【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）必修一 综合检测：第2章 元素与物质世界
文档属性
| 名称 | 【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）必修一 综合检测：第2章 元素与物质世界 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 81.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-08-01 19:22:43 | ||
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文档简介
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综合检测(二)
第2章 元素与物质世界
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 电解质 盐 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
【解析】 盐和电解质不存在包含关系。
【答案】 B
2．下列说法正确的是( )
A．胶体是一种带电的分散系
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C．胶体和浊液都能透过滤纸
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液不会出现沉淀
【解析】 A项，胶体不带电，胶粒可能带电；C项，浊液不能透过滤纸；D项，Fe(OH)3胶体发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 B
3．下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸钠溶液与盐酸反应：
Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
D．氢氧化铜与稀H2SO4反应：
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【解析】 A项，生成物HClO应以化学式 ( http: / / www.21cnjy.com )形式表示；B项，Na2CO3为易溶于水的盐，应拆开写成Na＋与CO形式；C项，每电离出1个SO必电离出2个H＋，Ba(OH)2也同样。www-2-1-cnjy-com
【答案】 D
4．某无色溶液中，能够大量共存的离子组是( )
A．H＋、K＋、NO、OH－
B．Fe3＋、NO、SO、OH－
C．Cu2＋、NO、Cl－、H＋
D．NH、Ba2＋、NO、Cl－
【解析】 A项，H＋＋OH－===H2O；B项，Fe3＋为黄色；C项，Cu2＋为蓝色。
【答案】 D
5．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )
A．肯定有电子得失
B．肯定是有关氧元素的反应
C．氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数相等
D．肯定有化合价的变化
【解析】 氧化还原反应的特征是有化合价变化，实质是有电子转移。氧化还原反应不一定有氧元素参加。反应中得失电子总数相等。
【答案】 B
6．(2012·宁波高一检测)亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是( )21教育网
A．N2 B．N2O3 C．NH D．NO2
【解析】 HNO2中N元素呈＋3价，做还原剂时N元素化合价升高。
【答案】 D
7．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )
A．硫酸 B．氯水
C．硫酸锌 D．氯化铜
【解析】 铁屑溶于过量稀盐酸时：Fe＋2H ( http: / / www.21cnjy.com )Cl===FeCl2＋H2↑，若使Fe2＋转化为Fe3＋时，须加入强氧化剂(Cl2、HNO3、KMnO4等)。
【答案】 B
8．(2012·福州高一检测)氮化铝(Al ( http: / / www.21cnjy.com )N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价
D．AlN的摩尔质量为41 g
【解析】 A项，N2中N元 ( http: / / www.21cnjy.com )素化合价降低，故N2是氧化剂；→O，故C是还原剂；C项，AlN中Al为金属元素，N为非金属元素，故N为－3价；D项，AlN的摩尔质量为41 g·mol－1。21cnjy.com
【答案】 B
9．在3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O反应中，被氧化和被还原的原子个数比是( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1 D．3∶2
【解析】 在参加反应的3 mol S中，有2 mol发生→被还原，1 mol发生→被氧化。
【答案】 A
10．(2012·济南高一检测)单质X ( http: / / www.21cnjy.com )和Y相互反应生成化合物XY(其中X为＋2价，Y为－2价)。下列叙述中：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2－具有还原性；⑥XY中X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2＋的氧化性强，其中说法正确的是( )
A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦
【解析】 →Y，反应过程中X的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价升高，X被氧化，作还原剂，具有还原性，①正确，②、③错误；XY既是化合价升高(→Y)，被氧化的产物，即氧化产物(→X)，又是化合价降低，被还原的产物，即还原产物，④正确；XY中的Y2－，化合价能升高(X→)，具有还原性，⑤正确；XY中的X2＋，化合价能降低(Y→)，具有氧化性，⑥正确；在反应中Y是氧化剂，XY是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，⑦正确。www.21-cn-jy.com
【答案】 A
11．下列说法错误的是( )
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
【解析】 B项，由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物。
【答案】 B
12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋2·1·c·n·j·y
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
【解析】 FeCl3溶液加入CaCO3促进FeCl3的水解反应生成Fe(OH)3胶体。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.(18分)有四瓶溶液分别为 ( http: / / www.21cnjy.com )a、b、c、d，它们的溶质可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3。现做如下实验：a与b混合；a与c混合；a与d混合；c与d混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成。2-1-c-n-j-y
(1)四种溶液是a________；b________；c____________________；
d________。
(2)写出相关反应的离子方程式
①a与b：____________________________________________________；
②a与c：____________________________________________________；
③a与d：____________________________________________________；
④c与d：____________________________________________________；
⑤b与c：____________________________________________________。
【解析】 a分别与b、c、d混合时均产生白色 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀，可知a为AgNO3溶液；b与c混合产生无色无味气体，说明b、c是HCl与K2CO3，则d是BaCl2；由c与d混合产生白色沉淀，说明c是K2CO3溶液，则b是盐酸。
【答案】 (1)AgNO3溶液 盐酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液
(2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓
②2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④CO＋Ba2＋===BaCO3↓
⑤CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
14．(10分)在Fe2O ( http: / / www.21cnjy.com )3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；________有氧化性，________有还原性；________是氧化产物，________是还原产物；有1 mol Fe2O3参加反应时，转移________mol电子。21·cn·jy·com
【解析】 分析反应中各元素的化合价变化情况即可得出结论。
【答案】 Fe2O3 CO C Fe Fe2O3和CO2 CO和Fe CO2 Fe 6
15．(15分)已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如下图所示。21·世纪*教育网
(1)写出下列各物质的化学式：D________、E__________、G________。
(2)写出反应①的化学方程式：_______________________。
写出F→H的离子方程式____________________________。
(3)描述G→H反应的现象____________________________。
【解析】 由B是黄绿色气 ( http: / / www.21cnjy.com )体，则B为Cl2，进而推知与Cl2反应的气体A是H2，故推知C为HCl；由F遇KSCN溶液变血红色，则D为Fe，F为FeCl3，进而推知E为FeCl2、G为Fe(OH)2、H为Fe(OH)3。 21*cnjy*com
【答案】 (1)Fe FeCl2 Fe(OH)2
(2)H2＋Cl22HCl
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
16．(9分)(2012·福州高一检测)下列三个氧化还原反应中：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性最强的物质是________。
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________做氧化剂。【来源：21cnj*y.co*m】
【解析】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化能力强于氧化产物的氧化能力。据分析①、②、③可得出氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，故氧化性最强的物质是KMnO4。题目要求只将I－氧化成I2，而不能将Cl－氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3做氧化剂。
【答案】 KMnO4 FeCl3
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综合检测(二)
第2章 元素与物质世界
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 电解质 盐 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
【解析】 盐和电解质不存在包含关系。
【答案】 B
2．下列说法正确的是( )
A．胶体是一种带电的分散系
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C．胶体和浊液都能透过滤纸
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液不会出现沉淀
【解析】 A项，胶体不带电，胶粒可能带电；C项，浊液不能透过滤纸；D项，Fe(OH)3胶体发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】 B
3．下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸钠溶液与盐酸反应：
Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
D．氢氧化铜与稀H2SO4反应：
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【解析】 A项，生成物HClO应以化学式 ( http: / / www.21cnjy.com )形式表示；B项，Na2CO3为易溶于水的盐，应拆开写成Na＋与CO形式；C项，每电离出1个SO必电离出2个H＋，Ba(OH)2也同样。www-2-1-cnjy-com
【答案】 D
4．某无色溶液中，能够大量共存的离子组是( )
A．H＋、K＋、NO、OH－
B．Fe3＋、NO、SO、OH－
C．Cu2＋、NO、Cl－、H＋
D．NH、Ba2＋、NO、Cl－
【解析】 A项，H＋＋OH－===H2O；B项，Fe3＋为黄色；C项，Cu2＋为蓝色。
【答案】 D
5．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )
A．肯定有电子得失
B．肯定是有关氧元素的反应
C．氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数相等
D．肯定有化合价的变化
【解析】 氧化还原反应的特征是有化合价变化，实质是有电子转移。氧化还原反应不一定有氧元素参加。反应中得失电子总数相等。
【答案】 B
6．(2012·宁波高一检测)亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是( )21教育网
A．N2 B．N2O3 C．NH D．NO2
【解析】 HNO2中N元素呈＋3价，做还原剂时N元素化合价升高。
【答案】 D
7．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )
A．硫酸 B．氯水
C．硫酸锌 D．氯化铜
【解析】 铁屑溶于过量稀盐酸时：Fe＋2H ( http: / / www.21cnjy.com )Cl===FeCl2＋H2↑，若使Fe2＋转化为Fe3＋时，须加入强氧化剂(Cl2、HNO3、KMnO4等)。
【答案】 B
8．(2012·福州高一检测)氮化铝(Al ( http: / / www.21cnjy.com )N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价
D．AlN的摩尔质量为41 g
【解析】 A项，N2中N元 ( http: / / www.21cnjy.com )素化合价降低，故N2是氧化剂；→O，故C是还原剂；C项，AlN中Al为金属元素，N为非金属元素，故N为－3价；D项，AlN的摩尔质量为41 g·mol－1。21cnjy.com
【答案】 B
9．在3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O反应中，被氧化和被还原的原子个数比是( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1 D．3∶2
【解析】 在参加反应的3 mol S中，有2 mol发生→被还原，1 mol发生→被氧化。
【答案】 A
10．(2012·济南高一检测)单质X ( http: / / www.21cnjy.com )和Y相互反应生成化合物XY(其中X为＋2价，Y为－2价)。下列叙述中：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2－具有还原性；⑥XY中X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2＋的氧化性强，其中说法正确的是( )
A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦
【解析】 →Y，反应过程中X的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价升高，X被氧化，作还原剂，具有还原性，①正确，②、③错误；XY既是化合价升高(→Y)，被氧化的产物，即氧化产物(→X)，又是化合价降低，被还原的产物，即还原产物，④正确；XY中的Y2－，化合价能升高(X→)，具有还原性，⑤正确；XY中的X2＋，化合价能降低(Y→)，具有氧化性，⑥正确；在反应中Y是氧化剂，XY是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，⑦正确。www.21-cn-jy.com
【答案】 A
11．下列说法错误的是( )
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
【解析】 B项，由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物。
【答案】 B
12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋2·1·c·n·j·y
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
【解析】 FeCl3溶液加入CaCO3促进FeCl3的水解反应生成Fe(OH)3胶体。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.(18分)有四瓶溶液分别为 ( http: / / www.21cnjy.com )a、b、c、d，它们的溶质可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3。现做如下实验：a与b混合；a与c混合；a与d混合；c与d混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成。2-1-c-n-j-y
(1)四种溶液是a________；b________；c____________________；
d________。
(2)写出相关反应的离子方程式
①a与b：____________________________________________________；
②a与c：____________________________________________________；
③a与d：____________________________________________________；
④c与d：____________________________________________________；
⑤b与c：____________________________________________________。
【解析】 a分别与b、c、d混合时均产生白色 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀，可知a为AgNO3溶液；b与c混合产生无色无味气体，说明b、c是HCl与K2CO3，则d是BaCl2；由c与d混合产生白色沉淀，说明c是K2CO3溶液，则b是盐酸。
【答案】 (1)AgNO3溶液 盐酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液
(2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓
②2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④CO＋Ba2＋===BaCO3↓
⑤CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
14．(10分)在Fe2O ( http: / / www.21cnjy.com )3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；________有氧化性，________有还原性；________是氧化产物，________是还原产物；有1 mol Fe2O3参加反应时，转移________mol电子。21·cn·jy·com
【解析】 分析反应中各元素的化合价变化情况即可得出结论。
【答案】 Fe2O3 CO C Fe Fe2O3和CO2 CO和Fe CO2 Fe 6
15．(15分)已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如下图所示。21·世纪*教育网
(1)写出下列各物质的化学式：D________、E__________、G________。
(2)写出反应①的化学方程式：_______________________。
写出F→H的离子方程式____________________________。
(3)描述G→H反应的现象____________________________。
【解析】 由B是黄绿色气 ( http: / / www.21cnjy.com )体，则B为Cl2，进而推知与Cl2反应的气体A是H2，故推知C为HCl；由F遇KSCN溶液变血红色，则D为Fe，F为FeCl3，进而推知E为FeCl2、G为Fe(OH)2、H为Fe(OH)3。 21*cnjy*com
【答案】 (1)Fe FeCl2 Fe(OH)2
(2)H2＋Cl22HCl
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
16．(9分)(2012·福州高一检测)下列三个氧化还原反应中：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性最强的物质是________。
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________做氧化剂。【来源：21cnj*y.co*m】
【解析】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化能力强于氧化产物的氧化能力。据分析①、②、③可得出氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，故氧化性最强的物质是KMnO4。题目要求只将I－氧化成I2，而不能将Cl－氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3做氧化剂。
【答案】 KMnO4 FeCl3
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