浙教版中考科学探究题专练复习二（含答案）
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浙教版中考探究题专训
一、实验探究题
1．小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 （写出1点）。
2．为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是： 。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由 ；写出生成白色沉淀的化学方程式 。
3．为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
4．“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 （填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 （填“大”或“小”）。
5．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
6．科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是： 。
7．学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。
【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl
乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl
丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
（1）通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是 。
（2）为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整的评价甲的实验及结论： 。
（3）在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察 现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。
8．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
9．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)
【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因： (写一点)。
（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
“操作I”的名称是 ；
（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为 ；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
10．从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是 和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的 完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是 。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是 （选填“铁”“锌”或“铜”）。
11．小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
【分析】
（1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是 。
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为 。
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是 。
【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是： 。
12．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）；
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为Fe，该反应的化学方程式为 ；
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 ；
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的（ ）。
A．只有① B．只有② C．是①和②
13．某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为 ；
（2）若缺少装置B，将导致反应后 装置的质量有偏差，造成最终测定结果偏 。
（3）E装置的作用是 。
14．工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
(查阅资料)草酸晶体(H2C2O4 3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量
分数，小组同学进行如下实验。(装置气密性良好，尾气处理装置未画出。)
（1）该实验为保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B，C，D 中的试剂依次是 (填字母序号)
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
（2）对 E 装置加热后，要继续通入过量的 CO，除了可以防止空气中的氧气再次将铁氧化， 其它作用是：
（3）称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称 得 F 装置增重
8.8g，则此铁红中铁的质量分数是
（4）如果缺少G 装置 (不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)
15．小乐设计了如图甲所示电路和如下实验记录表来研究“小灯泡的亮度与电功率的关系”，电路中的电源由3节新干电池串联而成，小灯泡的额定电压为2.5V。
实验次数 电压U/V 电流I/A 电功率P/ W 待填
1 2.2 0.24
2 2.5 0.26
3 2.8 0.28
（1）实验记录表除了记录电表示数和电功率外，还需要增加记录的内容是 ；
（2）闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，依次测得如表所示数据，由表中数据可知小灯泡的额定功率为 W；
（3）完成上述实验后，小乐又设计了如图乙所示电路，用原来的电源和电压表测量原小灯泡的额定功率。方案如下：
①调节滑动变阻器使小灯泡正常发光；
②保持滑片位置不变，将电压表改接在定值电阻R0两端，读出电压表示数；
③计算得到小灯泡的额定功率。
现有阻值为5Ω、10Ω、20Ω的定值电阻，为了能测出小灯泡的额定功率，结合题中的数据分析，R0应选用 Ω的定值电阻。
16．小科为了验证物体动能大小是否与物体质量有关，用如图所示的装置进行实验。实验器材：一个用长木板搭成的斜面、三个质量不同的铁球、一块挡板、三块足够厚的橡皮泥。
（1）实验时，将质量不同的铁球从同一斜面的同一高度处静止释放，通过观察比较 来判断铁球动能大小。
（2）小宁认为小科用三个实心铁球不合理，应调整用相同 、质量不相同的铁球做上述实验。
（3）改正后，预期观察到的实验现象是 。
17．在“测量小灯泡的电功率”实验中，实验器材有：两节新干电池、电流表、电压表、额定电压2.5V的小灯泡、滑动变阻器、开关、导线若干，部分实物电路如图甲所示。
（1）请用笔画线代替导线，将图甲中的实物电路连接完整（要求：滑片P向右移动时小灯泡变亮）。
（2）移动滑动变阻器的滑片到某一位置，电压表的示数如图乙所示；若要测量小灯泡的额定功率 （选填“A”或“B”）端移动。
（3）图丙是由实验数据描出的小灯泡的I﹣U图像，若将该实验中的两个相同的小灯泡串联在3V的电源上，则电路消耗的总功率为 W。
（4）若用第（2）题中所测得数据算出灯泡的电阻RL，再根据P＝U2/RL计算灯泡的额定功率。按此方法算出灯泡的额定功率比真实值 （选填“偏大”或“偏小”）。
18．小科用杠杆、支架、细线和弹簧测力计，若干重为0.5牛的钩码，探究“杠杆的平衡条件”。
（1）实验前，将杠杆中点置于支架上，当杠杆静止时，发现杠杆右端下沉。此时，应把杠杆两端的平衡螺母向 （选填“左”或“右”）调节。
（2）杠杆调节平衡后如图甲，小科在杠杆上A点处挂4个钩码，在B点处挂 个钩码杠杆恰好在原位置平衡，测量几组数据后，小明得到了杠杆平衡条件。
（3）“若支点不在杠杆的中点时，杠杆的平衡条件是否仍然成立？”于是小科利用如图乙所示装置进行探究，用弹簧测力计竖直向上拉使杠杆处于平衡状态时，测出的拉力大小为3.6牛。根据该数据，小科认为若支点不在杠杆的中点时，杠杆的平衡条件不成立。小科与同学讨论后认为，该实验应该仍符合杠杆平衡条件，只需增加一组实验：在不挂钩码的时候，保持测力计位置不变，读出此时拉力大小。他们这样做的目的是什么？
19．科学兴趣小组在做“测量小灯泡电功率”的实验中，实验室有如下器材：电源( 电压约为6V)、小灯泡L(额定电流为0.25A，灯丝电阻约为8Ω)、电流表、电压表、开关、规格分别为“10Ω 0.6A"的滑动变阻器R1和“30Ω 0.5A"的滑动变阻器R2各一个、导线若干。
（1）请用笔画线代替导线，在图甲中添加2条导线，使电路连接完整。
（2）为了顺利完成实验，应选用规格为 (填 “R1”或“R2”)的滑动变阻器。
（3）小科打算增加个阻值为10Ω的定值电阻 R0，只利用一只电表， 通过操作图中单刀双掷开关 (单刀双掷开关分别接“a”、“b"各一次) 测量小灯泡的额定电功率。图乙、图丙是他设计的两种不同方案的电路图，则以下判断正确的是 。
A．两种方案都能 B．两种方案都不能
C．乙方案能，丙方案不能 D．乙方案不能，丙方案能
20．小陈测量“滑轮组机械效率”实验中的某次情形如图，测得的实验数据记录如表。
钩码总重G/N 钩码上升高度h/cm 测力计拉力F/N 测力计移动距离s/cm
1.5 10 0.4 30
（1）实验中小陈拉动测力计移动距离是钩码上升高度的3倍，是因为 。
（2）根据表中的数据计算滑轮组机械效率为 %；对于这个结果你认为正确吗？请分析原因 ；
（3）对测定滑轮组机械效率有影响的因素有 (写出一点) 。
21．小华在探究“馒头在口腔中的消化”实验中，分别对三支试管进行了如下处理：
序号 处理方法
1 馒头碎屑、2毫升唾液充分搅拌、37℃温水
2 馒头碎屑、4毫升清水充分搅拌、37℃温水
3 馒头碎屑、2毫升唾液充分搅拌、5℃水
（1）第2号设计有错，将错误之处改正为 。
（2）第2号改正设计后，将三支试管都放入相应温度水中，5～10分钟后取出，并分别滴加2滴碘液，不会变蓝的是 号。
（3）1、3号对照，两组间的变量是 。
（4）第2号改正设计后，1、2号对照，说明 对淀粉有消化作用。
22．酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+） 能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率没有影响。
为了进一步探究硫酸根离子（ ） 能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小科设计了如下实验方案：
试管号 1%淀粉溶液 1%稀硫酸 蒸馏水 碘液
1号 2毫升 0 1毫升 2滴
2号 2亳升 1毫升 0 2滴
①取2支洁净的试管，按表中从左到右的顺序，将药品加入到相应的试管中。
②在2支试管中各加入1毫升稀释唾液后摇匀。
③将两只试管放入37℃的水浴中加热5分钟，观察并记录现象。
（1）步骤③中37℃的水浴加热的目的是 。
（2）小衢认真阅读了小科的实验方案，指出该方案还不能确定硫酸根离子能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？
（3）如果硫酸根离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，则实验改进后观察到的现象应该是 。
23．如图是人体新陈代谢示意图，其中A、B、C、D表示不同的系统；a、b、c、d、e表示不同的物质；①②③④表示不同的生理过程。请据图回答下列问题：
（1）图中[B]表示 ，在该系统中为血液流动提供动力的器官是 。
（2）①过程是通过 实现的，气体经过呼吸道时，呼吸道对气体的处理表现为使进入肺的空气温暖、清洁、湿润。
（3）当正常人血糖的浓度大于或等于0.16%时，[e]会暂时变为糖尿，这说明肾小管的 作用有局限性。
（4）图中数字能表示排泄途径的是 。
24．据人类推测，原始地球的大气主要成分是氢气、氦气、甲烷和氨，且不含有游离氧。1953年米勒向如图所示装置中通入甲烷、氢气、氨、水蒸气等以模拟原始大气成分，通过放电和照射紫外线的方式代替原始地球的环境条件，获得了多种氨基酸。据此回答：
（1）下列对米勒所做实验的解释，不正确的是__________。
A．①内模拟了原始大气及闪电
B．②内模拟了原始大气中水蒸气凝结降雨的过程
C．③内模拟了原始海洋
D．④内产生了多种蛋白质
（2）若实验装置的气体中有氧气存在，则实验过程中极有可能发生 。
（3）实验结果得到了氨基酸混合物，从生命起源的角度可得出的结论是 。
（4）1972年米勒做了另一个实验：把早期地球可能具有的氨和氰化物（一种小分子）的混合溶液密封于小瓶内，置于－78℃的低温下达25年之久，结果小瓶内生成了生命的基本物质DNA和蛋白质的组成成分——碱基和氨基酸，据此可推测 。
25．如图是吉林大学农学院奶牛繁育基地成功培育携带外源赖氨酸基因的克隆奶牛的过程示意图，请据图回答：
（1）a表示 过程，经过b过程形成的胎儿在 孕育成长，直至出生．
（2）雌牛B是黑色、雄牛A是黄色、奶牛C是黑白相间，雌牛D是黄白相间，奶牛E是黑色的那么奶牛F的毛色一定是 ，原因是 ．
（3）若控制赖氨酸合成的基因被成功转入并在奶牛F中得到表达，说明 ．
（4）若控制赖氨酸合成的基因被成功转入并在奶牛F中得到表达，这种变异能不能遗传给后代？ ，这属于 变异．
（5）谈谈转基因技术在人类生产生活中的应用 ．
26．
遗传和变异是生物界中存在的自然现象，正是因为遗传和变异，自然界中的每个物种才能保持基本稳定，又不断发展变化．如图与遗传有关的结构示意图，请根据图示和所学的相关知识回答问题．
（1）假设图中②代表的是人精细胞中的性染色体X，那么该精细胞与卵细胞结合后，所形成的受精卵发育成的新个体性别是 性．
（2）下列有关细胞、染色体、DNA、基因和性状的叙述，正确的是___．
A．细胞中的染色体都是成对存在的
B．染色体就是DNA
C．DNA位于基因上
D．基因控制生物的性状
（3）人类的单、双眼皮为一对相对性状，相关基因用R、r表示．一对夫妇全表现为双眼皮，生了一个单眼皮的孩子，则这对夫妇中丈夫的基因组成是 ．这种亲子代之间性状的差异称为 ．
27．用达尔文的自然选择学说分析解释斑马的进化过程：
（1）斑马群中存在不同体色的个体，随着环境的不断改变，体色为黑白相间、跑得快的斑马因与环境相适应、不易被敌害发现而在 中获得生存、繁衍。这样，环境对斑马起了选择作用，而这种选择作用是定向的，它决定着生物进化的 。
（2）上述过程表明，自然选择的动力是 ，自然选择的结果是 。
28．某科研小组研究了某池塘草鱼种群增长速率的变化规律(如图1，其中T2之前的数据丢失)和该草鱼种群同化能量的分配及流向(如图2)。请据图回答相关问题：
（1）由图1可知在T2到T5时，该草鱼种群数量最可能呈 型增长，为实现鱼类资源能可持续获得最大的捕鱼量，根据该种群增长规律，应使被捕鱼群数量保持在 时间所对应的数量水平上。
（2）图2中“？”可表示 的能量，B＋C＋D可表示 的能量。
（3）一段时间后，由于人为影响导致池塘发生富营养化，最终鱼类主要因为缺少 而大量死亡。
29．“标志(记)重捕法”是动物种群密度调查中的一种常见取样调查法：在被调查种群的生存环境中，捕获一部分个体(M)全部进行标记后释放，经过一段时间后进 行重捕，根据重捕中标记个体数(m)占总捕获数(只)的比例，估计该种群的数量(N)。某研究机构对我国北方草原一种主要害鼠——布氏田鼠进行了调查。调 查样方总面积为2×104米2。随机布设100个鼠笼，放置l夜后，统计所捕获的鼠数量、性别等，进行标记后放归；3日后进行重捕与调查。所得到的调查数据如下表所示：
捕获 标记 雌性 雄性
初捕 32只 32只 14只 18只
重捕 36只 4只 18只 18只
（1）假定重捕取样中标记比例与样方总数中标记比例相等，写出样方中种群数量(N)的计算公式： 。
（2）该草地布氏田鼠的平均种群密度为 只／104米2。事实上田鼠在被捕捉过一次后更难捕捉，上述计算所得的平均种群密度与实际种群密度相比，可能会偏 。
（3）综合两次捕获情况，该田鼠种群的性别比例(雌性／雄性)为 。
（4）在上述调查的同时，还对样方中布氏田鼠的洞口数进行了调查（假设样方中只有这一种鼠），平均每100m2有3.6个洞口，洞口数与田鼠数的比例关系为 。
30． 以下是“绿叶在光下制造有机物”实验的各步骤的示意图，请据图回答：
（1）该实验正确的操作步骤是②→⑥→③→ →①．
（2）在步骤②中，将天竺葵放在黑暗处处理一昼夜的目的是 ．
（3）步骤⑤的目的是使叶片内的 溶解到酒精中，叶片变成黄白色．
（4）滴加碘液后，变蓝的是叶片 （选填“见光”或“遮光”）部分．
（5）此实验可说明绿叶在光下制造的有机物主要是 ．
31．如图所示为一个简单的生态系统模式图。请据图回答下列问题：
（1）图中①为生态系统成分中的 。
（2）图中②和③分别为生态系统成分中的 和 。
（3）图中④能够将图示中的 (填序号)的遗体分解为无机物。
（4）从生态系统的组成成分来看，图中还有 没有表示出来。
32．根据下面的实验回答问题：
A实验：取活的禽流感病毒注射在一只鸡的体内，不久，此鸡死亡。
B实验：取灭活的禽流感病毒注射在另一只鸡的体内，经过几周后，让此鸡的体内产生抗体，然后，再取活的禽流感病毒注射在它的体内，结果它存活下来。
（1）B实验中说明鸡产生了抵抗禽流感病毒的 ，鸡产生的这种免疫是 免疫。
（2）将另一种病毒注射经过B实验处理的鸡体内，鸡是否能存活？ ，为什么？ 。
（3）A实验中的鸡在实验中的作用是 。
（4）带病毒的鸡对健康的人来说是 ，健康人可称为 ，病鸡焚烧或深埋属于传染病预防措施的 。
（5）禽流感属于 。
答案部分
1．【答案】（1）通一段时间的氢气
（2）CuO+H2=Cu+H2O
（3）（m2-m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
2．【答案】（1）A中酚酞试液由红色变成无色
（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
3．【答案】（1）ABC
（2）C
（3）A；C
4．【答案】（1）复分解反应
（2）D
（3）大
5．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
6．【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）5mL清水
（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化。
7．【答案】（1）CO32-和Ba2+不能共存
（2）甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确
（3）生成白色沉淀，溶液变成红色
8．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
9．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收
（3）过滤
（4）47%；偏小
10．【答案】（1）过滤
（2）镁、铝
（3）有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色
（4）锌
11．【答案】（1）铁钉生锈可能与空气（氧气）有关
（2）水分
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快；涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度
12．【答案】（1）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
（2）防止生成的铁被空气中的氧气再次被氧化
（3）C
13．【答案】（1）H2
（2）D；小
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
14．【答案】（1）cba
（2）驱赶装置滞留的二氧化碳，保证被碱石灰完全吸收
（3）68%
（4）偏小
15．【答案】（1）小灯泡的亮度
（2）0.65
（3）5
16．【答案】（1）橡皮泥的凹陷程度
（2）体积
（3）体积、质量不相同的金属球从同一斜面的同一高度滑下，撞击橡皮泥时橡皮泥的凹陷程度越大
17．【答案】（1）
（2）B
（3）0.6
（4）偏大
18．【答案】（1）左
（2）6
（3）消除杠杆的自重对杠杆平衡有影响
19．【答案】（1）
（2）R2
（3）D
20．【答案】（1）有三段绳子承担重物
（2）125；不正确，误将拉力的大小记为0.4N，实际应为0.8N
（3）动滑轮的重力或物体的总重或钩码总重或滑轮轴心摩擦等(合理即可)
21．【答案】（1）2毫升清水
（2）1
（3）温度
（4）唾液
22．【答案】（1）模拟人体口腔温度，使消化酶保持最佳活性
（2）可以将硫酸改为硫酸钠，因钠离子对唾液淀粉酶的催化效率无影响
（3）蓝色先褪色
23．【答案】（1）循环系统；心脏
（2）呼吸运动
（3）重吸收
（4）①②④
24．【答案】（1）D
（2）爆炸
（3）在原始地球条件下，无机小分子能反应生成有机小分子
（4）地球上的原始生命也有可能起源于冰中（或低温条件下）
25．【答案】（1）受精；子宫
（2）黑白相间（或与奶牛C相同）；细胞核是遗传的控制中心
（3）生物体的性状是由基因控制的
（4）能；遗传
（5）利用苏云金杆菌培育抗虫棉等
26．【答案】（1）女
（2）D
（3）Rr、Rr；变异
27．【答案】（1）生存斗争；方向
（2）生存斗争；适者生存，不适者被淘汰
28．【答案】（1）S；T3
（2）未利用；用于草鱼生长、发育和繁殖
（3）氧气
29．【答案】（1）N=Mn／m
（2）144；高
（3）8／9 (或32／36)
（4）2.5：1
30．【答案】（1）⑤→④
（2）使叶片中的淀粉全部转运和消耗
（3）叶绿素
（4）见光
（5）淀粉
31．【答案】（1）生产者
（2）初级消费者；次级消费者
（3）①②③
（4）非生物的物质和能量
32．【答案】（1）抗体；特异性
（2）不能；抗体具有专一性，抵抗禽流感病毒的抗体对其他病的病原体无效
（3）对照
（4）传染源；易感者；控制传染源（5）呼吸道传染病
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浙教版中考探究题专训
一、实验探究题
1．小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 （写出1点）。
2．为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是： 。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由 ；写出生成白色沉淀的化学方程式 。
3．为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
4．“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 （填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 （填“大”或“小”）。
5．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
6．科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是： 。
7．学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。
【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl
乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl
丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
（1）通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是 。
（2）为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整的评价甲的实验及结论： 。
（3）在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察 现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。
8．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
9．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)
【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因： (写一点)。
（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
“操作I”的名称是 ；
（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为 ；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
10．从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是 和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的 完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是 。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是 （选填“铁”“锌”或“铜”）。
11．小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
【分析】
（1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是 。
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为 。
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是 。
【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是： 。
12．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）；
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为Fe，该反应的化学方程式为 ；
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 ；
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的（ ）。
A．只有① B．只有② C．是①和②
13．某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为 ；
（2）若缺少装置B，将导致反应后 装置的质量有偏差，造成最终测定结果偏 。
（3）E装置的作用是 。
14．工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
(查阅资料)草酸晶体(H2C2O4 3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量
分数，小组同学进行如下实验。(装置气密性良好，尾气处理装置未画出。)
（1）该实验为保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B，C，D 中的试剂依次是 (填字母序号)
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
（2）对 E 装置加热后，要继续通入过量的 CO，除了可以防止空气中的氧气再次将铁氧化， 其它作用是：
（3）称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称 得 F 装置增重
8.8g，则此铁红中铁的质量分数是
（4）如果缺少G 装置 (不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)
15．小乐设计了如图甲所示电路和如下实验记录表来研究“小灯泡的亮度与电功率的关系”，电路中的电源由3节新干电池串联而成，小灯泡的额定电压为2.5V。
实验次数 电压U/V 电流I/A 电功率P/ W 待填
1 2.2 0.24
2 2.5 0.26
3 2.8 0.28
（1）实验记录表除了记录电表示数和电功率外，还需要增加记录的内容是 ；
（2）闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，依次测得如表所示数据，由表中数据可知小灯泡的额定功率为 W；
（3）完成上述实验后，小乐又设计了如图乙所示电路，用原来的电源和电压表测量原小灯泡的额定功率。方案如下：
①调节滑动变阻器使小灯泡正常发光；
②保持滑片位置不变，将电压表改接在定值电阻R0两端，读出电压表示数；
③计算得到小灯泡的额定功率。
现有阻值为5Ω、10Ω、20Ω的定值电阻，为了能测出小灯泡的额定功率，结合题中的数据分析，R0应选用 Ω的定值电阻。
16．小科为了验证物体动能大小是否与物体质量有关，用如图所示的装置进行实验。实验器材：一个用长木板搭成的斜面、三个质量不同的铁球、一块挡板、三块足够厚的橡皮泥。
（1）实验时，将质量不同的铁球从同一斜面的同一高度处静止释放，通过观察比较 来判断铁球动能大小。
（2）小宁认为小科用三个实心铁球不合理，应调整用相同 、质量不相同的铁球做上述实验。
（3）改正后，预期观察到的实验现象是 。
17．在“测量小灯泡的电功率”实验中，实验器材有：两节新干电池、电流表、电压表、额定电压2.5V的小灯泡、滑动变阻器、开关、导线若干，部分实物电路如图甲所示。
（1）请用笔画线代替导线，将图甲中的实物电路连接完整（要求：滑片P向右移动时小灯泡变亮）。
（2）移动滑动变阻器的滑片到某一位置，电压表的示数如图乙所示；若要测量小灯泡的额定功率 （选填“A”或“B”）端移动。
（3）图丙是由实验数据描出的小灯泡的I﹣U图像，若将该实验中的两个相同的小灯泡串联在3V的电源上，则电路消耗的总功率为 W。
（4）若用第（2）题中所测得数据算出灯泡的电阻RL，再根据P＝U2/RL计算灯泡的额定功率。按此方法算出灯泡的额定功率比真实值 （选填“偏大”或“偏小”）。
18．小科用杠杆、支架、细线和弹簧测力计，若干重为0.5牛的钩码，探究“杠杆的平衡条件”。
（1）实验前，将杠杆中点置于支架上，当杠杆静止时，发现杠杆右端下沉。此时，应把杠杆两端的平衡螺母向 （选填“左”或“右”）调节。
（2）杠杆调节平衡后如图甲，小科在杠杆上A点处挂4个钩码，在B点处挂 个钩码杠杆恰好在原位置平衡，测量几组数据后，小明得到了杠杆平衡条件。
（3）“若支点不在杠杆的中点时，杠杆的平衡条件是否仍然成立？”于是小科利用如图乙所示装置进行探究，用弹簧测力计竖直向上拉使杠杆处于平衡状态时，测出的拉力大小为3.6牛。根据该数据，小科认为若支点不在杠杆的中点时，杠杆的平衡条件不成立。小科与同学讨论后认为，该实验应该仍符合杠杆平衡条件，只需增加一组实验：在不挂钩码的时候，保持测力计位置不变，读出此时拉力大小。他们这样做的目的是什么？
19．科学兴趣小组在做“测量小灯泡电功率”的实验中，实验室有如下器材：电源( 电压约为6V)、小灯泡L(额定电流为0.25A，灯丝电阻约为8Ω)、电流表、电压表、开关、规格分别为“10Ω 0.6A"的滑动变阻器R1和“30Ω 0.5A"的滑动变阻器R2各一个、导线若干。
（1）请用笔画线代替导线，在图甲中添加2条导线，使电路连接完整。
（2）为了顺利完成实验，应选用规格为 (填 “R1”或“R2”)的滑动变阻器。
（3）小科打算增加个阻值为10Ω的定值电阻 R0，只利用一只电表， 通过操作图中单刀双掷开关 (单刀双掷开关分别接“a”、“b"各一次) 测量小灯泡的额定电功率。图乙、图丙是他设计的两种不同方案的电路图，则以下判断正确的是 。
A．两种方案都能 B．两种方案都不能
C．乙方案能，丙方案不能 D．乙方案不能，丙方案能
20．小陈测量“滑轮组机械效率”实验中的某次情形如图，测得的实验数据记录如表。
钩码总重G/N 钩码上升高度h/cm 测力计拉力F/N 测力计移动距离s/cm
1.5 10 0.4 30
（1）实验中小陈拉动测力计移动距离是钩码上升高度的3倍，是因为 。
（2）根据表中的数据计算滑轮组机械效率为 %；对于这个结果你认为正确吗？请分析原因 ；
（3）对测定滑轮组机械效率有影响的因素有 (写出一点) 。
21．小华在探究“馒头在口腔中的消化”实验中，分别对三支试管进行了如下处理：
序号 处理方法
1 馒头碎屑、2毫升唾液充分搅拌、37℃温水
2 馒头碎屑、4毫升清水充分搅拌、37℃温水
3 馒头碎屑、2毫升唾液充分搅拌、5℃水
（1）第2号设计有错，将错误之处改正为 。
（2）第2号改正设计后，将三支试管都放入相应温度水中，5～10分钟后取出，并分别滴加2滴碘液，不会变蓝的是 号。
（3）1、3号对照，两组间的变量是 。
（4）第2号改正设计后，1、2号对照，说明 对淀粉有消化作用。
22．酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+） 能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率没有影响。
为了进一步探究硫酸根离子（ ） 能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小科设计了如下实验方案：
试管号 1%淀粉溶液 1%稀硫酸 蒸馏水 碘液
1号 2毫升 0 1毫升 2滴
2号 2亳升 1毫升 0 2滴
①取2支洁净的试管，按表中从左到右的顺序，将药品加入到相应的试管中。
②在2支试管中各加入1毫升稀释唾液后摇匀。
③将两只试管放入37℃的水浴中加热5分钟，观察并记录现象。
（1）步骤③中37℃的水浴加热的目的是 。
（2）小衢认真阅读了小科的实验方案，指出该方案还不能确定硫酸根离子能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？
（3）如果硫酸根离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，则实验改进后观察到的现象应该是 。
23．如图是人体新陈代谢示意图，其中A、B、C、D表示不同的系统；a、b、c、d、e表示不同的物质；①②③④表示不同的生理过程。请据图回答下列问题：
（1）图中[B]表示 ，在该系统中为血液流动提供动力的器官是 。
（2）①过程是通过 实现的，气体经过呼吸道时，呼吸道对气体的处理表现为使进入肺的空气温暖、清洁、湿润。
（3）当正常人血糖的浓度大于或等于0.16%时，[e]会暂时变为糖尿，这说明肾小管的 作用有局限性。
（4）图中数字能表示排泄途径的是 。
24．据人类推测，原始地球的大气主要成分是氢气、氦气、甲烷和氨，且不含有游离氧。1953年米勒向如图所示装置中通入甲烷、氢气、氨、水蒸气等以模拟原始大气成分，通过放电和照射紫外线的方式代替原始地球的环境条件，获得了多种氨基酸。据此回答：
（1）下列对米勒所做实验的解释，不正确的是__________。
A．①内模拟了原始大气及闪电
B．②内模拟了原始大气中水蒸气凝结降雨的过程
C．③内模拟了原始海洋
D．④内产生了多种蛋白质
（2）若实验装置的气体中有氧气存在，则实验过程中极有可能发生 。
（3）实验结果得到了氨基酸混合物，从生命起源的角度可得出的结论是 。
（4）1972年米勒做了另一个实验：把早期地球可能具有的氨和氰化物（一种小分子）的混合溶液密封于小瓶内，置于－78℃的低温下达25年之久，结果小瓶内生成了生命的基本物质DNA和蛋白质的组成成分——碱基和氨基酸，据此可推测 。
25．如图是吉林大学农学院奶牛繁育基地成功培育携带外源赖氨酸基因的克隆奶牛的过程示意图，请据图回答：
（1）a表示 过程，经过b过程形成的胎儿在 孕育成长，直至出生．
（2）雌牛B是黑色、雄牛A是黄色、奶牛C是黑白相间，雌牛D是黄白相间，奶牛E是黑色的那么奶牛F的毛色一定是 ，原因是 ．
（3）若控制赖氨酸合成的基因被成功转入并在奶牛F中得到表达，说明 ．
（4）若控制赖氨酸合成的基因被成功转入并在奶牛F中得到表达，这种变异能不能遗传给后代？ ，这属于 变异．
（5）谈谈转基因技术在人类生产生活中的应用 ．
26．
遗传和变异是生物界中存在的自然现象，正是因为遗传和变异，自然界中的每个物种才能保持基本稳定，又不断发展变化．如图与遗传有关的结构示意图，请根据图示和所学的相关知识回答问题．
（1）假设图中②代表的是人精细胞中的性染色体X，那么该精细胞与卵细胞结合后，所形成的受精卵发育成的新个体性别是 性．
（2）下列有关细胞、染色体、DNA、基因和性状的叙述，正确的是___．
A．细胞中的染色体都是成对存在的
B．染色体就是DNA
C．DNA位于基因上
D．基因控制生物的性状
（3）人类的单、双眼皮为一对相对性状，相关基因用R、r表示．一对夫妇全表现为双眼皮，生了一个单眼皮的孩子，则这对夫妇中丈夫的基因组成是 ．这种亲子代之间性状的差异称为 ．
27．用达尔文的自然选择学说分析解释斑马的进化过程：
（1）斑马群中存在不同体色的个体，随着环境的不断改变，体色为黑白相间、跑得快的斑马因与环境相适应、不易被敌害发现而在 中获得生存、繁衍。这样，环境对斑马起了选择作用，而这种选择作用是定向的，它决定着生物进化的 。
（2）上述过程表明，自然选择的动力是 ，自然选择的结果是 。
28．某科研小组研究了某池塘草鱼种群增长速率的变化规律(如图1，其中T2之前的数据丢失)和该草鱼种群同化能量的分配及流向(如图2)。请据图回答相关问题：
（1）由图1可知在T2到T5时，该草鱼种群数量最可能呈 型增长，为实现鱼类资源能可持续获得最大的捕鱼量，根据该种群增长规律，应使被捕鱼群数量保持在 时间所对应的数量水平上。
（2）图2中“？”可表示 的能量，B＋C＋D可表示 的能量。
（3）一段时间后，由于人为影响导致池塘发生富营养化，最终鱼类主要因为缺少 而大量死亡。
29．“标志(记)重捕法”是动物种群密度调查中的一种常见取样调查法：在被调查种群的生存环境中，捕获一部分个体(M)全部进行标记后释放，经过一段时间后进 行重捕，根据重捕中标记个体数(m)占总捕获数(只)的比例，估计该种群的数量(N)。某研究机构对我国北方草原一种主要害鼠——布氏田鼠进行了调查。调 查样方总面积为2×104米2。随机布设100个鼠笼，放置l夜后，统计所捕获的鼠数量、性别等，进行标记后放归；3日后进行重捕与调查。所得到的调查数据如下表所示：
捕获 标记 雌性 雄性
初捕 32只 32只 14只 18只
重捕 36只 4只 18只 18只
（1）假定重捕取样中标记比例与样方总数中标记比例相等，写出样方中种群数量(N)的计算公式： 。
（2）该草地布氏田鼠的平均种群密度为 只／104米2。事实上田鼠在被捕捉过一次后更难捕捉，上述计算所得的平均种群密度与实际种群密度相比，可能会偏 。
（3）综合两次捕获情况，该田鼠种群的性别比例(雌性／雄性)为 。
（4）在上述调查的同时，还对样方中布氏田鼠的洞口数进行了调查（假设样方中只有这一种鼠），平均每100m2有3.6个洞口，洞口数与田鼠数的比例关系为 。
30． 以下是“绿叶在光下制造有机物”实验的各步骤的示意图，请据图回答：
（1）该实验正确的操作步骤是②→⑥→③→ →①．
（2）在步骤②中，将天竺葵放在黑暗处处理一昼夜的目的是 ．
（3）步骤⑤的目的是使叶片内的 溶解到酒精中，叶片变成黄白色．
（4）滴加碘液后，变蓝的是叶片 （选填“见光”或“遮光”）部分．
（5）此实验可说明绿叶在光下制造的有机物主要是 ．
31．如图所示为一个简单的生态系统模式图。请据图回答下列问题：
（1）图中①为生态系统成分中的 。
（2）图中②和③分别为生态系统成分中的 和 。
（3）图中④能够将图示中的 (填序号)的遗体分解为无机物。
（4）从生态系统的组成成分来看，图中还有 没有表示出来。
32．根据下面的实验回答问题：
A实验：取活的禽流感病毒注射在一只鸡的体内，不久，此鸡死亡。
B实验：取灭活的禽流感病毒注射在另一只鸡的体内，经过几周后，让此鸡的体内产生抗体，然后，再取活的禽流感病毒注射在它的体内，结果它存活下来。
（1）B实验中说明鸡产生了抵抗禽流感病毒的 ，鸡产生的这种免疫是 免疫。
（2）将另一种病毒注射经过B实验处理的鸡体内，鸡是否能存活？ ，为什么？ 。
（3）A实验中的鸡在实验中的作用是 。
（4）带病毒的鸡对健康的人来说是 ，健康人可称为 ，病鸡焚烧或深埋属于传染病预防措施的 。
（5）禽流感属于 。
答案部分
1．【答案】（1）通一段时间的氢气
（2）CuO+H2=Cu+H2O
（3）（m2-m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
2．【答案】（1）A中酚酞试液由红色变成无色
（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
3．【答案】（1）ABC
（2）C
（3）A；C
4．【答案】（1）复分解反应
（2）D
（3）大
5．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
6．【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）5mL清水
（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化。
7．【答案】（1）CO32-和Ba2+不能共存
（2）甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确
（3）生成白色沉淀，溶液变成红色
8．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
9．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收
（3）过滤
（4）47%；偏小
10．【答案】（1）过滤
（2）镁、铝
（3）有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色
（4）锌
11．【答案】（1）铁钉生锈可能与空气（氧气）有关
（2）水分
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快；涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度
12．【答案】（1）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
（2）防止生成的铁被空气中的氧气再次被氧化
（3）C
13．【答案】（1）H2
（2）D；小
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
14．【答案】（1）cba
（2）驱赶装置滞留的二氧化碳，保证被碱石灰完全吸收
（3）68%
（4）偏小
15．【答案】（1）小灯泡的亮度
（2）0.65
（3）5
16．【答案】（1）橡皮泥的凹陷程度
（2）体积
（3）体积、质量不相同的金属球从同一斜面的同一高度滑下，撞击橡皮泥时橡皮泥的凹陷程度越大
17．【答案】（1）
（2）B
（3）0.6
（4）偏大
18．【答案】（1）左
（2）6
（3）消除杠杆的自重对杠杆平衡有影响
19．【答案】（1）
（2）R2
（3）D
20．【答案】（1）有三段绳子承担重物
（2）125；不正确，误将拉力的大小记为0.4N，实际应为0.8N
（3）动滑轮的重力或物体的总重或钩码总重或滑轮轴心摩擦等(合理即可)
21．【答案】（1）2毫升清水
（2）1
（3）温度
（4）唾液
22．【答案】（1）模拟人体口腔温度，使消化酶保持最佳活性
（2）可以将硫酸改为硫酸钠，因钠离子对唾液淀粉酶的催化效率无影响
（3）蓝色先褪色
23．【答案】（1）循环系统；心脏
（2）呼吸运动
（3）重吸收
（4）①②④
24．【答案】（1）D
（2）爆炸
（3）在原始地球条件下，无机小分子能反应生成有机小分子
（4）地球上的原始生命也有可能起源于冰中（或低温条件下）
25．【答案】（1）受精；子宫
（2）黑白相间（或与奶牛C相同）；细胞核是遗传的控制中心
（3）生物体的性状是由基因控制的
（4）能；遗传
（5）利用苏云金杆菌培育抗虫棉等
26．【答案】（1）女
（2）D
（3）Rr、Rr；变异
27．【答案】（1）生存斗争；方向
（2）生存斗争；适者生存，不适者被淘汰
28．【答案】（1）S；T3
（2）未利用；用于草鱼生长、发育和繁殖
（3）氧气
29．【答案】（1）N=Mn／m
（2）144；高
（3）8／9 (或32／36)
（4）2.5：1
30．【答案】（1）⑤→④
（2）使叶片中的淀粉全部转运和消耗
（3）叶绿素
（4）见光
（5）淀粉
31．【答案】（1）生产者
（2）初级消费者；次级消费者
（3）①②③
（4）非生物的物质和能量
32．【答案】（1）抗体；特异性
（2）不能；抗体具有专一性，抵抗禽流感病毒的抗体对其他病的病原体无效
（3）对照
（4）传染源；易感者；控制传染源（5）呼吸道传染病
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