【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）必修一 课时作业：第4章 第2节 铝 金属材料
文档属性
| 名称 | 【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）必修一 课时作业：第4章 第2节 铝 金属材料 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 219.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-08-01 19:20:32 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
1．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( )www.21-cn-jy.com
①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用
④戴维发现金属钠
A．②③④ B．②③
C．①②③ D．①④
【解析】 金属的活泼性越强，冶炼方法越复杂，人们发现和使用就越晚。
【答案】 B
2．以下四种金属中属于有色金属的是 ( )
A．铁 B．铬
C．锰 D．铜
【解析】 铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。
【答案】 D
3．下列说法不正确的是( )
A．目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征
B．铜具有独特的杀菌功能
C．有机合成中银可用做某些反应的催化剂
D．银有待于在化学电源方面被开发利用
【解析】 在化学电源开发利用方面，人们已 ( http: / / www.21cnjy.com )经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。2·1·c·n·j·y
【答案】 D
4．纯铁的使用范围有限，人们大量使用的是铁 ( http: / / www.21cnjy.com )的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．它们的组成元素相同
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
【解析】 不锈钢是在普通钢的基础上加入镍、铬等金属，具有不易生锈的特性，其物理性质和化学性质不同于普通钢，故B项正确。
【答案】 B
5．下列叙述中，正确的是( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
【解析】 A项，如MnO、FeO等；B项，如H2＋Cl22HCl中，H2作还原剂；C项，如2KClO32KCl＋3O2↑中，氧元素被氧化；D项，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。21cnjy.com
【答案】 A
6．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )
A．铜硝酸铜
B．铜硝酸铜
C．铜氯化铜硝酸铜
D．铜氧化铜硝酸铜
【解析】 从环境污染方面考虑，A、B、C三项均有污染性气体产生。
【答案】 D
7．(2012·济宁高一检 ( http: / / www.21cnjy.com )测)赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是( )21·世纪*教育网
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．生成1 mol Cu，转移2 mol电子
【解析】 Cu2S和Cu2O都是该反应的氧化剂，同时Cu2S还作还原剂，Cu是还原产物，生成1 mol Cu，转移1 mol电子。2-1-c-n-j-y
【答案】 B
8．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) 21*cnjy*com
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中可能含有Fe3＋
B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋和Cu2＋
D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定不含Cu2＋
【解析】 向FeCl3、CuCl2混合 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，若滤出的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，但可能含有Cu2＋；若滤出的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2＋。
【答案】 B
9．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，请完成(1)～(3)题。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得 ( http: / / www.21cnjy.com )铁则化为铜〔即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜〕。试写出该反应的化学方程式：________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu ( http: / / www.21cnjy.com )2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：____________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。 ( http: / / www.21cnjy.com )试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)www-2-1-cnjy-com
【解析】 本题考查铜及其化合物的性质。(2)中要求不损伤器物，故除铜绿时，不可用硝酸。
【答案】 (1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
10．铜在自然界中存在于多种矿石中：
矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。
(2)工业上以黄铜矿为原料 ( http: / / www.21cnjy.com )，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是________。
(3)SO2尾气直接排放 ( http: / / www.21cnjy.com )到大气中造成环境污染的后果是________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称________。
【解析】 (1)变换上述物质的化学式， ( http: / / www.21cnjy.com )令化学式中含2个Cu原子，可以看出Cu2S中除铜外的部分，相对分子质量最小，即Cu2S中含Cu量最高。
(2)Cu2O、Cu2S中的Cu由＋1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S中的S由－2价被氧化为＋4价，作还原剂。21教育网
(3)处理SO2尾气可得到(NH4)2SO4、硫酸等有价值的化学品。
【答案】 (1)Cu2S (2)Cu2O、Cu2S
(3)形成酸雨 硫酸，硫酸铵
11．某厂的酸性工业废水中含有一定量的 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。21·cn·jy·com
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______________________、
②________、③________、④________、⑤_________；
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________________；
写出③处发生反应的化学方程式____________________________；
(3)铁红的化学式为__________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红__________；氧化铜____________________________。
【解析】 由工艺流程图示知，E为含铁元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的溶液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分离开，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2＋的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。
【答案】 (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H ( http: / / www.21cnjy.com )2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋21世纪教育网版权所有
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
1．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( )www.21-cn-jy.com
①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用
④戴维发现金属钠
A．②③④ B．②③
C．①②③ D．①④
【解析】 金属的活泼性越强，冶炼方法越复杂，人们发现和使用就越晚。
【答案】 B
2．以下四种金属中属于有色金属的是 ( )
A．铁 B．铬
C．锰 D．铜
【解析】 铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。
【答案】 D
3．下列说法不正确的是( )
A．目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征
B．铜具有独特的杀菌功能
C．有机合成中银可用做某些反应的催化剂
D．银有待于在化学电源方面被开发利用
【解析】 在化学电源开发利用方面，人们已 ( http: / / www.21cnjy.com )经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。2·1·c·n·j·y
【答案】 D
4．纯铁的使用范围有限，人们大量使用的是铁 ( http: / / www.21cnjy.com )的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．它们的组成元素相同
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
【解析】 不锈钢是在普通钢的基础上加入镍、铬等金属，具有不易生锈的特性，其物理性质和化学性质不同于普通钢，故B项正确。
【答案】 B
5．下列叙述中，正确的是( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
【解析】 A项，如MnO、FeO等；B项，如H2＋Cl22HCl中，H2作还原剂；C项，如2KClO32KCl＋3O2↑中，氧元素被氧化；D项，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。21cnjy.com
【答案】 A
6．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )
A．铜硝酸铜
B．铜硝酸铜
C．铜氯化铜硝酸铜
D．铜氧化铜硝酸铜
【解析】 从环境污染方面考虑，A、B、C三项均有污染性气体产生。
【答案】 D
7．(2012·济宁高一检 ( http: / / www.21cnjy.com )测)赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是( )21·世纪*教育网
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．生成1 mol Cu，转移2 mol电子
【解析】 Cu2S和Cu2O都是该反应的氧化剂，同时Cu2S还作还原剂，Cu是还原产物，生成1 mol Cu，转移1 mol电子。2-1-c-n-j-y
【答案】 B
8．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) 21*cnjy*com
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中可能含有Fe3＋
B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋和Cu2＋
D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定不含Cu2＋
【解析】 向FeCl3、CuCl2混合 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，若滤出的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，但可能含有Cu2＋；若滤出的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2＋。
【答案】 B
9．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，请完成(1)～(3)题。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得 ( http: / / www.21cnjy.com )铁则化为铜〔即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜〕。试写出该反应的化学方程式：________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu ( http: / / www.21cnjy.com )2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：____________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。 ( http: / / www.21cnjy.com )试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)www-2-1-cnjy-com
【解析】 本题考查铜及其化合物的性质。(2)中要求不损伤器物，故除铜绿时，不可用硝酸。
【答案】 (1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
10．铜在自然界中存在于多种矿石中：
矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。
(2)工业上以黄铜矿为原料 ( http: / / www.21cnjy.com )，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是________。
(3)SO2尾气直接排放 ( http: / / www.21cnjy.com )到大气中造成环境污染的后果是________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称________。
【解析】 (1)变换上述物质的化学式， ( http: / / www.21cnjy.com )令化学式中含2个Cu原子，可以看出Cu2S中除铜外的部分，相对分子质量最小，即Cu2S中含Cu量最高。
(2)Cu2O、Cu2S中的Cu由＋1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S中的S由－2价被氧化为＋4价，作还原剂。21教育网
(3)处理SO2尾气可得到(NH4)2SO4、硫酸等有价值的化学品。
【答案】 (1)Cu2S (2)Cu2O、Cu2S
(3)形成酸雨 硫酸，硫酸铵
11．某厂的酸性工业废水中含有一定量的 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。21·cn·jy·com
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______________________、
②________、③________、④________、⑤_________；
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________________；
写出③处发生反应的化学方程式____________________________；
(3)铁红的化学式为__________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红__________；氧化铜____________________________。
【解析】 由工艺流程图示知，E为含铁元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的溶液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分离开，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2＋的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。
【答案】 (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H ( http: / / www.21cnjy.com )2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋21世纪教育网版权所有
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网