西安市西咸新区2022-2023学年高二下学期5月月考
化学
（时间：90分钟 满分：100分）
一、单选题（共24小题，每题2分，共48分）
1．在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是（ ）
A．K层上的电子能量比L层上的电子能量低
B．激发态原子释放能量一定变成基态原子
C．不可能有2个能量完全相同的电子
D．若3d能级上只有2个电子，其能量不相同
2.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是( )
A.一个小点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一位置出现概率的大小
3．对充有氛气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是( )
A．电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光
B．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光
D．通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
4.下列各项叙述中,正确的是 ( )
A.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
B.基态原子的价层电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,光谱仪摄取到吸收光谱
D.硅原子有14种不同运动状态的电子
5．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（ ）
A． B．C． D．
6.下列叙述正确的是( )
A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图
B.2s的电子云半径比1s的电子云半径大,说明2s的电子比1s的多
C.s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
7.下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是( )
A.O原子的轨道表示式:
B.Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2
C.Cr原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2
D.Br﹣的电子排布式:[Ar]3d104s24p6
8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Mg2+ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C．O2﹣ 1s22s22p6 D．Cr ls22s22p63s23p63d44s2
9.某元素基态原子3d轨道上有5个电子,则该原子最外层电子的排布式可能是( )
A.4s1 B.4s24p1
C.4s24p3 D.3s23p63d5
10．能够证明核外电子是分层排布的事实是( )
A．电负性 B．电离能
C．非金属性 D．电子绕核运动
11.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( )
A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na
C.N、O、C D.Cl、S、P
12.具有下列电子层结构的基态原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子
②价层电子排布式为3s23p6的原子
③3p轨道为半充满的原子
④正三价阳离子的核外电子排布与氖原子相同的原子
A.①②③④ B.③①②④
C.②③①④ D.②④①③
13．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。
I I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为+3价
B．元素R位于元素周期表中第ⅡA族
C．元素R的原子最外层共有4个电子
D．元素R基态原子的电子排布式为1s22s2
14.在核电荷数为1~36的元素中,基态原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有( )
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
15.《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是( )
A.Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、d区
B.Zn、C、O的电负性:O>C>Zn
C.Zn、C、O的第一电离能:Zn>C>O
D.ZnCO3中的化学键有离子键、非极性键和极性键
16．位于不同短周期的两种主族元素X，Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（ ）
A．X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
B．Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
C．X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
D．Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等
17.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是( )
A.原子的第一电离能:Z>M
B.离子半径:M->Z2->Y-
C.Y和M元素基态原子的未成对电子数均为1
D.Z元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
18.(2021山东潍坊月考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.第一电离能:X>Y
B.Z的电负性小于W
C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
19.已知:元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质;一般,两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。下表给出了14种元素的电负性,则下列说法错误的是( )
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
A.随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化
B.同周期元素从左到右,元素电负性逐渐增大,非金属性逐渐增强
C.根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键
D.BeCl2含金属元素铍,故属于离子化合物
20.下列关于共价键的叙述，正确的是( )
A. 键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称
B. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍
C. 分子中有键不一定有键，有键则一定有键
D. 根据等电子体原理判断，离子含有键的数目为
21. 下列说法不正确的是 ( )
A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C. 气体单质中，一定有键，可能有键
D. 分子中有一个键，个键
22. 氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A. 不和氢氧化钠溶液发生反应
B. 分子中键的键长大于键的键长
C. 分子中既有极性键，又有非极性键
D. 分子中含有个键和个键
23. 下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A. 元素的电负性较大，但的化学性质很稳定
B. 稀有气体一般难发生反应
C. 、、、的稳定性逐渐减弱
D. 比更容易与反应
24. 下列物质的分子中既有键又有键的是 ( )
甲醛．
A. B. C. D.
二．非选择题（共4小题，每空2分，共52分）
25. (12分)按要求填空：
元素基态原子的核外电子排布式为 ____________。
基态氧原子的电子排布式为______________。
基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
的价电子排布图为____________。
原子序数为________，其核外层电子的排布式为________。
基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。
26．(16分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：
(1)K的元素名称为_______。
(2)基态Q原子的核外电子排布式为_______。
(3)下列比较正确的是_______。
a.原子半径：
b.第一电离能：
c.电负性：
d.最高价氧化物的水化物酸性：
(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物的结构简式为_______。
(5)元素B和C的简单气态氢化物热稳定性较强的是_______(填化学式)。
27. (14分) A、、、、、、均为短周期元素，原子序数依次递增。元素原子核内无中子，元素原子最外层电子数是次外层电子数的倍，是地壳中含量最多的元素，是短周期中金属性最强的元素，与位置相邻，是同周期元素中原子半径最小的元素。
a请用化学用语回答：
推断元素在元素周期表中的位置_______，写出的单质的电子式___________。
与形成的电子的化合物与化合生成一种强酸，其化学方程式为______。
、、三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是____________用离子符号表示。
用电子式表示化合物的形成过程____________________。
下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为____________________________。
在、下，液态在中完全燃烧生成气体，放出热量，则和反应的热化学方程式为_________________________________________________。
28. (10分) 、、、、、是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
元素代号 相关信息
原子核外有种不同运动状态的电子
基态原子中电子总数与电子总数相等
原子半径在同周期元素中最大
第一至第六电离能依次为、、、、、
基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
基态原子核外有个能级上有电子且能量最高的能级上有个电子
请回答下列问题。
请写出元素的基态原子的价电子轨道表示式： 。
、、、四种元素的原子半径由小到大的顺序是 用元素符号表示。
元素可形成和，其中较稳定的是，原因是 。
短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素为 填元素符号；已知元素、的电负性分别为和，则它们形成的化合物是 填“离子化合物”或“共价化合物”。西安市西咸新区2022-2023学年高二下学期5月月考
化学
一、单选题（共24小题，每题2分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B D A A D D A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C B D B A C C D C
21 22 23 24
C C B A
ADBDAADDABACBDBACCDCCCBA
二．非选择题（共4小题，每空2分，共52分）
25．(12分)
(1)铜
(2)或[Ar]
(3)cd
(4)HCHO
(5)
(6)4：5
26.（16分）
或[Ar]
M 9 4
35
27. （14分）
第二周期，第族
28.（10分）
；
；
的价电子排布式为，能级为半充满状态，能量低，结构稳定；
；共价化合物
3s
3p
N
↓
↑
Na+S+Na→Nat[:S:]2Na
