4．下列离子方程式书写正确的是
调兵山市第二高中高一下学期期中考试试题 Cl 2OH Cl ClO A． 2 通入石灰乳中制取漂白粉： 2 Cl H 2O
化 学 Al3+B．向氯化铝溶液中滴加足量氨水： +3NH3 H2O=Al OH +3NH+3 4
日期：2023 年 5 月 满分：100 分 3 C．向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴FeCl3 饱和溶液：Fe 3OH Fe OH 3 胶体
考试时长：75 分钟 Na CO 2 D．向 2 3 溶液中滴入少量盐酸：CO3 2H H2O CO2
本试卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 5．已知有如下反应：
① 2NaBrO Cl
第 I 卷 选择题部分（共 45 分） 3 2
=Br2 2NaClO3
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3分共 45 分） ② NaClO3 6HCl=NaCl 3Cl2 3H2O
根据上述反应，下列说法正确的是
1．科学家用某有机分子和球形笼状分子C60 制成了“纳
A．反应①中NaBrO3中 Br 的化合价为+2
米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子
C B．反应①中氧化性：NaClO NaBrO和 4 个 60 分子构成，直径约 6 到 9 纳米。“纳米车” 3 3
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶5
可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
C D．反应②中每生成3molCl2 ，转移 5mol 电子A． 60 是一种新型的化合物
B．金刚石与C60 互为同素异形体
6．X、Y、Z、W属于前 20 号元素且原子序数依次增大，X 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y
C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达
的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W 的焰色反应为紫色。下列说
尔效应
法正确的是
D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
2．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W
A．28gCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 NA D．X 的氧化物与 W 的氧化物所含化学键类型相同
B．标准状况下， 22.4L乙醇中含有的原子数是9NA
C．58.5g NaCl固体中含有离子总数是 2NA 7．实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确 是
D．1mol/L 硝酸钙溶液中含 Ca2+一定为 NA
3、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是( )
A.自然界中存在大量的单质硅
B.硅单质可用于制造硅太阳能电池
C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗
D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证 SO2的相同性质
C．用石蕊试液检验 SO2水溶液的酸性
D．浸 NaOH 溶液的棉团的作用是防止空气中 CO2的影响
调兵山市第二高级中学高一期中考试化学试题 第 1 页 共 4 页
2A g B Q Q 0 12．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：8．对于反应： ，下列能量变化示意图正确的是
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A． B．
C． D．
A．PbO2作为负极，被氧化
B．放电时，化学能转化为电能
- 2+
C．负极反应是 Pb-2e =Pb
D．电池放电时，电子由 Pb 电极流出经电解液流向 PbO2电极
9．神舟十五号 3 名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火
箭的燃料常用联氨 N2H4 、液氢 H2 ，氧化剂有液氧 O2 、液态 N2O4 等。(已知液态 N2O4 会转化
13．反应A g 3B g 2C g 2D g 在四种不同情况下的反应速率分别为：
为 NO2 )
① v A 0.90mol L 1 min 1 ② v B =0.6mol L 1 s 1
下列叙述错误的是
v C 0.45mol L 1 s 1A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 ③ ④ v D 0.50mol L
1 s 1
B．发射场可能会因液态 N2O4 产生大量 NO2 而呈红棕色 下列有关反应速率的比较中正．确．的是
C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 A．①>②>③>④ B．①>④>③>②
D．N2H4和 N2O4 反应中产物总能量小于反应物总能量 C．④>③>②>① D．①>②>④>③
H Cl 14．下列说法中错误的是10．下图为 2与 2 在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。
A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量；下列说法错误的是：
B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数
一定条件
A．反应的化学方程式是H2 +Cl2 2HCl C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D．大多数化合反应是放出能量的反应
B．由图可知有假想中间物质 H、Cl原子形成
1mol H-Cl 非极性键放出 431kJ 的能量
15．可逆反应X2 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时
C．由图中能量数据可知，H-H 键比Cl-Cl键更难断裂
间(t)的关系曲线如图所示。下列叙述不正确的是
D．标准状况下，11.2LH2 与过量Cl2 反应放出的热量
A． t1 时， v正 v逆
是183kJ
B． t2 时，反应达到平衡状态
C． t2 ~ t3 ，反应不再发生11．下列有机物中，属于烃类的是
D． t2 ~ t3 ，各物质的浓度不再发生变化
A．CH3CH2OH B． C．CH3CH3 D．CH3COOCH2CH3
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第 II卷 非选择题部分（共 55 分）
16．（本题共 12分，每空 2分）
观察下列实验装置图，按要求作答：
①试管中气体的颜色为 。
②打开 K1，室温下将过量的氨气推入试管中，可能出现的现象为 ，
反应的化学方程式为 。
(3)如图为探究 NH3和 HCl 的有关性质的实验装置：
(1)装置中仪器 c 的名称为
(2)分离下列物质，需要在哪套装置中进行
I．干燥 H2时可采用 (填装置序号)装置，装置中可加入 作干燥剂
Ⅱ．从食盐溶液中获得 NaCl，可采用 (填装置序号)装置
Ⅲ．配制一定物质的量浓度的溶液涉及 (填装置序号)装置
Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可采用 (填装置序号)装
置除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒
17、（本题共 15分，每空 2分）
①得到蓝色喷泉的原因是 。
某化学兴趣小组欲制备氨气并探究其相关性质。请回答下列问题：
(1)如图是制取少量氨气的实验装置： ②该装置中产生“红-蓝双色喷泉（先红后蓝）”现象的操作方法是先打开 活塞，
再 ，片刻后，再打开 活塞。（本小题每空 1 分，共 3 分）
18、（本题共 14分，每空 2分）
按要求填空。
(1) SO2 在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。某兴趣小组将酸性KMnO4 溶液滴加到葡
萄酒试样中，根据消耗酸性KMnO4 溶液的量来测定葡萄酒中SO2 的浓度，测定的依据是_______(用
离子方程式表示)，实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取 SO2气体，装置如下
①在制取氨气的实验装置中，使用棉花的作用是 。
②干燥管中的碱石灰____(填“能”或“不能”)用无水 CaCl2、P2O5代替。
(2)如图为探究氨气的还原性实验装置：
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SO2-C． +Ba2+4 =BaSO4↓ D．NH3 H2O+HCl=NH4Cl+H2O
(3)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。电极材料 X 不能是_______(填序号),负极反应式
为___________________________________
A．Cu B．Zn C．Pb D．石墨
写出： (4)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：
①的实验现象______________________________________________________ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
②的实验现象的原因________________________________________________
③中的反应方程式__________________________________________________
(2)．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污
染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种
单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W
气体的水溶液能使酚酞溶液变红。
请回答下列问题。
①、X、Y 两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，离子方程式为__________。
②、实验室检验 W气体的方法是__________。。
③、联氨 H2NNH2 与 W的性质相似都能与氢离子反应，试写出联氨的结构式为 。
①．从 0min 到 3min，v(CO2)=______mol·L-1·min-1（计算结果保留 2 位有效数字）。
19、（本题共 14分，每空 2分） ②．M 点坐标值为
化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。
③．平衡时 CO2的转化率为__________________%
请回答下列问题：
(1)进行实验时，温度计中水银液面变化：②_______(填“升高”或“降低”)。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。
光照 高温
A．H2+Cl2 2HCl B．C+CO2 2CO
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A C B B D A C B C B C B C B C
高一期中考试化学参考答案
(1)蒸发皿 (2) ⑤、浓硫酸、②、③、①
17．(1) 防止氨气与空气对流造成氨气泄漏 不能
(2) 黄绿色 生成大量白烟，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去 3Cl2+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl或3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(3) 氨水呈碱性 a、c，再挤压胶头滴管，b
18.(1)
①、紫色石蕊试液变红
②、二氧化硫具有漂白性
③、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(2) ①、Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
②、将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为
③、
19.
(1)降低(2)B(3)B Fe-2e-=Fe2+ (4) 0.17 0.75 0.75
