贵州省遵义市仁怀市高中教育联盟2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 贵州省遵义市仁怀市高中教育联盟2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 538.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-22 10:12:20 | ||
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文档简介
仁怀市高中教育联盟2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（该部分有14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列说法正确的是（ ）
A．氨氧化法制硝酸使用的铂-钯-铑合金催化剂可提高转化率
B．火力发电是先将化学能转化为热能，热能再转化为电能
C．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2是大气污染物
D．合成氨常选择400~500℃是为了提高反应速率降低生产成本
2．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．镧为第ⅦA族元素 B．中子数为8的碳原子：
C．NH4Cl的电子式： D．的结构示意图：
3．已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．具有的能量大于和具有的总能量
C．在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D．从曲线B可以看出，加入KI减少了分解为和的能量变化
4．一定条件下，密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是（ ）
A．正、逆反应速率相等 B．各物质的浓度不再变化
C．反应已经完全停止 D．改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏
5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．实验室制备NH3
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作中，能够达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B 除去H2S气体中少量的SO2 通入酸性KMnO4溶液中，洗气
C 分离胶体与溶液 将混合物至于普通漏斗中过滤
D 除Cl2气体中混有的HCl 通入NaOH溶液中，洗气
A．A B．B C．C D．D
7．下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是（ ）
选项 A B C D
M Zn Cu Fe Zn
N Zn Ag Cu Cu
P 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精 CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：WC．气态氢化物稳定性：Z10．氨法脱硫的原理是，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．44.8LSO2含有的分子数为2NA B．1.7gNH3含有的中子数目为NA
C．H2O的摩尔质量为18g D．99gNH4HSO3固体含有的离子数为2NA
11．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
实验 褪色时间t/min
l 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的离子方程式为：
B．a=1.0，b=0.5
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
D．实验证明可能是该反应的催化剂
12．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是（ ）
A．负极的电极反应式为
B．测量原理示意图中，电子从Ag2O/Ag电极经导线流向Cu
C．电池工作时，向Cu电极移动
D．电池工作时，浓度增大
13．实验室用如下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应（实验前先通入CO2排除装置中的空气）。下列说法不正确的是（ ）
A．用装置甲产生SO2
B．装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应
C．装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
14．海水化学资源开发利用中提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．利用蒸馏法、电渗析法、离子交换法或过滤法均可实现海水淡化
B．还原性：
C．SO2与Br2反应的化学方程式为：
D．从海水中提取1molBr2，理论上需要消耗Cl2体积为44.8L
二、非选择题（该部分有四个大题，共58分）。
15．（14分）如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
（1）①元素的简单氢化物的电子式为__________。
（2）在元素①-⑧中，金属性最强的元素是__________（填元素符号），最高价含氧酸酸性最强的是__________（填化学式）。
（3）②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号），③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是__________（填化学式）。
（4）④和⑤所形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为__________。
16．（15分）Ⅰ．请根据相关的知识，回答下列问题：
（1）下列变化：①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。
化学键未被破坏的是__________（填序号），仅离子键被破坏的是__________（填序号）。
（2）已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：
化学键 H—H O=O H—O
能量（kJ） 436 496 463
在25℃、1.013×105Pa时，H2（g）与O2（g）反应生成lmolH2O（g）时，放出__________kJ热量。
Ⅱ．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇（CH3OH）。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：。现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（3）从反应开始经过15min达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率__________。
（4）其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇（CH3OH）的反应速率增大的是__________（填字母）。
A．降低温度 B．增大CO2的浓度
C．将容器的容积变为1L D．恒容条件下充入一定量Ne
（5）能判断该反应已达到化学反应限度的标志是__________（填字母）。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等。
（6）该温度下该反应的平衡常数K=__________。（对于可逆反应，平衡常数表达式为，其中各物质浓度均为平衡时的浓度）
17．（14分）“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
（1）N2的电子式为__________．
（2）若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是__________．
（3）A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：__________。
（4）实验室中，检验D溶液中所含阳离子的实验操作和现象是__________。
（5）铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L（标准状况）气体时，转移电子的数目为__________；反应中C表现的性质为__________（填字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（6）把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是__________mL。
18．（15分）Ⅰ．下图是利用电化学装置将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。
请回答下列问题：
（1）该装置将__________能转化为__________能。
（2）催化剂b表面O2发生__________反应，其附近溶液酸性__________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（3）催化剂a表面的电极反应式：__________．
Ⅱ．某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：
（4）步骤（Ⅰ）充分反应后进行的实验操作名称是__________．
（5）步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是__________．
（6）为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由__________。
（7）步骤（Ⅲ）中将NaOH溶液换成氨气也可以得到沉淀，反应的离子方程式为__________。
仁怀市高中教育联盟2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共42分）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C D C B A A D D D B C B C
非选择题（除特殊标注外每空2分，共58分）。
15．（14分）
（1）
（2） Na HClO4
（3） N3—＞F—＞Al3+ H2O
（4）离子
（5）OH－+Al（OH）3＝AlO+2H2O
16．（15分）
（1） ①② ③⑤
（2）242
（3）0.15
（4）BC
（5）CD
（6）5.33（或16/3） （3分）
（14分）
（1）
（2）NO2易溶于水，且会与水反应生成NO
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
（5） 1.5NA D （6）12
（15分）
（1）化学 （1分） 电 （1分）
（2）还原 减弱
（3）SO2+2H2O 2e ==SO42-+4H+
（4） 过滤 （1分）
（5）适当加热可加快反应速率，温度不能过高避免双氧水受热分解。
（6）不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往该溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生红褐色的Fe（OH）3沉淀，干扰Fe2+的检验。
（7） 3NH3 + 3H2O + Fe3+ == Fe（OH）3 ↓+ 3NH4+
化学试题
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（该部分有14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列说法正确的是（ ）
A．氨氧化法制硝酸使用的铂-钯-铑合金催化剂可提高转化率
B．火力发电是先将化学能转化为热能，热能再转化为电能
C．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2是大气污染物
D．合成氨常选择400~500℃是为了提高反应速率降低生产成本
2．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．镧为第ⅦA族元素 B．中子数为8的碳原子：
C．NH4Cl的电子式： D．的结构示意图：
3．已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．具有的能量大于和具有的总能量
C．在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D．从曲线B可以看出，加入KI减少了分解为和的能量变化
4．一定条件下，密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是（ ）
A．正、逆反应速率相等 B．各物质的浓度不再变化
C．反应已经完全停止 D．改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏
5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．实验室制备NH3
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作中，能够达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B 除去H2S气体中少量的SO2 通入酸性KMnO4溶液中，洗气
C 分离胶体与溶液 将混合物至于普通漏斗中过滤
D 除Cl2气体中混有的HCl 通入NaOH溶液中，洗气
A．A B．B C．C D．D
7．下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是（ ）
选项 A B C D
M Zn Cu Fe Zn
N Zn Ag Cu Cu
P 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精 CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W
A．44.8LSO2含有的分子数为2NA B．1.7gNH3含有的中子数目为NA
C．H2O的摩尔质量为18g D．99gNH4HSO3固体含有的离子数为2NA
11．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
实验 褪色时间t/min
l 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的离子方程式为：
B．a=1.0，b=0.5
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
D．实验证明可能是该反应的催化剂
12．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是（ ）
A．负极的电极反应式为
B．测量原理示意图中，电子从Ag2O/Ag电极经导线流向Cu
C．电池工作时，向Cu电极移动
D．电池工作时，浓度增大
13．实验室用如下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应（实验前先通入CO2排除装置中的空气）。下列说法不正确的是（ ）
A．用装置甲产生SO2
B．装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应
C．装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
14．海水化学资源开发利用中提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．利用蒸馏法、电渗析法、离子交换法或过滤法均可实现海水淡化
B．还原性：
C．SO2与Br2反应的化学方程式为：
D．从海水中提取1molBr2，理论上需要消耗Cl2体积为44.8L
二、非选择题（该部分有四个大题，共58分）。
15．（14分）如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
（1）①元素的简单氢化物的电子式为__________。
（2）在元素①-⑧中，金属性最强的元素是__________（填元素符号），最高价含氧酸酸性最强的是__________（填化学式）。
（3）②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号），③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是__________（填化学式）。
（4）④和⑤所形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为__________。
16．（15分）Ⅰ．请根据相关的知识，回答下列问题：
（1）下列变化：①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。
化学键未被破坏的是__________（填序号），仅离子键被破坏的是__________（填序号）。
（2）已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：
化学键 H—H O=O H—O
能量（kJ） 436 496 463
在25℃、1.013×105Pa时，H2（g）与O2（g）反应生成lmolH2O（g）时，放出__________kJ热量。
Ⅱ．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇（CH3OH）。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：。现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（3）从反应开始经过15min达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率__________。
（4）其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇（CH3OH）的反应速率增大的是__________（填字母）。
A．降低温度 B．增大CO2的浓度
C．将容器的容积变为1L D．恒容条件下充入一定量Ne
（5）能判断该反应已达到化学反应限度的标志是__________（填字母）。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等。
（6）该温度下该反应的平衡常数K=__________。（对于可逆反应，平衡常数表达式为，其中各物质浓度均为平衡时的浓度）
17．（14分）“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
（1）N2的电子式为__________．
（2）若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是__________．
（3）A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：__________。
（4）实验室中，检验D溶液中所含阳离子的实验操作和现象是__________。
（5）铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L（标准状况）气体时，转移电子的数目为__________；反应中C表现的性质为__________（填字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（6）把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是__________mL。
18．（15分）Ⅰ．下图是利用电化学装置将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。
请回答下列问题：
（1）该装置将__________能转化为__________能。
（2）催化剂b表面O2发生__________反应，其附近溶液酸性__________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（3）催化剂a表面的电极反应式：__________．
Ⅱ．某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：
（4）步骤（Ⅰ）充分反应后进行的实验操作名称是__________．
（5）步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是__________．
（6）为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由__________。
（7）步骤（Ⅲ）中将NaOH溶液换成氨气也可以得到沉淀，反应的离子方程式为__________。
仁怀市高中教育联盟2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共42分）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C D C B A A D D D B C B C
非选择题（除特殊标注外每空2分，共58分）。
15．（14分）
（1）
（2） Na HClO4
（3） N3—＞F—＞Al3+ H2O
（4）离子
（5）OH－+Al（OH）3＝AlO+2H2O
16．（15分）
（1） ①② ③⑤
（2）242
（3）0.15
（4）BC
（5）CD
（6）5.33（或16/3） （3分）
（14分）
（1）
（2）NO2易溶于水，且会与水反应生成NO
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
（5） 1.5NA D （6）12
（15分）
（1）化学 （1分） 电 （1分）
（2）还原 减弱
（3）SO2+2H2O 2e ==SO42-+4H+
（4） 过滤 （1分）
（5）适当加热可加快反应速率，温度不能过高避免双氧水受热分解。
（6）不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往该溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生红褐色的Fe（OH）3沉淀，干扰Fe2+的检验。
（7） 3NH3 + 3H2O + Fe3+ == Fe（OH）3 ↓+ 3NH4+
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