江西省吉安市万安县中2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（含解析）

万安县中2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列说法中，正确的是
A．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．1mol红磷（P）燃烧后生成物，在标准状况下，其体积约为11.2L
C．将12g碳在氧气中充分燃烧后，所得气体体积约为22.4L
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
2．下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是
A． B． C． D．
3．下列离子方程式正确的是
A．CaCO3溶于稀盐酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓
C．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+=BaSO4↓
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2
C．lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
5．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是
A．横线中的物质是Cu2S B．CuFeS2仅作还原剂
C．SO2是还原产物，不是氧化产物 D．FeS是氧化产物
6．下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，正确的是
A．单质的还原性：Na＜Mg＜Al
B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+
C．阳离子氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+
D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
7．关于如图所示过程的说法正确的是
A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中
C．乙比甲中KCl的溶解度大 D．乙中
8．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－
D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
9．下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是
A．2 +Br2 2+H2↑ 取代反应
B．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
10．利用人工光合作用合成甲酸的原理：设计成原电池，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极1周围溶液的pH增大
B．该装置将太阳能转化为化学能和电能
C．由电极1室经过质子交换膜流向电极2室
D．电极2上发生的反应为
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的3倍
12．已知（Pb的化合价分别是+2和＋4）与溶液发生反应①；与酸化的溶液发生反应②；与浓盐酸发生反应③。下列推断正确的是
A．由反应①可知，中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的个数之比为2：1
B．由反应①②可知，氧化性；
C．Pb可与稀硝酸发生反应：
D．可与盐酸发生反应：
13．结合如图装置，下列叙述中正确的是
A．锌是负极，发生还原反应
B．电子从锌片经导线流向铜片，铜离子在铜表面被氧化
C．该装置能将化学能转化为电能
D．该装置中发生氧化还原反应，蓄电池充电时也发生氧化还原反应
14．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图象如下，下列说法中不正确的是
A．原混合物的质量为14.8g
B．盐酸的浓度是0.05mol/L
C．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下)
D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
15．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪去所需时间/ min
0.6 mol·L-1H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L-1H2SO4溶液 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0 a 2.0 3.0 2.7
3 1.0 4.0 2.0 b 3.9
下列说法错误的是
A．a=3.0
B．b=5.0
C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快
D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率
三、填空题（共50分）
16．回答下列问题：
(1)某化学反应的反应物和产物如下：。
①该反应的氧化剂是_______。
②如果该反应方程式中和的化学计量数都是5，则的化学计量数是_______。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、(Cr元素的化合价力)、(Cr元素的化合价为)、、，已知该反应中只发生如下过程：。
①该反应中的还原剂是_______。
②该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。
③写出该反应的化学方程式：_______。
(3)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为_______。
A． B． C． D．
17．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
I.海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。
Ⅱ.海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_______。
Ⅲ.海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_______。
A．NaCl B．FeCl2 C． Na2SO3 D．H2O
(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；
(6)溴在元素周期表中的位置是_______。
Ⅳ.海水提镁
(7)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______；
(8)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式_______。
18．实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
已知：是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。
在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题：
(1)装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是_______。
(2)三颈烧瓶内盛放有、和催化剂进气导管口必须插入下层液体中，目的是_______。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则X的化学式为_______。
(3)反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间，其目的是_______；然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______。
(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为_______。
19．电化学原理在工业生产、物质制备、污染物理处理等方面应用广泛，请按要求回答下列问题。
Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。
请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是___________。
(2)乙中X是___________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后___________电极(填“铁”或“碳”)附近溶液变红，该电极的电极反应式为___________。
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为___________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是___________(填化学式)。
(5)将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为___________L
Ⅱ．微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
(6)A极的电极反应式为___________，A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为___________。
1．D
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃，不会发生剧烈燃烧，故A错误；
B．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，由于生成物为固体，不能用标况下气体的摩尔体积进行计算体积大小，故B错误；
C．12g碳的物质的量为1mol，在氧气中充分燃烧后生成1mol二氧化碳，由于气体的状态条件未指明是标准状况，不能用标况下气体的摩尔体积进行计算，故C错误；
D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，故D正确；
答案选D。
2．D
A．由位置可知，11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，两族不相邻，位置不合理，故A错误；
B．由位置可知，2、3分别位于第一周期和第二周期，位置不合理，故B错误；
C．原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误；
D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确；
故选D。
3．B
A．CaCO3难溶于水，应该写成化学式形式，应该为CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O， A错误；
B．符合反应事实，遵循物质拆分原则，B正确；
C．电荷不守恒，原子不守恒，应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还形成了Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；
故合理选项是B。
4．C
A． SO2 与 O2 反应为可逆反应，不能彻底反应，所以无法计算 SO3 的数目，A错误；
B．浓硝酸与Cu反应生成NO2，当浓硝酸变成稀硝酸后，与Cu反应生成物为NO，所以无法计算NO2的量，B错误；
C．Fe与S反应生成FeS，1mol Fe失去2mol电子，C正确；
D．标准状况下， CCl4 为液态，所以11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故含有的分子数不是0.5NA，D错误；
故选C。
5．A
A．由质量守恒定律可知横线上的物质为Cu2S，选项A正确；
B．由质量守恒可知横线上的物质为Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，说明CuFeS2在反应中既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；
C．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，选项C错误；
D．FeS中各元素化合价不变，既不是氧化产物，也不是还原产物，选项D错误；
答案选A。
6．B
A．Na、Mg、Al位于同一周期，随着核电荷数的递增，原子失电子能力减弱，单质的还原性减弱，即Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．它们形成阳离子的原子核外电子排布相同，而核电荷数依次增加，故离子半径依次减小r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B正确；
C．它们形成阳离子的原子核外电子排布相同，而核电荷数依次增加，离子半径依次减小，得电子能力逐渐增强，即Na+＜Mg2+＜Al3+，故C错误；
D．Na、Mg、Al位于同一周期，随着核电荷数的递增，金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误。
故选B。
7．B
A．甲加水稀释得到乙，乙比甲中溶质的质量分数小，故A错误；
B．稀释前后溶质物质的量相等，乙中，故B正确；
C．溶解度只与温度有关，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C错误；
D．乙中，故D错误；
选B。
8．B
用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+，要观察K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以A错；B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－，这是Cl的鉴别方法，故B正确；C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－ HCO3－ SO32- HSO3-等离子，故C错；D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，还可能是2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl-.故D错。本题正确答案：B。
9．A
A．在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，该反应为取代反应，正确的化学方程式为： ＋Br2＋HBr，故A错误；
B．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，该反应中碳碳双键断裂变成碳碳单键，该反应是加成反应，故B正确；
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙醇在催化剂作用下加热能够与氧气发生氧化反应生成乙醛，该反应是氧化反应，故C正确；
D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应，故D正确；
故答案选A。
10．A
A．电极1上H2O发生失电子的氧化反应生成O2，电极反应式为2H2O－4e-=O2↑+4H+，电极1周围溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，A项错误；
B．该装置利用人工光合作用合成甲酸，由装置图可知，该装置将太阳光的太阳能转化为化学能和电能，B项正确；
C．原电池工作时阳离子向正极移动，H+由负极区电极1室通过质子交换膜流向正极区电极2室，C项正确；
D．电极2上CO2发生得到的还原反应生成HCOOH，电极反应式为CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，D项正确；
答案选A。
11．AD
A．只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故B正确；
C．反应中每消耗3mol Cl2，由元素的化合价升高可知，转移1mol×（5-0）=5mol电子，转移电子数为5NA，故C正确；
D．由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则氧化剂氯气的物质的量是还原剂氯气的物质的量的5倍，故D错误；
故选：AD。
12．AD
A. 由题给信息及化合物中各元素的化合价代数和为0可知，可写为，
故反应①是非氧化还原反应，且产物与的物质的量之比为2：1，即中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的个数之比为2：1，A项正确；
B. 反应①中未能将Pb（Ⅱ）氧化成Pb（Ⅳ），说明氧化性，反应②中将氧化成，说明氧化性，B项错误；
C. 根据反应①可得硝酸不能将Pb氧化成Pb（Ⅳ），即不能生成，只能得到，C项错误；
D. 根据反应②可知氧化性，由反应③可知，能将HCl氧化成，则Pb（Ⅳ）也能将HCl氧化成，所以该反应能发生，D项正确；
故选AD。
13．CD
A．因为锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失电子发生氧化反应，A不正确；
B．由A选项的分析可知，锌为负极，铜为正极，溶液中的铜离子在铜表面得电子被还原，B不正确；
C．该装置为原电池，通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，C正确；
D．该装置发生负极失电子、正极得电子的氧化还原反应，蓄电池充电相当于电解，阳极(放电时的正极)失电子、阴极(放电时的负极)得电子从而发生氧化还原反应，D正确；
故选CD。
14．AD
A．原混合物的总质量，A错误；
B．由题图可知加入盐酸50mL时Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl，由可知：，
，B正确；
C．加入盐酸50~150mL时，发生反应，可知，C正确；
D．根据图中Na2CO3、NaHCO3的起点(0，2.5)，NaHCO3(50，5)可以看出，原混合物中，故Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，D错误；
故选AD。
15．BD
A．由实验1可知，反应体系的总体积为10.0mL，则实验2中总体积也应为10mL，则表中a＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，A正确；
B．由实验1可知，反应体系的总体积为10.0mL，则实验3中总体积也应为10mL，则b＝10.0-1.0-4.0-2.0=3.0，B错误；
C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，溶液紫色褪去所需时间越少，即反应速率越快，C正确；
D．紫色褪去说明高锰酸钾完全反应，该时间段内 c(KMnO4)==0.015mol/L，所以v(KMnO4)==0.01mol·L﹣1·min﹣1，根据反应方程式可知v(H2C2O4)=v(KMnO4)=0.025mol·L﹣1·min﹣1，D错误；
综上所述答案为BD。
16．(1) 8
(2)
(3)C
（1）根据化合价，Mn元素由+7价降低+2，KMnO4作氧化剂；根据电荷守恒，I的化合价由-1价升高到0价I2，及升高到+5价KIO3，I元素失电子总数0-(-1) 10+[5-(-1)] 5=40，Mn由+7到+2，1个Mn原子得5个电子，根据得失电子守恒，共有8个Mn原子反应；
故答案为：KMnO4；8。
（2）H2O2 中的O元素由-1价升高到0价的O2，作还原剂；则Cr由+6价降低到+3价，发生还原反应；
故答案为：H2O2；H2CrO4 ；Cr(OH)3；2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。
（3）NaClO3 和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，设Cl元素化合价为x，根据电子转移数目相等，可知1 (5-x)=2 2，x=1，所以该气体氯元素化合价+1价；
故答案为：C。
17．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法
(2)过滤
(3)除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+
(4) SO2＋Br2＋2H2O=4H+2Br-＋SO BC
(5)富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液)
(6)第四周期第ⅦA族
(7)Ca(OH)2
(8)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
（2）过程Ⅰ可除去粗盐中不溶性杂质，应为过滤。
（3）NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去SO，Na2CO3溶液可以除去除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+。
（4）步骤④是利用SO2将Br2还原为Br-，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；吸收原理是利用还原剂将Br2还原得到Br-进入溶液，从理论上考虑FeCl2、Na2SO3也能吸收Br2。
（5）由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液，实现Br2的富集。
（6）Br为35号元素，位于第四周期第ⅦA族。
（7）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入某种碱，最合适的为价格较低廉的Ca(OH)2。
（8）电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
18．(1)浓氨水
(2) 使反应物充分接触，防止发生倒吸
(3) 让完全分解而除去
(4)
（1）
由分析可知装置A应该是固体和液体不加热制备氨气的装置，固体应该是碱石灰，恒压滴液漏斗中的试剂是：浓氨水；
（2）
氨气极易溶于水、不溶于二硫化碳，可通过观察B装置中氨气逸出的气泡来控制A中NH3的生成速率，则X为CS2，故催化剂进气导管口必须插入下层液体中，目的是：使反应物充分接触，防止发生倒吸；X为CS2；
（3）
NH4HS的热稳定性较NH4SCN差，则反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度为105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去；然后打开K2，继续保持液温度105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为：；
（4）
装置E中，氨气被酸性重铬酸钾氧化为无色无味的气体氮气，被还原为Cr3+，反应的离子方程式为：。
19．(1)CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O
(2) 阳离子 铁 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(3)0.4 mol
(4)Ag
(5)5.6L
(6) CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋ 5∶2
（1）
乙中X离子交换膜的作用是阻止OH-与Cl2接触反应，因此X为阳离子交换膜；碱性条件下，甲烷在负极失电子被氧化的电极反应式为CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O；
（2）
乙池中Fe作阴极，C作阳极，阴极的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，水的电离平衡被破坏，Fe电极附近c(OH-)>c(H+)，遇酚酞显红色；
（3）
生成标况下4.48 L氧气时转移电子物质的量为×4=0.8mol，C电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故生成氯气0.4mol；
（4）
给铜镀银，镀层金属Ag作阳极，镀件Cu作阴极，故阳极b应为Ag；
（5）
将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，相互反应后最终溶质为0.4molCu(NO3)2、0.2molHNO3、0.4molKCl，某一电极上析出了0.3molCu时电子转移的物质的量为0.6mol，另一极的电极反应式依次为2Cl-2e- = Cl2↑、4OH-- 4e-=2H2O+O2↑，根据反应式可得依次得到0.2molCl2和0.05molO2，故标况下体积为(0.2+0.05)×22.4=5.6L；
（6）
由图可知A极CH3COO－失电子被氧化的电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋；B极电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O，根据两极反应式计算，转移相同电子时两极产生的CO2和N2的物质的量比为5:2。