
实验结论： NH4ClO4分解时产生了氮气、氧气、氯气和水，高氯酸铵分解的化学方程式为2NH4C1O4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。
（7）
通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，镁粉与装置中的氧气、氮气反应，造成产物质量增大，会造成计算结果偏大。
17．(1)4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O
(2)探究温度对化学反应速率的影响
(3) 淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色
(4)BC
(5)每升高10℃，反应速率增大约2倍
(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
【详解】（1）在酸性条件下KI与氧气发生反应产生水和I2，该反应的离子方程式为：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O；
（2）根据表格数据可知该实验是为了探究温度对化学反应速率的影响；
（3）该反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是淀粉溶液；实验现象为溶液由无色变为蓝色；
（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是试剂的用量(体积）、试剂添加的顺序，因此选项是BC；
（5）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，则需要保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。
18． Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 2OH- + SO2 = SO+ H2O 打开弹簧夹，通入氮气，排净装置空气，关闭弹簧夹 取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 H2O2>Br>SO2
【详解】(1) 在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O；实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：2OH- + SO2 = SO+ H2O；
(2)①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
(3)由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
(4)物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。
19．(1) HI NO
(2)
(3)C
(4) NH4Cl N2 N2 8.28g
【分析】(1)
根据2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，N的化合价降低NaNO2被还原为氧化剂，NO为氧化产物，I的化合价升高HI被还原为氧化剂，I2为还原产物；
(2)
N的化合价降低，得到1个电子，I得化合价升高失去一个电子，；
(3)
碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，则氯化钠无现象，选择鉴别得试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、白醋，故选C；
(4)
①NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+ N2↑+2H2O；N的化合价降低NaNO2被还原为氧化剂，N2为还原产物，N的化合价升高NH4Cl被氧化为还原剂，N2为氧化产物；②取200.00mL该厂废切削液，加入适量HI溶液，充分反应后，滴加一定浓度的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗，0.12mol Na2S2O3，可知消耗碘单质为0.06mol，根据2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，消耗NaNO20.12mol，所取废切削液中NaNO2质量=0.12mol×69g/mol=8.28g；，
20．(1)K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2
(2) 不能 Cr2O会氧化I-
(3)Fe2+、Cl-
(4)Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，结合离子共存分析解答。
【详解】（1）根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；
（2）氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O会氧化I-；
（3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O，故答案为：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。
答案第1页，共2页
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